有机化学

六种可能的烯烃是辛-4-烯，2,5-二甲基己-3-烯和1,2-二（环丙基）乙烯的顺式和反式异构体。烯烃的氧化裂解是烯烃碳转化为单独的羰基。我们可以从产品中倒退，找出烯烃必须具备的含量。如果产品是RCHO，则烯烃必须是RCH = CHR。有三种4-碳醛：丁醛2-甲基丙醛环丙烷甲醛从这些，我们可以倒退，并说起始原料必须是Oct-4-ene 2,5-Dimethylhex-3-ene的E或Z异构体或1,2-二（环丙基）乙烷因此有六种可能的烯烃通过烯烃裂解仅产生四碳醛。 阅读更多 »

您可以从五种不同的烯烃中制备乙基环戊烷。这是他们的结构。 1-乙基环戊烯-3-乙基环戊烯4-乙基环戊烯乙烯基环戊烷亚乙基环戊烷 阅读更多 »

唯一可能的烯烃是2,3-二甲基丁-2-烯。 >烯烃的氧化裂解是烯烃碳转化为单独的羰基。我们可以从产品中倒退，找出烯烃必须具备的含量。唯一的三碳酮是丙酮，（“CH”_3）_2“C = O”。当我们向后工作时，我们发现原料必须是2,3-二甲基丁-2-烯， 阅读更多 »

这些被认为是存在于中心原子上的电子对，它们不参与键合......而氨是一个例子....对于氮，Z = 7，因此有7个电子，哪两个是内核，并没有设想参与分子间键合....而且在每个NH中有3个氮基电子......构成键的另一个电子来自氢......所以我们认为... ddotNH_3 ......现在LONE PAIR具有立体化学活性。电子几何是四面体，分子几何是三角锥体。并且因为非键合的氮孤对与氮非常接近，所以它将/ _H-N-H键从109.5 ^下降到约。氨在105 ^ @。另一方面，孤对解释了氨分子的碱性。铵离子NH_4 ^ +是常规四面体。它们通常用双点表示...或者我们可以尝试绘制sp_3混合轨道......注意氨是一种相当强大的供体，并且与质子H ^ +结合，它可以结合过渡金属中心以产生氨络合物....铵离子或多或少是一个正四面体...带/_H-NH=109.5^@ ,, 阅读更多 »

如果一个或多个原子比另一个原子更具电负性，则存在分子偶极子。最常见的偶极子是水。由于O比H更具电负性，因此共享电子往往更多地位于O原子附近。由于分子是“弯曲的”，它们往往更多地位于上图的上部。这会在顶部产生轻微的负电荷（称为delta-），在H臂处产生delta +。由于+和 - 吸引，下一个分子倾向于将其中一个H转向第一个的O.这种极性对极性液体的行为如沸点，可溶性等以及甚至雪片的形状也有许多影响。 阅读更多 »

参见说明 - 醇是具有与sp3杂化碳连接的羟基（OH）的化合物。醇通常具有比烷烃或烷基卤更高的沸点。乙烷的沸点：-89 氯乙烷的沸点：12 乙醇的沸点：78 这是由于乙醇分子之间发生的氢键相互作用。醇类比胺类和烷烃更酸，但酸性低于卤化氢。大多数醇的pKa落在15-18的范围内。每种酒都有两个区域。疏水区域与水不能很好地相互作用，而亲水区域通过氢键与水相互作用。具有多于8个碳原子的醇如壬醇和癸醇被认为不溶于水。甲醇，乙醇和丙醇可与水混溶。丁醇 - Octonol仅可溶，意味着在室温下仅一定量的水会溶解在指定量的水中。希望这会有所帮助（c：注意：如果您需要有关Alcohols的其他信息，请告诉我，我可以随时编辑我的答案。 阅读更多 »

在这种情况下，一个有用的想法是“不饱和度”，我将在答案中概述。 “烷烃：”C_nH_（2n + 2）; “Alkene：”C_nH_（2n）; “Alkyne：”C_nH_（2n-2）; “烷基残基：”C_nH_（2n + 1）; “醛/酮：”C_nH_（2n）O; “环烷烃：”C_nH_（2n）完全饱和的烃，烷烃，具有通式C_nH_（2n + 2）：n = 1，甲烷; n = 2，乙烷; n = 3，丙烷。由于他们的配方烷烃被称为“没有不饱和度”。在式为C_nH_（2n）或C_nH_（2n）O_m的情况下，低于2n + 2的每2个氢表示“不饱和度”。每个不饱和度表示双键或环。将环丙烷与丙烷或己烷比作环己烷转化为环己烯;这个公式有效吗？在配方中存在氮的情况下，我们在评估其饱和度之前从给定的配方中减去NH。对于“甲胺”，H_3CH_2CNH_2，我们评估了C_2H_6的分子式，没有饱和度。对于吡啶，C_5H_5N，我们评估C_5H_4,4'-不饱和度，即3个烯键，和一个环.......... 阅读更多 »

如果我们为“N”_2构建MO图，它看起来像这样：首先，请注意p轨道应该是退化的。他们没有在这个图上绘制，但他们应该是。无论如何，对于电子配置，您将使用如上所述的符号。 g表示“gerade”，或者甚至是倒置时的对称性，u表示“ungerade”，或者在反转时表示奇怪的对称性。记住哪些是gerade并且 哪些是ungerade并不重要，因为pi_g是反键合，但sigma_u也是反键合，例如。这就是为什么我会用更简单的符号来理解---“*”符号。在这里，sigma“*”和pi“*”都是反键合。但是，如果你想比较，我会提供两者。如果我们编写配置，它们看起来像这样：“N”_2：[“core 1”s] ^ 2（1sigma_（g））^ 2（1sigma_（u））^ 2（pi_u ^ x）^ 2（pi_u ^ y）^ 2（2sigma_（g））^ 2color（红色）（（pi_g ^ x）^ 0（pi_g ^ y）^ 0（2sigma_u）^ 0）或[“core 1”s] ^ 2（sigma_“ 2s“）^ 2（sigma_”2s“^”*“）^ 2（pi_”2px“）^ 2（pi_”2py“）^ 2（sigma_”2pz“）^ 2color（红色）（（pi_”2px“ ^“*”）^ 0（pi_“2py”^“*”）^ 0（sigma_“2pz”^“*”）^ 0）红色标签表示它们对于中性“N”_2是空的而你不是必须写出来。然后，如果你想为离子做这件事，你只 阅读更多 »

有两种命名胺的系统。常用名称胺被命名为烷基胺，烷基按字母顺序列出。 CH 3 NHCH 2 CH 3是乙基甲胺（全部一个字）。 （CH 3 CH 2）3 N是三乙胺。 IUPAC名称IUPAC名称变得复杂。对称的仲胺和叔胺（a）引用烷基的名称，前面加上数字前缀“di-”或“tri-”作为名称“azane”（NH 3）的前缀。 （CH 3 CH 2）3 N是三乙基氮杂。 （b）引用烷基R的名称，前面带有“di-”或“tri-”，直接后面没有空格，名称为“胺”。 （CH 3 CH 2）3 N是三乙胺。不对称的仲胺和叔胺（a）作为氮杂（NH 3）的取代衍生物。 CH 3 NHCH 2 CH 3是（乙基）（甲基）氮杂环丙烷。 （b）作为伯胺RNH 2或仲胺R 2 NH的N-取代衍生物。 CH 3 NHCH 2 CH 3是N-甲基乙胺。 （c）以字母顺序引用所有取代基的名称，前面加上适当的数字前缀，然后直接，没有空格，使用类名“胺”。 CH 3 NHCH 2 CH 3是乙基（甲基）胺还有另一种系统，称为CAS系统，但我不打算告诉你那个。 阅读更多 »

所有σ和σ*轨道都具有圆柱对称性。在围绕核心轴旋转它们之后，它们看起来一样。 σ*轨道在两个核之间的中间具有节点平面并且垂直于核间轴。教科书中的大多数图表（如上图所示）都是示意图，但它们都显示了节点和圆柱对称。您可以在以下链接中查看计算机生成的形状和原子核的位置。 http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma - 星级/ index.html的 阅读更多 »

以下是构建乙烯混合轨道图的步骤。步骤1.绘制分子的路易斯结构。步骤2.使用VSEPR理论对每个中心原子周围的几何进行分类和确定。每个碳原子都是AX 3系统，因此几何形状是三角形平面。步骤3.确定与此几何体对应的杂交。三角形平面几何形状对应于sp²杂化。步骤4.将两个碳原子与它们的轨道并排绘制，步骤5.将C原子和H原子结合在一起，以显示形成σ和π键的轨道的重叠。这是一个关于如何绘制混合轨道图的视频。 阅读更多 »

自由基加成反应中的引发剂是在温和条件下分解成自由基的物质。 >引发剂应具有低解离能的键（例如“O-O”键）或在解离时形成稳定的分子（例如“N”_2）。常见的引发剂是：偶氮化合物偶氮化合物（“R-N N-R”）在加热或辐射时分解成氮和两个自由基。 “RN NR”stackrel（颜色（蓝色）（Δ））stackrelcolor（蓝色）（“或”颜色（白色）（1）hν）（ ）“R·”+“N N”+“·R” AIBN（偶氮 - 双 - 异丁腈）是一种方便的自由基引发剂，因为它在相对低的温度下分解。 （来自en.wikipedia.org）有机过氧化物两种常见的过氧化物引发剂是（a）过氧化二叔丁基（来自chemed.chem.purdue.edu）（b）过氧化苯甲酰（来自research.cm.utexas.edu） 阅读更多 »

这适用于Bronsted-Lowry酸和碱。 - Bronsted-Lowry酸被定义为质子供体。例如。 H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ +这里，很明显硫酸（H_2SO_4）失去了质子并将其捐赠给水（H_2O），从而形成了氢氧离子（H_3O ^ +）。因此，硫酸是一种强烈的Bronsted-Lowry酸，pH值约为2，这将使蓝色石蕊试纸变红。然而，Bronsted-Lowry碱是质子受体。例如：NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - 这里，很明显氨（NH_3）从水中接受质子形成铵离子（NH_4 ^ +）和氢氧根离子（OH ^ - ）。现在，如果仔细观察第一个含硫酸的方程，你会发现水是H_2O形成H_3O ^ +的基础。它接受了一个质子。如果你看第二个方程，包括氨，水就会起到酸的作用，并从H_2O中形成OH - 。它捐赠了一个质子！因此，水可以充当酸和碱。我们说水是两性的。 阅读更多 »

那么，H_2是一个“同核，双原子分子......”它是“同核”，因为该分子是由SAME类型的原子组成的....它是双原子的，因为该分子由两个原子组成。其他“同核，双原子分子......“包括Li_2，N_2，O_2，X_2 ,,,”异核，双原子分子......“包括HX，CO，ClF，NO ,,,,即硅藻由两个不同的原子组成.... 阅读更多 »

我喜欢把它想象成测量分子的阴影。当被红外辐射照射时，分子中的某些键以一定的速率/构象振动。它主要与核磁共振或质谱联用，用于鉴定分析有机或无机化学中的未知化合物。 阅读更多 »

红外光谱告诉我们分子中存在哪些官能团。 >分子中的键振动，振动能量被量化。债券只能在某些允许的频率下伸展和弯曲。分子将从与其振动模式具有相同能量的辐射中吸收能量。该能量处于电磁波谱的红外区域。每个官能团在IR光谱的一个小区域内具有振动频率，因此IR光谱给出了关于存在的官能团的信息。下表列出了某些功能组的特征振动频率。 （来自www.chromatographytechniques.com） 阅读更多 »

它是一种立体化学标记，用于指示具有不可重叠镜像的分子中每个原子的相对空间取向。 R表示从较高优先级到较低优先级的顺时针圆形箭头越过最低优先级的取代基，而最低优先级的取代基在后面。 R和S立体异构体是不可重叠的镜像，这意味着如果您在镜面上反射它们，当它们覆盖它们时它们不会成为完全相同的分子。当您将分子标记为R或S时，您可以考虑手性碳上每个取代基的优先级（连接到四个不同的官能团）。我们以此手性氨基酸为例：您可以确定优先级的一些通用方法是：直接连接原子的高原子数给出更高优先级如果两个取代基具有以下原子，则在步骤1中考虑原子数与原子数连接的原子数。相同的第一个原子如果总取代基太相似（例如异丙基具有比乙基更高的优先级），则更高数量的相同原子分支确定更高的优先级。对于（R） - 丙氨酸：“NH”_2具有优先级1，因为“原子序数最高” N”。 “COOH”具有优先级2，因为“CH”中的“O”与“H”的原子序数较高_3“CH”_3因此具有优先级3。 “H”具有优先级4.现在，如果你绘制一个从“NH”_2开始的圆形箭头，转到“COOH”，越过“H”，因为它在后面，并且“CH”_3，那么你会顺时针方向。由于最低优先级原子位于后面，顺时针箭头对应于R配置。如果您从相同的R配置开始，但在前面定向“H”，在后面定向“CH”_3，则它将是S配置。让我们称之为S配置A，您只需轻轻推动两个取代基从前/后翻转到后/前。如果在镜像平面上反映相同的R配置，则在翻转后保持“H”的 阅读更多 »

碳水化合物可含有羟基（醇）基团，醚，醛和/或酮。碳水化合物是碱性糖分子的链（或聚合物），例如葡萄糖，果糖和半乳糖。为了查看碳水化合物中存在哪些官能团，我们必须查看更基本的构建模块中存在的官能团。糖类 - 以及延伸的碳水化合物 - 仅由三个原子组成：碳，氢和氧。这里显示了一种最常见的糖类葡萄糖的结构。在这里，我们可以识别多个羟基（醇）官能团和一个醛官能团。通过CH = O，醇的特征在于-OH和醛。该基本结构占四个功能组中的两个。转向另一种基本糖类果糖，我们可以鉴定酮官能团，如下图所示。这里，因为C = O键被两个碳桥接而不是一个碳和一个氢，所以它是酮官能团。最后，我们必须考虑通过糖类连接产生的官能团。以下是由葡萄糖和果糖组成的二糖碳水化合物的结构。请注意，葡萄糖和果糖都以环状形式绘制。两种糖通过氧原子连接。这种联系称为糖苷键。由于糖苷键具有R-O-R的形式，因此它是醚。 阅读更多 »

根据条件，烯烃被氧化形成羰基化合物或羧酸。因此，臭氧分解是氧化裂解反应的一个例子，其导致在氧化时破坏“C” - “C”双键。它有两种类型氧化臭氧分解还原臭氧分解让我从氧化臭氧分解开始。在该反应中，“C”=“C”被破坏，在每个破碎的碳上产生氧。在该反应的情况下，当用“H”_2“O”_2进行后处理时，每个氧被氧化以在每个碳上得到羧酸。现在采取第二个条件，即还原臭氧分解。在这种情况下，氧被氧化成中间体形式，即羰基化合物。还原后处理用“Zn”或“S”（“CH”_3）_2完成。希望能帮助到你！！ 阅读更多 »

含有苯环的化合物据说是芳香族的。 >含有苯环的化合物最初被称为芳香族化合物，因为它们具有特征性的香气或气味。一些含有苯环的常见化合物如下所示。它们中的大多数具有特征气味或气味。在化学中，术语“芳香族”不再与气味有关，许多芳香族化合物没有气味。芳香术语现在包括许多其他化合物。其他芳族化合物的实例是（来自MSU Chemistry）芳族化合物甚至可以含有如下化合物中的杂原子。 阅读更多 »

右旋化合物是一种化合物，当它接近观察者时，它会顺时针旋转偏振光平面（如果你正在驾驶汽车则向右旋转）。 >前缀dextro来自拉丁语dexter。它意味着“向右”。右旋化合物通常但不总是以“（+） - ”或“D-”作为前缀。如果化合物是右旋的，它的镜像对应物是左旋的。也就是说，它逆时针（向左）旋转偏振光平面。 L-标记的化合物完全可能是右旋的，因此L-不一定意味着左旋。例如，许多L-氨基酸是右旋的（Bindamentals of Biochemistry，Voet，Voet和Pratt）。右旋化合物的两个例子是D - （+） - 甘油醛和L - （+） - 丙氨酸。 阅读更多 »

让我们逐字逐句。这里的烷基是丙基;三碳烷基。卤化物部分显然是溴化物取代基。正如溴是卤素，它作为取代基是卤化物。卤素往往是相当电负性的。或者，至少我们认为烷基卤化物在与卤化物直接连接的碳上具有反应性。卤化物的吸电子质量使键朝向卤化物极化，这意味着大多数电子密度发现在卤化物附近而不是直接附着的碳附近。显然，这意味着卤化物具有部分负电荷。因此，上述直接连接的碳具有部分正电荷，我们称之为亲电子中心。因此，它对来自亲核试剂的电子供给具有反应性，仅仅因为电子被吸引到部分正电荷。 阅读更多 »

臭氧化物是当臭氧与烯烃反应时形成的1,2,4-三氧杂环戊烷结构。反应中的第一中间体称为molozonide。 molozonide是1,2,3-三氧杂环戊烷（三=“三”;氧杂=“氧”;油酸=“饱和的五元环”）。 molozonide不稳定。它通过一系列步骤迅速转化为臭氧化物。臭氧化物是1,2,4-三氧杂环戊烷。它在水中迅速分解形成羰基化合物，如醛和酮。以下视频显示了作为机制一部分的molozonide和臭氧化物中间体的形成。 阅读更多 »

烯烃的环氧化是“C = C”双键转化为环氧乙烷。氧原子与每个烯烃碳连接形成三元环。反应通常在过氧酸存在下进行。一个实例是丁-1-烯与间氯过氧苯甲酸（MCPBA）反应形成1,2-环氧丁烷。 阅读更多 »

对于酮的施密特反应包括与“H” - 3（由氢化物酸）反应，由“H”_2“SO”_4催化，形成羟基亚胺，然后互变异构形成酰胺。该机理非常有趣，如下：羰基氧被质子化，因为它具有高电子密度。这催化了反应，使得叠氮酸可以攻击下一步。 Hydrazoic acid几乎像烯醇化物一样，并且亲核攻击羰基碳。该机制继续形成亚胺，因此我们将“OH”质子化以形成良好的离去基团。亚胺形成和“H”_2“O”叶。质子取自亚胺氮。这是烷基迁移发生的地方。注意，当在消除反应期间否则会形成初级碳阳离子时，这略微类似于更典型的一致的1,2-烷基迁移（“E”2）过程。由于“N” - “N”西格玛键较弱（仅略强于过氧化物“O” - “O”西格玛键，约为“15 kJ / mol”），因此有利地破坏，并且更大/更大的R “''组迁移到亚胺氮上。由于“N” - “N”键有利地断裂，它释放出亚胺氮中的西格玛“*”反键轨道，并允许烷基向其中提供。有趣的是，虽然不清楚为什么较大的R“'群体是迁移的群体，显然”无论其性质如何“（第15页）。 iminium碳阳离子中间体形成，我怀疑它是意料之外的，尽管它已被证明形成（参见这里，第15页）。然后，水可以很容易地表现为亲核试剂和键。为了进行正向反应，我们无法消除分子中的水（这将改变中间体），因此我们将其去质子化。随后的羟基亚胺中间体发生了互变异构，从最近质子化的水中获取质子。最后，当发生去质子化以形成酰胺产物时，结束该机制 阅读更多 »

烯烃的氢化是向烯烃的C = C双键中加入H 2。 C = C double由σ键和π键组成。 π键相对较弱，因此很容易破裂。但是，加入H 2具有高活化能。没有金属催化剂，例如Ni，Pt或Pd，反应将不进行。两个H原子加在双键的同一面上，因此加成是同义词。该产物是烷烃。在食品工业中使用氢化将液体油转化为饱和脂肪。该过程产生半固体产品，如起酥油和人造黄油。这是关于烯烃催化加氢的视频。 阅读更多 »

碘仿试验是对具有结构“RCOCH”_3的羰基化合物和具有“RCH（OH）CH”_3结构的醇的存在的试验。 >将“I”_2的溶液添加到少量未知物中，然后加入足够的“NaOH”以除去颜色。形成淡黄色碘仿沉淀（具有特征性的“防腐”气味）是积极的结果。颜色（红色）“机理：”1。OH - 除去酸性α-氢。 “RCOCH”_3 +颜色（浅绿色）（“OH”^“ - ”） 颜色（绿色）（“RCOCH”_2）^“ - ”+“H”_2“O”2。烯醇离子取代“I” “^” - “来自”I“_2。颜色（绿色）“RCOCH”_2 ^“ - ”+“II” 颜色（橙色）“RCOCH”_2“I”+“I”^ - “该过程重复两次.3。颜色（橙色）（”RCOCH “_2”I“）+颜色（浅绿色）（”OH“^” - “） 颜色（蓝色）”RCOCHI“^” - “+”H“_2”O“4。颜色（蓝色）”RCOCHI“^ “ - ”+“II” 颜色（栗色）“RCOCHI”_2 +“I”^“ - ”5。颜色（栗色）“RCOCHI”_2 +颜色（浅绿色）（“OH”^“ - ”） 颜色（紫色）“RCOCI 2”^“ - ”“H”_2“O”6。颜色（紫色）“RCOCI”_2 ^“ - ”+“II” 颜色（紫红色）“RCOCI”_3 +“I - ” 7.氢氧根离子加到羰基的碱上。颜色（紫红色）（“RCOCI”_3）+颜色（浅绿色）（“OH”^“ - ”） 颜色（石灰）（“RC”堆积（“ - 阅读更多 »

Pd在CaCO_3或BaSO_4 + Pb（CH_3COO）_2 +喹啉rArrcolor（蓝色）“Lindlar催化剂”上。 Lindlar催化剂用于控制烯烃的部分氢化。它用于由炔烃和H_2制备顺式烯烃。使用rArrA活性较低的Pd催化剂，其中Pd通过添加的乙酸铅和喹啉吸附在CaCO_3或BaSO_4（Pd中毒）上。使用Lindlar催化剂，1摩尔H_2加入烯烃和顺式烯烃产物对进一步还原不起作用。 阅读更多 »

在N - [（2,2,2） - 三氯乙基]羰基 - 双 - 顺 - 联吡啶中有几个官能团。系统名称是（1S，2R）-1-苯基-2 - [（2,2,2-三氯乙氧基）羰基氨基]环己-3-烯羧酸乙酯。结构取决于您如何计算它们，分子中有五个官能团。 1.烷基卤化物这是三个C-Cl键。 2.氨基甲酸酯A氨基甲酸酯官能团具有在羰基两侧看起来像酯和酰胺的结构。但是每个组都修改了另一组的属性，以至于氨基甲酸酯组作为一个功能组获得了自己的名称。 3.烯烃环己烯环中的C = C双键。 4.酯类这是COOEt组。 5.芳香环这是苯基（Ph）基团。 阅读更多 »

H-N = C = N-H和H 2 N-C N都没有带正电荷的原子。 “他们”并没有告诉你原子的连通性，所以我们必须考虑所有的可能性。这是找出结构的一种方法：1。写出非氢原子的所有可能连接。 N-C-N和C-N-N 2.加入H原子。有5种合理的组合：H 2 N-C-N或H-N-C-N-H或H 2 C-N-N或H-C-N-N-H或C-N-NH 2您会发现在中心原子上具有H的结构是不可能的。 3.计数V，即实际可用的价电子数。 V = 1 C + 2 N + 2 H = 1×4 + 2×5 + 2×1 = 16. 4.计算P，分子中必须存在的π电子数：P = 6n + 2 - V其中n是分子中非氢原子的数量。 P = 6×3 + 2 - 16 =4π电子。所以有两个双键或一个三键。 5.绘制新结构。这次插入所有可能组合的双键和三键。 6.加入价电子，使每个原子成为一个八位字节。 7.计算每个原子的正式电荷。我们最终有11种可能性。 8确定没有正式收费的结构。唯一没有正式装药的结构是B和C.这是两种不同的化合物结构，称为氰胺。 阅读更多 »

氧化裂解是碳 - 碳键的裂解以产生碳 - 氧键。有时“C” - “C”键被氧化，有时“C” - “C”和“C” - “H”被氧化。氧化性裂解：周期性酸通常，邻位二醇的氧化裂解（通常用高碘酸 - 发音为“每碘”）如下所示：注意“C” - “C”键是如何被裂解的，所得的醇被向前氧化一步（例如伯醇 - >醛取代（ - >）羧酸，使用高碘酸）。周期酸氧化开裂机制该机制如下（忽略红碘;效价应该很好）：你不必知道机制，但我认为有必要对幕后发生的事情有所了解”。氧化裂解：臭氧（烯烃）另一方面，使用臭氧对烯烃进行氧化裂解如下所示：第一步，注意“C”=“C”键本质上是如何“转化”成“ C“=”O“键，并分成两个羰基化合物。以下内容取决于您在步骤2中执行的后处理反应的类型。减少工作对于第二步，添加“Zn”或添加（“CH”_3）_2“S”，执行“还原后处理”，最终给出你是一个“转化的”“C”=“C”键并停在醛或酮上。氧化工作第二步，添加“H”_2“O”_2，一种用于“氧化后处理”的强氧化剂，最终为您提供“转化的”“C”=“C”键以及氧化的“C”键“ - ”H“债券。不要停留在醛或酮上，而是一直到羧酸或酮。臭氧氧化裂解机理（烯烃）使用臭氧氧化裂解烯烃的一般机制是：氧化裂解：臭氧（烷基）对于炔烃：臭氧氧化裂解机理（ALKYNE）您不必知道任何一种机理，但我认为有必要对“幕后”发生的事情有所了解。 阅读更多 »

见下文：由于自由 基具有高活性，因此烷烃可通过自由基取代转化为卤素烷烃。这最好分为3个步骤：引发，传播和终止让我们使用氯和甲烷（CH_4）之间的反应，这可能发生在大气中。 Initation Cl_2 - > 2Cl ^。氯分子被紫外光分解并经历均裂裂变（分裂共价键中的电子进入两个原子中的每一个，变成自由基 - 一种具有不成对电子的物质=反应性。）传播这些自由基会去在周围的其他分子上反应并与之反应：就像甲烷一样。 Cl +。+ CH_4 HCl + CH_3 ^。自由基将捐赠它的孤立电子与氢形成新的共价键，导致甲烷中的C-H键分裂并产生新的自由基（甲基自由基），它将继续反应。 CH 3 ^。+ Cl 2 - > CH 3 Cl + Cl 2。该步骤可以形成卤代烷，氯甲烷。 3终止当两个自由基从一个不会继续反应的新分子发生反应时。这也可以形成所需的产品。 CH3 ^。 + Cl ^。 - > CH3Cl这也产生了氯甲烷。或者在这种情况下形成新的烷烃：CH3 ^。 + CH3 ^。 - > C_2H_6生产乙烷。 阅读更多 »

我假设你的意思是“烷基苯基”对比“芳基”，而不是“芳基苯基”对比“烷基苯基”，因为“芳基苯基”似乎是多余的。我将左边的“烷基苯基”解释为：在类中经常看到的烷基苯基的例子是苄基，如苄基溴（溴甲基苯）。对于此组，n = 1.然后将波形更改为您选择的R组。右边的那个实际上非常类似于苯基，它是一种芳基。只需将曲线更改为您选择的R组即可。但芳基不一定是苯基，因为它是一个总称。例如，它也可以是吲哚基或噻吩基。你可以在色氨酸中看到一个吲哚基，这是唯一含有两个环的天然芳香族氨基酸。您还可以看到β-2-噻吩丙氨酸的噻吩基。显然它是一种苯丙氨酸（Phe，F）拮抗剂。因此，您可以简单地将芳基视为某种衍生自芳环的取代基。 阅读更多 »

这只是范围的差异。氢化脂肪更通用，饱和脂肪更具特异性。如何加氢氢化？至少一个“C” - “C”键是单键，或者不是每个其他键都是双键。基本上，它是这样的：基本上，饱和脂肪只是脂肪酸（具有长烷基尾的羧酸），没有双键。单不饱和脂肪只有一个双键，多不饱和脂肪有多个双键。 ω-N脂肪酸倾向于具有看起来像上述描述的双键序列。我们从“饱和”意味着丰富的氢，并且从缺乏氢的程度得到“不饱和度”。 阅读更多 »

NCl 3的偶极矩为0.6D.NCl 3的路易斯结构为NCl 3，具有三个孤对和一个键合对。这使它成为AX 3E分子。四个电子域使其具有四面体电子几何形状。孤对形成分子形状的三角锥体。 N和Cl具有几乎完全相同的电负性。电负性差异很小，以至于N-Cl键是非极性的。那么偶极矩的来源是什么？答案：孤独的一对。孤独的一对将有助于偶极矩。理论计算表明，sp3孤对对氮的贡献可以达到1.3D。因此，NCl 3的偶极矩为0.9 D是合理的。 阅读更多 »

检查下面这个答案推广到所有化合物的稳定性。 1 - 芳香性 - 您应该检查它是否满足芳香性条件。它们如下： - 1-环状2-全部原子必须是sp或sp ^ 2杂化的。 3 - 它必须遵循Huckels规则。 2 - 共振在芳香性之后我们检查共振。请记住，如果化合物是芳香族的，那么它比共振化合物更稳定。（例外可能很少）3 ----超共轭。检查alpha H的数量。更多的是alpha H更多的hypergujation。请记住，检查碳水化合物非常需要。 4 - 感应效果。 5 - 交叉共轭。 阅读更多 »

“Au”cdot Gold / Au（原子序数79）在其外壳中只有一个电子。金中的10 xx 5d电子处于填充能级，外壳中仅留下一个电子。 Gold的基态配置为[Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 6s和5d之间的能级差异很小。这使得两个6s中的一个电子可能宁可在5d轨道中。当5d具有10个电子时，5d轨道被填充。填充的5d轨道使黄金非常稳定。此外，6s轨道合约由于标量相对论效应（其中6s电子以大约一半的光速移动），使得许多反应物变得相对难以接近，使得金非常惰性。 阅读更多 »

5步：1）求出总价数：P = 5，Cl_3 = 21; Tot = 26 2）总是中间最负电的元素：P 3）使用两个电子形成键4）完成外部原子上的八位字节5）如果不能完成八位组移动到内部形成双或三键现在我重新创建了编码它的图像颜色。红色是含有7个键的氯，因此需要1个电子才能完成Octet。它可以通过与磷形成键来实现。另一方面，磷有5个价电子，因此它用于与3个氯原子键合。磷上的其他2个电子不参与键合制作过程，因此它们配对在一起。 阅读更多 »

如果我们假设原子形成的键中的电子在它自己和另一个原子之间平等分配，那么正式电荷是分配给分子中原子的电荷，而不管两个原子的电负性如何。为了确定C_2H_3Cl或氯乙烯中所有原子的形式电荷，绘制其路易斯结构。氯乙烯分子具有18个价电子 - 每个“C”原子4个，每个“H”原子1个，“Cl”7个 - 所有这些都由上述路易斯结构解释。确定原子正式电荷的最简单方法是将其价电子与其在分子中“获得”的电子数进行比较。让我们从碳原子开始，因为它们都形成4个键。确定形式电荷的假设是键中的电子是平等共享的。这意味着4个键将给这个碳原子4个电子。现在将这个数字与原子的价电子进行比较。 SInce碳有4个价电子，它有4个电子，它的正式电荷将为零。同样的推理也适用于三个氢原子中的每一个。每个氢原子形成1个键，因此它从形成键的两个中获得1个电子。由于氢具有1价电子，因此其形式电荷将为零。现在为氯原子。氯有7价电子。正如你在路易斯结构中看到的那样，它有6个电子作为孤对电子，并从与碳形成的键中获得1个电子。因此，氯的正式电荷也将为零。 阅读更多 »

为了确定二氧化碳分子中原子的正式电荷，你需要考虑到“CO”_2具有三个如下所示的共振结构的事实：侧面注意：二氧化碳分子的实际结构是混合物在这三种结构之间，但我只会告诉你每一种结构是分开的，因为我不希望答案变得太长。二氧化碳分子具有总共16个价电子 - 来自碳原子的4个电子和来自两个氧原子中的每一个的6个，所有这些都在上述三个路易斯结构中占据。在原子上分配正式电荷的最简单方法是比较原子所具有的价电子数与它在分子中“获得”的电子数量 - 假设键电子在任何时候都是平均共享的，无论电负性如何。让我们从第一个路易斯结构开始吧。碳形成4个键，这意味着它从每个键获得4个电子 - 1个。由于碳具有4个价电子，因此其形式电荷将为零。两个氧原子也是如此。它们都形成2个键，这意味着它们得到2个电子。除了这些电子，它们都有2个孤对;这使氧原子的总电子数达到6（2 + 4）。由于氧具有6个价电子，因此它将具有零正式电荷。继续第二个刘易斯结构。碳处于与之前相同的位置 - 它形成4个债券 - >零正式充电。然而，氧原子的变化已经发生了变化。注意左边的氧气现在与碳形成3个键，并且有1个孤对而不是2.这意味着它将获得5个电子 - 来自键的3个电子和来自孤对的2个电子;现在它的电子比“需要”少一个，即比其价电子少一个。这将导致（+1）正式收费。右边的氧与碳形成1个键，并且有3个孤对，总共7个电子;因为它有一个超过它需要的电子，它将自动产生（-1）正式电荷。第三种结构与正 阅读更多 »

在H_3C ^ +中，哪一个是正式的CATION？每个氢原子都是正式中性的......它们从每个共价键得到一个电子......碳也从每个共价键得到一个电子，并且有两个内核电子，正式为1 ^ 2 ......等碳有5个电子收费......但是必须有6个积极的，有罪的收费......因此，正式收费是+1只是为了分配正式收费，我们可以回到我们以后学到的非常古老的想法引入粘合。在共价键中，电子在核之间共享。离子键在形式阴离子和形式阳离子之间，因此涉及先前的电子转移。如果我们说甲烷，用四个C-H共价键，我们将其分解为4xxdotH，以及具有4个价电子的碳原子。氢原子是中性的，因为它们具有正核电荷，还有电子电荷。因此氢是中性的。同样地，碳原子从4个CH键声称4个电子，并且具有2个内核电子（即形式上是1 ^ 2个电子。因此每个碳有6个电子，并且有6个正核电荷。甲烷中的碳原子因此也是电子中立的。 阅读更多 »

乙基衍生自乙烷C_2H_6或更好的H_3C-CH_3如果其中一个H被去除，它变成单键基团，可以连接到碳原子而不是H-乙基因此是C_2H_5-（在最后代表'开放'键）实施例如果其中一个苯C_6H_6被乙基取代，则得到乙基苯C_2H_5-C_6H_5（图片来自维基百科）乙基位于苯的顶部-环。 阅读更多 »

氢化反应包括向分子中加入（猜测是什么？）氢。例如......“乙烯+”H_2“”叠层（“Pd / C”）（ - >）“乙烷”恒定压力下的任何事件的热量q_p，简直就是这种事件的焓DeltaH。对于氢化反应，氢化焓简单地是反应焓，或DeltaH_“rxn”。这种焓可以分解为哪些债券被破坏或制造。有人可能称DeltaH_为“破碎”而DeltaH_为“制造”。无论如何，氢化热基本上是基于哪些键被破坏而形成的，并且它们在整个氢化反应中的总体差异通常基于每“摩尔”，通常是烯烃，有时是炔烃。在上面列出的例子中，你打破：1 C = C债券并且生产：1 C-C债券，因为你有双债券然后你只有一个债券。然后你破坏：1 HH键，然后让H_2产生：2 CH键这些焓是：C = C键：“~602 kJ / mol”CC键：“~346 kJ / mol”HH键：“~436 kJ / mol“CH键：”~413 kJ / mol“断开键会吸收外部能量并将其置于键中，因此是正的。形成一个键将能量释放到大气中，因此被报告为负面。总的来说，你得到：DeltaH_“rxn”= sum_i DeltaH_“破碎，我” - sum_i DeltaH_“制造，我”= overbrace（[（underbrace（602）_（破碎） - underbrace（346）_（制造））+ underbrace（436）_（broken）]）^（“Step 1”） - overbrace（ 阅读更多 »

那么我们有来自氧原子的6个价电子......和来自氢原子的2个价电子。因此我们必须在中心氧原子周围分布4个电子对。 VESPER预测这4个电子对将呈现四面体的形状：“电子几何结构”是四面体到第一近似。 “分子几何结构”用/_H-O-H~=104.5^@弯曲; （非键合）孤对对更接近氧原子，这些趋向于从理想的四面体角109.5 ^ @压缩/ _H-O-H。 阅读更多 »

Lewis图用于表示元素具有的价电子数。每个点代表价电子。价电子是原子最后一层中的电子。例如，锂元素具有1价电子。在周期表中，价电子的数量从左到右增加。最后一个时期（行）中的元素（例如：氙）具有完整的最后一层，这意味着八个价电子。通常，铂等过渡金属具有3价电子。但是，也有一些例外。铂金只有1个价电子，如下图所示。不要忘记在这种情况下将原子符号（Pt）放在中间。铂不是唯一只有一个价电子的元素（有钠，钾和其他一些），所以你需要区分。与图表不同，最好从符号的顶部开始，顺时针方向前进。练习练习：使用以下周期表回答下一个问题：查找以下元素中的价电子数。 a）氧气b）氡c）硼什么元素由以下路易斯点图表示？绘制Lewis Dot Diagram的以下元素：a）锶b）氮c）氖元素有7个价电子。有多少元素符合这个标准？ 阅读更多 »

那么，有6个电子分布在BH_3中，然而，BH_3不遵循“2中心，2个电子”键的模式。硼有3个价电子，氢有1个;因此有4个价电子。硼烷的实际结构如乙硼烷B_2H_6，即{H_2B} _2（mu_2-H）_2，其中存在“3中心，2个电子”键，桥接氢与2个硼中心结合。我建议您获取文本，并详细阅读这种绑定方案的运作方式。相反，在乙烷C_2H_6中，有足够的电子形成7xx“2-中心，2个电子”键，即C-C键和6xx“C-H”键。 阅读更多 »

我通过计数电子方法学到了这一点，然后分配形式电荷来确定最可能的价电子分布。结构中可用的价电子数为：（N：5 e ^（ - ））xx 2 = 10 e ^（ - ）O：6 e ^（ - ）10 + 6 = 16个总有效价电子。我们有两个氮和一个氧，这表明我们要么中间有氧，要么连续有两个氮。请注意，如果你在中间有氧气，两种氮的正式电荷无法在不超过8个电子的氧气的情况下分配良好：确定正式电荷的一种方法是：“正式充电”=“预期的电子” - “拥有电子“由于左氮”拥有“五价电子（两个孤对电子和一个来自”N“ - ”O“键），它预计有五个，它的正式电荷是5 - 5 =颜色（蓝色）（0） 。由于右氮“拥有”四个价电子（一个孤对产生两个电子;然后，两个电子来自“N”=“O”双键），它预期五个，它的正式电荷是5-4 =颜色（蓝色）（+ 1）。由于氧“拥有”七个价电子（两个孤对电子产生四个电子;然后，一个电子来自左“N” - “O”单键，两个电子来自“N”=“O”双键），它预计六个，它的正式收费是6 - 7 =颜色（蓝色）（ - 1）。氧气具有TEN，但它不能超过八个价电子，因此排除了结构。因此，其中一个氮必须在中间。现在我们可以得到两种合理的可能性，它们都是线性分子几何形状（不弯曲！两个电子组！）：挑战：你能确定为什么正式收费是这样的吗？基于氧（~3.5）和氮（~3.0）之间的电负性差异，这是更有利的共振结构？ 阅读更多 »

钙的原子序数为20，氩（惰性气体）的原子数为18，因此钙位于元素周期表的第二列。由于我们谈论的是2+阳离子，它已经失去了两个电子。我们可以判断，因为每个电子带来1-电荷，因此失去1-电荷就像获得1+电荷一样。而且，由于中性“Ca”在第二列/组上，它最初具有2个电子。 2-2 = 0，所以 mathbf（“Ca”^（2 +））没有价电子。因此，绘制刘易斯结构实际上并不太难;只写“Ca”，并以某种方式提及它有2+电荷。你可以做到的一种方法是将“Ca”括在方括号中，并将2+放在顶部，如下所示：[“Ca”] ^（2+） 阅读更多 »

对于习惯于看到氧气双键的学生来说，这通常是错误的。学生通常会学习电子计数方法，其方法如下：计算每个原子的价电子数。绘制预测的原子连通性。将所有电子放置在预测的点中。在存在电子对的情况下，为每个电子对构建一条键合线。 （在三键中有两个π键和一个σ键，在双键中有一个sigma和一个π键，在单键中有一个sigma键。）分配正式电荷，并通过移动电子和键来固定共振结构在正式收费最小化之前。正式电荷可以简单地定义为：“电荷=价电子 - 拥有的电子”C：“4价”O：“6价”对于10个电子，人们可以预测这种结构：C：“6拥有”; “FC”=“ - 2”O：“4拥有”; “FC”=“+ 2”但这可能不正确。碳的电负性低于氧，因此对于拥有更多的电子比氧更不满意。不快乐的氧气的张力确实需要电子使这种特定的共振结构不稳定。另一个选择是：C：“4拥有”; “FC”=“0”O：“6拥有”; “FC”=“0”但是碳没有八位字节，所以这是不现实的。最后，我们依靠唯一的其他理性可能性：C：“5拥有”; “FC”=“ - 1”O：“5拥有”; “FC”=“+1”在这里，碳不那么不开心;两个原子都具有八位位组，电子分布更均匀，最大限度地减少了正式电荷，并最大限度地降低了这个主要共振结构中的能量。所以这是正确的。 阅读更多 »

好吧，我们得到16个价电子...... 16个价电子：2xx5_“氮”+ 1xx6_“氧”=“8个电子对”......分布在3个中心。你必须简单地知道氧气是终端的。并且举例来说，将有正式的电荷分离。 N =堆积（+）NO ^（ - ）与“”^（ - ）N =堆积（+）N = O这是故事的一半，因为我们考虑数据：即二氮的键长，分子氧，氧化亚氮...... N = N：“键长”= 1.10xx10 ^ -10 * m O = O：“键长”= 1.21xx10 ^ -10 * m N- =叠层+ NO ^（ - ）： “无键长”= 1.19xx10 ^ -10 * m：“NN键长”= 1.13xx10 ^ -10 * m 阅读更多 »

中间效应（或共振效应）是π电子朝向或远离取代基的运动。 > bb“-M effect”例如，propenal具有中间体贡献者，其中π电子向氧原子移动。 （来自en.wikipedia.org）因此，该分子在“O”上具有δ^ - 电荷，在“C-3”上具有δ^ +电荷。由于电子已从分子的其余部分移向“C = O”组，因此该效应称为bb“-M效应”。其他“-M”取代基是“-COR”，“ - CN”和“-NO”_2。 bb“+ M效应”如果π电子远离基团并向分子的其余部分移动，则该效应称为bb“+ M效应”。一个例子是从氨基团向苯环中提供电子，将δ^ - 电荷放在邻位和对位上。其他“+ M”取代基是“-OH”，“ - OR”，“ - OROR”，“ - NR”_2和“-NHCOR”。 阅读更多 »

好吧，看看参与的原子？在极性共价键中，一个原子基本上比另一个原子更具电负性，并强烈地使电子密度朝向自身极化，即“”（+）+ HX ^（δ-）现在虽然键仍是共价的，但是电负性更强的原子极化电子密度....和氢卤化物，这往往导致酸性行为...... HX（aq）+ H_2O（l）rarr H_3O ^ + + X ^（ - ）并且在酸中，电荷极化是如此很高兴HX债券破裂。但是对于二氢分子HH，毫无疑问参与的ATOMS具有EQUAL电负性......因此没有电荷分离，因此没有极性......同样的情况适用于其他同核双原子分子和债券：XX; R_3C-CR_3; N- = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3。 阅读更多 »

分子轨道（MO）理论告诉您，原子轨道（AO）的任何线性组合都会为您提供相应的分子轨道。 （线性组合字面意思是指原子轨道在空间中线性移动直到它们重叠。）它们可以同相（+与+）或异相（与+）重叠。两个s轨道的线性组合重叠，以给出一个sigma（同相重叠）键合MO或sigma ^“*”（异相重叠）反键合MO。两个p轨道的线性组合重叠，为您提供sigma（同相重叠）键合MO或sigma ^“*”（异相重叠）反键合MO，用于共线/正面重叠，或pi（同相重叠）键合MO或pi ^“*”（异相重叠）反键合轨道，用于平行/侧向重叠。轨道重叠的结果可以在分子轨道图中描述。 F_2的示例如下所示：注意反键MO的能量如何高于键合MO。这是因为异相重叠产生了电子永远不会存在的节点，促进了核排斥，使反键MO的能量增加到高于原始AO的能量。相反，键合MO的能量较低，因为同相组合产生有利的重叠，这增加了两个AO之间的电子密度，使核排斥最小化，降低了能量。 阅读更多 »

甲基。前缀为：Meth：1 Eth：2 Prop：3 But：4 Pent：5 Hex：6等当然以“yl”结尾，因为它是烷基取代基（即烷烃）。例如：甲基碘：stackrel（“甲基”）（overbrace（ mathbf（“CH”_3）））“I”丙酸乙酯： 阅读更多 »

在1个大气压和室温下的H2 / Pt（更正的答案）您可以使用氢化将烯烃转化为烷烃。基本上正在发生的事情是你正在打破双键并用两个氢取代它，每侧一个。您可以在1 atm和RT下使用H2 / Pt来做到这一点。使用H2 / Pt比羰基化合物更容易还原烯烃。注意：Pt（铂）是该反应的催化剂，可以使用其他催化剂，但Pt是最常见的催化剂之一。希望这会有所帮助（c： 阅读更多 »

形式电荷是“属于”键合原子的价电子数与全价壳中的价电子数之差。计算形式电荷（FC）的快速公式是FC = V - L - B，其中V =孤立原子中的价电子数L =孤对电子数B =键数1.让我们将其应用于BH 4 - 中的硼原子。 V = 3; L = 0; B = 4.所以FC = 3 - 0 - 4 = -1 B的正式电荷为-1，即使它具有完整的价壳。 2. CH 4中的C原子怎么样？ V = 4; L = 0; B = 4.所以FC = 4 - 0 - 4 = 0这里C有一个完整的价壳和正式的电荷0. 3.现在看看水合氢离子。 V = 6; L = 2; B = 3.所以FC = 6 - 2 - 3 = +1。 O有一个完整的价壳和正式的+1费用。在每种情况下，原子都具有完整的价壳，但正式电荷可以是负的，零或正的。 阅读更多 »

好吧，我相信它们可以在高度氧化条件下被氧化....我们用丙酮，其中ipso碳是stackrel（+ II）C ...这与烯醇平衡... H_3C-C（= O）CH_3右前叉H_2C = C（-OH）CH_3我认为，在强氧化条件下，烯醇可以被氧化得到CO_2和HO（O =）C-CH_3即叠层（+ IV）CO_2和叠层（+ III）C ......这些条件可能包括一种热酸性介质，以及一些剧烈的氧化剂，如HMnO_4或H_2Cr_2O_7 ...据我所知，这种氧化没有太大的合成效用，因为你破坏CC键...你通常不想做的事情。 阅读更多 »

请参阅下面的附图 阅读更多 »

警告！答案很长。这就是我得到的。您必须绘制每个分子的Lewis结构，使用VSEPR理论确定其形状，然后确定键偶极子是否取消。 “CO”_2和“CCl”_4（来自www.peoi.org）“CO”_2是“O-C-O”键角为180°的线性分子。键合偶极子是相等的并且方向相反，所以它们取消了。 “CO”_2是非极性分子。其最强的分子间力量是伦敦的分散力。 “CCl”_4是四面体分子，“Cl-C-Cl”键角为109.5°。纸平面中的两个“C-Cl”键偶极子具有从垂直方向以54.75°的角度指向右侧的结果。纸张后面和前面的两个“C-Cl”键偶极子具有与第一个相同且相反的结果。由于键合偶极子是相等的并且方向相反，它们会抵消。 “CCl”_4是非极性分子。其最强的分子间力量是伦敦的分散力。 “CH”_2“Cl”_2“CH”_2“Cl”_2具有四面体形状。两个“C-Cl”键偶极子具有将“Cl-C-Cl”键角二等分的结果。因此，“CH”_2“Cl”_2是极性分子，其最强的分子间力是偶极 - 偶极力。 “CH”_3“OH”“CH”_3“OH”具有高极性“O-H”键。 “O”原子具有高δ^“ - ”电荷，“OH”的“H”具有高δ^ +电荷。一个分子中的“O”强烈地被另一个分子中的“H”吸引，并且一个分子中的“H”被另一个分子中的“O”强烈吸引。 “CH”_3“OH”中最强的分子间力是氢键。 “SCl”_4（来自en.wikipedi 阅读更多 »

杂交使用第一个轨道，然后是p轨道，最后是d轨道。我们可以根据“AX”_n系统对电子几何进行分类，并且所使用的轨道总数等于n。 “AX”_2 =线性= sp杂交“AX”_3 =三角形平面= sp ^ 2杂交“AX”_4 =四面体= sp ^ 3杂交“AX”_5 =三角双锥体= sp ^ 3d杂交“AX”_6 =八面体= sp ^ 3d ^ 2杂交 阅读更多 »

以下反应物结合在POOR YIELD中形成3-氯辛烷。 1. Oct-2-烯+氯化氢CH 3 CH = CHCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + HCl CH 3 CH 2 CHClCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3（+ 2-氯辛烷）2。Oct-3-ene +氯化氢CH 3 CH 2 CH = CHCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + HCl CH 3 CH 2 CHClCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3（+ 4-氯辛烷）3。辛烷氢氧化物+氢气+紫外线光波长的紫外线光波长的紫外线光波长没有产生3-羟基辛烷的三种组合，它们是CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + HCl CH 3 CH 2 CHClCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3（+ 1-氯 - ，2-氯 - 和4-氯辛烷）。 4.辛烷-3-醇+氯化氢CH 3 CH 2 CHOH CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + HCl CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + H 2 O 5.辛-3-醇+亚硫酰氯+吡啶CH 3 CH 2 CHOH CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + SOCl 2 + C 5 H 5 N CH 3 CH 2 CHClCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 + 3 SO 2 + C 5 H 阅读更多 »

不必要。这是一个棘手的问题，因为我必须展示一个明确的反例。如果我想不出一个，那并不意味着答案是肯定的。如果我试图找到一个肯定提问者的例子，那就会产生怀疑。所以，假设我们想要证明答案是“不一定”。这促使我们找到一个例子，其中一种手性化合物与另一种化合物反应形成一种具有两个手性中心的产物，其中存在外消旋混合物。如果存在一个这样的例子，那么答案是“不一定”。为此，我们假设我们有一种手性反应物与“S”_N1反应中的其他物质发生反应。中间体：在 mathbf（“S”_N1）反应中，由于产生平面碳阳离子中间体而产生外消旋混合物。 （这是因为亲核试剂在平面的两侧都有相同的攻击概率。）因此，您可以看到的产品是非对映异构体（一个或多个，但不是全部，相关的立体中心不同，两个异构体不是根据定义，彼此的镜像）被制成外消旋混合物。如果我们围绕垂直轴将分子旋转180 ^ @，您可以更清楚地看到它。 （所以我们可以看到它们不是对映体，因为它们不是镜像，但它们是不可重叠的。）总的来说，我得出的结论是......“不一定。” 阅读更多 »

差向异构体总是非对映异构体。 >非对映异构体是含有两个或更多个手性中心并且彼此不是镜像的化合物。例如，aldopentoses各含有三个手性中心。因此，D-核糖是D-阿拉伯糖，D-木糖和D-来苏糖的非对映异构体。差向异构体是非对映异构体，其含有多于一个手性中心但在绝对构型上仅在一个手性中心彼此不同。因此，D-核糖和D-阿拉伯糖是差向异构体（和非对映异构体），因为它们的构型仅在“C-2”处不同。 D-核糖和D-木糖是差向异构体（和非对映异构体），因为它们的构型仅在“C-3”处不同。 D-核糖和D-来苏糖非对映异构体，但它们不是差向异构体，因为它们在“C-2”和“C-3”两者的构型上不同。 阅读更多 »

它是芳香的。根据您给出的名称，上面描述了复合结构。现在通过使其成为抗芳香化合物的条件它是平面的。因为你可以看到平面中的方形丁二烯结构它形成了一个共轭系统。显然，给定化合物中存在交替的双键和单键。它使系统中具有4n pi电子的规则被称为抗芳香化合物。由于每个双键为系统贡献两个π电子，因此这里有2个双键，因此有4pi电子。以上条件使其成为抗芳香化合物。希望能帮助到你！！ 阅读更多 »

你的书很难说。使用E-Z命名法会有更好的方法。为了知道化合物是顺式还是反式，您必须知道如何为连接到双键的基团指定优先级。首先，我们将分子左侧的碳分配为C1，将第二个碳分配为C2。在C2，您可以看到有两组甲基和氢。由于甲基具有碳中心，因此其具有比氢更大的原子序数，因此具有更高的优先级。因此，高优先级位于上侧而下侧位于碳C1，这些基团分别为乙基和甲基。由于它们都含有碳中心所以我们必须根据顺序中的下一个原子指定优先级。在乙基中，顺序中的下一个原子是碳，而甲基中是氢。因此乙基具有更高的优先级。在这种情况下，较高优先级组也位于较高优先级组，而较低优先级组位于较低优先级组。因此，您在上侧有较高的先前组，在较低侧有较低的先前组。因此，相同类型的组在同一侧。因此它是Z排列。希望能帮助到你！！ 阅读更多 »

任何具有这些官能团的官能团都可以与相邻分子氢键结合：“C”=“O”（氢键受体）“C” - “O” - “C”（氢键受体）[部分]“C” - “NR”“（氢键受体）”C“=”NR“（氢键受体）”C“ - ”OH“（氢键供体和受体）”C“ - ”NH“（氢键）供体和受体）“C”=“NH”（氢键受体和供体）“C” - =“N”（氢键受体）羰基，醚中的氧或氮上存在的任何孤电子对上面的羟基，氨基，亚氨基和腈基是氢键接受的，而羟基，氨基和亚氨基上的氢是氢键供给。这意味着这些官能团的这些部分计数：酮（“ C“=”O“）醛（”C“=”O“）醇（”C“ - ”OH“）羧酸（”C“=”O“，”C“ - ”OH“）酯（”C“ “=”O“，”C“ - ”O“ - ”C“）胺（ - ”N“ - ”H“， - ”N“ - ”R“）亚胺（=”N“ - ”H“，= “N” - “R”）酰胺（“C”=“O”， - “N” - “H”， - “N” - “R”）酰亚胺（“C”=“O”，=“N” - “H”，=“N” - “R”）腈（“C” - =“N”）氨基酸（胺+羧酸）和含有这些的任何其他官能团。 阅读更多 »

“-CHO”基团更加氧化。我们可以使用三种方法来确定氧化的相对水平。 1.通过使用碳原子的氧化数氧化的一个定义是：氧化数增加。让我们计算乙醛中“C-1”的氧化数。根据计算氧化数的规则，“C-1”“拥有”“CC”键中的一个电子，“CH”键中的两个电子，“C = O”中没有电子。 “债券。由于“C-1”“仅拥有”三个价电子，因此它有效地“损失”了一个电子，因此其氧化数为+1。现在，让我们重复乙醇中“C-1”的过程。这里，“C-1”“拥有”“C-C”键中的一个电子，“C-H”键中的两个电子，以及“C = O”键中没有电子。由于“C-1”现在“拥有”五个价电子，它有效地“获得”了一个电子，所以它的氧化数为-1。醛碳具有比醇碳更高的氧化值，因此“CHO”基团比“CH”_2“OH”基团更高度氧化。 2.通过计算氧原子的数量第二个氧化定义是：氧原子数的增加。两组都含有一个O原子，但醛中的O是双键的，所以我们可以计算两次（就像我们在确定R，S配置时那样）。因此，“CHO”基团比“CH”_2“OH”基团更高度氧化。 3.通过计算氢原子的数量。氧化的第三个定义是：氢原子数的减少。醇基中的“C-1”连接有两个H原子，而醛基中的“C-1”连接有一个H原子。因此，“CHO”基团比“CH”_2“OH”基团更高度氧化。 阅读更多 »

“C”_3“H”_6和“C”_2“H”_2经历加成反应。 >具有一个或多个碳 - 碳双键或三键或两种键的不饱和化合物经历加成反应。对于开链烃，饱和化合物（烷烃类）的一般分子式是C_nH_（2n + 2）。具有一个双键的脂族烃的一般分子式是C_nH_（2n），并且具有一个三键或两个双键的烃的一般分子式是C_nH_（2n-2）。与这些配方匹配，我们可以决定化合物是否是不饱和的。这里，C_3H_8 = C_3H_（2xx3 + 2），C_2H_6 = C_2H_（2xx2 + 2），并且CH_4 = CH_（2xx1 + 2）。所有三个都遵循饱和化合物的通式，即CnH_（2n + 2），因此它们不会发生加成反应C_3H_6 = C_3H_（2xx3）遵循通式C_nH_（2n），并且C_2H_2 = C_2H_（2xx2-2）遵循通式C_nH_（2n-2），因此它们是不饱和的并且经历加成反应。 阅读更多 »

罗伯特·穆利肯（Robert Mulliken）和弗里德里希·亨德（Friedrich Hund ErwinSchrödinger于1926年开发了量子力学理论.Mulliken和Friedrich Hund共同合作开发了双原子分子光谱的量子解释。 1927年，他们发表了他们的分子轨道理论，其中涉及将电子分配到延伸到整个分子的状态。 1931年首次提到σ和π键的是Hund，1932年引入了轨道术语的Mulliken。到1933年，Hund-Mulliken理论被认为是一种有效且有用的理论。我们今天知道分子轨道理论。这是Mulliken和Hund的照片，显然是在1929年的芝加哥会议上拍摄的。 阅读更多 »

这是在讨论超共轭稳定的背景下。对于碳阳离子，您可以具有甲基（“CH”_3），伯（1 ^），仲（2 ^）或叔（3 ^）碳阳离子。它们的稳定性如下：您可以看到，从左到右，与中心带正电的碳相连的烷基数量增加（每个烷基取代氢），这与稳定性的增加相关。因此，必须是烷基与它有关。事实上，有一种称为超共轭的效应可以描述这里发生的事情。这是一个实例，但其他情况还有其他类型。在这种情况下， mathbf（sigma） - 键合轨道中的电子（这里，它是周围的甲基“C” - “H”键）可以与相邻的空 mathbf（p）轨道相互作用。中央带正电的碳。上图描绘了初级碳阳离子和甲基碳阳离子之间的比较。具有空的紫色p轨道的碳是带正电的碳，而黄色sp ^ 3 sigma键合轨道能够将电子提供给空的紫色p轨道。这延伸了分子轨道以稳定碳阳离子并证明了相邻甲基的给电子/释放特性。我们可以看到这个分子轨道图中的稳定效应：在相邻的填充σ键与空p轨道共享其电子之后，空p轨道稳定。 （它不一定是空的;它可以部分填充，就像在碳自由基化合物中一样。） 阅读更多 »

让我们考虑典型的亲电加成反应的两种过渡态（烯烃对炔烃）之间的比较。当你这样做时，催化它们的一种方法是使用酸，所以让我们看看烯烃与炔烃的酸催化水合的前几个步骤:(来自Organic Chemistry，Paula Yurkanis Bruice的过渡态形式）你可以看到，对于炔烃的过渡态，氢不是完全键合的;它与双键“络合”，形成 mathbfpi复合物; “闲置”，直到某些东西破坏了相互作用（水的亲核攻击），使分子脱离其不稳定状态。该复合物的形状类似于环丙烷类似物，其具有高应变性。而且，双键中的高电子密度导致一些极大的破坏性排斥，使过渡态不稳定。在中间体（过渡态）中高度应变的环结构和高电子密度的这种组合使得炔烃在亲电加成反应中比烯烃的反应性低。从图中可以看出，过渡态的能量在反应坐标图上较高。 阅读更多 »

许多非对映异构体具有光学活性，但许多不是。根据定义，非对映异构体是不是对映异构体的任何立体异构体考虑2,3-二氯丁烷的可能的光学异构体。有两个手性碳，因此有2 ^ 2 = 4种可能的光学异构体。但是，其中两个结构是相同的。它们是同样的meso化合物。所以只有三种异构体。两种对映异构体都是非对映异构体。在每种情况下，内消旋化合物不具有光学活性，而其非对映异构体配位体具有光学活性。甚至可能具有非对映异构体对，其中任何一种成分都不具有光学活性。考虑戊糖醇，核糖醇和木糖醇。它们是彼此的非对映异构体，但它们各自具有内部对称平面。它们都是内消旋化合物，它们都是光学无活性的。 阅读更多 »

有机化合物具有多种粘合模式，是所有生物体的一部分。有机是指化合物含有碳。这个规则有一些例外，如CO_2二氧化碳。有机化合物很重要，因为所有生物（多余的）都含有碳。生命的三个基本大分子是碳水化合物（CH_2O），脂肪（脂质）（CHO）和蛋白质（CHON）。虽然这三种大分子是生命的基本结构，但它们是驱动地球的许多循环的基本组成部分，主要是碳循环，包括光合作用和细胞呼吸中植物和动物之间的碳交换。碳生命的分解形式返回土壤并在新植物中再生，被动物吃掉并被腐殖质分解。生物体中碳水化合物的碳能量循环以及化石燃料中的碳能量循环变成石油和天然气。我们吃的所有食物都是重组材料和植物，动物，细菌和原生生物的提取物。碳是如此重要，因为碳独特的键合特性允许碳分子形成称为聚合物的长链或紧密组织良好的环。这两种键合模式使碳成为分子构建中最通用的元素之一。钻石由在很大压力下压缩的碳组成。塑料由碳聚合物组成，即使B2轰炸机的隐形技术也是由碳纤维制成。这个答案只是从表面上看出了碳的价值和重要性。但是，我希望它有所帮助。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

在“正常”马尔可夫尼科夫“HBr”对烯烃的磨损中，“H”向碳中添加更多的氢原子以形成更稳定的碳阳离子。在过氧化物催化的添加中，溴自由基向具有更多氢原子的碳添加，以形成更稳定的自由基。这意味着“H”必须在具有较少“H”原子的碳上。 阅读更多 »

胺通常具有比相当摩尔质量的醇低的沸点，因为胺具有比醇更弱的氢键。考虑化合物甲醇和甲胺。甲醇，“CH”_3“OH”：摩尔质量= 32g / mol;沸点= 65 甲胺，“CH”_3“NH”_2：摩尔质量= 31g / mol;沸点= -6°C甲醇具有强氢键。强的分子间力使甲醇具有高沸点。它在室温下是液体。甲胺也具有氢键。但甲胺中的H键较弱，因为N的电负性低于O.它需要较少的能量来破坏较弱的分子间力，因此甲胺的沸点低于甲醇。甲胺是室温下的气体。 阅读更多 »

好吧，它不是他们做的......我认为你的意思是这些：但是让我们考虑一下这是什么原因......质子增加（如强酸对π键的作用！）到末端碳，所以一个2 ^ @ carbocation表单，而不是1 ^ @ one。这仅仅是马尔科夫尼科夫的补充。 “Br”^（ - ）可以选择（1）（虚线箭头）并攻击阳离子碳...但内部共振，选项（2）（实线箭头）比外部亲核攻击更快。此外，由于共振产生1 ^ @碳阳离子（已知其是最不稳定的取代碳阳离子之一），选项（2）中的两个箭头是同时的，而不是逐步的 - 没有第二中间形式。 阅读更多 »

氢化需要催化剂以使反应以合理的速率进行。反应没有催化剂，但需要极高的温度。考虑反应：CH 2 = CH 2 + H-H CH 3 -CH 3。我们必须打破π键和H-Hσ键以形成两个新的C-H键。 π键相对较弱，但H-H键非常强。金属催化剂提供具有较低活化能的替代途径。这允许反应在较低温度下进行。我们不知道用Ni（或Pt或Pd）催化氢化的细节。我们相信当氢和烯烃吸附到催化剂上时，它们与晶格的表面结合。 H-H键可能断裂并形成Ni-H键。烯烃也可以断裂其π键并形成Ni-C键。然后H原子加到烯烃的一端。然后烯烃的另一端连接到第二个H原子上。烷烃对镍的吸引力很小，因此从表面解吸。这为吸附新的烯烃和氢分子创造了空白空间，并且该过程继续进行。 阅读更多 »

那么，化学键的现代概念依赖于原子间电子的分布......电子可以在物种之间转移，使得阳离子和阴离子产生......并且带电粒子可以在延伸中静电结合。给出盐的阵列...... Na（g）+ 1 / 2Cl_2（g）rarr Na ^（+）Cl ^（ - ）（s）darr ...并且通常这种相互作用发生在富电子物质之间，a金属和贫电子物种，非金属......或者，可以共享电子以产生共价键，两个带正电的原子核之间的电子密度高的区域，使得核间排斥被否定，并且网络原子核之间的吸引力结果......在任何一种情况下，我们利用形式电荷来跟踪电子......它充当带正电荷的核粒子之间的胶水。在任何一种情况下，引入关于ATOM的形式电荷的概念是有用的，其可以通过损失或增益或电子来改变......并且在每个化学反应中都保存质量和电荷。 阅读更多 »

加入π键的反马尔科夫尼科夫需要在较少取代的碳上加入非氢基团。当形成碳阳离子中间体时，它通常寻求通过重排来稳定自身：这通过甲基或氢化物转移实现。因此，它通常会变得更加替代，结果将发生马尔科夫尼科夫的加法。当我们有一个自由基引发剂，如HOOH时，我们可以确保自由基中间体（已经将卤素添加到π键中，已经如下图所示）变得最稳定，将与HBr进行氢提取。如果你想要一个详细的机制，请问！ 阅读更多 »

因为它给了我们电子结构的概念。当然，正式指控是一种形式主义。也就是说它没有任何真实的存在，但这个概念对于理解结构和结合很有用。我们很早就提出了这样一种观点，即“共价键合”是由电子的共享和电子转移的“离子键合”引起的。因此，中性分子甲烷CH_4没有电荷分离，离子种类NaCl可以表示为Na +（+）Cl ^（ - ）。以甲烷为例，甲烷分子总共有10个电子：6个来自C，4个来自H.对于碳，其中2个电子是内核，并没有被认为参与键合。剩余的4个碳电子被认为位于4xxC-H键中;其他4个电子来自氢原子。这10个负电荷（电子）由碳和氢原子核中存在的10个正核电荷平衡，因此甲烷是中性分子。现在考虑甲基锂，它是一种真正的分子，可能表示为{H_3C ^（δ-）Li ^（δ+）} _ 4;同样有效的分子表示为H_3C ^（ - ）Li ^ +，它是离子表示。碳原子与7个电子正相关，因此带有正式的负电荷。这种形式主义有助于我们合理化甲基锂的反应性，既作为碱，又作为强大的亲核试剂。 阅读更多 »

酚盐阴离子通过共振稍微稳定。作为物理科学家，我们应该查看酸度的测量，比如苯酚与乙醇。 pK_a，苯酚= 10.pK_a，乙醇= 16.因此，酸度差异为6个数量级。碱的负电荷分布在酚盐中的7个中心与乙醇中的1个中心。酚氧化物具有几种共振结构。 阅读更多 »

为什么？因为它是分子形状的简单预测因子。臭氧分子是O_3，每个O中心向价壳贡献6个电子。合理的路易斯结构将是：O = O ^（+） - O ^（ - ）。因为，在中心氧气周围，有5个电子（2个来自双键，1个来自单键，2个来自孤对），我们将这个中心分配给正电荷，当然我们可以分配每个末端氧气a负电荷交替共振。鉴于Lewis结构，我们通过VSEPR预测具有/ _O-O-O <= 120“”^的弯曲分子。我们通过实验发现了什么？具有中间O-O键的弯曲分子; / _O-O-O = 116.8“”^ @。因此，通过简单地知道如何绘制路易斯结构，计算电子，并使用VSEPR，我们已经预测了气体分子的结构，这是我们看不到的，但我们可以闻到。鉴于我们花在这个问题上的（短暂的！）时间，我觉得这很聪明。 阅读更多 »

在丁醛和丁酮的命名中不需要数字，因为在每种情况下，只有一个数字是可能的。丁醛的结构式我们不需要对醛基进行编号，因为除了C-1之外它不能是其他任何地方。如果C = O在左手端，那将成为C-1。如果C = O基团在中间，如在CH 3 CH 2 COCH 3中，则该化合物不是醛。丁酮的结构式是C = O碳必须得到尽可能低的数（C-2）。我们可以把公式写成但是C = O组仍然是C-2。并且没有butan-1-one。那将是丁醛。所以我们也不需要丁酮的数字。 阅读更多 »

该产品是因为中间体涉及抗添加到环状氯离子中。 >氯和溴都以相同的机制反应。只需在下图中替换Br by Cl即可。 （来自www.chemstone.net）在第一步中，烯烃攻击氯分子，形成环状氯离子IX。现在氯离子从氯离子底部发出攻击。它可以在c或d位置攻击。如果它在位置c处发作，则与“Cl”^ +的键断裂，产物为（2R，3S）-2,3-二氯丁烷，X（在右上方）。如果它在位置d处发作，则与“Cl”^ +的键断裂，产物为（2S，3R）-2,3-二氯丁烷，XI（在右下方）。 X和XI是相同的内消旋化合物。 阅读更多 »

请参见下面的简明结构公式。 >有四种具有分子式“C”_4“H”_9“Br”的异构卤代烷烃。伯溴化物是1-溴丁烷，“CH”_3“CH”_2“CH”_2“CH”_2“Br”和1-溴-2-甲基丙烷，（“CH”_3）_2“CHCH”_2“Br ”。仲溴是2-溴丁烷，“CH”_3“CH”_2“CHBrCH”_3。叔溴化物是2-溴-2-甲基丙烷，（“CH”_3）_3“CBr”。分子式为“C”_4“H”_8“O”_2的两种异构羧酸是丁酸，“CH”_3“CH”_2“CH”_2“COOH”2-甲基丙酸，（“CH”_3） _2“CHCOOH”分子式为“C”_4“H”_8“O”_2的四种异构酯是丙酸甲酯，“CH”_3“CH”_2“COOCH”_3乙基乙酸酯，“CH”_3“COOCH”_2 “CH”_3甲酸丙酯，“HCOOCH”_2“CH”_2“CH”_3甲基乙基甲酸乙酯，“HCOOCH（CH”_3）_2三种仲醇，分子式为“C”_5“H”_12“O”是戊-2-醇，“CH”_3“CH”_2“CH”_2“CHOHCH”_3戊-3-醇，“CH”_3“CH”_2“CHOHCH”_2“CH”_3 3-甲基丁-2-酮-ol，（“CH”_3）_2“CHCHOHCH”_3 阅读更多 »

官能团中的振动键以对应于键的振动频率的频率吸收能量。在有机化学中，这对应于15至120THz的频率。这些频率表示为波数：“波数”=“频率”/“光速”= f / c波数范围为500至4000cm -1。如果辐射频率与振动频率匹配，则键将吸收辐射。振动的幅度将增加。在窄范围内，每种类型的键以特征波数振动。这使得红外光谱法可用于鉴定分子中的官能团。这是一个常见吸收频率的简短表格。请注意如何识别乙酸乙酯谱中的重要振动。下面的视频给出了红外光谱的简单解释。 阅读更多 »

甲酸根阴离子或“HCO”_2 ^（ - ），对其混合结构有两个主要贡献者和一个次要贡献者。以下是甲酸根阴离子的三种共振结构让我们分析所有这三种共振结构，以确定次要和主要贡献者。从稳定性的观点来看，结构A和结构B是等同的;两种结构都具有所有相关原子的完整八位字节，负电荷位于电负性原子氧上。结构C是奇数，因为它实际上缺乏主要共振结构的所有特征。 C与其他两种结构之间最重要的区别在于碳原子具有不完整的八位组。接下来是共价键的数量。共振具有的共价键数越多，它就越稳定，越重要。 A和B各有4个共价键，而C只有3个。继续分离电荷。稳定的共振结构具有最小量的电荷分离，在这种情况下，其自动暗示C不像A和B那样稳定。因此，甲酸根阴离子具有2个主要共振结构，在此标记为A和B，以及一个次要结构贡献者，结构C.以下是甲酸离子的混合结构的样子 阅读更多 »

一个氮原子= 1 x -3（氮的电荷）= -3三个氢原子= 3 x +1（氢的电荷）= 3 -3 + 3 = 0（净电荷的NH_3）如果你参考周期表你'我会看到专栏。氢气柱中的元素具有+1电荷。氮气柱中的元素具有-3电荷。您可以通过从惰性气体（电荷= 0）开始并按列倒数来确定氮气柱的电荷。类似地，氢气柱以+1开始，而右边的下一列是+2。过渡金属通常为+3，但也有一些例外。 阅读更多 »

在3,4-庚二烯中，没有立体中心存在。对于3-庚烯，立体异构体以pic给出 阅读更多 »

乙醇乙醇或乙醇-1-醇是一种醇，如果乙烷的一个H原子被-OH基团乙烷取代，则可以得到乙醇 阅读更多 »

相对于Cl，硝基氯苯衍生物在2和4位。浓缩硫酸/硝酸是经典的硝化混合物。它代表了一种良好的，老式的无机，酸性碱反应：HNO_3（aq）+ H_2SO_4（aq）rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^（ - ）+ H_2O这里的硫酸使硝酸质子化产生硝鎓离子和水和硫酸氢根离子。硝基鎓离子NO_2 ^ +是与氯苯反应的亲电试剂（产生硝基氯苯和硫酸）;硫酸氢根离子是从硝化环中除去H 2+的碱。氯苯相对于氯化物指向邻位和对位（卤素原位使芳基环上的所有位置失活，但是中间体指向邻位和对位）。所以产品：2-硝基氯苯; 4-硝基氯苯; 2,4-二硝基氯苯。您可能无法获得第三种替代品来提供2,4,6-三硝基氯苯;你的条件必须尖叫热，我不会在这样的反应瓶附近游戏。 阅读更多 »

如下所示，胺是氨NH 3的一种或多种烷基衍生物。当氨中的两个H原子分子被一个甲基（CH_3-）和一个乙基（CH_3CH_2-）取代时，产生甲基乙胺。氨与甲基碘反应生成甲胺，与乙基碘反应生成甲基乙胺NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI 阅读更多 »

“C”_2“H”_5“COOH”+“C”_2“H”_5“OH”rightleftharpoons“C”_2“H”_5“COO”“C”_2“H”_5 +“H”_2“O”该反应具有两种反应物：丙酸“C”_2“H”_5（深蓝）（“COOH”），含有两个碳原子乙醇“C”_2“H”_5color（深蓝）（“OH”）的羧酸，也是两个碳的醇羧酸和醇自发地和可逆地结合[1]（通常在浓硫酸存在下作为催化剂[2]）与酯形成水分子，酯类是一组含有-color的化合物（ darkblue）（“COO”） - 功能组。实际上，羧基上的氢原子与羟基 - 颜色（深蓝）（“OH”）结合，其方式类似于酸和碱之间的反应，其中羧基充当酸，而羟基小组作为基础。然后，两个碳链的其余部分将加入 - “COO” - 官能团。注意，来自羧酸的碳链应出现在 - “COO” - 组的前面，因为其余的酸不参与反应。类似地，来自醇的碳链在氧原子上与-color（深蓝）（“COO”） - 基团连接，并且应置于官能团之后。因此（颜色编码）整体反应：颜色（红色）（“C”_2“H”_5）颜色（深蓝色）（“COO”）“H”+颜色（绿色）（“C”_2“H”_5 ）“OH”rightleftharpoons颜色（红色）（“C”_2“H”_5）颜色（深蓝色）（颜色（黑色）（）“COO”颜色（黑色）（））颜色（绿色）（“C”_2“ H“_5）+”H“_2”O“参考文献[1] Jim Clark，”Esterfic 阅读更多 »

它们不是对映体。它们是非对映异构体。非对映异构体是具有2个或更多个立体中心的分子，并且在绝对构型方面在这些中心的一些中不同。这使他们不能成为彼此的镜像。如果我们检查下图，我们可以在中心看到，葡萄糖的直链构型具有编号为1的醛“碳”，因为根据IUPAC规则，醛在命名时被赋予更高的优先级。在“D-葡萄糖”的右侧，其非对映异构体“D-半乳糖”看起来与它相似。但是，突出显示的粉红色部分会告诉您，在“Carbon”编号4处，绝对配置是不同的。颜色（橙色）（“在D-葡萄糖中，OH基团面向右侧”）而颜色（红色）（“D-半乳糖，碳4上的OH面向左侧”）。除了“碳”4号外，其他所有“碳”在绝对构型方面完全相同。两者都是多羟基醛缩酶，因为它们都含有醛作为官能团（醛缩酶）并且都含有许多羟基（多羟基）。 阅读更多 »