什么是CO 2的路易斯结构？

对于习惯于看到氧气双键的学生来说，这通常是错误的。

学生通常会学习电子计数方法，如下所示：

1. 伯爵 每个原子的价电子数.
2. 画出预测的原子 连接.
3. 放置所有电子 在预测的位置。
4. 哪里有电子对， 为每个电子对构建一条键合线。 （那里有两个 #PI# 债券和一个 #西格玛# 一键三键 #西格玛# 一个 #PI# 以双键结合，一个 #西格玛# 单键债券。）
5. 分配 正式指控，并通过移动电子和键合线来固定共振结构 直到正式收费最小化.

正式收费可以简单地通过以下方式定义：

#“电荷=价电子 - 拥有的电子”#

#C：“4价”#

#O：“6价”#

同 #10# 电子，可以预测这种结构：

#C：“6拥有”; “FC”=“ - 2”#

#O：“4拥有”; “FC”=“+ 2”#

但这可能不正确。碳的电负性低于氧，因此对于拥有更多的电子比氧更不满意。不快乐的氧气的张力真的想要电子 不稳定 这种特殊的共振结构。

另一种选择是：

#C：“4拥有”; “FC”=“0”#

#O：“6拥有”; “FC”=“0”#

但碳没有八位字节，所以这是不现实的。最后，我们依靠唯一的其他理性可能性：

#C：“5拥有”; “FC”=“ - 1”#

#O：“5拥有”; “FC”=“+ 1”#

在这里，碳是 不那么不开心;两个原子都有八位组，电子分布更均匀， 减少 正式收费AND 减少 整体的能量 主要共振结构。所以这是正确的。