回答：
B.因为它具有正电压或电位
说明：
那么这就是我做的……
你知道，在一个反应 中，两个物种都不能被还原，1个物种总是必须被氧化而且总是必须减少。在你的表格中，所有的减少eV都是陈述的，所以你必须改变其中一个的符号，这样它们就会被氧化。
- 当观察第一反应时，2Ag被氧化，因此您不仅会改变符号而且还会将该值乘以2. -1.6eV，Zn + 2会减少，因此只需使用公式表值-1.6+ -76 = -2.36 eV，所以这绝对不是自发的
这就是我接近每一个的方法。
回答：
许多学生使用 逆时针规则 确定两个物种之间是否会发生氧化还原反应。
说明：
该规则比定义更容易证明。
一个。 #“2Ag + Zn”^“2+” - >“Zn + 2Ag”^“+”#
会金属的 # “银” # 与水溶液反应 # “锌” ^ “2 +” #?
解
步骤1。 写下标准的减半反应 # “银” # 和 # “锌” #，确保你先用更负面（不太正面）的潜力写出半反应。
#“Zn”^“2 +”“（aq）”+ 2“e”^“ - ” “Zn（s）”; E ^ @ =颜色（白色）（l）“ - 0.76 V”#
#“Ag”^“+”“（aq）”+“e”^“ - ” “Ag（s）”;颜色（白色）（ll）E ^ @ =“+ 0.80 V”#
第2步。使用逆时针规则。
在方程的上方和下方逆时针绘制箭头（下图中的红色箭头）。
该图告诉我们
- 电子将从中流出 # “锌” # 平衡到 # “铜” # 一个（垂直箭头）
- 的位置 # “锌” # 平衡移动以取代丢失的电子（顶部箭头）
- 的位置 # “银” # 平衡移动以去除额外的电子（下箭头）
该 #bb（颜色（蓝色）（“逆时针规则”）# 指出将发生的半反应是随后的反应 逆时针 路径。
第3步。确定将发生的反应的等式
我们必须扭转最高等式。
#“Zn（s）” “Zn”^“2 +”“（aq）”+ 2“e”^“ - ”;颜色（白色）（mmmmmmll）E ^ @ =“+0.76 V”#
#ul（“2Ag”^“+”“（aq）”+ 2“e”^“ - ” “2Ag（s）”; color（white）（mmmmmll）E ^ @ =“+0.80 V”）#
#“Zn（s）+ 2Ag”^“+” “Zn”^“2 +”“（aq）”+“2Ag（s）”;颜色（白色）（ll）E ^ @ =“+ 1.56 V “#
该规则预测到了这一点 # “锌” # 会反应 # “银” ^ “+”，“# 来形成 # “银” # 和 # “锌” ^ “2 +” #.
另一个结论是 # “银” # 将 不 反应 # “锌” ^ “2 +” #.
