化学

平衡化学方程式为2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O，方程式为：2摩尔C_2H_6需要7摩尔O_2。 C_2H_6的摩尔数= C_2H_6的体积/ 22.4L摩尔的C_2H_6 = 16.4L / 22.4L = 0.73mol摩尔比Xmol的C_2H_6需要与0.98mol的O_2 2摩尔的C_2H_6 / 7mol的O_2 = X反应摩尔C_2H_6 / 0.98摩尔O_2 7.x = 0.98×2 7x = 1.96，x = 1.96 / 7 = 0.28摩尔0.28摩尔C_2H_6可与0.98摩尔O_2反应。所有的氧气都将用于与0.28 mol的C_2H_6反应，因此它是一种限制性试剂。 0.73 - 0.28 = 0.45摩尔的C_2H_6将保持未使用状态，因此它是一种过量的试剂。未使用的C_2H_6质量=未使用的C_2H_6摩尔质量的C_2H_6 = 0.45mol×30g mol ^（ - 1）= 13.5g。至于产生的CO_2的体积，我们从平衡方程中知道2摩尔的C_2H_6将产生4摩尔的CO_2;因此，产生的CO_2的摩尔数为n_（CO_2）= 0.28 * 2 = 0.56摩尔因此，从n = V / V_（mol），我们得到V = 22.4 * 0.56 = 12.54L 阅读更多 »

首先是一些定义：A。同位素 - 具有相同质子数但具有不同数量的中子（相同元素，不同同位素质量）的原子。碳可以存在同位素碳-12，碳-13和碳-14。它们都有6个质子（或者它们不是碳），但是有不同数量的中子。 C-12有6个质子和6个中子C-13有6个质子和7个中子C-14有6个质子和8个中子B.放射性核 - 一个自发变化并释放（释放）能量的核。这是自发发生的：本身并且不需要外部能量。许多同位素自然地做到了。所有具有超过84个质子（Pol和更高）的核都是放射性的。除了具有比质子更多的中子的碳-14还具有放射性平衡：同位素质量（顶部数字）的总和在等式的两侧是相等的。原子数之和（底部数字）在等式的两边也相等。 阅读更多 »

显然，反应是“放热的”。你在燃烧乙烷;通常，供应给家庭和实验室的气体是甲烷，CH_4。 CH_4（g）+ 2O_2（g）rarr CO_2（g）+ 2H_2O（g）C = O和O-H键的稳定性意味着能量在形成时释放，并且反应是“放热的”。大多数燃烧反应，例如燃烧煤，在内燃机中燃烧碳氢化合物，点燃烧烤，是放热的。问题的出现方式，将能源列为“产品”也表明能源是一种产品，是反应的结果。通常，当报告能量输出时，与放热反应相关的能量将被引用为负值，即CH_4（g）+ 2O_2（g）rarr CO_2（g）+ 2H_2O（g）; DeltaH ^ @ = -2855 * kJ *摩尔^ -1 阅读更多 »

酸碱滴定不适合NaNO_3。硝酸根离子NO_3 ^ - 是一种非常弱的碱，只有在强酸性条件下才能质子化。因此，酸碱滴定是分析NaNO_3溶液的不合适的方法。 阅读更多 »

天然硼为20％“”10“B”和80％“”^ 11“B”。 >我相信你在你的问题中写了一个错字：硼的原子量是10.81。相对原子质量是各个原子质量的加权平均值。也就是说，我们将每个同位素质量乘以其相对重要性（混合物的百分比或分数）。设x表示“”^ 10“B”的分数。然后1-x代表“”^ 11“B”的分数。并且10.01x + 11.01（1-x）= 10.81 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 1.00x =“11.01-10.81 = 0.20”x = 0.20 / 1.00 = 0.20因此，天然硼为20％“”^ 10“ B“和80％”“^ 11”B“。我希望有所帮助！ 阅读更多 »

2.4 xx 10 ^ 2颜色（白色）i“dm”^ 3颜色（白色）i“CO”_2此问题涉及甲烷的燃烧。在燃烧反应中，将氧气加入烃中以产生二氧化碳和水。这是不平衡方程：CH_4 + O_2 - > CO_2 + H_2O这里是平衡方程：CH_4 + 2O_2 - > CO_2 + 2H_2O由于“1 mol”CH_4产生“1 mol”CO_2，我们知道“10 mol”CH_4会产生“10 mol”CO_2。为了找到产生的CO_2的体积，我们可以使用理想气体定律，PV = nRT，其中P是“atm”中的压力V是“L”中的体积n是摩尔数R是通用气体常数， （“0.0821 atm”*“L”）/（“mol”*“K”）T是“K”的温度在RTP，室温和压力下，压力为“1atm”，温度为25 ^ @ C，相当于25 + 273 =“298 K”。将所有已知值替换为等式。 PV = nRT“1 atm”* V =“10 mol”*（“0.0821 atm”*“L”）/（“mol”*“K”）*“298 K”V =（“10”取消“mol” *（“0.0821”取消“atm”*“L”）/（取消“mol”*取消“K”）*“298”取消“K”）/（“1”取消“atm”）V =“240 L “总产量将达到”240 L“;但是，答案都是以“dm”^ 3为单位。由于“1L”=“1dm”^ 3，因此体积为“240dm”^ 3，或2.4×10× 阅读更多 »

见下文。大多数人使用点亮的夹板并将其放入试管中的方式。首先在试管中进行反应，使用塞子，这样就不会有气体产品丢失。反应后，取下塞子，在试管中放入一个点亮的夹板。如果存在氢气，您将听到响亮的吱吱声。如果没有氢气，就不会有吱吱声。 阅读更多 »

大部分原子都是空的。该实验的基本假设并不总是被认可的是金箔的无穷小的薄度。可锻性是指将材料打成片材的能力。所有金属都具有延展性，金属在金属中具有极强的延展性。可以将一块金块打成只有几个原子厚度的箔片，我认为这是非常惊人的，并且在这个实验中使用了这种金箔/薄膜。当卢瑟福拍摄重的α-粒子时，大部分粒子都按预期通过（α-粒子是氦离子，“^ 4He ^ +”）;少数人被转移;还有少数人在α-“粒子”发射器处弹回;考虑到金箔的薄度，这是一个令人惊讶的结果。卢瑟福只能通过提出一个原子模型来解释这些现象，其中原子的MOST是EMPTY空间，而一个小的，巨大的核心包含原子的大部分质量。核时代诞生了。也看到这个老答案，特别是因为它包含了卢瑟福对他的实验的反应。 阅读更多 »

1.74638 * 10 ^ 24个氢原子在1摩尔的任何元素中，我们知道有6.022 * 10 ^ 23个颗粒。因此在1.45摩尔中有：1.45 * 6.022 * 10 ^ 23 = 8.7319 * 10 ^ 23颗粒。氢是双原子的，因为H_2因此2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 阅读更多 »

[X] = 0.15“M”如果绘制浓度时间图，则得到如下的指数曲线：这表示一阶反应。我在Excel中绘制了图形并估计了半衰期。这是浓度下降一半初始值所需的时间。在这种情况下，我估计浓度从0.1M降至0.05M所需的时间。您需要推断图表以获得此结果。这给出了t_（1/2）= 6min所以我们可以看到12mins = 2半衰期1半衰期后浓度为0.05M所以在2个半衰期之后[XY] = 0.05/2 = 0.025M因此在1L中解决方案没有摩尔XY用完= 0.1 - 0.025 = 0.075由于2摩尔X由1摩尔XY形成，因此没有。形成的摩尔数X = 0.075×2 = 0.15。所以[X] = 0.15“M” 阅读更多 »

德布罗意波长将是1.43xx10 ^（ - 12）m我将以这种方式解决问题：首先，德布罗意波长由λ= h / p给出，可以写成λ= h /（mv）现在，我们需要通过400V的质子速度。由电场完成的工作增加了质子的动能：qV = 1/2 mv ^ 2变为v = sqrt（（2qV）/ m）这给出v = sqrt（（2 * 1.6xx10 ^（ - 19） ）xx400）/（1.67xx10 ^（ - 27）））= 2.77xx10 ^ 5m / s回波长λ= h /（mv）=（6.63xx10 ^（ - 34））/（（1.67xx10 ^（ - 27））（2.77xx10 ^ 5））= 1.43xx10 ^（ - 12）m与大约10 ^（ - 15）m的质子直径相比，这是一个相当大的波长 阅读更多 »

Q = 4629.5kJ分解798g H_2O_2释放的热量（q）可通过下式求得：q = DeltaHxxn其中，DeltaH是反应的焓，n是H_2O_2的摩尔数。注意DeltaH = 197kJ * mol ^（ - 1）为了找到n，我们可以简单地使用：n = m /（MM）其中，m = 798g是给定质量，MM = 34g * mol ^（ - 1）是H_2O_2的摩尔质量。 n = m /（MM）=（798cancel（g））/（34cancel（g）* mol ^（ - 1））= 23.5molH_2O_2因此，q = DeltaHxxn = 197（kJ）/（取消（mol））xx23。 5cancel（摩尔）= 4629.5kJ 阅读更多 »

Rho = 1.84gcolor（白色）（l）L ^ -1首先，我们需要通过使用以下等式找到“Kr”的质量：m / M_r = n，其中：m =质量（g）M_r =摩尔质量（ gcolor（白色）（l）mol ^ -1）n =摩尔数（mol）m = nM_r m（“Kr”）= n（“Kr”）M_r（“Kr”）= 0.176 * 83.8 = 14.7488g rho = M / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor（白色）（L）L ^ -1 阅读更多 »

Lambda = 1.23 * 10 ^ -10m首先，我们必须找到电子的速度。 VQ = 1 / 2mv ^ 2，其中：V =电位差（V）Q =电荷（C）m =质量（kg）v =速度（ms ^ -1）v = sqrt（（2VQ）/ m）V = 100 Q = 1.6 * 10 ^ -19 m = 9.11 * 10 ^ -31 v = sqrt（（200（1.6 * 10 ^ -19））/（9.11 * 10 ^ -31））~~ 5.93 * 10 ^ 6ms ^ -1 De Brogile波长=λ= h / p。其中：lambda = De Brogile波长（m）h =普朗克常数（6.63 * 10 ^ -34Js）p =动量（kgms ^ -1）lambda =（6.63 * 10 ^ -34）/（（9.11 * 10 ^ -31 ）（5.93 * 10 ^ 6））= 1.23 * 10 ^ -10m 阅读更多 »

“6.48 kJ”汽化的摩尔热，DeltaH_“vap”，有时称为汽化摩尔焓，告诉你需要多少能量才能在沸点下煮沸1摩尔的给定物质。在水的情况下，摩尔蒸发热为“40.66 kJ mol”^（ - 1）意味着您需要提供“40.66 kJ”的热量，以便在其正常沸点下沸腾1摩尔水，即100 ^ @“C”。 DeltaH_“vap”=颜色（蓝色）（“40.66 kJ”）颜色（白色）（。）颜色（红色）（“mol”^（ - 1））你需要颜色（蓝色）（“40.66 kJ”）的热量在其正常沸点沸腾颜色（红色）（“1摩尔”）水。现在，这里要做的第一件事是通过使用其摩尔质量2.87颜色（红色）将水的质量转换为摩尔（取消（颜色（黑色）（“g”）））*（“1 mole H”_2“ O“）/（18.015color（红色）（取消（颜色（黑色）（”g“））））=”0.1593摩尔H“_2”O“您现在可以使用汽化摩尔热作为转换因子来确定在沸点0.1593颜色（红色）煮沸0.1593摩尔水需要多少热量（取消（颜色（黑色）（“摩尔H”_2“O”）））*“40.66 kJ”/（1color（红色） ）（取消（颜色（黑色）（“mole H”_2“O”））））=颜色（深绿色）（ul（颜色（黑色）（“6.48 kJ”）））答案四舍五入到三个sig figs，您对样品质量的无花果数量。 阅读更多 »

“12 kJ”熔化的熔化潜热，是熔化焓的另一个名称，它告诉你需要多少热量来转换特定量的给定物质，无论是克还是痣，熔点为固体，熔点为液体。据说冰的摩尔焓等于DeltaH_“fus”=“6.0 kJ mol”^（ - 1）这意味着为了熔化1摩尔冰，其正常熔点为0 ^ @“C” ，你必须提供“6.0 kJ”的热量。现在，你的冰样品的质量为“36克”，所以这里要做的第一件事就是用水的摩尔质量将颜色转换成痣36色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g） “）））*（”1 mole H“_2”O“）/（18.015color（红色）（取消（颜色（黑色）（”g“））））=”1.998摩尔H“_2”O“你可以现在使用熔化焓作为转换因子来帮助您计算出样品必须提供多少热量1.998颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“鼹鼠冰”）））*“6.0 kJ” /（1color（红色）（取消（颜色（黑色）（“mole ice”））））=颜色（深绿色）（ul（颜色（黑色）（“12 kJ”）））答案四舍五入到两个sig figs 。 阅读更多 »

“2.26 kJ / g”对于给定的物质，蒸发潜热告诉你需要多少能量才允许1摩尔的物质在其沸点从液体变为气体，即经历相变。在你的情况下，水的蒸发潜热以每克焦耳为单位给出，这是每摩尔更常见的千焦耳的替代品。因此，您需要弄清楚每克需要多少千焦耳才能使给定的沸点水样从液体变为蒸汽。如您所知，Joules和千焦耳之间存在的转换因子是“1 kJ”= 10 ^ 3“J”在您的情况下，“2260 J / g”将相当于2260色（红色）（取消（颜色（黑色） ）（“J”）））/“g”*“1 kJ”/（1000color（红色）（取消（颜色（黑色）（“J”））））=颜色（绿色）（“2.26 kJ / g” ）现在问题的第二部分。如你所知，2260 = 2.26 * 10 ^ 3，这意味着2.26 * 10 ^ 3“J”=“2260 J”这是每克水蒸发的潜热，这意味着将更多的热量添加到样品中水将在沸点下蒸发1克水。 阅读更多 »

我得到了C_2H_4。由于该化合物由85.7％的碳和14.3％的氢组成，因此在100“g”的化合物中，存在85.7“g”的碳和14.3“g”的氢。现在，我们需要找出100“g”化合物中存在的摩尔量。碳的摩尔质量为12“g / mol”，而氢的摩尔质量为1“g / mol”。所以这里有（85.7color（红色）取消颜色（黑色）“g”）/（12color（红色）取消颜色（黑色）“g”“/ mol”）~~ 7.14 “mol”（14.3color（红色））取消颜色（黑色）“g”）/（1color（红色）取消颜色（黑色）“g”“/ mol”）= 14.3 “mol”由于碳含量低于氢，我们必须除以碳的摩尔数。 C =（颜色（红色）取消颜色（黑色）（7.14“mol”））/（颜色（红色）取消颜色（黑色）（7.14“mol”））= 1 H =（14.3color（红色）取消颜色（黑色）“ mol“）/（7.14color（红色）取消颜色（黑色）”mol“）~~ 2因此，化合物的经验式为CH_2。但是，我们尚未完成。我们知道该化合物的摩尔质量为32.1“g / mol”。由于CH_2仅具有14“g / mol”的摩尔质量，因此我们必须将乘法因子乘以CH_2乘以得到完整的公式。为此，我们必须将化合物的摩尔质量除以CH_2的摩尔质量。我们得到：（32.1color（红色）取消颜色（黑色）“g / mol”）/（14color（红色）取消颜色（黑色）“g / 阅读更多 »

你必须燃烧0.026克的脂肪。 >涉及两次传热。 “三油酸的燃烧热+水的热量= 0”q_1 + q_2 =0nΔ_cH+mcΔT= 0在这个问题中，Δ_cH=“ - 3.510×10”^ 4color（白色）（l）“kJ·mol “^” - 1“M_r = 885.43 m =”50 g“c =”4.184 J°C“^” - 1“”g“^” - 1“ΔT= T_f - T_i =”30.0°C - 25.0°C “=”5.0°C“q_1 =nΔ_cH= n颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（”mol“）））×（” - 3.510×10“^ 4color（白色）（l）”kJ“·颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mol”^“ - 1”））））=“ - 3.510×10”^ 4ncolor（白色）（l）“kJ”q_2 =mcΔT= 50颜色（红色） ）（取消（颜色（黑色）（“g”）））ד4.184 J”·颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“°C”^“ - 1”“g”^“ - 1” ）））×5.0颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“°C”）））=“1046 J”=“1.046 kJ”q_1 + q_2 =“ - 3.510×10”^ 4ncolor（白色）（ l）“kJ”+“1.04 阅读更多 »

“12.3 kJ”对于给定的物质，熔化的摩尔热量基本上从两个角度告诉你一件事需要多少热量才能在熔点下熔化一摩尔该物质，为了冻结必须除去多少热量在冰点处的一摩尔物质非常重要的是要知道，当你处理熔化时，熔化焓会带有正号，而当你处理冰冻时，它会带有负号。情况就是这样，因为释放的热量带有负号，而吸收的热带有正号。因此，对于水，你可以说DeltaH_“fus”= +“6.01 kJ / mol” - >融化所需的热量DeltaH_“fus”= - “6.01 kJ / mol” - >冷冻时释放的热量你有兴趣当“36.8克”的水在水的冰点冻结时，找出释放多少热量。这里要做的第一件事是使用水的摩尔质量来计算样品中有多少摩尔数36.8颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g”）））*（“1 mole H”_2“O “）/（18.015color（红色）（取消（颜色（黑色）（”g“））））=”2.043摩尔H“_2”O“释放的热量可以使用公式颜色（蓝色）计算（q = n * DeltaH_“fus”）“”，其中q - 热释放n - 物质的摩尔数DeltaH_“fus” - 该物质的熔化焓因为你正在处理冻结，你将得q = 2.043颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“痣”）））*（ - 6.01“kJ”/颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mol”））））= - “12.3 kJ“这意味着当”36.8克“的水在水的冰点冻结时，”12.3千焦“的热量 阅读更多 »

表示1摩尔氯化钙的质量，为110.98 * g。摩尔质量是“阿伏加德罗数”颗粒的质量，其中“阿伏加德罗数”= 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1，缩写为N_A。因此，在1摩尔钙中，我们有N_A个钙原子（很好的钙离子，但这些实际上是等价的！）和2xxN_A氯原子。为什么我们使用N_A和鼹鼠概念？那么它使我们能够将克和公斤的宏观世界等同于我们在平衡上测量的，与原子和分子的亚微观世界相等，我们可以设想，但不能直接观察。摩尔当量的概念是化学研究的核心。如果你知道这个公式，并且你知道这些公式的质量，那么使用N_A可以非常精确地测量过程中原子和分子的数量。 阅读更多 »

CuO（s）+ 2HCl（aq） - > CuCl 2（aq）+ H_2O（1）这是中和反应。在中和反应中，化学方程如下：“酸+碱” - >“盐+水”这里，我们得到CuO作为碱，因为它可以与水反应形成Cu（OH）_2，是一个基本的解决方案这里的酸是HCl。因此，我们的反应将是CuO（s）+ HCl（aq） - > CuCl_2（aq）+ H_2O（l）为了平衡它，我看到右侧有2个氯，而左侧只有一个，所以我倍增这得到了我们：CuO（s）+ 2HCl（aq） - > CuCl_2（aq）+ H_2O（l）这也是这里所讨论的反应：http：//socratic.org/questions/cuo -s-HCL-AQ-方程和净离子方程 阅读更多 »

见下文首先，要从衰减曲线中找到半衰期，必须在初始活动的一半（或放射性同位素的质量）上绘制一条水平线，然后从该点向下绘制一条垂直线到时间轴。在这种情况下，放射性同位素质量减半的时间是5天，所以这是半衰期。 20天后，观察到仅剩下6.25克。这非常简单，是原始质量的6.25％。我们在第i部分中计算出半衰期为5天，因此在25天后，25/5或5半衰期将过去。最后，对于第iv）部分，我们被告知我们从32克开始。在半衰期后，这将减半至16克，在半衰期后，这将再次减半至8克。因此，总共2个半衰期（即10天）将会过去。您可以通过诸如剩余质量= M_（1）* 0.5 ^ n之类的等式简单地对此进行建模，其中n是已经过的半衰期的数量，M_1是初始质量。 阅读更多 »

62.76焦耳使用等式：Q = mcDeltaT Q是以焦耳为单位的能量输入。 m是以克/ kg表示的质量。 c是比热容，可以给出焦耳/千克或焦耳/克/开尔文/摄氏度。如果以每公斤每开尔文/摄氏度的焦耳，每千克开尔文/摄氏度等千焦耳给出，则必须观察。无论如何，在这种情况下，我们将其视为每克的焦耳。 DeltaT是温度变化（以开尔文或Celcius为单位）因此：Q = mcDeltaT Q =（5倍4.184倍3）Q = 62.76 J 阅读更多 »

3 m_l的值取决于l的值。 l表示它的轨道类型，即s，p，d。同时，m_l表示该轨道的方向。 l可以取任何大于或等于零的正整数，l> = 0。 m_l可以取-l到+ l，-l <= m_l <= 1，m_linZZ中的任何整数因为l = 1，m_l可以是-1,0或1.这意味着给定l = m_l有三个可能的值1。 阅读更多 »

阳离子不会变小，因为原子核本身吸引的电子越少，它就越小，因为对于继续围绕原子核的电子，电子 - 电子排斥较少，因此屏蔽较少。换句话说，当从原子中除去电子时，有效核电荷或Z_“eff”增加。这意味着电子现在感受到来自原子核的更大的吸引力，因此它们被拉得更紧，并且离子的尺寸小于原子的尺寸。在等电子离子中可以看到这个原理的一个很好的例子，它是具有相同电子构型但原子序数不同的离子。所有上述离子在其核周围都有10个电子;注意当加入电子时，阴离子的情况如何，离子尺寸增加 - 这是因为有更大的电子 - 电子排斥和屏蔽。在光谱的另一侧，当去除电子时，如在阳离子的情况下，离子尺寸较小，因为当然，现在存在较少的电子 - 电子排斥和屏蔽。原子和离子的大小都与有效核电荷有关，核电荷衡量的是电子感受到来自原子核的吸引力有多强。当相同数量的质子存在更多电子时，即你有一个阴离子，它们将能够更好地相互筛选 - >阴离子尺寸大于原子尺寸。同样，当相同数量的质子存在较少的电子，即你有阳离子时，它们的筛选能力会降低 - >阳离子尺寸小于原子尺寸。 阅读更多 »

极性分子的一端必须具有总电荷，并且没有完全对称性。 “HCl”是极性的，因为氯原子更可能在其周围具有电子，然后是氢原子，因此氯原子更负。由于原子没有整体对称性，因此它是极性的。 “CCl”_4不是极地。这是因为尽管存在具有碳和氯原子的键偶极子（C ^（δ+） - Cl ^（δ-）），但存在整体对称性。键合偶极子在整个分子上相互抵消（想象有4个人用相同的力拉扯一个盒子，每个人在90°圈，没有任何反应）。然而，“CHCl”_3是极性的。它可能在某些方面是对称的，尽管有一个取向显示负氯侧和正氢侧:(蓝色表示低电子浓度，而更多红色区域表示更高的电子浓度） 阅读更多 »

301 K I转换为解决方案的标准单位。 （我接近加仑，并假设你的意思是美国加仑）5.68升= 1美制加50华氏度= 10摄氏度= 283开尔文，我们的起始温度。使用等式：Q = mcDeltaT其中Q是以焦耳（或千焦耳）计入物质的能量，m是物质的质量，以千克为单位。 c是你投入能量的物质的比热容。对于水来说，它是4.187千焦/千克（千焦耳/千克每开尔文）.T.T是以开尔文为单位的温度变化（或摄氏度，因为在Celcius量表上向上或向下1步相当于开尔文刻度）。现在，水可以假设每公升重1公斤，因此5.68升= 5.68公斤水。因此：432 =（5.68）次（4.187）次DeltaT DeltaT约18 K因此我们将温度提高了18°Kelvin，因此我们的最终温度为：283 + 18 = 301 K 阅读更多 »

这个问题不合法。氢氧化镁在水中的溶解度约为。在室温下6 *“ppm”...当然我们可以询问相对于盐酸的摩尔量....我们得到... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol相对于HCl和该摩尔量将根据下式与HALF相当于氢氧化镁... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g请注意，我回答了我想要的问题，而不是你问过的问题，但是氢氧化镁在水溶液中不太可溶。这个问题应该改革...... 阅读更多 »

C_5H_10为了从经验公式中找到分子式，您必须找到它们的分子量的比率。我们知道分子的分子量为70 gmol ^ -1。我们可以从周期表中计算出CH_2的摩尔质量：C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1因此我们可以找到比率：（14.03）/（70）约0.2这意味着我们必须将所有分子在CH_2中乘以5以达到所需的摩尔质量。因此：C_（5）H_（5乘2）= C_5H_10 阅读更多 »

在1摩尔任何物质中，恰好有6.022倍10 ^ 23个原子。我假设十几个原子是12个原子。如果你的意思是十二摩尔，它是12（6.022乘10 ^ 23）原子6.022倍10 ^ 23被称为阿伏加德罗数，是1摩尔物质中的分子数。 阅读更多 »

“质量百分比N”~~ 36.8％“质量百分比O”~~ 63.2％“元素质量百分比”=（SigmaM_r（X））/ M_r * 100％其中：SigmaM_r（X）=总和元素X的摩尔质量（gcolor（白色）（1）mol ^ -1）M_r =化合物的摩尔质量（gcolor（白色）（l）mol ^ -1）“质量百分比N”=（SigmaM_r） （“N”））/ M_r * 100％=（2（14））/（2（14）+3（16））* 100％= 28/76 * 100％= 700/19％~~ 36.8％“质量百分比O“=（SigmaM_r（”O“））/ M_r * 100％=（3（16））/（2（14）+3（16））* 100％= 48/76 * 100％= 1200至1219年％~~ 63.2％ 阅读更多 »

一个大胖零“BM”。自旋磁矩由下式给出：mu_S = 2.0023sqrt（S（S + 1））其中g = 2.0023是旋磁比，S是系统中所有未配对电子的总自旋。如果没有...那么mu_S = 0.旋转意味着我们忽略总轨道角动量L = | sum_i m_（l，i）|对于第i个电子。通过电荷守恒，“Cr”（“CO”）_ 6在其氧化态下具有“Cr”原子。对于过渡金属配合物，配体轨道主要属于配体，金属的轨道主要属于金属，因为相互作用的原子将具有显着不同的电负性。因此，发现的未配对电子（如果有的话）基于金属氧化态。 “Cr”（0）带来了bb6后贵金属 - 气核电子，即5 xx 3d + 1 xx 4s = 6.“CO”配体是sigma供体（很明显，因为它们必须形成键！）和pi受体（不是那么明显）......所以它们是强场配体，它通过降低t_（2g）轨道能量来促进低自旋八面体配合物（大Delta_o）（sigma供体因子提高了e_g ^“*”轨道能量）。因此，我们有一个低自旋d ^ 6复合物，它没有不成对的电子。 Delta_o {（“”“”“”“”bar（color（white）（uarr darr））“”bar（color（white）（uarr darr））“”stackrel（e_g）（“”）），（“” ），（“”），（“”“”ul（uarr darr）“”ul（uarr darr）“”ul（uarr darr）“”_（t_（2g）））：} 阅读更多 »

见下文真实气体不是完全相同的球体，意味着它们有各种不同的形状和大小，例如双原子分子，不像它们是完美相同的球体，这是对理想气体的假设。真正的气体碰撞不是完全弹性的，这意味着动能在撞击时会丢失，这与理想气体的假设不同，后者表明理想的碰撞是完全弹性的。最后，实际气体具有伦敦分散作用于它们的分子间作用力，这与理想气体的假设不同，后者表明它们没有分子间作用力。 阅读更多 »

Lambda = 3.37 * 10 ^ -7m爱因斯坦的光电方程为：hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2，其中：h =普朗克常数（6.63 * 10 ^ -34Js）f =频率（m）Phi =功函数（J） m =电荷载体的质量（kg）v_max =最大速度（ms ^ -1）然而，f = c /λ，其中：c =光速（~3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1）λ=波长（m）（hc）/ lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda =（hc）/（Phi + 1 / 2mv_max ^ 2）当Phi + 1 / 2mv_max ^ 2是最小值时，λ是最大值，这是1 / 2mv_max ^ 2 =0λ=（hc）/ Phi =（（6.63 * 10 ^ -34）（3.00 * 10 ^ 8））/（5.90 * 10 ^ -19）= 3.37 * 10 ^ -7m 阅读更多 »

见下文。周期表第7期（行）中的任何阴离子（带负电荷）。元素周期表的最后一行包含具有7个电子壳的元素。这是可以从元素周期表中形成的任何离子中的大多数。某些阳离子不起作用的原因是，例如，“Fr”^ +。从技术上讲，“Fr”原子将有7个电子壳，其中有电子，但“Fr”^ +只有6个被填充的电子壳（因为它具有“Rn”的电子构型，这是一个时期6元素（6“p”^ 6结束电子配置））。要回答你的问题，“Fr”^ - 会工作得很好。我希望有所帮助！ 阅读更多 »

铝（Al）这是因为铝在最外层的能级中有三个价电子因此具有比具有两个价电子的铍（Be）更强的金属键/特性 阅读更多 »

样品中“Tl”_2“SO”_4的质量百分比为1.465％。 >步骤1.写出反应的等式反应的部分等式是M_text（r）：颜色（白色）（m）504.83颜色（白色）（mmmmll）331.29颜色（白色）（mmm）“Tl”_2“所以“_4 + ...... ”2TlI“+ ......我们不知道其他反应物和产品是什么。然而，只要“T1”的原子平衡，这就无关紧要。步骤2.计算“TlI”的摩尔数“TlI的摩尔数”= 0.1824颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g TlI”）））ד1 mol TlI”/（331.29颜色（红色））（取消（颜色（黑色）（“g TlI”））））= 5.5058×10 ^“ - 4”颜色（白色）（l）“mol TlI”步骤3.计算“Tl”_2“SO”的摩尔数_4 “Tl的摩尔数”_2“SO”_4 = 5.5058×10 ^“ - 4”颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mol TlI”）））×（1“mol Tl”_2“SO”_4 ）/（2色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mol TlI”））））= 2.7529×10 ^“ - 4”颜色（白色）（l）“mol Tl”_2“SO”_4步4.计算质量“Tl”_2“SO”_4“质量Tl”_2“SO”_4 = 2.7529×10 ^“ - 4”颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mol Tl”_2） “SO” 阅读更多 »

Ca（SO_4）=硫酸钙NaCl =氯化钠两种产品均可溶于水（H_2O）氯化钙= CaCl_2硫酸钠= Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca（SO_4）+ NaCl Ca（SO_4）=硫酸钙NaCl =氯化钠两者产品可溶于水（H_2O） 阅读更多 »

X ~~ 10滴定涉及：“Na”_2“CO”_3（aq）+ 2“HCl”（aq） - > 2“NaCl”（aq）+“CO”_2（g）+“H”_2“ O（l）我们知道酸的“24.5 cm”^ 3（或“mL”！）用于滴定，理论上每“1 mol Na”_2“有”2摩尔“的”HCl“ CO“_3。因此，24.5取消”mL“xx取消”1 L“/（1000取消”mL“）xx”0.1摩尔HCl“/取消”L soln“=”0.00245摩尔HCl“用于滴定0.00245取消” mols HCl“xx（”1 mol Na“_2”CO“_3）/（2取消”mols HCl“）=”0.001225 mols Na“_2”CO“_3这是大多数学生错过的关键步骤：这是0.001225摩尔25.0毫升，所以0.01225摩尔是250立方厘米。如果你忘记这样做，你会得到x ~~ 1 ...知道所用水合固体的质量，然后我们可以找到水合固体中的水的质量。0.01225取消（“摩尔Na”_2“CO”_3）xx（“105.986 g Na”_2“CO”_3）/取消（“1 mol Na”_2“CO”_3）=“1.298 g无水固体”因此， “3.5 g” - “1.298 g”=“2.20 g”x“H”_2“O”。由于这是bbx当量的水，我们需要相当于wb的质量bb1含量为“0.01225摩尔水合物”。对于每“0.01225摩尔水合物”，“0.01225摩尔”水将对应于0.0 阅读更多 »

沉积的锡的质量为1.1克。涉及的步骤是：1。写出平衡方程。 2.使用转换因子转换Ag的质量 Ag的摩尔数 Sn的摩尔数 - Sn的质量步骤1原电池的平衡方程是2×[Ag + + e - Ag]; E°= + 0.80 V 1×[Sn Sn 2 + + 2e - ]; E°= +0.14 V2Ag + Sn 2Ag +Sn² ; E°= +0.94 V这个等式告诉你，当你在两个串联电池之间强制通电时，沉积的锡的摩尔数是银的摩尔数的两倍。步骤2 Sn的质量= 2.0g Ag×（1“mol Ag”）/（107.9“g Ag”）×（1“mol Sn”）/（2“mol Ag”）×（118.7“g Sn”）/ （1“mol Sn”）= 1.1 g Sn（2位有效数字） 阅读更多 »

在气压低的山顶上，沸点低，食物烹饪时间更长。 阅读更多 »

您需要知道h值，她将燃烧的卡路里数是85h或变量h值的85倍。要识别独立变量和因变量，首先需要确定变量是什么。然后你问自己，如果有什么变化会影响哪个变量？例如;你有2个变量，水的温度和水的状态（固体，液体，气体）。因变量是水的物质状态，因为它直接受到水温变化的影响。如果我让水变冷，它会冻结并变成固体。如果我把它变成室温，它将是一种液体，如果我将水煮沸，它将变成气态。自变量是能够被操纵或改变的变量。一次只能更改一个变量。 阅读更多 »

6.5 atm使用理想气体定律计算气体压力，因此，PV = nRT给定值为，V = 2L，n = 0.54摩尔，T =（273 + 20）= 293K使用，R = 0.0821 L atm mol ^ -1K ^ -1得到，P = 6.5 atm 阅读更多 »

这一切都取决于温度和你想要减少的东西。 > Ellingham图是不同反应的ΔG与温度的关系图。例如，图中的关键点是两条反应线交叉的点。此时，ΔG对于每个反应是相同的。在交叉点的任一侧，由下线（具有更大负值ΔG的那一个）表示的反应将在向前方向上自发，而由上线表示的反应将在反向方向上自发。因此，可以预测温度，高于该温度，例如，碳或一氧化碳将减少任何金属氧化物，例如“FeO”。低于600 K，只有“CO”减少“FeO”。高于800K，通过将焦炭转化为二氧化碳而减少是自发的。高于900K，通过将焦炭转化为一氧化碳而减少是自发的。因此，为了减少“FeO”，一氧化碳是600K以下的更好的还原剂，但碳是800K以上的更好的还原剂。 阅读更多 »

3.30 * 10 ^（ - 27）“m”海森堡不确定性原理指出，你不能同时以任意高精度同时测量粒子的动量和它的位置。简单地说，你对这两个测量中的每个测量得到的不确定性必须始终满足不等式颜色（蓝色）（Deltap * Deltax> = h /（4pi））“”，其中Deltap - 动量的不确定性; Deltax - 位置的不确定性; h - 普朗克常数 - 6.626 * 10 ^（ - 34）“m”^ 2“kg s”^（ - 1）现在，动量的不确定性可以被认为是速度的不确定性乘以，在你的情况下，由大量的蚊子。颜色（蓝色）（Deltap = m * Deltav）你知道蚊子的质量为“1.60毫克”，其速度的不确定性为Deltav =“0.01 m / s”= 10 ^（ - 2）“ms” ^（ - 1）在将值插入等式之前，请注意普朗克常数使用千克作为质量单位。这意味着你必须使用转换因子“1 mg”= 10 ^（ - 3）“g”= 10 ^（ - 6）“kg”将蚊子的质量从毫克转换为千克因此，重新排列求解Delta的公式并插入你的值Deltax> = h /（4pi）* 1 /（Deltap）= h /（4pi）* 1 /（m * Deltav）Deltax> =（6.626 * 10 ^（ - 34） “m”^颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（2）））颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“kg”）））颜色（红色）（取消（颜 阅读更多 »

B.因为它具有正电压或电势这就是我所做的......你知道在一个反应 中，两个物种都不能被还原，1种总是必须被氧化而且总是必须被还原。在你的表格中，所有的减少eV都是陈述的，所以你必须改变其中一个的符号，这样它们就会被氧化。当观察第一反应时，2Ag被氧化，因此您不仅会改变符号而且还会将该值乘以2. -1.6eV，Zn + 2会减少，因此只需使用公式表值-1.6+ -76 = -2.36 eV，所以这绝对不是自发的。这就是我接近每一个的方法。 阅读更多 »

大约34.2毫升的KOH解决方案免责声明：答案很长！草酸是一种弱酸，它分两步离解成氧鎓离子[H_3O ^ +]。为了找出中和酸需要多少KOH，我们必须首先确定溶液中的氧鎓离子的摩尔数，因为它们将以1：1的比例与氢氧根离子反应形成水。由于它是弱的二元酸，它的酸形式和阴离子形式（草酸氢根离子）都具有K_a值。 K_a（草酸）= 5.4倍10 ^ -2 K_a（草酸氢根离子）= 5.4倍10 ^ -5记住：K_a =（[H_3O ^ +]倍[阴离子]）/（[酸]）因此：5.4倍10 ^ -2 =（[H_30 ^ +]倍[阴离子]）/（[0.333]）0.0179982 =（[H_3O ^ +]倍[阴离子]）sqrt0.01799282 = [H_3O ^ +] = [阴离子]浓度第一次解离时阴离子和氧鎓离子相等（0.134157 mol dm ^ -3）然后在草酸氢离子的解离中我们得到：5.4倍10 ^ -5 =（[H_3O ^ +]倍[阴离子] ）/（[0.1341573703]）由于在第一步中形成的阴离子在第二次解离中充当酸，我们使用其从第一次解离中发现的阴离子浓度。 7.244497996次10 ^ -6 =（[H_3O ^ +]次[阴离子]）sqrt（7.244497996乘10 ^ -6）= [H_3O ^ +] = [阴离子]这是（0.0026915605 mol dm ^ -3）所有的解离发生在25毫升（0.025立方公尺）的体积中 阅读更多 »

必须做出一些假设......我们必须首先知道甲醇的起始温度。我们假设它存储在22摄氏度的正常实验室中。让我们假设我们要加热的2公斤甲醇是完全纯净的。 （例如，不是稀释的甲醇，而是100％的储备溶液）甲醇的比热容为2.533 J g ^ -1 K ^ -1。根据此图表。甲醇的沸点为64.7摄氏度。因此，为了使其沸腾，我们必须加热42.7度。使用等式：Q = mcDeltaT其中Q是以焦耳为单位的能量输入，m是以kg为单位的质量（我将使用克，因为发现的热容量适用于克）。 C是比热容，DeltaT是以摄氏度/开尔文为单位的温度变化，因为开尔文刻度上的一步等于Celcius刻度上的一步。 2kg = 2000克然后我们插入其余部分：Q = 2000次2.533次42.7 Q = 216318 J约216.3 kJ 阅读更多 »

嗯，这是“放热................”为什么？化学家很简单，他们喜欢回答这样的问题，所以正确的解决方案是通过检查来实现的。因此，让我们试着表示水的蒸发：即从液相到气相的转变：H_2O（l）rarr H_2O（g）（i），这对我们有什么帮助？好吧，当你把水壶放上来泡一杯茶时，你可以提供能量来煮沸水;并将一些水转化为蒸汽。我们可以通过引入符号Delta来表示这一点，以表示所供应的热量，即：H_2O（l）+ Delta rarr H_2O（g）（ii），当然我们可以用“焦耳”或甚至来衡量这个量的Delta “卡路里”。鉴于“蒸发”的表示，我们可以反转方程式来表示“蒸发”，即H_2O（g）rarr H_2O（l）+ Delta（iii），我们可以合理地直觉得出Delta的大小在每种情况下都是IDENTICAL，但在CONDENSATION反应中，它似乎是一种产品，而在EVAPORATION中它是一种虚拟反应物。考虑到这一切（我为这个问题道歉），所写的反应（iii）显然是“EXOTHERMIC”。 Capisce？在蒸汽机中，我们可以使用这种放热反应来进行机械加工。同意？ 阅读更多 »

显然，溶质和溶剂的特性都会影响溶液的形成。最常见的溶剂是水。为什么？首先它覆盖了地球的2/3。水是离子物质的特别好的溶剂，因为它可以溶剂离子形成Na +（aq）和Cl ^（ - ）（aq）。 （aq）名称是指含水离子;在溶液中，这意味着离子被大约包围或浇水。 6个水分子，即[Na（OH_2）_6] ^ +。水特别适合溶解某些离子物质，因为它可以溶剂化离子;但是一些离子对即AgCl在水中几乎没有溶解度。认为水具有部分负的中心氧原子，与部分正氢原子结合。这种电荷分离被称为极性并允许离子溶剂化，水是极性溶剂的最佳实例。己烷是一种非极性溶剂。己烷将溶解乙醇（C_2H_5OH），但不溶解甲醇（H_3COH）。为什么不？ 阅读更多 »

“103.4 kJ”是将大量冰转化为蒸汽所需的总能量。答案是103.4kJ。我们需要确定从冰到水，然后从水到蒸汽所需的总能量 - 水分子经历的相变。为了做到这一点，你需要知道：水的融合热：DeltaH_f = 334 J / g;熔融热蒸发水：DeltaH_v = 2257J / g;比热水：c = 4.18 J / g ^ @ C;蒸汽比热：c = 2.09 J / g ^ @ C;因此，以下步骤描述了整个过程：1。确定将0 ^ @ C冰转换为0 ^ @ C水所需的热量：q_1 = m * DeltaH_（f）= 33.3 g * 334 J /（g）= 11122.2 J 2.确定从0 ^ @C水到100 ^ C水的热量：q_2 = m * c_（水）* DeltaT = 33.3g * 4.18 J /（g * ^ @ C）*（ 100 ^ @ C - 0 ^ @ C）= 13919.4J 3.确定将100 ^ C水转化为100 ^ C蒸汽所需的热量：q_3 = m * DeltaH_（v）= 33.3g * 2257 J /（g ）= 75158.1 J 4.确定从100 ^ C蒸汽到150 ^ C蒸汽所需的热量：q_4 = m * c_（vap或）* DeltaT = 33.3g * 2.09 J /（g * ^ @ C） *（150 ^ @ C - 100 ^ @ C）= 3479.9J因此，所需的总热量为q_（TOTAL）= 阅读更多 »

1.000 * 10 ^ 4“J”当水样在0 ^ @“C”从冰融化为0 ^ @“C”的液态水时，它经历相变。如您所知，相变发生在恒定温度下。添加到样品中的所有热量都会破坏强氢键，使水分子在固态下锁定就位。这意味着您不能使用水或冰的特定热量，因为添加的热量不会改变样品的温度。相反，你将使用水的熔化焓DeltaH_f，它告诉你在加热物质的熔点时焓的变化是什么，使其经历固态 - >液相变化。水的熔化焓约等于DeltaH_f =“334 J / g”http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html这告诉你为了转换“1 g”的冰在0 ^ @“C”到0 ^ @“C”的液态水，你需要提供“334 J”的热量。在你的情况下，据说样品的质量为“29.95克”，这意味着你需要29.95色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g”）））*“334 J”/ （1color（红色）（取消（颜色（黑色）（“g”））））=“10,003.3 J”圆形到四个sig figs，答案是q =颜色（绿色）（1.000 * 10 ^ 4“J” ） 阅读更多 »

非键合轨道（NBMO）是一种分子轨道，对分子的能量没有贡献。分子轨道来自原子轨道的线性组合。在诸如HF的简单双原子分子中，F具有比H更多的电子.H的s轨道可以与氟的2p_z轨道重叠以形成键合σ和反键σ*轨道。来自F的p_x和p_y轨道没有任何其他轨道要与之结合。他们成为NBMO。 p_x和p_z原子轨道已成为分子轨道。它们看起来像p_x和p_y轨道，但它们现在是分子轨道。这些轨道的能量在分子中与在孤立的F原子中相同。因此，将电子置于其中不会改变分子的稳定性。 NBMO不需要看起来像原子轨道。例如，臭氧分子的NBMO的电子密度集中在末端氧原子上。中心原子上没有电子密度。 阅读更多 »

量热计只是一个带有绝缘墙的容器。实质上，它是一种可以精确测量某种变化之前和之后的温度的装置。它被制成使得热量计与其周围环境之间不会传递热量。可能最简单的这种装置是咖啡杯量热计。聚苯乙烯泡沫塑料杯是一种相对较好的绝缘材料。盖子纸板或其他材料也有助于防止热量损失，温度计可以测量温度的变化。甚至昂贵的设备，如用于测量燃烧热量的炸弹量热计也按照相同的原理运行。它们由一个装有水的金属容器组成。内部容器具有开口，通过该开口可以引入氧气并且电引线开始燃烧。温度自动记录。有许多类型的量热计，但它们基本上都是简单咖啡杯的变化。 阅读更多 »

我将开始这样做，希望其他贡献者会增加...经验公式是复合NaCl中元素的最低整数比 - 钠离子与氯离子的比例为1：1 CaCl_2 - 为1：2钙离子与氯离子的比例Fe_2O_3 - 是铁离子与氧化物离子的2：3比例 - 是一个含有一个C原子和一个O HO原子的分子 - 是过氧化氢的经验公式，注意公式过氧化氢是H_2O_2，可以降低到1：1的比例C_12H_22O_11是蔗糖的经验公式，碳氢氧的比例不能降低有时学生认为经验公式和分子式总是相同的 - 它们可以是不同的经验公式适用于离子和分子化合物用于确定经验公式的比率是摩尔：摩尔比（不是质量：质量）3的例子：水具有2：1的氢气与氧气的比率，质量比率为氢气与氧气的比例为1：8）。如果您要根据实验数据确定经验公式，则必须将元素克数转换为摩尔数。这是一个视频链接，它将向您展示如何执行此操作。希望这可以帮助！诺埃尔P. 阅读更多 »

经验公式是分子中发现的原子的最低项比率。一个例子是碳水化合物的经验公式是CH_2O一个碳，两个氢，一个氧，碳水化合物葡萄糖的公式为C_6H_12O_6注意，该比例为1 C到2 H到1 O.对于烃类的烷烃基团，分子公式为乙烷C_2H_6丙烷C_3H_8丁烷C_4H_10在这些分子的每一个中，分子式可由C_nH_（2n + 2）的基本公式确定。这是所有烷烃的经验式。这是一个讨论如何计算经验公式的视频。视频来自：Noel Pauller我希望这有用。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

通过带正电荷的金属或阳离子与带负电的非金属或阴离子之间的电化学吸引产生离子化合物。如果阳离子和阴离子的电荷相等且相反，它们将像磁铁的正极和负极一样彼此吸引。让我们采取氯化钙的离子配方是CaCl_2钙是元素周期表第二列中的碱土金属。这意味着钙有2个价电子，它很容易放弃，以寻求八位组的稳定性。这使钙成为Ca +（+ 2）阳离子。氯是第17列或第5列中的卤素。氯有7价电子。它需要一个电子使其在其价壳中的8个电子处稳定。这使得氯成为Cl ^（ - 1）阴离子。当金属阳离子和非金属阴离子之间的电荷相等且相反时形成离子键。这意味着两个Cl 2（ - 1）阴离子将与一个Ca 2（+ 2）阳离子平衡。这制定了氯化钙，CaCl_2的配方。例如氧化铝Al_2O_3铝的氧化态为+3或Al + 3氧的氧化态为-2或O ^ -2，2和3的共同倍数为6。我们将需要2个铝原子来获得+6电荷和3个氧原子以获得-6电荷。当电荷相等且相反时，原子将以Al_2O_3键合。我希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER？ 阅读更多 »

非键合轨道（NBMO）是分子轨道，其中电子的添加或去除不会改变分子的能量。分子轨道来自原子轨道的线性组合。在诸如HF的简单双原子分子中，F具有比H更多的电子.H的s轨道可以与氟的2p_z轨道重叠以形成键合σ和反键σ*轨道。来自F的p_x和p_y轨道没有任何其他轨道要与之结合。他们成为NBMO。 p_x和p_z原子轨道已经成为分子轨道。它们看起来像p_x和p_y轨道，但它们现在是分子轨道。这些轨道的能量在分子中与在孤立的F原子中相同。因此，将电子置于其中不会改变分子的稳定性。 NBMO不需要看起来像原子轨道。例如，臭氧分子的NBMO的电子密度集中在末端氧原子上。中心原子上没有电子密度。 阅读更多 »

曾几何时，你可能已经想到电子以可追踪的方式移动。实际上，如果我们知道它的速度，我们不知道它的位置，反之亦然（海森堡不确定性原理），所以我们只知道在远离轨道中心的某个距离找到它的可能性。 “轨道概率模式”的另一个术语是轨道的径向密度分布。例如，以下是1s轨道的视觉径向密度分布：......以下图表描述了在距离1s轨道中心的距离r处发现电子的概率，以x轴为单位a_0，其中a_0 = 5.29177xx10 ^（ - 11）m是玻尔半径：1s轨道的径向密度分布描述了当您从轨道的中心点开始时看到的概率密度，球形观察窗口没有任何东西，并且开始增加窗口的半径（x轴值），绘制你看电子的频率。该“概率密度”是y轴值。 （注意，它并不意味着一个轨道中有两个以上的电子，但是电子经常出现在远离轨道中心的地方） 阅读更多 »

在（猜测的）数据上，我们会对MgO充满...经验公式是定义物种中组成原子的最简单的整数比...因此我们在给定问题中询问镁和氧的摩尔数。 “镁的摩尔数”=（300xx10 ^ -3 * g）/（24.3 * g * mol ^ -1）= 0.0123 * mol“氧的摩尔数”=（（497-300）xx10 ^ -3 * g）/（ 16.0 * g * mol ^ -1）= 0.0123 * mol因此在给定质量中存在等摩尔量的镁和氧，因此我们得到...... MgO的经验公式......我们正式做到这一点。 ..Mg _（（0.0123 *摩尔）/（0.0123 *摩尔））O _（（0.0123 *摩尔）/（0.0123 *摩尔）） - =氧化镁 阅读更多 »

2.21 * 10 ^ -26J光子的能量由E = hf =（hc）/λ给出，其中：E =光子的能量（J）h =普朗克常数（~6.63 * 10 ^ -34Js）c =速度光（~3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1）f =频率（Hz）λ=波长（m）E =（hc）/λ=（（6.63 * 10 ^ -34）（3 * 10 ^ 8）） /9=2.21*10^-26J 阅读更多 »

科学模型是构建用于解释可能在技术上不可观察的现象的对象或概念。即使在更高水平的化学中，模型也非常有用，并且通常用于估算化学性质。下面的示例说明了使用模型来估计已知数量。假设我们想要模拟苯，“C”_6“H”_6，以估计其最强电子跃迁的波长：pi_2-> pi_4 ^“*”或pi_3-> pi_5 ^的真实值为“180 nm” “*“ 过渡。让我们看看我们有多接近。模型1：环上的粒子环上的粒子模型用于描述苯的π系统，通过对π电子云圆周上的π电子进行建模：能级为：E_k =（ℏ^ 2k ^ 2 ）/（2I），“”k = 0，pm1，pm2 ,. 。 。其中：I = m_eR ^ 2是粒子的惯性矩，作为点质量，距离O的恒定径向距离R.k = sqrt（（2IE）/ℏ^ 2）是该系统的量子数。 ℏ=（6.626 xx 10 ^（ - 34）“J”cdot“s”）/（2pi）是减少的普朗克常数。 m_e = 9.109 xx 10 ^（ - 31）“kg”是电子是粒子的质量。 c = 2.998 xx 10 ^ 8“m / s”，将需要光速。最强的电子跃迁对应于E_1到E_2：如果我们使用这些知识，我们可以估计观察到的最强电子跃迁的波长。实验已知R = 1.40×10 10（ - 10）“m”。能隙为：DeltaE_（1-> 2）=ℏ^ 2 /（2I）（2 ^ 2 - 1 ^ 2）从DeltaE = hnu = hc // 阅读更多 »

重要数字告诉我们报告的价值存在多大的不确定性。你拥有的数字越多，你就越自信。这就是为什么你几乎不应该报告你在计算器中看到的所有小数位。以下是有效数字的参考。以下是确定有效数字/数字的规则：NONZERO DIGITS除了下标或过去带下划线的数字外，所有数字都计算在内。 EX：0.0color（蓝色）（1）0color（蓝色）（3）有2个显着的非零数字。 EX：0.color（蓝色）（102ul（4））5293，或0.color（蓝色）（1024）_（5293，据说只有4位有效数字。科学名称这里的所有数字都很重要。这是写的所以xx左边的数字在1.bar（00）和9.bar（99）之间.EX：color（蓝色）（2.015000）xx 10 ^（23）有7位有效数字.ZERO DIGITS前导零不计数.EX：颜色（红色）（00）7有两个无关紧要的前导零。我们可以说7，它在数字上说同样的东西.EX：颜色（红色）（0）.color（红色）（ 0000）23有5个前导零，其中没有一个是重要的。小数点后的尾随零DO计数.EX：2color（蓝色）（0）.color（蓝色）（00）有3个显着的尾随零（1之前，和小数点后面的2）。大于1的数字后面跟着小数点的尾随零仍然很重要，但没有小数点是不明确的.EX：2color（蓝色）（000）。有3个重要的零，虽然最好把它写成2.color（蓝色）（000）xx 10 ^ 3，科学家符号表示法。注意：如果我们将其写 阅读更多 »

在我的脑海中，这里有一些混乱的地方：回顾“E”^ @“”_“cell”=“E”^ @“”_“red”+“E”^ @“”_“ox “但是，潜在值通常仅作为还原电位给出，因此氧化电位是具有相反符号的版本。氧化反应也是通常提供的还原反应的反向（翻转反应物或产物）。原电池的电池电位应始终为正 - 设置还原和氧化电位以实现最大的电池电位。在原电池中，氧化发生在阳极处并且在阳极处还原。电子从阳极流到阴极。来自盐桥的阴离子流到阳极，阳离子流向阴极。平衡半反应时，注意酸性或碱性环境，并相应地加入“H”^ +，“OH”^ - 和/或“H”_2“O”“。在半反应中平衡电子 - 数量平衡时的电子数是在Delta“G”^ = - n“FE”^ @等方程式中使用的电子数。从“C”移动到“mol e”^ - ，除以法拉第常数。另一方面，从鼹鼠到库仑，乘以96485.当计算吉布斯自由能时，没有意识到焓通常以“kJ mol”^ - 1给出，而熵通常在“J mol”中给出^ - 1“K”^因此，当使用Delta“G”^ @ = Delta“H”^ - “T”Delta“S”^ @时，焓必须经常乘以1000。 阅读更多 »

我想说学生们犯的一个非常常见的错误就是忘记平衡离子化合物中离子（正负）的电荷。例如，当铝和氧反应时，它们形成化合物氧化铝。这被认为是离子化合物，因为它含有金属离子（Al ^（+ 3））和非金属离子（O ^（ - 2））所以氧化铝的配方需要是Al_2O_3，这意味着有2个Al离子配对含有3个O离子。 2 x（Al ^（+ 3））= + 6 3 x（O ^（ - 2））= -6净电荷= 0对于其他公式/命名技巧，提示和提醒请查看下面的视频。视频来自：Noel Pauller 阅读更多 »

只是为了退出这个问题....这是一个常见的观察......在AS和A2级别的英语中，你不允许将英语词典纳入期末考试。同样在语言考试中，不允许使用英语/外语词典。在化学或物理考试中，周期表不仅允许它实际提供。这告诉你所有100个左右已知元素的原子序数和原子质量......周期表提供的不仅仅是......现代表格给你一个非常精明的电子结构概念......我们甚至提到“s-block”，“p-block”和“d-block elements ......”所以这里的错误是有些学生没有有效地使用周期表...即使在A2考试中也是如此或者本科考试你会得到一些问题，询问给定元素的原子序数是什么，或者“56Fe”中的中子数是多少......这些问题都是用于你旁边一张桌子的果酱的钱。所以，如果你必须绘制刘易斯结构，旁边有一个表，那么获得错误数量的价电子不应该是死刑，而是几乎...... 阅读更多 »

看看解释。质子的解离或结合一次发生一次，而不是一次发生。不是H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^（3-）但是H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^（2-）HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^（3-）不NH_2 ^（ - ）+ 2H ^ + hArr NH_4 ^ +但NH_2 ^（ - ）+ H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ +有些物种是两性的，这意味着它们可以作为酸或碱（例如水和氨）。 NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O强酸和碱完全解离。请记住，只有H_2SO_4的第一个质子才会完全解离。 HSO_4 ^ - 不是强酸。 7种强酸：HCl，HBr，HI，HClO_4，HClO_3，HNO_3，H_2SO_4 8强碱：NaOH，KOH，LiOH，RbOH，CsOH，Ca（OH）_2，Ba（OH）_2，Sr（OH）_2强酸和碱，你使用单向箭头（ - >）。对于弱酸和碱，您使用双向箭头（hArr）。 HF不是强酸。因为氟是高电负性的，它会保持氢。请记住，水经过自我电离/自我分离。 H_2O + H_2O hArr H_3O ^ + + OH - - 反应是：酸+碱 - >盐+水。并非所有金属都与酸反应（例如铜，金，银，铂） 阅读更多 »

见下文......从高中生的角度来看，我经常犯的第一个错误就是错误地计算了该化合物的价格选举。因此，使我的债券，双债券，三重债券绘制不正确。此外，我不知道在中心原子周围放置氢，氮（等）的位置，我被告知它是围绕中心原子绘制的，但有时我说在一个碳原子周围没有4个氢。我也在努力寻找偶极子的位置，但现在我知道你把它放在更具电负性的元素上......基本上那些是我犯的错误......基本上都是一切。但如果我自己这么说，我认为自那以后我就有所改善。 darr这是我绘制的Lewis结构的例子。 阅读更多 »

第一个错误是认为这些转变是不可能的第二个错误就是认为每个受阻的过程都是非自发的。第三个错误是认为吸热过程是非自发的。非自发或内部过程是一种在没有任何外部驱动力的情况下本身不能发生的过程。但是有可能（第一个错误）与外部干预（能量输入，或与其他过程耦合）。例如，水分解是非自发过程。如果没有外部能量输入（非常高的温度或电力，如在电解中），我们就不会发生这种情况。我们将氢气和氧气混合在密闭容器中混合这两种气体，我们甚至可以等待很长时间，但我们没有任何形成水。反应应该是自发的，与前一个例子的非自发反应相反，但它没有开始。我们不应该断定这种反应是非自发的（第二个错误），正如我们从下一个例子中看到的那样，非常相似。如果我们拿一张纸，它应该自发地与氧气反应，但这不会发生。为什么不呢？这些过程是非自发的吗？并不是的。这些反应在室温下看起来太慢而不可见，但如果它们被一点点火花或火焰触发，它们就会迅速启动，产生足够的热能来自我维持并实际上自然地相处。吸热过程并非总是非自发的（第三个错误）。有时它们发生在一个封闭的系统中，没有任何外部输入。你可以尝试将嘶嘶的粉末放入水中，看到水温下降，这个过程是自发的，即使你将反应混合物倒在瓶子里，一切都会自发发生。真实的是，大多数放热过程也是自发的。 阅读更多 »

许多学生没有意识到沉淀是无关紧要的。对于不溶性盐MX，通常是溶解度积K_（sp），在某个特定温度下，我们可以写出正态平衡表达式：MX（s）rightleftharpoons M ^ +（aq）+ X ^（ - ）（aq）至于任何平衡，我们可以写出平衡表达式，[[M ^（+）（aq）] [X ^（ - ）（aq）]] / [MX（s）] = K_（sp）。现在通常，我们对[X ^ - ]或[M ^ +]有一些处理，但固体材料[MX（s）]的浓度是无意义的，无关紧要的;因此，[M ^（+）（aq）] [X ^（ - ）（aq）] = K_（sp）。在烧瓶底部可能经常存在MX沉淀，然而，这与溶解度产物和平衡完全无关。它作为一种沉淀物脱离了游戏。 [X ^ - ]，也可以在某种程度上人工提高（即通过预先引入X ^ - 的可溶性盐;这种方法称为“盐析”）。如果M是一种贵金属（比如金或铑或铱），你可能想要将所有这些作为不溶性盐沉淀出来，而不是将其冲洗到水槽中。 阅读更多 »

对于许多化学专业学生来说，化学计量学似乎是一个难点。首先确保你有平衡的化学方程式和正确的化学式和下标。接下来确定知识和未知数。学生通常不会使用正确的产品和反应物来协调正确的质量或摩尔值。确定起点和终点，以确定必要的转化次数。克 - >摩尔或摩尔 - >克摩尔 - >摩尔 - >克或克 - >摩尔 - >摩尔克 - >摩尔 - >摩尔 - >克或克 - >摩尔 - >摩尔 - 克下一步确保你有计算对于转化中涉及的每种物质，你的克公式质量。确保您确定了摩尔与摩尔比之间正确的系数，以及已知的未知因素。请务必设置转换因子，以便您要取消的单位在分母中，而您想要获得的单位在分子中。确保将分子乘以并除以转换因子的分母。最后使用有效数字规则将您的答案四舍五入到正确的值。 SMARTERTEACHER YouTube 阅读更多 »

见下文：忘记能斯特方程E = E ^ 0 - 59.15 / n log（[B] / [A]）（为了方便起见，以mV为单位的潜力单位，如同在V中使用时一些学生可能最终混淆零度的数量为0.05915或0.0592）仅适用于标准温度和压力，必须在不同温度下更改。忘记原木中的化合物必须是mol / L或其衍生物之一（如mmol / L或mol / mL，但不是g / L或eqg / L）忘记/混淆原木中的化合物必须是根据REDUCTION方程的产品/试剂顺序，而不是氧化，即使物种被氧化。忘记在这样的半反应中Cr_2O_7 ^（ - 2）+ 14H ^ + + 6e ^（ - ）rarr 2Cr ^（+ 3）+ 7H_2O Cr ^（+ 3）的浓度需要平方，因为两个摩尔是制作。哪个是阳极，哪个是阴极;如何计算不完全反应后的电位，这在计算滴定曲线时显示，例如：将20 mL 0.1 N K_2Cr_2O_7加入到25 mL 0.1 N NaNO_2溶液中，那么该系统的潜力是多少？ （虽然这里最大的问题是找出摩尔比，而不是必然的能斯特方程之一） 阅读更多 »

强酸或碱将完全解离，这意味着酸将形成两个离子，H + +及其共轭碱。强酸完全解离，因为它们的共轭碱比水弱。这意味着溶液中没有平衡，仅仅因为碱不足以“结合”H +离子。同样适用于强碱，但强碱含有OH - 离子。 HCl + H_2O - > H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O - > H_3O ^ + + Br ^ - NaOH - > Na ^ + + OH ^ - Mg（OH）_2 - > Mg ^ -2 + 2OH ^ - 弱然而，酸和碱在解离后确实具有与H + +离子结合的能力，因此在溶液中存在平衡。 阅读更多 »

您可以在http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how-找到示例。你平衡这个氧化还原反应使用氧化数法-al-s-h2来源=搜索http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-？source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidation-number-method-cu-s-hn？source = search and http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-give-kcl-mncl2-h2 http://socratic.org/questions/balance-this-reaction-using-oxidation-numbers-mno4 阅读更多 »

以下是[电子配置]的几个例子：钠：小心并始终计算电子数（“s”，“p”或“d”之上的数字，......）。该数字必须与质子数相同。其他元素（+钠）： 阅读更多 »

其中热能释放到其周围的反应被分类为放热，而相反的，其中热能被吸收，其特征在于吸热。表示该热流的量是焓变ΔH。负ΔH值表示放热反应，因为反应失去能量。正ΔH值表示吸热反应。这里有一些实例2Mg + O 2 2MgO镁金属与氧的反应产生氧化镁，每摩尔Mg的焓变为-602kJ。单位为kJ / mol用于测量热能;它意味着每公斤千焦耳。氯酸钾分解产生氯化钾和氧气，每摩尔KClO 3释放38.25千焦。 2KClO 3 2KCl + 3O 2燃烧反应是放热的。燃烧1摩尔甲醇释放726.5千焦。 CH 3 OH + 1.5O 2 CO 2 + H 2 O. 阅读更多 »

最简单的分子轨道是由原子s *轨道重叠形成的σ和σ轨道。我们还有由2p轨道的末端重叠形成的σ（2p）和σ*（2p）轨道。在诸如乙烷的烷烃中，我们还可以具有由原子s和sp 3原子轨道在C-H键中重叠形成的σ轨道。由sp3原子轨道的重叠形成C-C键。分子π轨道由原子p轨道的侧向重叠形成。然后我们可以扩展π轨道。丁-3,3-二烯中C原子上的四个原子轨道重叠形成四个π轨道。这些只是可能的许多分子轨道中的一小部分。 阅读更多 »

固体是物质的三种主要状态之一，还有液体和气体。在固态下，颗粒紧密地“堆积”在一起并且不能在物质内自由移动。固体中颗粒的分子运动局限于固定位置周围原子的非常小的振动。结论是这样的 - 固体具有难以改变的固定形状。而且，固体具有一定的体积。固体有两大类 - 结晶固体和无定形固体。结晶固体是颗粒中的那些，以规则和明确的排列存在。结晶固体的最小重复模式称为晶胞。其他被称为无定形固体。无定形固体在其结构中没有太多顺序。这类固体的常见例子是玻璃和塑料。有四种类型的结晶固体：离子固体 - 由正离子和负离子组成，并由静电吸引力 - NaCl结合在一起。分子固体 - 由伦敦分散力，偶极 - 偶极力或氢键 - 蔗糖结合在一起的原子或分子组成。原子固体 - 由通过共价键连接的原子组成。这类固体的实例是金刚石和石墨，以及富勒烯。金属固体 - 由金属原子组成，通过金属键结合在一起。 阅读更多 »

6.5 * 10 ^ -6 M使用以下反应方程式构建ICE表：H_2O + HA右前馏分A ^ - + H_3O ^ +使用pH计算平衡时的[H_3O ^ +]，这也是浓度的变化表。平衡浓度：[HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ - ] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M使用K_a建立平衡表达式： 3.5 * 10 ^ -5 =（5.6 * 10 ^ -6）^ 2 /（x-5.6 * 10 ^ -6）x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 M = 6.5 * 10 ^ -6 M. 阅读更多 »

他们可能想要质子（Bronsted-Lowry定义）他们可能想捐献电子（刘易斯定义）他们可能捐赠“OH”^（ - ）到溶液（Arrhenius定义）弱酸的共轭碱是强碱。共轭碱强酸的弱碱是具有以下大部分属性的一个很好的例子是“HSO”_4 ^（ - ）。根据Bronsted-Lowry的定义，这个碱基需要一个质子，它将通过根据Lewis定义提供电子来获得质子，使用“O”^（ - ）上的孤对。它是“H”_2“SO”_4的共轭碱，是一种强酸;因此，它是一个弱基础。 （由于“H”_2“SO”_4的“pKa”约为1000，可以合理地说大多数“H”_2“SO”_4实际上是去质子化的。）此外，尽管可能很难，但它可以是去质子化得到“SO”_4 ^（2-）（“HSO”的“pKa”_4 ^（ - ）约为2）。这使得它也是Bronsted-Lowry定义的一种（相对强弱的）酸，因为它可以提供质子，并且它通过Lewis定义使其成为（相对强弱的）酸，因为它接受电子以便捐赠质子。 （这使得共轭碱“SO”_4 ^（2-）成为强碱。）然而，它不是Arrhenius定义的基础，而是酸。它在离解时向溶液中提供质子（“H”^（+）），而捐献“OH”^（ - ）则需要破坏其共振结构，这是不利的。 阅读更多 »

波粒二象性意味着每个基本粒子都表现出粒子和波的特性。光的波浪般的性质解释了它的大多数属性。反射反射是波或粒子撞击表面时方向的变化。折射折射是波在从一种介质传递到另一种介质时的弯曲。衍射衍射是光波绕过物体边缘时的弯曲。干扰干扰是两组波的组合，产生合成波。异相的波将相互抵消并产生暗区。偏振极化是迫使光波在单个平面内振动。光电效应光电效应是光照在金属上时的电子发射。在这种效果中，光表现为粒子流。 阅读更多 »

顺便说一句，没有什么叫Zinc Sulpur。它是硫化锌在不了解锌和氧的其他特性的情况下，无法确定上述反应的产物。因此，您可以使用硫化锌与氧气反应生成氧化锌和Sulpur Dioxide。假设你的重量只是氧化锌。你有Zn_xO_y，其中x，y不是1吗？锌的价数为2，Oygen的价数为-2;平衡，所以你不能有除ZnO之外的其他化合物你的不平衡方程式是：ZnS + O_2> ZnO + SO_2使用每侧原子数的简单计数来平衡它：LHS：1 Zn，1 S，2 O RHS： 1 Zn，1 S，3 O由于两侧的氧含量不同，因此该方程是不平衡的，平衡它以使两侧的系数值相同。得到：2 ZnS + 3 O_2 = 2 ZnO + 2 SO_2 阅读更多 »

他的实验都是用所谓的阴极射线管进行的，所以首先我将尝试解释它是什么以及它是如何工作的。阴极射线管是一个中空密封的玻璃管，它处于真空状态（所有的空气都被吸出）。在一端内部是电灯丝（在该实验中实际上称为阴极），就像灯泡内的灯丝一样。另一端是荧光屏，就像一个老式的电视屏幕。您将电流通过灯丝并开始发光。同时将灯丝和荧光屏与电源连接在一起。这会在屏幕和灯丝之间产生电场 - 如果屏幕是正的，那么来自灯丝的电子将流向屏幕，使其发光。 （很难解释它是如何在没有画图的情况下连接起来的！把它想象成灯丝连接到电池 - 它会发光就像一个灯泡但不是那么明亮。然后再连接第二块电池（+ ）终端连接到屏幕和（ - ）终端连接到灯丝。实际上电源需要非常高，所以你会使用电源转换为DC当汤姆森开始他的工作时，屏幕上观察到的辉光这是神秘的，没有人知道它是什么。他们知道某种光线来自阴极（灯丝），并且阴极也会发出某种负电荷，因为屏幕和电路之间的电路中流过电流。在Thomson的第一个实验中，他想知道他是否可以将负电荷从光线中分离出来。他知道带电的物体可以被磁铁偏转（Michael Faraday发现了这个并且是他的电子理论） agnetism）。汤姆森设置了他的阴极射线管，但是在射线路径上方放置了一块磁铁。他发现光线弯曲，负电荷弯曲完全相同。在他的第二个实验中，他想看看光线是否会在电场存在的情况下弯曲，这就像你对带电粒子所期望的那样。他发现光线确实弯曲了，并且朝向负电荷的预期方向。这 阅读更多 »

丁醇可具有最多三种结构异构体CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH伯醇CH_3-CH_2-CH（OH）-CH_3 = CH_3-CH（OH）-CH_2-CH_3仲醇（相同，因此仅一种结构异构体） （CH_3）_3-C-OH叔醇 阅读更多 »

我们写了化学计量方程...... C_3H_8（g）+ 5O_2（g）rarr 3CO_2（g）+ 4H_2O（l）+ Delta然后我们询问摩尔量......“丙烷的摩尔数” - =（58.0 * G）/（44.10 * G *摩尔^ -1）= 1.31 *摩尔。 “分子摩尔数” - =（200.0 * g）/（32.0 * g * mol ^ -1）= 6.25 * mol。但是很明显，我们需要6.55 * mol的分子氧作为化学计量当量...因此，分子氧是所写反应的限制性试剂....实际上，碳氢化合物可能不完全燃烧，比方说C（s），即煤烟......或一氧化碳... CO（g）...我们可以通过反应表示这种不完全燃烧... C_3H_8（g）+ 7 / 2O_2（g）rarr CO_2（g）+ CO（ g）+ C（s）+ 4H_2O（l）我们如何知道我们得到多少碳和一氧化碳？除了产品组合的分析，还有什么...？显然，问题的条款不提供这些数据。 阅读更多 »

丁烷或C_4H_10具有两种结构（也称为组成）异构体，称为正丁烷，或无支链丁烷，异丁烷或异丁烷。根据IUPAC命名法，这些异构体简称为丁烷和2-甲基丙烷。如您所知，异构体是具有相同分子式但化学结构不同的分子。在丁烷的情况下，它的两种异构体将具有这些结构式。注意异丁烷具有丙烷母链，其中甲基 - CH_3连接到链的第二个碳 - 这就是为什么其IUPAC名称是2-甲基丙烷。 阅读更多 »

平衡向右移动，这意味着产生最大量的铁和二氧化碳。 Le Chatelier的原理指出，如果一个处于平衡状态的系统受到应力，则平衡位置将发生变化，以便重新建立均衡。这是一种工业中用于从铁矿石中制造铁的工艺，例如赤铁矿（Fe_2O_3）。高炉用于该过程。我们有平衡方程：Fe_2O_3（s）+ 3CO（s）stackrel（Delta） - > 2Fe（l）+ 3CO_2（g）如果我们要增加一氧化碳浓度，Le Chatelier的原则指出均衡将转移到正确的，更多的一氧化碳反应形成铁水和二氧化碳气体。如果您想了解更多有关该原理的信息，请访问以下链接：http：//www.chemguide.co.uk/physical/equilibria/lechatelier.html来源（公式）：http：//www.bbc.com /教育/引导/ zfsk7ty /修改/ 3 阅读更多 »

您可以阅读如何计算摩尔分数：如何计算摩尔分数？在你的问题中，n_“甘油”= 92克甘油×（1“mol甘油”）/（92.09“g甘油”）= 0.9990摩尔甘油（2个有效数字+ 2个保护数字）n_“水”= 90克水× （1“mol水”）/（18.02“g水”）= 4.994mol水n_“总量”= n_“甘油”+ n_“水”= 0.9990mol + 4.994mol = 5.993mol甘油的摩尔分数X是Χ_ “甘油”= n_“甘油”/ n_“总数”=（0.9990“mol”）/（5.993“mol”）= 0.17水的摩尔分数是Χ_“水”= n_“水”/ n_“总数”= （4.994“mol”）/（5.993“mol”）= 0.83注意：所需的答案只能有2个有效数字，因为这就是你给甘油和水的质量所做的全部。希望这可以帮助。 阅读更多 »

对于量子数1，子级数是1，电子数= 2.对于量子数2，没有。子级别是2，没有。电子= 8。 3，子级别为3，没有。电子是18.对于第四个量子没有。子级别为4，电子为32.您可以使用此方法轻松计算：假设主要量子数符号为n，方位角或次级量子数符号为l磁性Q.N为m且自旋Q.N为s。 n =它是哪个能量壳; l =子壳数量; m =轨道数和电子数。 l = 0，n-1且m = + - l = -1,0，+ 1。例如，在主量子数为2的情况下，l的结果是= n-1 = 2-1 = 1，这意味着子壳的数量是2：0和1.现在m的结果是：0 = s （子壳的一个轨道）= 2个电子。并且对于1 = -1,0，+ 1 = P_x，P_y和P_z（子壳p的3个轨道），电子= 6（每个轨道可以包含最多2个电子）。因此，主量子数2的电子总数为8。 阅读更多 »

D_（z ^ 2），d_（x ^ 2-y ^ 2）和d_（xy）或者d_（z ^ 2），d_（xz）和d_（yz）为了更清楚地显示这个几何，请到这里并使用动画GUI。带帽的八面体几何形状基本上是八面体，赤道配体之间有一个额外的配体，在赤道平面上方：这里的主旋转轴是C_3（z）轴，这是在C_（3v）点组中。查看此方法的另一种方法是沿着此C_3（z）轴：由于z轴指向cap原子，因此d_（z ^ 2）指向的位置。八面体面上的原子（在第二个视图中形成三角形）位于xy平面上，因此我们需要轴上和轴外的d轨道（x ^ 2-y ^ 2和xy）来描述这种杂交。因此，我猜的一个选项是z ^ 2，x ^ 2-y ^ 2，xy。如果你进入群论，C_（3v）的字符表是：通过使用hatE，hatC_3和hatsigma_v操作得到可简化的表示;我选择了一个s轨道基础，所以不动的原子返回1，移动的原子返回0.原来是：“”“”“”“”2“”3“”3“ “”3，这减少到：Gamma_（sigma）^（红色）= 3A_1 + 2E在角色表上，s harr x ^ 2 + y ^ 2 p_x harr x p_y harr y p_z harr z d_（z ^ 2） harr z ^ 2 d_（x ^ 2-y ^ 2）harr x ^ 2-y ^ 2 d_（xy）harr xy d_（xz）harr xz d_（yz）harr yz因此，这可以对应于线性组合： overbra 阅读更多 »

七个基本可测量质量的SI单位是：“A”，安培，电流单位“cd”，坎德拉，发光强度单位“K”，开尔文，绝对温度单位“kg”，千克，质量单位“m”，米，距离单位“mol”，mole，单位数量/计数“s”，第二，单位时间当然，我们也有前缀可以附加到所有我们希望这些，以更好的数字量表达它们，例如“pm”，皮米，原子半径“ns”，纳秒，对于某些一阶平均寿命tau - = k ^（ - 1）的荧光分子“mg”，毫克，对于典型的固体/粉末药物处方“mm “，毫米，使用卡尺测量 阅读更多 »

（i）“得到它的沸点........”（ii）“了解它所含的元素......”（iii）“制造一些该物质的结晶衍生物...... msgstr“”（iv）“测量衍生物的熔点......”（v）“分离2种具有适当熔点的衍生物”“点将识别该化合物。”我认为你被给了一种未知的有机化合物。您的实用说明将为您提供识别化合物的系统程序。按照系统......... 阅读更多 »

目前使用的三种常见温度刻度是华氏温度，摄氏温度和开尔文刻度。 >华氏温标华氏温标基于水的冰点为32°F，水的沸点为212°F，两者之间的间隔分为180份。摄氏温度摄氏温度刻度基于0°C（冰点）和100°C（水的沸点），两者之间的间隔分为100份。将摄氏温度转换为华氏温度的公式为：“F”= 9/5“C”+ 32.要将华氏温度转换为摄氏温度，请使用公式“C”= 5/9（“F” - 32）。开尔文尺度水的固态，液态和气态相在273.16 K（三相点温度）下可以平衡存在。开尔文定义为三相点温度的1 / 273.16。这使得一个开尔文的大小与一摄氏度相同。在开尔文量表上，0 K代表绝对零度，即物质分子具有最低可能能量的温度。通过使用开尔文量表可以更简单地表达许多物理定律和公式。因此，开尔文尺度已成为科学温度测量的国际标准。将摄氏温度转换为开尔文的公式为：“K”=“C”+ 273.15。要将开尔文转换为摄氏度，请使用公式“C”=“K” - 273.15。 阅读更多 »

理想气体定律的等式是：PV = nRT总的来说，这是一个易于记忆和使用的方程式。问题几乎完全在于单位。 SI单位压力，P压力以帕斯卡（“Pa”）表示 - 有时表示为牛顿每平方米（“N·m”^ - - 2“）。这些意思完全相同。如果您给予千帕（“kPa”）的压力，请小心。例如，“150kPa = 150000Pa”。在使用理想气体定律之前，您必须进行转换。酒吧“几乎”是SI单位。 “1 bar = 100 kPa = 100 000 Pa”体积，“V”当您使用理想气体定律时，这是您出错的地方。这是因为体积的SI基本单位是立方米（“m”^ 3） - 不是“cm”^ 3或“dm”^ 3或“L”。 “1 m”^ 3 =“1000 dm”^ 3 =“1000 L”= 10 ^ 6“cm”^ 3 = 10 ^ 6“mL”因此，如果您在体积中插入体积值，则首先要有将它们转换成立方米。痣数，n这很容易 - 当然 - 单位是“mol”。气体常数，R你通常会给你R的值，如果你需要它。 R的SI值是R =“8.314Pa·m”^ 3·“K”^“ - 1”“mol”^“ - 1”=“8.314 J·K”^“ - 1”“mol”^“ -1“=”8.314 kPa·dm“^ 3·”K“^” - 1“”mol“^” - 1“=”8.314 kPa·L·K“^” - 1“”mol“^” - 阅读更多 »

给定电子的能级，轨道形状，轨道方向和电子自旋。量子数表示为：（n，l，m_1，m_s）n表示电子的能级，其中n = 1,2,3,4，...... n也表示周期表上的行。 l确定它是什么轨道形状，其中l = 0,1,2，...（n-1）。 l = 0 => text（s-orbital）l = 1 => text（p-orbital）l = 2 => text（d-orbital）l = 3 => text（f-orbital）m_l确定方向轨道，其中-l <= m_l <= 1。这表明s-轨道具有1个取向，p-轨道具有3个取向，d-轨道具有5个取向，并且f-轨道具有7个取向。 m_s是电子的自旋，它只能是-1/2或+1/2它表示电子是自旋还是自旋向下。下面的视频解释了量子数如何描述电子的位置。该视频还讨论了如何确定四种不同电子的量子数（#1,6,29）。视频来自：Noel Pauller希望这有帮助！ 阅读更多 »

该反应在1000 以下不是自发的，在1000 下是平衡的，并且在1000 以上是自发的。 >“2A + B” “2C”ΔH=“89 kJ·mol”^“ - 1”; ΔS=“0.070 kJ·mol”^“ - 1”“K”^“ - 1”如果ΔG<0，如果ΔG> 0不自发，如果ΔG>0ΔG=ΔH-TΔSΔH是+，则反应是自发的，和ΔS是+。在低温下，ΔH项将占主导地位。 ΔG为+，反应不会自发。在高温下，TΔS项将占主导地位。 ΔG为负，反应将是自发的。平衡时，ΔG=ΔH-TΔS= 0 89颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“kJ·mol”^“ - 1”））） - T×0.070颜色（红色）（取消（颜色（黑色） ）（“kJ·mol”^“ - 1”）））“K”^“ - 1”= 0 T = 89 /（“0.070 K”^“ - 1”）=“1271 K”=“1000°C “反应在1000°C时达到平衡。 阅读更多 »

共价键中电子密度的不均等分享......取H-Cl分子，即POLAR分子。氯比氢更质子致密，这种高核倾向于使电子密度偏向氯原子。结果是极性即电荷分离的分子，我们可以将其表示为“”（±）-C1-H ^（δ+）。我们可以类似地表示水分子中的这种极化。 阅读更多 »

一些（化学）燃烧反应。燃料颗粒和氧分子经历放热反应以产生热量。释放的热能将通过黑体辐射和电子跃迁导致光子发射，从而产生对这类反应具有标志性的火焰。 [1]以甲烷“CH”_4-又称“天然气”的燃烧为例：“CH”_4（g）+2“O”_2（g）至“CO”_2（g）+2“ H“_2”O“（g）Delta”H“= - 882.0color（白色）（l）”kJ“*”mol“^（ - 1）[2]每摩尔甲烷与2摩尔氧气反应生成一摩尔二氧化碳和两摩尔水。当在标准条件下进行时，该反应是自发的，并产生大量的热量;每摩尔甲烷的燃烧将释放882.0千焦耳的热能。 [2]参考文献[1]维基百科贡献者。 “火焰。”维基百科，自由百科全书。维基百科，自由百科全书，http：//en.wikipedia.org/wiki/Flame 2010年4月9日。网站。 2018年4月20日。[2]维基百科贡献者。 “甲烷（数据页）。”维基百科，自由百科全书。维基百科，自由百科全书，http：//en.wikipedia.org/wiki/Methane_（data_page）2018年1月26日。网站。 2018年4月20日。 阅读更多 »

它不是特定于任何化学品。 Born-Haber循环是一种计算能量的方法，例如晶格解离的焓，通过将其分解为一系列单独的步骤并计算出与每个小步骤相关的能量变化 - 基本上Born-Haber循环是一种方式使用赫斯定律。例如，晶格解离的焓是指以固态取出巨大的离子晶格，并将其分离成单独的离子，所有离子都相距足够远，以至于它们不会相互影响。如果我们不能直接测量它，我们可以通过考虑晶格由其元素形成时的能量变化（形成的焓变），雾化这些元素所需的能量变化以及转动每个元素所需的能量变化来计算它。原子进入相关离子。结合这些能量变化将给出晶格解离的焓。 阅读更多 »