化学

见下文：警告：有点长的答案！确定杂交的第一步是通过观察Lewis结构来确定所讨论的原子周围有多少“电荷中心”。 1个充电中心相当于：单个共价键。双共价键。三重共价键。一个孤独的电子对。然后杂交分为以下几种：4个电荷中心：sp ^ 3 3电荷中心：sp ^ 2 2电荷中心：sp现在N_2O_3的Lewis结构显示共振，因为它可以绘制两种不同的Lewis结构：让我们开始检查杂交，从最左边的Lewis结构开始。一个氮通过1个双键和2个单键键合，因此它必须具有3个“电荷中心” - 它是sp ^ 2杂化的。另一个氮原子通过1个单键，1个双键键合并具有孤对电子。它具有3个“充电中心”，因此它也是sp ^ 2杂化的。最左边结构上的“上”氧原子是sp ^ 2杂化的，因为它们具有2个孤对和1个双键-3电荷中心。然而，底部氧气具有3个孤对和1个双键，这使得4-因此sp ^ 3杂化。现在转向正确的结构，我们可以看到氮原子在电荷中心的数量上没有变化（3），因此它们保持了它们的sp ^ 2杂化。然而，现在左上角和左下角的氧气具有与左侧不同的电荷中心量。 （最右边的氧气是未加热的 - sp ^ 2）现在顶部氧气有4个电荷中心并且sp ^ 3杂化，底部氧气有3个电荷中心 - sp ^ 2（注意，我相信图表有缺陷 - 氧气不能有一个扩展的八位字节所以我假设它应该是sp ^ 2，虽然图表显示sp ^ 3）希望它有所帮助！ 阅读更多 »

摩尔数=“给定质量”/“摩尔质量”=> 37.9 /（23 + 1 + 12 + 16（3））=> 38/84 => 0.452“摩尔” 阅读更多 »

根据动力学理论，得出压力方程，p =（mnv ^ 2）/ 2其中m是分子的质量，n是否。单位体积中的分子，v是均方根速度。因此，n = N / V其中，N是气体分子的总数。因此，可以写，pV =（mNv ^ 2）/ 3现在，（mv ^ 2）/ 2 = E其中E是分子的动能。因此，pV =（2NE）/ 3现在从温度的动力学解释，E =（3kT）/ 2，其中k是玻尔兹曼常数。因此，pV = NkT现在，N和k是常数，那么对于固定的p，V / T =常数这是来自动力学理论的查尔斯定律。 阅读更多 »

热化学是研究与化学反应有关的能量和热量。例如。放热和吸热反应以及能量的变化。当发生反应时，原子之间的键断裂然后重新形成。需要能量来破坏债券，能量在形成时被释放。这通常是以热量的形式存在。不同的反应具有不同的使用能量与释放能量的比率，这决定了它是否是吸热的（从其环境中吸收的能量多于释放的能量）或放热（释放的能量超过它所吸收的能量）。放热反应的一些例子是：任何形式的燃烧（考虑燃烧燃料时释放的热量），中和和大多数氧化反应。吸热反应的一些实例是：电解，分解和蒸发。这些过程的研究以及所涉及的因素被称为热化学。希望这有帮助，如果您需要任何其他帮助，请告诉我:)我应该能够在一两天内回复您。 阅读更多 »

考虑放热燃烧反应。可以将热量作为化学计量产物处理，精确地取决于燃烧的烃的量。甲烷燃烧在很大程度上驱动我们的文明：CH_4（g）+ 2O_2（g）rarr CO_2（g）+ 2H_2O，DeltaH = -890kJ mol ^ -1。引用的燃烧焓是每摩尔写的反应。你不必知道这些;你必须知道如何平衡等式。因为这种能量与1摩尔甲烷的燃烧有关，我也可以将进化的能量作为反应中的试剂或产物来处理：即CH_4（g）+ 2O_2（g）rarr CO_2（g）+ 2H_2O + 890 kJ 。如果反应是吸热的，它将在反应物一侧。换句话说，减号表示热量的演变。或者，从上述反应中产生890千焦的热量，因此我将能量作为产品处理，就像二氧化碳和水一样（实际上它是;当然，热量是水和二氧化碳键形成的结果） ）。如果燃烧少于16g（1mol）的甲烷，则放出的热量将按化学计量减少。这是否解决了您的问题？ 阅读更多 »

见下文当我们找到K_b时，我们想知道溶液的pOH作为第一步：使用pOH + pH = 14（假设标准条件）pOH = 4.91所以OH ^（ - ）= 10 ^（ - 4.91）K_b对于这个物种将是（我假设）：K_b =（[OH ^ - ]乘[C_6H_5NH ^ +]）/（[C_6H_5N]乘以[H_2O]（但不包括H_2O）因为C_6H_5N + H_2O右右卤素OH ^（ - ） + C_6H_5NH ^（+）因此设置ICE表：C_6H_5N + H_2O右前叉OH ^（ - ）+ C_6H_5NH ^（+）I：0.1 / - / 0/0 C：-x / - / + x / + x / E：（0.1-x）/ - / x / x但是从找到pOH，我们发现OH ^ - 并且知道它的浓度：10 ^（ - 4.91），所以这必须是x的值。所以K_b =（ [x ^ 2]）/（[1-x] K_b =（10 ^（ - 4.91））^ 2 / 0.0999876 K_b约1.51倍10 ^ -9 阅读更多 »

它简单地说，随着时间的推移，宇宙的总熵总是以某种方式在某个地方增加。或者以下两个等式：DeltaS _（“univ”，“tot”）（T，P，V，n_i，n_j，...，n_N）> 0 DeltaS _（“univ”）（T，P，V，n_i， n_j，...，n_N）> = 0其中我们区分宇宙的总熵和由于单个孤立过程导致的宇宙熵的停滞或增加。 T，P，V和n是典型的理想气体定律变量。这是因为某些自然过程是不可逆的，因此，工作/已经努力增加宇宙的总熵，使得相应的逆过程不会消除熵的增加。请注意，对于未暴露于Universe的单个隔离可逆过程，（非总计）DeltaS_“univ”可以为0。尽管如此，由于世界其他地方的某些其他过程，（整个，全部）宇宙本身的熵将增加。 阅读更多 »

见下文：警告！长期回答！让我们首先找到加入溶液中的NaOH的摩尔数，使用浓度公式：c =（n）/ vc =浓度mol dm ^ -3 n =摩尔数v =体积（升）（dm ^ 3） 50.0 ml = 0.05 dm ^（3）= v 0.2倍0.05 = nn = 0.01 mol并且找到HF的摩尔数：c =（n）/ v 0.5 =（n）/0.02 n = 0.1 NaOH（aq） + HF（aq） - > NaF（aq）+ H_2O（1）在反应完成后，在得到的70ml溶液中形成0.1mol NaF。现在，NaF将在溶液中解离，氟离子F ^（ - ）将作为溶液中的弱碱（我们将回到此处）。因此，现在是设置ICE表以找到其形成的OH - 离子量的好时机，但我们首先需要知道NaF的浓度，因为ICE表中使用了浓度。 c =（n）/ vc =（0.1 / 0.07）c约0.143 mol dm ^ -3的NaF（= [F ^（ - ）]）氟化物离子的反应和随之而来的浓度变化为：“颜色（白色） ）（mmmmm）F ^（ - ）（aq）+ H_2O（1） - > HF（aq）+ OH ^（ - ）（aq）“初始：”颜色（白色）（mm）0.143颜色（白色）（mmm） ） - 颜色（白色）（mmmm）0color（白色）（mmmmll）0“更改：”颜色（白色）（iim）-xcolor（白色）（mmm） - 颜色（白色）（mmm）+ xcolor（ 阅读更多 »

见下文：从设置ICE表开始：我们有以下反应：HA（aq）+ H_2O（aq）rightleftharpoons A ^（ - ）（aq）+ H_3O ^（+）（aq）我们有一个初始浓度在0.64milm ^ -3处的HA，所以让我们将我们所拥有的东西插入ICE表中：颜色（白色）（mmmmmi）HA（aq）+ H_2O（l）rightleftharpoons A ^（ - ）（aq）+ H_3O ^（+ ）（aq）“初始：”颜色（白色）（mm）0.64color（白色）（miimm） - 颜色（白色）（mmmmm）0color（白色）（mmmmmm）0“更改：”颜色（白色）（im） -xcolor（白色）（miimm） - 颜色（白色）（mmmm）+ xcolor（白色）（mmmmii）+ x“Eq：”颜色（白色）（mmm）0.64-xcolor（白色）（iimm） - 颜色（白色） ）（mmmmm）xcolor（白色）（mmmmmm）x现在使用K_a表达式：K_a =（[H_3O ^（+）]次[A ^（ - ）]）/ [[HA]]从我们的冰表和值给定，我们可以将所有均衡值插入K_a表达式，因为K_a是常数。 （6.3倍10 ^ -5）=（x ^ 2）/（0.64-x）然而，由于K_a很小，酸的浓度变化可以忽略不计：（0.64-x = 0.64）上面的等式可以也可以通过设置二次方程来解决，但是通过假设浓度的变化可以忽略不计来节省时间 - 并且 阅读更多 »

见下文：木材主要由纤维素组成，纤维素是由许多β-葡萄糖分子组成的聚合物.-燃烧时纤维素的分解是燃烧反应，因为我们在氧气中燃烧东西。因此从技术上讲，燃烧木材在化学上类似于体内碳水化合物的代谢分解，以产生能量。所以燃烧木材的反应或多或少是：纤维素+氧气 - >二氧化碳+水C_6H_10O_5（s）+ 6O_2（g） - > 6 CO_2（g）+ 5 H_2O（g）（+热）这个反应是同时放热，向周围环境释放热量 - 所以你可以说发生的变化类型是碳水化合物中的化学势能在发生故障时转化为热能。实木也会在反应中消耗残留的灰烬，这可能是一些无法正常燃烧的物质。总结一下：燃烧木材是一种放热反应，它将储存在纤维素中的化学势能转化为热能（和光）。最显着的变化是向周围环境释放热量以及木材分解形成水蒸气和二氧化碳。 阅读更多 »

好吧，我可以拿出一些。当然，pH值取决于H_3O ^（+）离子的浓度，因此这里给出的数字粗略估计了在您家中调查酸时可能会出现的pH读数。如果你有苏打水 - （特别是可乐）它含有磷酸。 H_3PO_4（aq），这就是使用探针测量时Cola产生低pH的原因。它的pH值约为2-3，因为它是弱酸。您还可以在厨房的醋中加入醋酸CH_3COOH（aq）。另一种弱酸，其pH值范围与磷酸相似。我们也可以在柠檬中找到柠檬酸，C_6H_8O_7。它是另一种弱酸，也在乙酸和磷酸的范围内。在传统的汽车电池中，我们可以找到硫酸H_2SO_4（aq），其pH值为1或者是强酸。我想你也可以说你的胃里还含有盐酸，HCl（aq） - 这是另一种强酸，给它一个pH值你也可以通过碳酸水来制造碳酸（H_2CO_3（aq）），其pH值约为5.6，使其仅呈微酸性。这就是我能想到的一切，希望它有所帮助！ 阅读更多 »

SrCl_2通过强离子键保持在一起，而SiCl_4通过相对较弱的分子间力保持在一起SrCl_2是离子化合物。在固体SrCl_2中，颗粒以晶格结构排列，通过带相反电荷的Sr 2（2+）和Cl - 离子之间的强离子键保持在一起。 SiCl_4是共价化合物，因此在固体SiCl_4中，分子通过弱的分子间力保持在一起。离子键强度非常强，需要大量能量才能打破。结果，离子化合物具有高熔点。然而，分子间力很弱，比离子键需要更少的能量来破碎，因此共价化合物具有低熔点。 阅读更多 »

2“”_20“Ca”的电子配置为“1s”^ 2 “2s”^ 2 “2p”^ 6 “3s”^ 2 “3p”^ 6 underbrace（“4s”^ 2）颜色（白色）（...................）颜色（蓝色）“最外壳”最外壳（4 ^“th”壳）中的电子数为2 阅读更多 »

PH约为11.5当加入水中时，KOH溶解成K ^（+）和OH ^（ - ）离子，后者增加溶液的pH值。由于氢氧化物可以被认为是强碱，它将完全离解成水溶液，并形成等量的氢氧根离子：0.003mol的OH（ - ）。现在，pOH = -log [OH ^（ - ）] pOH = 2.522如果我们假设这是在标准条件下完成的：pOH + pH = 14 pH = 14-2.522 pH约11.5 阅读更多 »

9.0color（白色）（l）“mol”氯酸钾“KClO”_3分解产生氯化钾“KCl”和氧“O”_2。基于氧原子的摩尔数在等式的两侧应该相同的事实，将等式“KClO”_3平衡到“KCl”+“O”_2（不平衡）将给出“KClO”_3到“ KCl“+ 3/2”O“_2颜色（蓝色）（2）”KClO“_3至2”KCl“+颜色（绿色）（3）”O“_2因此颗粒的摩尔数比率（n（ “O”_2））/（n（“KClO”_3））=颜色（蓝色）（3）/颜色（绿色）（2）n（“O”_2）= n（“KClO”_3）*（n （“O”_2））/（n（“KClO”_3））= 3/2 * n（“KClO”_3）因此6.0 ++（白色）（l）“mol”的“KClO”_3的分解将产量6.0 *（n（“O”_2））/（n（“KClO”_3））= 6.0 * 3/2 = 9.0颜色（白色）（l）“mol”注意物种“KCl”非常稳定。钾阳离子“K”^ +和氯阴离子“Cl” - 均已获得价电子电子的惰性气体八位组构。化学反应往往有利于最化学稳定的组合。因此，这种分解反应最终会产生“KCl”而不是含有氧的其他盐。 阅读更多 »

像这样：我首先看一下最复杂和最不平衡的东西，因为我们可以看到左侧只有1个铜，但右侧有两个铜。所以在CuCl_2 2CuCl_2 + Fe - > 2Cu + FeCl_2前加2，但现在氯在左侧不平衡，因为右边有4个，所以在FeCl_2 2CuCl_2 + Fe - > 2Cu + 2FeCl_2前加2最后平衡铁，因为这是唯一添加2：2CuCl_2 + 2 Fe - > 2Cu + 2FeCl_2的东西现在它是平衡的！ 阅读更多 »

Pascal，或Pa，（以及其他一些 - 但它们主要来自帕斯卡）帕斯卡的压力定义为以平方米为单位施加的力。 P =（F）/ A所以基本SI单位1帕斯卡是：1 Pa = kg乘以m ^（ - 1）乘以s ^ -2所以1帕斯卡相当于1牛顿作用于1的面积米平方。然而，1帕斯卡是一个非常小的压力，所以我们经常描述使用Kilo-pascals的bar或大气压力。海平面的正常压力约为101千帕斯卡，或101 000帕斯卡。这通常表示为“1大气压”的压力。另一方面，“1 Bar”等于100 000 Pa。但是，还有更多的单位用于测量压力 - 包括psi（每平方英寸的压力），mmHg ......等。但在进行物理或化学时， Pa是您应该使用的压力单位。希望它有所帮助！ 阅读更多 »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ...根据定义，pH = -log_10 [H_3O ^ +] ...并且如果log_ay = z，则如果遵循，则^ z = y所以如果pH = 4.98，[H_3O ^ +] = 10 ^（ - 4.98）* mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. 阅读更多 »

Δ_text（rxn）H =“ - 311 kJ”>您可以通过使用反应物和产物形成的焓来计算反应的焓变。公式为颜色（蓝色）（条形（ul（|颜色（白色）（a / a）Δ_text（rxn）H°=Δ_text（f）H_text（产品）^ @ - Δ_text（f）H_text（反应物）^ @颜色（白色）（a / a）|）））“”步骤1.对于1 mol反应颜色（白色）（mmmmmmmmm）计算Δ_text（r）H ^ @“2C”_2“H”_2“（g ）“+”5O“_2”（g）“ ”4CO“_2”（g）“+ 2”H“_2”O（g“）Δ_text（f）H ^ @”/ kJ·mol“^” - 1“：颜色（白色）（ml）”226.75“颜色（白色）（mmmll）0color（白色）（mmmll）” - 393.5“颜色（白色）（mmll）” - 241.8“Δ_text（r）H ^°= [“4（-393.5 - 2×241.8） - （2×226.75 - 5×0）”]颜色（白色）（l）“kJ”=“[ - 2057.2 - ”453.50]颜色（白色）（l）“ kJ“=” - 2511.1 kJ“步骤2.计算Δ_text（r）H为6.45 g”C“_2”H“_2Δ_text（r）H = 6.45颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（”g） C“_2”H“_2）））×（1色（红色）（取 阅读更多 »

因为氢原子只有一个电子，所以没有电子排斥使轨道能量复杂化。正是这些电子排斥基于每个轨道形状的角动量产生不同的能量。 Rydberg方程利用Rydberg常数，但如果你意识到，Rydberg常数实际上只是氢原子的基态能量， - “13.61 eV”。-10973731.6取消（“m”^（ - 1））xx 2.998 xx 10 ^（8）取消“m”“/”取消“s”xx 6.626 xx 10 ^（ - 34）取消“J”cdotcancel“s”xx “1 eV”/（1.602 xx 10 ^（ - 19）取消“J”）= -13.60_（739）“eV”~~ - “13.61 eV”因此，它是为氢原子构建的。为更复杂的原子构造一个工作方程是非常不切实际的，因为相对于每n的一个轨道能量，我们在每个n处具有bbn轨道能量，并且在相同n内每个l具有2l + 1个轨道。我们还必须考虑需要Deltal = pm1的光谱选择规则，而不是允许所有可能的转换。比如，对于n = 2-> 3，我们必须对光子原子仅取2s-> 3p，2p-> 3s和2p-> 3d，而不是向上的电子跃迁，我们不能取2s - >例如3d。当然，你也可能偶然得到2s-> 2p，这不满足n = 2-> 3。这将为一般化学学生解剖一个非常复杂的等式...... 阅读更多 »

（A）Br_2具有最高的熔点。你是对的，因为Kr比N_2有更大程度的分子间力！它们都是非极性分子，而Kr具有更多的可极化电子（36个电子），因此Kr具有更大程度的LDF，因此具有比N_2（其具有7xx2 = 14个可极化电子）更大的熔点。注意：具有更多可极化电子的分子将具有更大程度的LDF，因为更多的电子将增加形成瞬时偶极子的机会并增加瞬时偶极子的极性。但是我们不能忘记我们的其他选择:(这个问题中的一切都是非极性的，所以我们可以安全地根据分子间力对可极化电子数量的判断）：Br_2，它有35 xx 2 = 70个可极化电子。 Cl_2，具有17 xx 2 = 34个可极化电子。和F_2，其具有9xx2 = 18个可极化电子。最后，我们发现Br_2具有最多的可极化电子。这就是它具有最大程度的分子间力的原因。 阅读更多 »

“48克”我将告诉你解决这个问题的两种方法，一个很短，一个相对较长。颜色（白色）（。）短版本问题告诉你“6克”的氢气“H”_2与未知质量的氧气“O”_2反应，形成“54克”的水。如您所知，质量守恒定律告诉您，在化学反应中，反应物的总质量必须等于产品的总质量。在你的情况下，这可以写成overbrace（m_（H_2）+ m_（O_2））^（颜色（蓝色）（“反应物的总质量”））= overbrace（m_（H_2O））^（颜色（橙色） （“产品质量”））这意味着反应必须消耗m_（O_2）= m_（H_2O） - m_（H_2）m_（O_2）=“54 g” - “6 g”=颜色（绿色）（ “48 g O”_2）颜色（白色）（。）长版本使用一点化学计量可以得到相同的结果。首先，为这种反应颜色写一个平衡d化学方程式（紫色）（2）“H”_text（2（g））+“O”_text（2（g）） - >颜色（红色）（2）“H “_2”O“_text（（g））注意你有一种颜色（红色）（2）：水和氧气之间的摩尔比为1。这意味着反应产生的摩尔数是痣的两倍氧气参与反应。用水的摩尔质量来确定产生多少摩尔水54颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g”）））*（“1摩尔H”_2“O “）/（18.015color（红色）（取消（颜色（黑色）（”g“））））=”2.998摩尔H“_2”O“这意味着反应消耗2.998颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“摩尔H”_2“O”） 阅读更多 »

“”_8 ^ 16“O”的丰度为99.762％，“”_8 ^ 18“O”的丰度为0.201％。假设你有10万个O原子。那么你有37个“”_8 ^ 17“O”原子和99 963个其他同位素原子。设x =“”_8 ^ 16“O”的原子数。那么“”_8 ^ 18“O”的原子数= 99 963 - x 100 000个原子的总质量是x×15.995 u +（99 963 - x）×17.999 u + 37×16.999 u = 100 000× 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762因此有99 762个“”_8 ^ 16“O”或99.762％的原子。 “”_8 ^ 18“O”原子的数目是99 963-99 762 = 201原子或0.201％。希望这可以帮助。 阅读更多 »

好吧，氦分子，“He”_2，在任何可观的时间内都不存在，但是氦原子，“He”，确实......氦原子的原子质量为“4.0026 g / mol”，而氧分子分子量“31.998g / mol”。因此，氧分子大约是MASSIVE的8倍，并且在相同的重力场下，大约是重的8倍。 vecF_g（He）= m_（He）vecg vecF_g（O_2）= m_（O_2）vecg =>（vecF_g（O_2））/（vecF_g（He））= m_（O_2）/（m_（He））~~ 8 阅读更多 »

0.11％从反应中，我们知道5摩尔的CO_2与1摩尔的Mn_2（CO_3）_5反应。没有产生CO_2的摩尔数，= 3.787 * 10 ^（ - 4）因此，从上述CO_2和Mn_2（CO_3）_5的关系我们知道Mn_2（CO_3）_5的摩尔数是否为0。 =（3.787 * 10 ^（ - 4））/ 5 = 0.7574 * 10 ^（ - 4）这是我们的纯样本。为了找到该纯样品的克数，0.7574 * 10 ^（ - 4）=（质量）/（摩尔*质量）0.7574 * 10 ^（ - 4）=（质量）/409.9质量= 301.4 * 10 ^（ -4）gm对于百分比纯度，（301.4 * 10 ^（ - 4））/（28.222）* 100 0.11％ 阅读更多 »

这是我的解释。 >相互比例定律表明，“如果两个不同的元素分别与第三个元素的固定质量相结合，那么它们所在的质量的比率要么与质量比的相同，要么是质量比的简单倍数他们在一起相互结合“。虽然这个定律可能看起来很复杂，但通过一个例子可以很容易理解。例如，3g“C”与1g“H”反应形成甲烷。另外，8克“O”与1克“H”反应形成水。质量比“C：O”= 3：8。以相同的方式，12g“C”与32g“O”反应形成“CO”_2。质量比“C：O = 12:32 = 3：8”。 “C”和“O”相互结合的质量比与它们分别与固定质量“H”结合的质量比相同。类似地，12g“C”与16g“O”反应形成“CO”。这里，质量比“C：O = 12:16 = 3：4”。它们分别与固定质量“H”反应的质量比为3：8。两个比率的比率是（颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（3）））// 4）/（颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（3）））// 8） = 8/4 = 2/1。这里，“C”和“O”彼此组合的比率是它们分别与固定质量“H”组合的比率的两倍。 阅读更多 »

不能创造或破坏物质是物质守恒定律。就像你有一个冰块一样，它融化成液体，当它被加热时，它变成了一种气体。它可能会消失在人眼中，但它仍然存在。在这些变化中，既不会创造也不会破坏物质。冰，让我们说你从20克冰开始，然后你把它留在太阳下，过了一会儿，冰将从太阳吸收热量并慢慢融化成水。你将获得的水量为20克。你将拥有的水和冰的数量是相似的。在这种变化中，锁定在冰中的水分子将吸收来自太阳的能量，并随后彼此自由地变为液态水。在这个过程中，分子不会被破坏或产生。改变前后的分子数量将保持不变。另一个例子是氧化：如果已知的铜质量在氧气存在下被加热，铜会氧化，但如果你能准确地测量它，所得氧化铜的质量将与铜的质量加上相同与之结合的氧气质量。所以没有质量丢失。 阅读更多 »

你想要理论排列，还是现实的轨道填充模式？因为电子彼此难以区分，所以无法根据电子数“看到”置换。将电子置于一个轨道或另一个轨道上仅确定电子在该轨道中，而不是54的那个电子。同样，在物理上，电子轨道是按顺序填充的，所以在你到达价轨道之前，较低水平轨道的“位置”是无关紧要的 - 所有较低轨道都被完全填满 - 你不能分辨出一个电子轨道另一个，除了他们的轨道位置。因此，对于规定的54个电子，这意味着54个质子作为基本元素 - 氙。这是一种惰性气体，其所有电子轨道都被完全填满。 54电子的唯一变化是碘，铯或钡的离子，然后通过第6周期过渡元素。在所有情况下，如上所述，电子的配置不会改变，基本上等于氙，由于核质子和电子数量之间的差异而在离子上带电荷。如果你想根据独特（如果无法区分）电子的数量和它们可能的轨道配置（四个主要量子数）来玩理论排列，那么这是一个非常直接的统计计算。可能最好在统计主题中发布，以获得比化学中更好的答案。 阅读更多 »

有两种配方，但更常用的一种配方。 DeltaxDeltap_x> =ℏbblarr这更常被评估为sigma_xsigma_（p_x）> =ℏ“/”2其中Delta是可观察量的范围，sigma是可观察量的标准偏差。一般来说，我们可以简单地说，相关不确定性的最小乘积是普朗克常数的量级。这意味着量子粒子的不确定性很重要，但对于像棒球或人类这样的常规尺寸的东西则不然。第一个等式说明了当有人通过狭缝发送聚焦光并缩小狭缝（从而减小Deltax）时，出来的光进一步分裂（从而增加Deltav_x，从而增加Deltap_x）。试着降低Deltax。最终，你将达到DeltaxDeltap_x <ℏ的点，违反了> =符号。所以，Deltap_x必须增加。这就是说，你对量子粒子的x位置知之甚多，你对它在x方向上的动量知之甚少（或类似于y或z方向上的类似关系）。这一次，我会将读者推荐给一个视频！第二个等式更常用于高等级化学，如物理化学，标准差被定义为方差的平方根：sigma_a = sqrt（sigma_a ^ 2）= sqrt（<< a ^ 2 >> - << a >> ^ 2）并且平方根中的平均值为：<< a ^ 2 >> = int _（ - oo）^（oo）a ^ 2p（x）dx << a >> ^ 2 = [ int _（ - oo）^（ 阅读更多 »

见下文：将发生的反应是：NaOH（aq）+ CH_3COOH（aq） - > CH_3COONa + H_2O（l）现在，使用浓度公式我们可以找到NaOH和乙酸的摩尔数：c =（n ）/ v对于NaOH记住v应该是升，因此将任何毫升值除以1000.cv = n 0.1倍0.03 = 0.003摩尔NaOH对于CH_3COOH：cv = n 0.2倍0.04 = 0.008摩尔CH_3COOH。因此，0.003mol NaOH将与酸反应完成，在溶液中形成0.003mol乙酸钠CH_3COONa，同时溶解在总体积为70ml的0.005mol酸中。这将产生酸性缓冲溶液。让我们分别找出盐和酸的浓度：c_（酸）=（0.005）/0.7约0.0714 mol dm ^ -3 c_（sa lt）=（0.003）/0.007约0.0428 mol dm ^ -3现在，我们可以使用亨德森 - 哈塞尔巴赫方程来找到所得溶液的pH值。方程式如下：pH = pKa + log_10（（[S a l t]）/（[酸]））我们给出酸的K_a，因此pKa是K_a值的负对数。 pKa = -log_10 [K_a] pKa = -log_10 [1.8乘10 ^ -5] pKa约4.74现在我们必须将所有值插入等式中：pH = 4.74 + log_10（（[0.0428]）/（[0.0714 ]））pH = 4.74-0.2218 pH约4.52 阅读更多 »

该溶液每升溶液含有6.1克“H”_2“SO”_4。 >步骤1.写出平衡方程“2NaOH + H”_2“SO”_4 “Na”_2“SO”_4 + 2“H”_2“O”步骤2.计算“NaOH”当量“等价物”= 0.015色（红色）（取消（颜色（黑色）（“L NaOH”）））ד0.1当量NaOH”/（1色（红色）（取消（颜色（黑色）（“L NaOH”））））= “0.0015当量NaOH”步骤3.计算“H”_2“SO”的等价物_4在反应中，1当量的任何物质相当于1当量的任何其他物质。因此，有0.0015当量的“H”_2“SO”_4。步骤4.计算样品“H的质量”中的“H”_2“SO”_4的摩尔数_2“SO”_4 = 0.0015颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“eq H”_2“SO” _4）））×（1色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mol H”_2“SO”_4））））/（2色（红色）（取消（颜色（黑色））（“eq H” “_2”SO“_4））））=”0.000 75 mol H“_2”SO“_4步骤5.计算样品”质量为H“_2”SO“_4时”H“_2”SO“_4的质量=“0.000 75”颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mol H”_2“SO”_4）））×（“98.08 g H”_2“SO”_4）/（1色（红色））（取消（颜色（黑色）（“mol H”_2“SO”_4））））=“0.074 g H”_2“S 阅读更多 »

原子质量告诉你每克痣有很多克。 1摩尔含有大约6.02 * 10 ^ 23个原子或分子（取决于所谓的abotu，无论是水分子数，镁原子还是“NaCl”中的总原子）例如，水的质量约为18g mol ^ -1，这意味着18克水含有6.02 * 10 ^ 23个水分子，但是1.806 * 10 ^ 24个原子（每个水分子三个原子）。例如，镁的质量约为24.3g mol ^ -1,10g含有10 / 24.3~0.412mol的Mg。 0.412（6.02 * 10 ^ 23）~~ 2.48 * 10 ^ 23个原子 阅读更多 »

热化学方程式只是一个平衡的化学方程式，包括伴随各自反应的焓变化。与所有碳氢化合物（仅含有碳和氢的化合物）的情况一样，苯的燃烧将导致仅形成两种产物，二氧化碳，CO_2和水，H_2O。苯，C_6H_6燃烧的平衡化学方程式为2C_6H_（6（l））+ 150_（2（g）） - > 12CO_（2（g））+ 6H_2O _（（l））现在，为了有在热化学方程式中，您需要添加与此反应相关的焓变化，其列为等于-6546 kJ。 2C_6H_（6（l））+ 150_（2（g）） - > 12CO_（2（g））+ 6H_2O _（（l）），DeltaH_“rxn”=“ - 6546 kJ”你需要在这里小心一点因为这是伴随着2摩尔苯燃烧的焓变化。这意味着你也可以写C_6H_（6（l））+ 15 / 2O_（2（g）） - > 6CO_（2（g））+ 3H_2O _（（1））DeltaH_“rxn”=“ - 6546 kJ” / 2 =“ - 3273 kJ”这是当1摩尔苯进行燃烧时焓的变化。这是一个非常酷的苯燃烧反应视频 阅读更多 »

警告！答案很长。 p_text（tot）=“7.25 bar”>是的，你需要ΔG^ @，但是在500 K，而不是298 K.在500 K时计算ΔG^ @你可以从298 K表中的值计算它。颜色（白色） （mmmmmmmmm）“PCl”_5 “PCl”_3 +“Cl”_2Δ_text（f）H ^ @“/ kJ·mol”^“ - 1”：颜色（白色）（l）“ - 398.9”颜色（白色） ）（m）“ - 306.4”颜色（白色）（mm）0 S ^ @“/ J·K”^“ - 1”“mol”^“ - 1”：颜色（白色）（ml）353color（白色） （mm）311.7color（白色）（mll）223Δ_text（r）H ^ @ =sumΔ_text（f）H ^ @（“产品”） - sumΔ_text（f）H ^ @（“reactants”）=“（ - 306.4 + 398.9）kJ / mol“=”92.5kJ / mol“Δ_text（r）S ^ @ = sumS ^ @（”产品“） - sumS ^ @（”反应物“）=（311.7 + 223 - 353）颜色（白色） ）（1）“kJ / mol”=“181.7kJ / mol”ΔG^ @ =ΔH^ @-TΔS^ @ 在227 （500K），ΔG^ =“92 500 J·mol”^“ -1“-500”K“×”181.7 J“·”K“^” 阅读更多 »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8首先，我们通过计算每种元素的质量来找出C_8H_16O_8的摩尔质量。碳重12.011克，我们有8个。乘。 96.088g碳氢重1.008克，我们有16个。乘。 16.128g氢气重量为15.999或16g，我们有8个。乘。 128g氧气添加原子质量。 240.216g是C_8H_16O_8的摩尔质量。现在，要找到所需的克数，设置一个比例。 .23mol C_8H_16O_8 *（240.216 / 1），其中240.216表示物质的摩尔质量，1表示摩尔质量。相应地划分。顶部和底部的摩尔数抵消了。答案：55.2497g C_8#H_16O_8 阅读更多 »

47277.0color（白色）（l）“kJ”*“mol”^（ - 1）[1]寻找碳的第六电离能。为什么第六个？电离能测量从气态的一摩尔原子中完全除去一摩尔电子所需的能量。元素的第一电离能，使用1摩尔中性原子作为反应物。以碳为例，方程“C”（g） - >“C”^（+）（g）+ e ^（ - ）“”DeltaH = - “1st”颜色（白色）（l）“IE”描述这个过程。类似地，“C”^（+）（g） - >“C”^（2 +）（g）+ e ^（ - ）“”DeltaH = - “2st”颜色（白色）（l）“IE”“C “^（5 +）（g） - >”C“^（6 +）（g）+ e ^（ - ）”“DeltaH = - ”第6“颜色（白色）（l）”IE“注意每个碳原子核含有6个质子，每个中性原子应含有6个电子。因此，撕裂其最后一个电子的“C”^（5 +）（g）离子将产生裸碳核，因此“第六”颜色（白色）（1）“IE”恰好是最后可能的电离碳的能量。参考文献[1]冬天，马克。 “碳：自由原子的性质。”碳»自由原子的性质[Web元素周期表]，2018年4月27日，www.webelements / carbon / atoms.html。 阅读更多 »

大约1：5如果pH = 4.59那么[H_3O ^（+）]大约是2.57倍10 ^ -5migm ^ -3，因为pH = -log_10 [H_3O ^（+）]因此[H_3O ^（+）] = 10 ^（ - pH）因为每个乳酸分子必须与一个乳酸离子和一个氧鎓离子分离，[H_3O ^（+）] = [乳酸]如果我们建立一个K_a表达式，我们就可以找到乳酸浓度酸：K_a =（[H_3O ^（+）]倍[乳酸]）/（[乳酸]）（1.37倍10 ^ -4）=（2.57倍10 ^ -5）^ 2 /（x）（因为它）可以假设[H_3O ^（+）] = [乳酸]）因此x = [Lactic] = 4.82乘以10 ^ -6因此，[[Lactic]] / [[Lactate]] =（4.82乘以10 ^ -6） ）/（2.57乘10 ^ -5）约0.188约0.2约（1/5）因此从这个近似值来看，似乎乳酸的浓度几乎是乳酸浓度的5倍，因此乳酸对乳酸的浓度是（大约）1：5的比例。 阅读更多 »

重量/体积百分比浓度（“w / v％”）定义为溶质质量除以溶液体积并乘以100％。 “w / v％”百分比浓度的数学表达式是“w / v％”=（“溶质质量”）/（“溶液体积”）* 100％例如，5％“w / v “NaCl溶液每100 mL溶液中含有5 g NaCl。对于每100mL溶液，25％“w / v”NaCl溶液将具有25g NaCl，等等。当固体溶解在液体中时，重量/体积百分比浓度是特征性的并且经常使用，因为体积比重量更容易测量。使用这种百分比浓度的另一个重要原因是稀溶液的密度通常接近1g / mL，这使得以mL表示的溶液体积几乎在数值上等于以克表示的溶液质量。作为结论，为了计算“w / v”百分比浓度，您必须确定您有多少溶质 - 以质量为单位的克数 - 以及您有多少溶液体积 - 以mL为单位。 阅读更多 »

[“H”^ +] = 0.0184mol dm ^ -3 [“OH”^ - ] = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3“pH”= 1.74 K_a由下式给出：K_a =（[“H”^] +] [“A”^ - ]）/（[“HA”]）但是，对于弱酸，这是：K_a =（[“H”^ +] ^ 2）/（[“HA”]）[“H “^ +] = sqrt（K_a [”HA“]）= sqrt（0.75（4.5xx10 ^ -4））= 0.0184mol dm ^ -3 [”OH“^ - ] =（1 * 10 ^ -4）/ 0.0184 = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3“pH”= - log（[“H”^ +]）= - log（0.0184）= 1.74 阅读更多 »

波粒二象性意味着光在某些实验中表现为波。在其他实验中，光表现为粒子。在1801年，托马斯杨在两个平行的狭缝之间发光。光波相互干扰并形成亮暗带的图案。如果光由小颗粒组成，它们将直接穿过狭缝并形成两条平行线。 1905年，阿尔伯特爱因斯坦证明了一束光可以从金属中射出电子。他发现频率超过一定水平的光子将有足够的能量来射出电子。光线表现为像机枪子弹一样的粒子流。希望这可以帮助。 阅读更多 »

警告！答案很长。 a）pH = 5.13; b）pH = 11.0>对于a）：氯化铵，NH_4Cl溶解在溶液中形成铵离子NH_4 ^（+），通过质子化水形成氨，NH_3（aq）和水合氢离子H_3O ^（+）作为弱酸。 ）（aq）：NH_4 ^（+）（aq）+ H_2O（1） - > NH_3（aq）+ H_3O ^（+）（aq）我们知道氨的K_b，我们可以找到铵离子的K_a 。对于给定的酸/碱对：假设标准条件，K_a乘以K_b = 1.0乘以10 ^ -14。因此，K_a（NH_4 ^（+））=（1.0倍10 ^ -14）/（1.8倍10 ^ -5）= 5.56倍10 ^ -10将浓度和K_a值插入表达式中：K_a =（ [H_30 ^（+）]倍（NH_3））/（[NH_4 ^（+）]）5.56倍10 ^ -10〜（[H_3O ^（+）]倍[NH_3]）/（[0.1]）5.56时间10 ^ -11 = [H_3O ^（+）] ^ 2（因为我们可以假设每一个形成的氨必须形成一个分子的水合氢离子。而且，K_a很小，所以x << 0.1。）[H_3O ^（ +）] = 7.45倍10 ^ -6 pH = -log [H_3O ^（+）] pH = -log（7.45乘以10 ^ -6）pH约5.13对于b）:( i）确定混合后存在的物质。反应方程式为颜色（白色）（mmmmm）“OH”^“ - ”+“NH”_4 ^“+” - 阅读更多 »

如果硫含量为16.0克，会产生多少克的铁？我们从问题中提供的平衡化学方程开始。 8Fe + S_8 - > 8FeS接下来我们确定我们拥有什么以及我们想要什么。我们有16.0克硫磺，我们想要克铁。我们建立了解决问题的路线图克S - > mol S - > mol Fe - >克Fe我们需要S和Fe的摩尔质量（gfm）。 S = 32.0g / mol，Fe = 55.8g / mol。我们需要S：Fe 1：8之间的摩尔比。这来自平衡化学方程的系数。现在我们按照上面的路线图设置转换因子。我们想要在分子中单位，单位在分母中取消。 16.0g S *（1mol S）/（32.0g S）*（8mol Fe）/（1mol S）*（55.8g Fe）/（1mol Fe）=将分子乘以，除以分母。结果是223.2克铁将消耗16.0克S我希望这是有帮助的。聪明的老师 阅读更多 »

“50.1克H”_2“O”你选择的工具将是水的融合焓DeltaH_“fus”。对于给定的物质，熔化焓告诉您在熔点下熔化“1克”物质需要多少热量，或者在冰点处释放“1克”物质。水的融合焓等于DeltaH_“fus”=“333.55 J”http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion这告诉你当“1 g”水从冰点处的液体变为固体时在冰点，“333.55 J”的热量被释放出来。在你的情况下，你知道当大量的水经历液体时，“16,700 J”的热量被释放 - > 0 ^ @“C”时固相变化。使用熔化的焓变化作为转换因子来确定当冻结“16,700”颜色（红色）时取出多少克液态水会释放出这么多的热量（取消（颜色（黑色）（“J”）））*覆盖（ （“1 g H”_ 2“O”）/（333.55颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“J”）））））^（颜色（蓝色）（= DeltaH_“fus”））=颜色（绿色）（|条形（ul（颜色（白色）（a / a）颜色（黑色）（“50.1 g H”_2“O”）颜色（白色）（a / a）|）））答案是圆形到三个sig figs，你发出的热量的sig figs的数量。 阅读更多 »

最易挥发的液体是汞>汞是唯一在室温下呈液态的金属。它具有较弱的分子间作用力，因此具有较高的蒸气压（25°C时为0.25 Pa）。水星紧紧地附着在它的6s价电子上，所以它不容易与金属晶体中的邻居共享它们。吸引力很弱，汞在-39°C熔化。 6s电子能够非常接近原子核，在那里它们以接近光速的速度移动。相对论效应使得这些电子表现得好像它们比较慢的电子质量大得多。质量增加导致它们花费更多时间靠近原子核，因此6s轨道收缩及其电子与相邻原子相互作用的可能性要小得多。除汞外，最易挥发的金属是较重的碱金属。汞在42°C时的蒸气压为1 Pa，而铯在144°C时的蒸气压为1 Pa。碱金属在金属晶体中只有一个s电子共存，因此它们的相互作用比其他金属弱。 阅读更多 »

可以通过浸出分离可溶性组分的固体混合物。浸出是通过将物质溶解在液体中从固体混合物中提取物质的过程。浸出的一些例子是从其矿石中提取金属低品位的金矿石以大堆形式堆放在堆积的坑中。喷洒氰化物溶液，渗透堆积。氰化物离子通过反应Au + 2CN - Au（CN）2 - + e从其矿石中浸出金。氧化剂（电子受体）是大气氧。 O 2 + 2H 2 O + 4e - 4OH - 从甜菜中提取糖长薄的甜菜条沿着向下流动的热水向上行进。糖从甜菜中扩散出来。底部的热溶液含有10％至15％的糖。天然油的提取有机溶剂，如碳氢化合物，丙酮和醚提取油，来自坚果，豆类和种子。药物产品的提取许多不同的药物产品是通过浸出植物的根，叶和茎获得的。 阅读更多 »

等渗用什么？ > 1.1％（m / m）的KCl溶液与血液等渗。如果它们具有相同的渗透压或渗透压，则两种溶液是等渗的。血液的正常重量摩尔渗透压浓度约为“290mOsmol / kg”或“0.29Osmol / kg”。 “KCl” “K”^ + +“Cl”^ - “1 mol KCl”=“2 Osmol”（0.29色（红色）（取消（颜色（黑色）（“Osmol”））））/“1 kg“×（1色（红色）（取消（颜色（黑色）（”mol KCl“））））/（2色（红色）（取消（颜色（黑色）（”Osmol“））））×”74.55 g KCl“/（1色（红色）（取消（颜色（黑色）（”mol KCl“））））=”11 g KCl / kg“因此”1000 g H“中有”11 g KCl“_2” ”。 “％KCl”=（11色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g”）））/（1011色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g”））））ד 100％“=”1.1％“ 阅读更多 »

百分比误差的可接受性取决于应用。 >在某些情况下，测量可能非常困难，可能会接受10％甚至更高的误差。在其他情况下，1％的误差可能太高。大多数高中和入门大学教师将接受5％的错误。但这只是一个指导原则。在更高的学习水平，教师通常要求更高的准确性。 阅读更多 »

有38种放射性元素。它们要么没有稳定的天然同位素，要么完全是人工的，因为所有人工元素都没有稳定的同位素。氢（H）铍（Be）碳（C）钙（Ca）铁（Fe）钴（Co）（合成）镍（Ni）锌（Zn）（合成）硒（Se）氪（Kr）铷（Rb）锶（Sr）钇（Y）锆（Zr）铌（Nb）（亚稳态）钼（Mo）锝（Tc）钌（Ru）钌（Ru）钯（Pd）银（Ag）锡（Sn）锑（Sb） ）碲（Te）碲（Te）碘（I）氙（Xe）铯（Cs）Pro（Pm）铕（Eu）铱（Ir）（合成）铱（Ir）（合成，亚稳）铋（Bi）Pol （PO） 阅读更多 »

Halogens是表中唯一一组在室温和压力下存在气体，液体和固体的组合.......我们解决了二卤素的正常沸点... F_2，“正常沸点”= -188.1“”^ @ C Cl_2，“正常沸点”= -34.0“”^ @ C Br_2，“正常沸点”= + 137.8“”^ @ C I_2，“标准沸点”= + 183.0“”^ @ C电子越多，二卤素分子的极化程度越大，分子间力越大，沸点越大。 阅读更多 »

在火焰中，您有一个主要和次要燃烧区域，一个区域间区域和内锥体的尖端。只是为了踢，最热门的部分接近顶部。在火焰中，你显然可以加热一些东西。这是物理变化（温度上升）。然而，偶尔存在可在火焰中氧化的元素，这是化学变化（基本状态变为氧化态）。形成氧化物或氢氧化物的那些（并且你不需要长时间知道这一点）在原子吸收光谱中起到光谱干扰的作用。您还可以熔化和蒸发火焰中的元素，这些元素也是物理变化（相变）。 阅读更多 »

这是所有天然存在的元素的列表，其中没有稳定的同位素，或者具有至少一种具有放射性的天然存在的同位素。钾K ^ 19锝Tc ^ 43镉Cd ^ 48 Promemium Pm ^ 61 Pol Po ^ 84 Astatine at ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Actinium Ac ^ 89 Uranium U ^ 92 93-118不是天然的发生但是具有放射性。 110-118尚未命名。 阅读更多 »

井体积通常是添加剂，当然浓度将被稀释。根据其中一个定义，“浓度”=“溶质摩尔数”/“溶液体积”。因此“溶质的摩尔数”=“浓度”xx“溶液的体积”因此......新的浓度将由商给出....（125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol *取消（L ^ -1））/（125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L）= 0.125 * mol * L ^ -1，即浓度略有降低。这可以追溯到旧的平等，C_1V_1 = C_2V_2，当给定的浓度被稀释时，新浓度很容易获得。这里我们解决了C_2 =（C_1V_1）/ V_2 ......... 阅读更多 »

华氏温标大多数国家使用华氏温标来测量温度。然而，许多国家也使用开尔文尺度和摄氏尺度。如果它对你有帮助请告诉我:) 阅读更多 »

Millikan使用真空泵油进行实验。 1906年，密立根和他的研究生哈维弗莱彻开始了油滴实验。弗莱彻做了所有的实验工作。 Millikan尝试了各种类型的液滴。 J·J汤姆森在他早期的实验中使用了水滴，这是他们的第一次尝试。但是光源的热量导致小液滴在大约两秒钟内蒸发。 Millikan和Fletcher讨论了可能的其他液体，如汞，甘油和油。弗莱彻从药店买了一些表油（一个“化学家”）并制造了一个原油设备。有效！他们对设备进行了改进，最终使用了真空泵油。它具有极低的蒸气压，并且在光源的热量下不会蒸发。这是设备的照片。将其与下面的教学图进行比较。弗莱彻获得了博士学位。学位，Millikan获得了这项工作的诺贝尔奖。弗莱彻写了一篇关于他与密立根合作的精彩报道。你可以在这里阅读它。 阅读更多 »

实际上，所有科学家都使用国际单位制（SI，来自法国国际单位制）。 >基本单位SI是一个基于七个基本单位的系统，每个基本单位都有自己的符号：米（m）：长度千克（kg）：质量秒（s）：时间安培（A）：电流坎德拉（cd）：发光强度摩尔（mol）：物质开尔文（K）的量：温度衍生单位衍生单元由基本单元的各种组合形成。例如，速度定义为每单位时间的距离，其中SI具有每秒米的尺寸（m / s）。这些派生单位中的一些具有特殊的名称和符号：赫兹（Hz） - 频率（“s”^“ - 1”）牛顿（N） - 力（“kg m s”^“ - 2”）pascal（Pa ） - 压力（“N·m”^“ - 2”或“kg m”^“ - 1”“s”^“ - 2”）焦耳（J） - 能量（“N·m”或“kg” m“^2 ”s“^” - 2“）瓦特（W） - 功率（”J·s“^” - 1“或”kg m“^2 ”s“^” - 3“）乘以前缀SI乘法前缀用于形成SI单位的十进制倍数和子数。乘法器的前缀范围从10 ^ 24到10 ^“ - 24”，步长为10 ^ 3。最常见的十个幂的前缀是：“前缀”颜色（白色）（l）“符号”颜色（白色）（l）“电源”堆栈（---------）（“tera”颜色（白色）（mml）“T”颜色（白色）（mml）10 ^（12））“千兆”颜色（白色）（mml）“G”颜色（白色）（mml）10 ^ 9“mega”颜色（白色）（mll） 阅读更多 »

为了解决这个问题，我们需要应用等式M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =？ M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200求解V2 V_2的等式=（M_1V_1）/ M_2 V_2 =（0.0813M.16.5ml）/（0.0200M = 67.1ml请注意该问题要求您找到必须添加的音量。需要从67.1中减去16.5mL，找到50.6mL的答案。这是一个讨论如何进行稀释计算的视频。 阅读更多 »

这就是我得到的。你的第一步是正确的，因为你需要做的第一件事是使用盐酸溶液的“pH”来找到酸的浓度。如您所知，盐酸是一种强酸，这意味着它在水溶液中完全电离，产生水合氢离子，“H”_3“O”^（+）。这意味着盐酸溶液具有[“HCl”] = [“H”_3“O”^（+）]并且因为[“H”_3“O”^（+）] = 10 ^（ - “pH”你可以说[“HCl”] = 10 ^（ - 1.65）quad“M”现在，氢氧化钠和盐酸以1：1的摩尔比相互中和。 “HCl”_（（aq））+“NaOH”_（（aq）） - >“NaCl”_（（aq））+“H”_ 2“O”_（（1））由于氢氧化钠是强碱，即它完全在水溶液中解离产生氢氧根阴离子，中和反应可用净离子方程“H”_ 3“O”_（（aq））^（+）+“OH”_（ （aq））^（ - ） - > 2“H”_ 2“O”_（（l））这告诉你，为了中和1摩尔的盐酸，你需要1摩尔的氢氧化钠。为了找出盐酸溶液中存在的盐酸的摩尔数，使用样品的摩尔浓度和体积。 25.00色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mL溶液”）））*（10 ^（ - 1.65）quad“摩尔HCl”）/（10 ^ 3color（红色）（取消（颜色（黑色）（ “mL溶液”））））= 2.500 * 10 ^（ - 3.65）四“摩尔HCl”这意味着氢氧化钠溶液必须含有2.500 * 10 ^（ - 3.65）摩尔的氢氧化钠，以便中和完成。再次使 阅读更多 »

该稀释问题使用等式M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M-初始摩尔浓度（浓度）V_a = 15.00mL-初始体积M_b = 1.50M-所需摩尔浓度（浓度）V_b =（15.00 + xmL） - 体积所需溶液（6.77M）（15.00mL）=（1.50M）（15.00mL + x）101.55M mL = 22.5M mL + 1.50x M 101.55 M mL - 22.5 M mL = 1.50x M 79.05 M mL = 1.50 M 79.05 M mL / 1.50 M = x 52.7 mL = x 59.7 mL需要加入到原始的15.00 mL溶液中，以便将其从6.77 M稀释到1.50 M.我希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

Millikan的油滴实验没有什么大惊喜。在他早期的实验中出现了很大的惊喜。这是故事。 1896年，J.J。汤姆森表明，所有阴极射线都具有负电荷和相同的电荷质量比。汤姆森试图测量电子电量。他测量了一团水滴落入电场的速度。汤姆森认为，云顶部的最小液滴包含单个电荷。但云的顶部非常模糊，液滴迅速蒸发。实验仅给出了电荷的粗略值。 1903年，查尔斯威尔逊使用2000伏电池为两块金属板充电。他在重力作用下研究了云顶的下降速度，当电压和重力向下驱动下降时。 1908年，密立根重复威尔逊的实验。他使用4000V电池使液滴下落更快，并降低蒸发速度。但这减少了下降的观看时间。然后Millikan决定逆转电场并试图保持液滴静止。他使用了一个巨大的10 000 V电池。令他惊讶的是，强大的现场的应用立即分散了云。在视野中左侧是一些液滴，它们具有恰当的电荷力，可以平衡重力的影响。 Millikan可以暂停个别滴剂长达60秒。这是他的重大突破。然后，Millikan用油代替水以降低蒸发速率。其余的都是历史。 阅读更多 »

7.6 * 10 ^（19）铀原子。铀的相对原子质量为238.0（白色）（1）“u”，使得每摩尔原子的质量为238.0（白色）（1）“g”。 30color（白色）（L）的颜色（蓝色）（ “毫克”）= 30 *的颜色（蓝色）（10 ^（ - 3）的颜色（白色）（升）的 “g”）= 3.0 * 10 ^（ - 2）颜色（白色）（l）“g”因此30色（白色）（l）“mg”样品中铀原子的摩尔数为3.0 * 10 ^（ - 2）颜色（白色）（l）颜色（红）（取消（颜色（黑色）（ “G”）））*（1color（白色）（升） “摩尔”）/（238.0color（白）（L）的颜色（红色）（取消（颜色（黑色） （“g”））））= 1.26 * 10 ^（ - 4）颜色（白色）（1）“mol”每摩尔任何物质含有6.023×10 ^（23）个颗粒。因此30color（白色）（l）“g”的铀含有1.26 * 10 ^（ - 4）颜色（白色）（l）颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mol”）））* 6.023 * 10 ^（23）的颜色（白色）（升） “原子” *颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（ “摩尔”）））^（ - 1）= 7.6 * 10 ^（19）颜色（白色）（l）“原子” 阅读更多 »

溶液的浓度为0.64mol / L.方法1计算稀释溶液浓度的一种方法是使用公式c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL = 0.0450 L c_2 = ?; V_2 =（250 + 45.0）mL = 295 mL = 0.295 L求解c_2的公式。 c_2 = c_1×V_1 / V_2 = 4.2 mol / L×（45.0“mL”）/（295“mL”）= 0.64 mol / L方法2请记住，摩尔数是常数n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol / L×0.0450 L = 0.19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 mol c_2 = n_2 / V_2 =（0.19“mol”）/（0.295“L”）= 0.64 mol / L这是有道理的。您将体积增加了约7倍。因此浓度应降低约7倍.4.2 / 7 = 0.6 阅读更多 »

限制反应物是O 2。反应的平衡方程式为4C 3 H 6 N + 25O 2 12CO 2 + 18H 2 O + 4NO 2。为了确定限制反应物，我们计算了每种反应物可以形成的产物量。无论哪种反应物产生较少量的产物都是限制性反应物。我们用CO 2作为产品。由C 3 H 6 N：26.0克C 3 H 6 N×（1“mol C 3 H 6 N”）/（59.11“g C 3 H 6 N”）×（12“mol CO 3”）/（4“mol C 3 H 6 N”）= 1.32mol CO 2从O 2：46.3g O 2×（ 1“mol O 2”）/（32.00“g O 2”）×（12“mol CO 2”）/（25“mol O 2”）= 0.694 mol CO 2 O 2产生较少量的CO 2，因此O 2是限制反应物。希望这可以帮助。 阅读更多 »

永远记得用摩尔来思考，以解决这样的问题。首先，检查以确保方程是平衡的（它是）。然后，将质量转换为摩尔：41.9g C_2H_3OF = 0.675mol，和61.0g O_2 = 1.91mol。现在，请记住，限制性反应物是限制产物形成量的反应物（即反应物首先耗尽）。选择一个产品，并确定如果C_2H_3OF耗尽将首先形成多少，然后如果O_2用完则确定。为了方便起见，如果可能的话，选择与您正在考虑的反应物具有1：1比例的产品。 0.675mol C_2H_3OF×1mol H_2O / 1mol C_2H_3OF = 0.675mol H_2O。这是消耗所有C_2H_3OF时形成的最大水量。 1.91mol O_2×1mol H_2O / 1mol O_2 = 1.91mol H_2O。这是消耗ALL O_2时形成的最大水量。由于完全使用所有C_2H_3OF将产生最少（0.675 mol H_2O的水，那么C_2H_3OF是限制性反应物。 阅读更多 »

AgNO 3溶液的浓度为0.100mol / L.这个计算有三个步骤。写出反应的平衡化学方程式。转换Ag的克数 AgI的摩尔数 AgNO 3的摩尔数。计算AgNO 3的摩尔浓度。步骤1.AgNO 3 + HI AgI + HNO 3步骤2.AgNO 3的摩尔数= 0.235g AgI×（1“mol AgI”）/（234.8“g AgI”）×（1“mol AgNO 3”）/（1“mol AgI “）= 1.001×10 -3 mol AgNO 3步骤4. AgNO 3的摩尔数=”AgNO 3的摩尔数“/”溶液升数“=（1.001×10 -3”mol“）/（0.0100”L“）= 0.100mol / L AgNO 3的摩尔浓度为0.100mol / L. 阅读更多 »

293 K比热公式：Q = c * m * Delta T，其中Q是传热量，c是物质的比热容，m是物体的质量，Delta T是变化的温度。为了解决温度变化，使用公式Delta T = Q /（c_（水）* m）水的标准热容量，c_（水）为4.18 * J * g ^（ - 1）* K ^（ - 1）。我们得到Delta T =（168 * J）/（4.18 * J * g ^（ - 1）* K ^（ - 1）* 4 * g）= 10.0 K由于Q> 0，得到的温度将为T_（ f）= T_（i）+ Delta T = 283 K + 10.0K = 293K（特别关注有效数字）关于热容量和比热的其他资源：http：//www.ck12.org/chemistry/Heat-Capacity -and-比热/课/热能力和比热-CHEM /？引荐= concept_details 阅读更多 »

样品含有50.5质量％的Na。 1.使用理想气体定律计算氢的摩尔数。 PV = nRT n =（PV）/（RT）=（100.0“kPa”×1.164“L”）/（8.314“kPa·L·K-1mol-1”×300.0“K”）= 0.0466 68mol H 2（ 4个有效数字+ 1个保护数字）2。计算Na和Ca的摩尔数（这是很难的部分）。平衡方程式为2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2Ca + 2H 2 O Ca（OH）2 + 2H 2质量Na = x g。然后质量Ca =（2.00-x）g摩尔H 2 = H 2摩尔H 2来自Na +摩尔H 2来自Ca摩尔H 2来自Na = xg Na×（1“mol Na”）/（22.99“g Na”） ×（1“mol H 2”）/（2“mol Na”）= 0.0217 49x mol H 2摩尔的H 2从Ca =（2.00-x）g Ca×（1“mol Ca”）/（40.08“g Na”） ×（2“mol H 2”）/（2“mol Ca”）=（0.049 90-0.024 950x）mol H 2摩尔的H 2来自Na +摩尔的H 2来自Ca =总摩尔数H 2 0.0217 49x mol H 2 +（0.049 90 - 0.0249 50x）mol H 2 = 0.0466 68 mol H 2 0.0217 4 阅读更多 »

“K”_“c”= 4在这个问题中，我们没有给出我们的试剂和产品的平衡浓度，我们必须使用ICE方法自行解决。首先，我们必须写出平衡方程。颜色（白色）（aaaaaaaaaaaaaaa）“H”_2颜色（白色）（aa）+颜色（白色）（aa）“I”_2颜色（白色）（aa）右前叉颜色（白色）（aa）2“HI”初始痣：颜色（白色）（aaaaaz）2颜色（白色）（aaaaaa）2颜色（白色）（aaaaaaaa）0摩尔变化：-1.48颜色（白色）（aa）-1.48颜色（白色）（aaa）+2.96平衡摩尔：颜色（白色）（a）0.53颜色（白色）（zacaa）0.53颜色（白色）（aaaaa）2.96因此我们知道每个平衡时有多少摩尔。由于我们没有给予浓度，我们必须假设摩尔数等于摩尔浓度。 “K”_“c”= [“HI”] ^ 2 /（[“H”_2] [“I”_2]）= 2.96 ^ 2 /（（1.48）（1.48））= 4平衡常数没有取消的单位：取消（“mol”^ 2）/（取消（（“mol”）（“mol”））） 阅读更多 »

再次产生11.0 * g的二氧化碳质量。当在8.0×g质量的分子氧中燃烧3.0×g质量的碳时，碳和氧在化学计量上是等价的。当然，燃烧反应根据以下反应进行：C（s）+ O_2（g）稀释CO_2（g）当在50.0×g质量的分子氧中燃烧3.0 * g质量的碳时，存在氧气在化学计量过量。 42.0 * g过量的分子氧随身携带。质量守恒定律“垃圾等于垃圾”适用于这两个例子。大多数时候，在燃煤发电机中，当然在内燃机中，碳氧化是不完全的，并且CO气体和颗粒碳作为烟灰，是具有CO_2的产物。 Capisce？ 阅读更多 »

HCl（aq）+ NaOH（aq） - > H_2O（1）+ NaCl（aq）这将是中和反应。涉及强酸和强碱的中和反应通常产生水和盐。在我们的案例中也是如此！ HCl和NaOH分别是强酸和碱，因此当它们被置于水溶液中时，它们基本上完全离解成它们的组成离子：来自HCl的H + +和Cl - - 和来自NaOH的Na + +和OH - 。当这发生时，来自HCl的H + +和来自NaOH的OH - - 将聚集在一起产生H_2O。所以，我们的化学反应是：HCl（aq）+ NaOH（aq） - > H_2O（l）+ Na ^（+）（aq）+ Cl ^（ - ）（aq）这与HCl的实际效果相同： （aq）+ NaOH（aq） - > H_2O（l）+ NaCl（aq） 阅读更多 »

有教科书......？我们写... ZnCl_2（s）stackrel（H_2O）rarrZn ^（2+）+ 2Cl ^（ - ）Zn ^（2+）可能在溶液中以[Zn（OH_2）_6] ^（2+）存在，如果你喜欢Zn ^（2+），那就是一个协调复合体;氯离子可能被4-6个水分子溶剂化......我们写Zn ^（2+）或ZnCl_2（aq）作为简写。在高浓度卤化物离子存在下......可能形成“四氯锌酸盐”离子，即[ZnCl_4] ^（2-）......在ZnCl_2水溶液中，溶液中的优势种为[Zn] （OH_2）_6] ^（2+）和含水氯离子....我没有数据可以处理，但金属络合物可能会影响溶液的pH值.... [Zn（OH_2）_6] ^ （2+）+ H_2O（l）右前叉[Zn（OH）（OH_2）_5] ^（+）+ H_3O ^ +因此，锌离子溶液的pH值可能<7 ... 阅读更多 »

电子的损失。氧化定义为电子的损失。在电解过程中和阳极处可能发生简单的氧化反应。例如，氯离子被氧化成氯气，其方程如下：2Cl ^（ - ） - 2e ^（ - ） - > Cl_2 阅读更多 »

正确的答案是C）5.0克。 >加法和减法的有效数字规则与乘法和除法有所不同。对于加法和减法，答案可以包含小数点后面的数字，而不是小数点后面的数字最少的数字。这是你做的：以正常方式加或减。计算每个数字的小数部分中的位数数将问题中任何数字的小数点后面的FEWEST位数的答案四舍五入。因此，我们得到颜色（白色）（m）3.18color（白色）（mml）“g”+ 0.8color（红色）（|）颜色（白色）（mll）“g”ul（+ 1.033color（白色）（ mll）“g”）颜色（白色）（m）5.0颜色（红色）（|）13颜色（白色）（II）“g”总和为5.013g。现在，您将四舍五入到适当的小数位数。数字0.8仅包含小数点后的数字，因此您必须将小数点后的一位数的答案四舍五入（在红色条上）。红色条后面的第一个数字是1，因此您将红色条后的所有数字都删除，并保持其余数字不变。正确的答案是5.0克。 阅读更多 »

滴定是一种实验室方法，用于确定物质（称为分析物）的浓度或质量。将已知浓度的溶液（称为滴定剂）添加到分析物溶液中，直到加入足够的溶液以与所有分析物（等当点）反应。如果滴定剂和分析物之间的反应是还原 - 氧化反应，则该过程称为氧化还原滴定。一个例子是使用高锰酸钾来确定未知铁（II）盐中铁的百分比。反应方程式为MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H 6 5 Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O Fe 3+离子呈浅黄绿色，Mn 2+呈浅橙色 - 粉红色，但深紫色MnO 4的颜色是如此强烈，以至于你在等当点看到的颜色。在滴定过程中，在锥形瓶中放入已知质量（例如1.2352克）的样品，10毫升水和10毫升1摩尔/升H 2 SO 4。然后从滴定管中缓慢加入已知浓度的KMnO 4溶液（如0.020 48 mol / L）。 MnO 4在第一次加入时会立即脱色，但当接近等当点时，颜色需要更长时间才能褪色。当一滴MnO 4产生淡红色永久紫粉色时（例如，加入26.01毫升后），你已达到等当点。您知道KMnO 4的体积和摩尔浓度以及未知化合物的质量，因此您可以计算Fe 2+的质量。这是你如何做到的。 MnO 4的摩尔数= 0.026 01 L MnO 4 - ×（0.020 48 mol MnO 4 - / 1 L MnO 4 - ）= 5.327×10 -6 mol MnO 4 - Fe 2 O摩尔数= 5.327×10 阅读更多 »

那么，只要反应的化学计量没有改变，速率r_2（t）= -1/2（Delta [E]）/（Deltat）（反应物的负值！）就不会改变。并且由于它没有，如果反应2是非快速步骤，则不会改变。你可以用r_2来写r_1，如果你在数字上知道那些，但如果你不知道，那么你应该注意到（Delta [D]）/（Deltat）在反应1和2之间不一定相同。然而，费率法确实发生了变化。 （作为旁注，如果你想找到一个速率法，可能不是最好的例子！）如果第二步快，那么获得速率法如果第一步是唯一缓慢的步骤，它应该产生一个速率定律主要取决于第一步，将其视为基本反应：r（t）= k [A] [B] ^ 3对于这个过程，整体反应显然是：“A”+ 2“E” - > 2“ C“+”F“的速率：r（t）= -1/1（Delta [A]）/（Deltat）= -1/2（Delta [E]）/（Deltat）= 1/2（Delta [ C]）/（Deltat）= 1/1（Delta [F]）/（Deltat）但是B是催化剂，而不是反应物...所以我们必须在我们暂时记下的速率定律中消除B 。为此，我们将在步骤1中使用称为稳态近似（SSA）的东西，与步骤2中的快速平衡近似（FEA）配对.SSA声明形成中间体的步骤太慢以至于步骤在它之后（如果它很快）立即消耗它，它的浓度变化实际上为零。 FEA表明平衡几乎立即建立，因此可以写出平衡常数K.如果第二步不快，那么我们就无法制作SSA。在这种情况 阅读更多 »

除了周围的环境以外的其他地方考虑一下反应....... H_2O（s）+ Delta rarrH_2O（l）用热的小手握住冰块，当冰融化时你的手感觉冷。作为热量的能量从你的新陈代谢转移到冰块。洗个热水澡，如果长时间洗澡，洗澡水会变得不温不火;它会给周围的环境带来热量。所以热量必须来自某个地方。在放热反应中，例如碳氢化合物燃烧，当产生强化学键时释放能量，即CH_4（g）+ 2O_2（g）稀释CO_2（g）+ 2H_2O（1）+ Delta在给定反应中我们必须破坏强CH和O = O键;较强的C = O，并且在反应中产生O-H键，并且平衡，能量差异是观察到的反应的ΔH，其可以被定量测量和评估。 阅读更多 »

正确答案是C.（问题回答）。缓冲液A：0.2L mol HA和0.500mol A ^ - 在1L纯水中缓冲液B：0.030mol HA和0.025mol A ^ - 在1L纯水A中。缓冲液A更集中并且具有比1L更高的缓冲容量。缓冲区BB缓冲区A更加居中，但缓冲区容量低于缓冲区BC缓冲区B更集中，但缓冲区容量低于缓冲区AD缓冲区B缓冲区更中心，缓冲区容量高于缓冲区AE缓冲区容量不足比较这些缓冲液的中心性和容量的信息如果缓冲液具有等量的弱酸和共轭碱或弱碱和共轭酸，则其中心。这使得最理想的缓冲系统成为可能，因为中心缓冲液可以吸收等量的额外酸或碱。缓冲容量是（“共轭碱”/“弱酸”）或（“弱碱”/“共轭酸”）的相对浓度。浓度更高的缓冲液可以更好地耐受额外的酸或碱。在上面给出的缓冲液中，缓冲液B更集中在于弱酸和共轭碱的量更接近相等。由于缓冲液A中的共轭碱比缓冲液B更浓，因此它可以更好地耐受酸或碱的添加。 阅读更多 »

127.5~128g使用n =，c * v，式中：n =摩尔数（mol）c =浓度（mol dm ^ -3）v =体积（dm ^ 3）6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1.5mol现在我们使用m = n * M_r，其中：m =质量（kg）n =摩尔数（mol）M_r =摩尔质量（g mol ^ -1）1.5 * 85.0 = 127.5 ~~ 128克 阅读更多 »

化合物A可能是碳酸铜，因为你没有提到你所指的C，我认为黑色固体是C，它是“CuO”或氧化铜（II）。看，大多数铜化合物是蓝色的。这提示了化合物A可能是铜的化合物。现在来到加热部分。较少的正电性金属如银，金，有时加热时会产生铜，会产生挥发性产物。既然你的问题说明释放的气体是无色的而没有任何气体性质的描述，我认为它是“SO”_2或“CO”_2。 “SO”_2来自加热硫酸铜。但它似乎并不是一个合法的选择，因为只有红热加热才会产生硫酸铜“SO”_2。因此，最可能的化合物是“CuCO”_3，其基础是反应。 “CuCO”_3（s） - >“CuO”（s）+“CO”_2（g）“”（“blue”）“”“”（“黑色”） 阅读更多 »

答案是c）P <P ^（3-）<As ^（3-）根据原子尺寸的周期性趋势，当向下一组时半径尺寸增加，而在一段时间内从左到右减小时半径尺寸减小。当谈到离子大小时，阳离子小于它们的中性原子，而阴离子大于它们的中性原子。使用这些指南，您可以轻松地操作给您的选项。选项a）被消除，因为与中性锰相比，铯是一个大质量原子 - 前者位于元素周期表下方的两个时期，而后者位于周期表中（第6期对第4期）。选项b）被消除，因为锂阳离子Li ^（+）不大于中性锂原子。此外，镭是三者中最大的，而不是最小的。选项c）是正确的，因为中性磷原子小于磷阴离子P ^（3-），而磷阴离子又小于砷阴离子As ^（3-），因为砷位于该组的下方。磷。选项d）是不正确的，因为铬原子不小于Cr ^（3+）阳离子。此外，位于铬左侧的钙原子是三者中最大的。选项e）被消除，因为铝原子阳离子Al ^（3+）不大于中性铝原子。 阅读更多 »

Rho（H_2O）= 1.00g cm ^ -3; rho（H_3C-CH_2OH）= 0.79g cm -3。你确定你的结论是正确的吗？作为一名物理科学家，您应该始终查阅文献以找到正确的物理特性。你有相同的水和乙醇。如您所知，您没有相同数量的痣。纯溶剂的密度明显不同。作为后续行动，如果你喝两个数量会发生什么？在一个案例中你会死！ 阅读更多 »

这一切都取决于样品中的颗粒数量。 >十亿颗粒的体积大于一颗颗粒。如果您具有相同数量的颗粒，那么气体将具有更大的体积。固态物质颗粒靠近在一起并固定在适当位置。 （来自www.columbia.edu）液态物质的粒子仍然靠近在一起，但它们相距足够远，可以自由移动。处于气态的物质颗粒既不靠近也不固定就位。气体膨胀以填充其容器。因此，给定数量的颗粒在气体状态下具有最大的体积。 阅读更多 »

电子亲和力（EA）表示当气态的中性原子从阴离子获得电子时释放多少能量。电子亲和力的周期性趋势如下：电子亲和力（EA）在一段时间（行）中从左到右增加，并且在整个组（列）中从顶部到底部减小。因此，当您必须比较同一时期的两个元素时，右侧的元素将具有更大的EA。对于同一组中的两个元素，最靠近顶部的元素将具有更大的EA。由于“Ca”和“K”处于同一时期，因此具有最低EA的元素将为“K”。 “I”和“F”在同一组中，这意味着具有最低EA的元素将为“I”。对于“Li”和“Ra”，具有最低EA的元素将是“Ra”。 阅读更多 »

[Ar] 3d ^ 4或1s ^（2）2s ^（2）2p ^（6）3s ^（2）3p ^（6）3d ^（4）铬和铜是它们的电子的两个特例配置 - 在4s轨道中仅有1个电子，与第一行中具有填充4s轨道的其他过渡金属相反。其原因是因为这种配置使电子排斥最小化。特别是“Cr”的半填充轨道是其最稳定的配置。因此，元素铬的电子构型为1s ^（2）2s ^（2）2p ^（6）3s ^（2）3p ^（6）4s ^（1）3d ^（5）。并且首先去除4s轨道中的电子，因为这个轨道离核更远，使得电子更容易在电离中去除。因此，如果我们去除2个电子以形成Cr ^（2+）离子，我们去除1 4s电子和1 3d电子，留下我们：1s ^（2）2s ^（2）2p ^（6）3s ^（2）3p ^（6）3d ^（4）或[Ar] 3d ^ 4 阅读更多 »

“氮化钙”，请注意，我以后不想吃汤。沸点升高与溶液中物种的数量成正比;这是一个具有综合性的财产。 KCl（s）rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2（s）rarr Sr ^（2 +）+ 2Br ^（ - ）（aq）Ca_3N_2（s）+ 6H_2O rarr 3Ca ^（2+）+ 6HO ^（ - ）+ 2NH_3（aq）氮化钙将以每摩尔为基础给出溶液中最多的颗粒，当然，氨会指定。我放入汤中的唯一污染物是“氯化钠”。这会如何影响沸点？甲烷。 CH_4是一种挥发性非离子物种。你可以用它来煮汤。 阅读更多 »

你的问题的答案是“375.0米”。给定波的频率= 800 * 10 ^ 3“赫兹”（“1 / s”）波速= 3 * 10 ^ 8“m / s”“波长”=“速度”/“频率”=（3 * 10 ^ 8 “m / s”）/（800 * 10 ^ 3 “1 / s”）= “375.0 m” 阅读更多 »

那么“过氧化物”，“”^（ - ）O-O ^（ - ）是一个DIAMAGNET ......这个离子含有NO未经处理的电子。和“超氧化物......”，O_2 ^（ - ），即......包含一个未经处理的电子......这种野兽是PARAMAGNETIC。并且，令人惊讶的是，分子氧气，O_2 ......也是PARAMAGNET。这不能在Lewis点公式的基础上合理化......并且必须调用“MOT”。 HOMO是退化的，两个电子占据两个轨道......所以“超氧化物”和“分子氧”是顺磁体...... 阅读更多 »

答案确实是B.苯胺。选项是：A。氨K_b = 1.8×10 10 -5 B.苯胺K_b = 3.9×10 10 -10 。羟胺K_b = 1.1×10 10 -8 D.氯胺酮K_b = 3.0×10 10 -7 E.哌啶K_b = 1.3 xx 10 ^ -3最强的共轭酸将对应于最弱的碱，在您的情况下，其是具有最小碱基解离常数K_b的碱。对于一般的弱基础平衡，你有B _（（aq））+ H_2O _（（l））rightleftharpoons BH _（（aq））^（+）+ OH _（（aq））^（ - ）基本解离常数定义如K_b =（[BH ^（+）] * [OH ^（ - ）]）/（[B]）K_b的值将告诉您基质是否愿意接受质子形成其共轭酸，BH ^ （+）和氢氧根离子，OH ^（ - ）。如果更多的碱分子电离形成BH ^（+）和OH ^（ - ），那么K_b的分子将增加。同时，出现在分母中的碱浓度将降低。结果，K_b的值将增加。碱越强，其在溶液中产生的共轭酸和氢氧根离子的浓度越大。一个重要的结果是，更强大的基础的平衡更多地在于右边。这意味着反向反应BH _（（aq））^（+）+ OH _（（aq））^（ - ）rightleftharpoons B _（（aq））^（+）+ H_2O _（（l））不太可能发生，意味着碱B的电离趋势将阻止过多的BH ^（+）分子放弃它们的质子重新形成B - > 阅读更多 »

“Ca”_3“N”_2具有最放热的晶格能量。 >晶格能是当气相中带相反电荷的离子聚集在一起形成固体时释放的能量。根据库仑定律，带相反电荷的粒子之间的吸引力与粒子电荷（q_1和q_2）的乘积成正比，与粒子之间的距离的平方成反比。 F =（q_1q_2）/ r ^ 2这导致两个原则：1。当你向下移动一组时，格子能量会减少。向下移动一组时，原子半径会增加。吸引力与距离的平方成反比，因此晶格能随着原子半径的增加而减小。 2.随着电荷量的增加，晶格能量增加。吸引力与颗粒电荷的乘积成正比。因此，随着电荷增加，晶格能量增加。结论：具有最大电离能的盐将位于周期表的顶部，并且具有最大电荷的离子。让我们在一个小型周期表中组装离子。 “CA” ^ “2+” 颜色（白色）（米） “N” ^ “3-” 颜色（白色）（米） “O” ^ “2-” 颜色（白色）（米） “F” ^” - “”Sr“^”2+“颜色（白色）（ml）”P“^”3-“具有最小离子半径的阳离子是”Ca“ - ”2+“。具有最大电荷的阴离子是“N” - “3-”。因此，具有最放热晶格能的盐是“Ca”_3“N”_2。 阅读更多 »

仅基于对称性，我们知道H_2S是这些具有偶极矩的分子中唯一的一个。在Cl_2的情况下，2个原子是相同的，因此键的极化是不可能的，并且偶极矩是零。在除H_2S之外的每种其他情况下，与每个键相关的电荷极化被其他键完全抵消，导致没有净偶极矩。对于CO_2，每个C-O键是极化的（氧带有部分负电荷，碳带正电荷）。然而，CO_2是一种线性分子，因此两个C-O键在相同和相反的方向上极化，并且完全相互抵消。因此，CO_2没有偶极矩。对于H_2S，键是极化的，但H_2S是弯曲的分子，不是线性的，因此极化不会抵消，H_2S具有净偶极矩。对于BCl_3，几何是Cl原子的等边三角形，硼原子位于三角形的中心。 3 B-Cl键的极化正好抵消，因此BCl_3没有偶极矩。类似地，CCl4中的4个C-Cl键定向为指向正四面体的顶点，并且它们完全相互抵消，因此CCl4没有偶极矩。 阅读更多 »

这两种反应都是自发的。您实际上正在处理两个氧化还原反应，这意味着您可以通过查看半反应的标准还原电位来轻松找出哪一个是自发的。取第一反应Cl_（2（g））+ 2Br _（（aq））^（ - ） - > Br_（2（1））+ 2Cl _（（aq））^（ - ）标准还原电位为半 - 反应是Br_（2（1））+ 2e ^（ - ）rightleftharpoons 2Br _（（aq））^（ - ），E ^ @ =“+1.09 V”Cl_（2（g））+ 2e ^（ - ）rightleftharpoons 2Cl _（（aq））^（ - ），E ^ @ =“+ 1.36 V”为了使反应发生，需要使用氯气将溴化物阴离子氧化成液体溴，并将其还原成氯化物阴离子。处理。由于氯具有更积极的E ^ @值，因此它不仅仅是能够做到这一点。这意味着第一个平衡反应实际上会向左移动，第二个平衡反应将向右移动。因此，整个反应的标准电池电位为E_“电池”^ = E_“阴极”^ + E_“阳极”^ @ E_“电池”^ @ =“1.36 V”+欠电压（（ - “1.09 V） “））_（颜色（蓝色）（”因为平衡向左移动！“））=”+ 0.27 V“细胞的自发性由等式DeltaG ^ @ = -nF * E_”cell“给出^ @，其中n - 反应中交换的电子数; F - 法拉第的常数。这基本上告诉你，为了使细胞反应是自发的，DeltaG ^ @必须是负的，这意味着E_“细 阅读更多 »

PH值：14 pOH：0让我们列出一下我们需要知道的东西：摩尔浓度，H +，pH，pOH;酸性，碱性还是中性？ 1M NaOH是我们的摩尔浓度，在水中完全离解成Na + +和OH-，因此它也产生1M OH-。使用该公式找到pOH：pOH = -log [OH-] -log（1）= 0; pOH = 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 pH值为14.非常碱性物质来源：http：//www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-and -1M-NaOH调节 阅读更多 »

大约1.32倍10 ^ -6磅将年数转换为天数，以便我们可以确定已经过了多少半衰期。 7年=（365.25乘7）= 2556.75天2556.75 /（121）约21.13半衰期使用等式：M = M_0次（1/2）^（n）n =半衰期数M_0 =初始质量M =最终质量因此，初始质量为3磅，半衰期数为21.13：M = 3倍（1/2）^（21.13）M约为1.32倍10 ^ -6磅，7年后仍然存在。 阅读更多 »

氢氧化铅（II）。化合物“Pb”（“OH”_2）含有两个离子：阳离子“Pb”^（2+）和阴离子“OH”^ - 。 “Pb”（铅）是过渡金属并且具有多于一种可能的氧化态。因此，根据IUPAC命名法，有必要使用括号中包含的罗马数字来表示元素的氧化态。 [1]“Pb”^（2+）离子的离子电荷为2+，这意味着它比质子少2个电子。因此，其氧化电荷为+2，这对应于系统名称“铅”（“II”）。阴离子“OH”^ - 是“氢氧根”离子。将阳离子的名称与阴离子的名称组合将得到该离子化合物的名称。参考文献[1] IUPAC无机化学命名法，英文维基百科，http：//en.wikipedia.org/wiki/IUPAC_nomenclature_of_inorganic_chemistry 阅读更多 »

见下文：由于它们的体积相等，我们的HX摩尔数总是比NaOH的摩尔数高两倍，因为酸的浓度是其两倍。我们可以说我们有0.2摩尔的HX和0.1摩尔的NaOH会发生反应。这将形成酸性缓冲液。它们以下列方式反应：HX（aq）+ NaOH（aq） - > NaX（aq）+ H_2O（1）因此得到的溶液我们已形成0.1mol的NaX和0.1mol的HX残留在溶液中，但是由于溶液相互加入，体积增加了一倍，盐和酸的浓度分别减半至0.5 mol dm ^ -3。使用Henderson-Hasselbach方程我们可以找到所得缓冲液的pH：pH = pK_a + log（[[X ^（ - ）]] / [[HX]]）然而，[[X ^（ - ）]] / [[HX]] =（0.5 / 0.5）= 1而Log_10（1）= 0所以我们剩下的就是pH = pK_a pH = 4.2 阅读更多 »

你知道并非所有的氢氧化物或卤化氢都是强酸....对于卤化氢系列...... HX（aq）+ H_2O（l）右二卤素H_3O ^ + + X ^ - 对于X = Cl，Br，I平衡当我们面对页面时，它位于右侧。但是对于X = F，较小的氟原子与质子竞争，并且氟化物共轭碱对熵是不利的。现在一些氢氧化物也是强酸，例如硫酸：（HO）_2S（= O）_2 + 2H_2O右二卤素2H_3O ^ + + SO_4 ^（2-）这里负电荷的负电荷分布在5个中心附近。硫酸根阴离子......它可以增强酸的酸度。硝酸是另一个例子...（O =）stackrel（+）N（O ^（ - ））OH + H_2OrarrH_3O ^ + +（O =）stackrel（+）N（O ^（ - ））O ^ - 再次，正式收费是四个中心的非本地化......但现在考虑酒精作为酸的作用...... ROH（aq）+ H_2O（l）右前叉H_3O ^ + + RO ^（ - ）这里醇盐是强电荷定位......负电荷局限于氧气，而不是分布在几个中心......给定的平衡强烈地向左写成......酒精可以与金属钠反应...... ROH（l ）+ Na（s）rightleftharpoons RO ^（ - ）Na ^ + + 1 / 2H_2（g）uarr ...但没有这种强试剂，酒精的酸度不会表现出来。 阅读更多 »

大多数元素的原子质量是分数的，因为它们以不同质量的同位素的混合物存在。大多数元素以不同质量的同位素的混合物形式出现。由于这种混合物而产生分数原子质量。平均。质量=所有原子的总质量/原子数。在我们计算原子的平均质量之前，让我们用一个类比。颜色（蓝色）（“假设一个班级包含10个男孩（质量60公斤）和20个女孩（质量55公斤）。”颜色（蓝色）（“学生的平均质量是多少。”颜色（蓝色）（“男孩的质量= 600公斤“）颜色（蓝色）（”女孩的质量= 1100公斤“）颜色（蓝色）（”学生总质量= 1700公斤“”颜色（蓝色）（“平均质量1名学生”） =“1700公斤”/“30名学生”=“56.7公斤/学生”）现在让我们用这种方法计算同位素混合物的平均质量。例如80.0％的元素原子质量为42.0 u和20.0 ％原子质量为43.0 u，混合物的平均质量是多少？溶液假设我们有1000个原子，那么800个质量为42.0 u，200个质量为43.0 u。“800个原子的质量= 800 ×42.0 u = 33 600 u“”200原子的质量= 200×43.0 u = 8600 u“”1000原子的质量= 42 200 u“”原子的平均质量“=”42 200 u“/”1000原子“=”42.2 u / atom“替代解决方案平均质量是每个同位素的质量乘以其百分比。因此，”平均质量= 80.0％×42.0 u + 20.0％× 阅读更多 »

P_2 = 33.3重复kPa（千帕斯卡）波义耳定律P_1V_1 = P_2V_2标准温度和压力：273.15K，绝对压力为1个大气压（截至1982年）273.15K，绝对压力为100 kPa（1982年至今）（100 kPa） （5.00L）=（P_2）（15L）将（100kPa）（5.00L）除以（15L）以分离P_2。 （100 * 5）/（15）= P_2简化。 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa来源：http：//www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law 阅读更多 »

结合轨道使核排斥能量最小化。让我们考虑下面的方程式，它通过粒子在盒子模型中描述氦原子的量子力学系统的能量：E = overbrace（-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2）^“动力学能量“覆盖（ - e ^ 2 /（4piepsilon_0vecr_1） - e ^ 2 /（4piepsilon_0vecr_2））^”1电子术语“覆盖（+（2e ^ 2）/（4piepsilon_0vecr_（12）））^”2电子项“+ overbrace（h_（n uc））^”核排斥能量“前两个术语表示动能。让我们忽略，因为那不是我们关注的焦点。 1-电子术语描述了每个单独电子对原子核的库仑吸引力，而2-电子术语描述了原子中成对电子相互作用之间的库仑排斥。 （注意：这个术语是为什么解决氦的精确基态能量是不可能的）你可以从方程式中看出，为了保持平等，如果第三和/或第四项增加，第六项减少（如果它改变） ），如果第三和/或第四项减少，第六项增加（如果它改变）。第五学期随机变化。使用Born-Oppenheimer近似，原子核保持静止，因此如果电子移动，电子之间的相互作用发生变化（2-电子项）和原子核与电子之间的相互作用（1-电子项）。关键是，核排斥越多，分子轨道的能量越高。结合轨道使核排斥能量最小化。 阅读更多 »

吸热反应是以热或光的形式吸收能量的反应。许多吸热反应有助于我们日常生活。燃烧反应燃料燃烧是燃烧反应的一个例子，我们作为人类在很大程度上依赖于这个过程来满足我们的能量需求。以下等式描述了碳氢化合物的燃烧，例如汽油：燃料+氧气加热+水+二氧化碳这就是为什么我们燃烧燃料（如石蜡，煤，丙烷和丁烷）的能量，因为化学变化发生在反应释放出巨大的能量，然后我们将其用于电力和电力等事物。您还应注意在此反应过程中会产生二氧化碳。燃料燃烧时发生的化学反应既有积极的影响，也有消极的影响。虽然我们受益于热量，电力和电力，但产生的二氧化碳对环境有负面影响。潜水员，露营者使用灯杆或荧光棒，以及装饰和娱乐。灯杆是一个塑料管，里面有一个玻璃小瓶。要激活灯杆，请弯曲塑料棒，这会破坏玻璃瓶。这允许玻璃内的化学物质与塑料管中的化学物质混合。这两种化学物质反应并释放能量。灯杆的另一部分是荧光染料，它将这种能量转化为光，使灯杆发光！这被称为磷光或化学发光。 阅读更多 »

P_2 = 7362.5 mmHg波义耳定律P_1V_1 = P_2V_2标准温度和压力mmHg：760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure(760mmHg ）（4.65L）= P_2（0.480L）将（760mmHg * 4.65L）除以（0.480L）以分离出P_2。 （760 * 4.65）/（0.480）= P_2简化。 （3534 / 0.480）= P_2 7362.5 mmHg = P_2# 阅读更多 »