氧气由三种同位素16/8 O（15.995 u），17/8 O（16.999 u）和18/8 O（17.999 u）组成。这些同位素中的一种，17 / 8O，包含0.037％的氧。其他两种同位素的丰度百分比是多少，平均原子质量为15.9994 u。

丰富的 # “” _ ^ 8 16 “O” # 是99.762％，丰富的 # “” _ 8 ^ 18 “O” # 是0.201％。

假设你有10万个O原子。那么你有37个原子 # “” _ ^ 8 17 “O” # 和99 963原子的其他同位素。

让 X =原子数 # “” _ ^ 8 16 “O” #。然后原子的数量 # “” _ 8 ^ 18 “O” # = 99 963 - X

总质量为10万个原子

X ×15.995 u +（99 963 - X ）×17.999 u + 37×16.999 u = 100 000×15.9994 u

15.995 X + 1 799 234.037 – 17.999 X + 628.963 = 1 599 940

2.004 X = 199 123

X = 199 123/2.004 = 99 762

所以有99 762个原子 # “” _ ^ 8 16 “O” # 或99.762％。

的数量 # “” _ 8 ^ 18 “O” # 原子是99 963 - 99 762 = 201原子或0.201％。

希望这可以帮助。