化学

增加金属键的强度。在周期表的第3周期，3s和3p轨道充满电子。周期3的原子序数增加。时期3元素的电子构型：Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2第3期（从左到右）熔点变化的原因：原子序数更高（质子数） - Al比Na具有更多的质子，原子核Al带正电荷原子半径减小 - 离域电子更接近正原子核，正原子核和离域电子之间更强的静电吸引力每个原子的电子数增加 - 质子数=电子数，因此Al也有更多离域电子比Na更多正电子和离域电子中的更高数量 - 原子内更强的静电吸引力原子内的吸引力越强，破坏那些分子内力就越困难（金属棒）在这种情况下，ds），因此熔点更高。 阅读更多 »

DeltaH_“target”= - “169.1 kJ mol”^（ - 1）你的目标是重新排列给你的热化学方程式，以便找到一种方法来达到目标 反应“ZnO”_（（s））+ 2“HCl”_（（g）） - >“ZnCl”_（2（s））+“H”_ 2“O”_（（l））你知道你有2“Zn”_（（s ））+“O”_（2（g）） - > 2“ZnO”_（（s））“”DeltaH = - “696.0 kJ mol”^（ - 1）“”颜色（蓝色）（（1） ）“O”_（2（g））+ 2“H”_（2（g）） - > 2“H”_ 2“O”_（（l））“”DeltaH = - “571.6 kJ mol” ^（ - 1）“”颜色（蓝色）（（2））“Zn”_（（s））+ 2“HCl”_（（g）） - >“ZnCl”_（2（s））+“ H“_（2（g））”“DeltaH = - ”231.29 kJ mol“^（ - 1）”“颜色（蓝色）（（3））现在，首先要注意的是目标反应中含有氧化锌作为反应物，所以逆方程颜色（蓝色）（（1））得到2“ZnO”_（（s）） - > 2“Zn”_（（s））+“O”_（2（g） ）“”颜色（蓝色）（（1 ^'））如您所知，当您逆转化学反应时，您会改变其反应焓变的符号。这意味着对于方程颜色（蓝色）（（1 ^'）），您有DeltaH_（1 ^'）= +“696.0 kJ mol”^ 阅读更多 »

DeltaT_f = -0.634“”^“o”“C”我们被要求找到解决方案的冰点下降。为此，我们使用方程DeltaT_f = i·m·K_f其中DeltaT_f是冰点温度的变化（我们试图找到的）i是van't Hoff因子，给出为1（通常为1）在非电解质的情况下为1）m是溶液的摩尔浓度，即“摩尔浓度”=“mol溶质”/“kg溶剂”使用其摩尔质量将给定质量的蔗糖转化为摩尔：35.0cancel（“g蔗糖” “）（（1color（白色）（l）”mol蔗糖“）/（342.30cancel（”g蔗糖“）））=颜色（红色）（0.102色（红色））（”mol蔗糖“因此摩尔浓度为”molality“ “=颜色（红色）（0.120color（白色）（l）”mol蔗糖“）/（0.3000颜色（白色）（1）”kg水“）=颜色（绿色）（0.341m K_f是摩尔冰点常数对于溶剂（水），给出为-1.86“”^“o”“C /”m插入已知值，我们有DeltaT_f =（1）（颜色（绿色）（0.341）取消（颜色（绿色） （m）））（ - 1.86color（白色）（l）“”^“o”“C /”取消（m））=颜色（蓝色）（ul（-0.634color（白色）（l）“”^ “o”“C”这表示冰点减少多少。新的通过从溶剂的正常凝固点添加该值（水的0 .0“”^“o”“C”）来找到溶液的凝固点：“new fp”= 0.0“”^“o”“C” - 颜色（ 阅读更多 »

答案很简单：“C”。钻石是碳的一种形式;另一种是石墨。为了区分它们，我们写道：钻石：C（s，菱形）石墨：C（s，石墨）s代表固体。金刚石和石墨都是碳的同素异形体。还有其他异国情调的碳同位素（其中包括石墨烯和富勒烯），但它们不常见。钻石由巨大的碳原子三维网络组成。实际上，钻石是一个巨大的分子。我们所能做的就是写出经验公式，即“C”。 阅读更多 »

离子半径在一段时间内减少。离子半径增加了一组。电负性在一段时间内增加。电负性降低了一组。 1.离子半径在一段时间内减少。这是因为金属阳离子失去电子，导致离子的总半径减小。非金属阳离子获得电子，导致离子的总半径减小，但这反过来发生（比较氟与氧和氮，哪一个获得最多的电子）。离子半径增加了一组。在一组中，所有离子具有相同的电荷，因为它们具有相同的化合价（即，在最高能级亚轨道上的相同数量的价电子）。因此，随着添加更多壳（每个时期），离子半径向下增加。 2.电负性在一段时间内增加。这是因为核中质子的数量在整个时期内增加。这导致更强烈地吸引电子对。 （除了屏蔽效应或其他因素，这是最简单的答案。）电负性降低了一组。与离子半径类似（但相反），由于原子核与价电子壳之间的距离较长，电负性降低，因此降低了吸引力，使得原子对电子或质子的吸引力较小。 阅读更多 »

铀-237的β衰变的核方程看起来像这样：“_92 ^ 237U - >”“_93 ^ 237Np + beta + bar nu beta代表电子，也称为β粒子，barnu是反中微子。让我们验证方程是否符合β衰变的定义。在β衰变过程中，来自U-237核的中子发射出一个电子，这是一个带负电的粒子。由于中子可以被认为是β粒子和质子的组合，因此电子的发射将留下一个质子。这将导致原子序数增加1，但保持原子质量不变。实际上，U-237的β衰变导致Ne-237的形成，其具有相同的原子质量237，但具有不同的原子序数93。 阅读更多 »

这是我得到的：根据等式n = m / M，14.5g NaCl等于0.248mol现在，这相当于1.4×10 4个氯化钠分子。如果我们将0.248 mol与Avogadro的数量相乘，6.022倍10 ^ 23，我们得到这个。每个分子的氯化钠保持两个原子离子以1：1的比例键合在离子键-Na 2+和Cl 2 - 中。这意味着分子的量对应于每个单独的离子。所以：钠离子数=氯离子数= 1.495倍10 ^ 23离子因此离子总量是这个数的两倍，总共为10.990倍10 ^ 23离子。 阅读更多 »

有关详细信息，请参阅下文并查看此链接。嗯，图像说明了一切。访问我提供的网站链接以了解更多信息。定义：i）等温过程： - 等温过程是系统的变化，其中温度的变化为零，即DeltaT = 0.当然，这是一个理想的过程。 ii）绝热过程： - 绝热过程是系统的变化，在热力 学系统或其周围环境之间不会传递热量或物质;即Q = 0.希望这有帮助。 阅读更多 »

强酸和强碱几乎完全在水溶液中电离。让我们看看Bronsted-Lowry对酸和碱的定义：酸将H + +离子提供给水溶液。碱在水溶液中接受H +离子。当在水溶液中时，强酸如HCl将几乎完全离解或离子化为离子：HCl（aq） - > H ^ +（aq）+ Cl ^（ - ）（aq）弱酸，如乙酸（CH_3COOH） ，虽然它会稍微离子化并且会发生这种反应，但不会离子化：CH_3COOH（aq） H^ +（aq）+ CH_3COO ^（ - ）（aq）强碱，如NaOH，会也几乎完全离子化或离解成水溶液中的离子。 NaOH（aq） - > OH - - （aq）+ Na + +（aq）弱碱，如NH_3，如弱酸，在水溶液中仅非常轻微地离解。下面的反应会发生，但很少见。 NH_3（aq） OH^（ - ）（aq）+ NH_4 ^ +（aq） 阅读更多 »

好吧，他们正在谈论同样的事情，但这里是定义。电负性是一种化学性质，表示原子能够如何很好地吸引电子朝向自身。原子的电负性受原子的原子序数和原子价电子之间的距离的影响它首先由Linus Pauling在1932年理论化。原子或分子的电子亲和力定义为当电子是电子释放时释放的能量。加入到气态的中性原子或分子中形成负离子。 X + e- X ^（ - ）+能量 阅读更多 »

核裂变是核分裂成两个较小核的过程。例如，“”_92 ^ 235“U”+ _0 ^ 1“n” _56 ^ 142“Ba”+ _36 ^ 91“Kr”+ 3_0 ^ 1“n”核聚变是两个原子核连接的过程形成一个更大的核心。例如，“”_5 ^ 10“B”+ _2 ^ 4“He” _7 ^ 13“N”+ _0 ^ 1“n” 阅读更多 »

它们只是在氧化还原反应过程中跟踪电子的不同方法。假设您必须平衡以下等式：Cu + AgNO 3 Ag + Cu（NO 3）2。氧化数方法您可以确定氧化数的变化并平衡变化。 Cu的氧化数从0变为+2，变化为+2。 Ag的氧化数从+1变为0，变化为-1。要平衡变化，每1 Cu需要2 Ag。 1 Cu + 2 AgNO 3 2 Ag + 1 Cu（NO 3）2离子电子法您可以写出净离子方程并将其分成半反应。然后均衡在每个半反应中转移的电子。净离子方程式为Cu +Ag Cu2 + + Ag。半反应为Cu Cu ²+ 2e - Ag + + e - Ag为均衡转移的电子，将第二次半反应乘以2. Cu Cu²+ + 2e - 2Ag + + 2e - 2Ag加入两个半反应：Cu +2Ag Cu²+ 2Ag如有必要，重新插入观察离子。 Cu + 2AgNO 3 Cu（NO 3）2 + 2Ag 阅读更多 »

我会尽力解释。 pH和pOH齐头并且在酸碱化学中构成基本关系：pH + pOH = pKw其中pKw = 25摄氏度，在25摄氏度，尽管该值随温度变化。这很重要，因为在进行计算时我们通常会回答pH值，这种关系允许我们将pH值（即H ^ +浓度的负对数）与pOH相关联，pOH是溶液中OH - 浓度的负对数。这个特性让我们可以说一下氢氧化物浓度和溶液中的质子浓度。 阅读更多 »

P_2 = 0.90846 atm Givens：P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =？ T_2 = -25°C + 273.15 K = 248.15 K当体积恒定时，使用Gay Lussac定律求压力和温度。 P_1 / T_1 = P_2 / T_2“1atm”/“273.15K”= P_2 /“248.15K”0.0036609 ... = P_2 /“248.15K”0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm 阅读更多 »

见下文：浓度定义为每单位体积的摩尔数（物质量）（通常为升/ dm ^ 3），根据下式：c = n /（v）其中c是以mol dm计的浓度 - 在图3中，n是溶解在液体体积中的物质的摩尔数，v。当涉及制备10质量％葡萄糖溶液的溶液时，其稍微不同地进行。我最近不得不制作2％的淀粉溶液，所以我假设10％葡萄糖溶液按照同样的原则工作：在量筒中测量90ml水（可以假设重90g），并且重10g葡萄糖的规模。 （所以总质量将是100g-并且10g它将是葡萄糖，因此是10％溶液）（我认为这是可选的但它可能有助于溶解葡萄糖）稍微加热水然后加入葡萄糖并搅拌解。葡萄糖很容易溶于水，因此不应成为问题。现在你有了解决方案 - 虽然最好让它冷却到室温，这样它就不会影响实验的其他参数。 阅读更多 »

嗯，它并不总是负面的......如果吉布斯自由能的变化ΔG是负值，则在给定温度下反应是自发的。如果DeltaG在给定温度下取正值，则它是非自发的。在实验室中研究的大多数反应通常在室温下是自发的 - 因此似乎大多数反应具有吉布斯自由能的值，这是负的，但这不一定是真的。在恒定温度下给出吉布斯自由能的变化如下：ΔG=ΔH-TDeltaS对于给定的具有“K”的恒定温度T的给定反应，反应DeltaS的熵变（“J / mol”cdot“K”）和焓变化反应，ΔH（“kJ / mol”）。由此可以确定，具有正ΔH和负ΔS的反应在任何温度下都不会是自发的。然而，具有负ΔH和正ΔS的反应在任何温度下都是自发的。 DeltaS和DeltaH的其他组合是温度依赖性的。 阅读更多 »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8镍处于第4能级，d区，第7列，这意味着电子配置将以3d ^ 8结束，其中d轨道比其所处的能级低一级。 Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 阅读更多 »

铬的电子构型不是1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2，而是颜色（蓝色）（1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1）。有趣的是，钨的电子排列为[Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2时更稳定。不幸的是，没有简单的方法来解释每个元素的理想顺序的这些偏差。为了解释Chromium的电子配置，我们可以介绍：交换能量Pi_e（一个稳定的量子力学因子，它与同一子壳中的电子对数或与平行自旋的非常近能量的子壳成正比）库仑斥力能量Pi_c （与电子对的数量成反比的去稳定因子）这些组合以产生总的配对能量Pi = Pi_c + Pi_e。前者是稳定的，而后者是不稳定的，如下所示（假设配置2处于配对能量Pi = 0）：那么对铬的一个解释是：最大化的交换能量Pi_e稳定了这种配置（3d ^ 5 4s ^ 1）。最大化来自于如何有5个不成对电子，而不仅仅是4（3d ^ 4 4 ^ ^ 2）。最小化的库仑排斥能量Pi_c进一步稳定了这种配置。最小化来自于3d和4s（3d ^ 5 4s ^ 1）中的所有不成对电子，而不是4s中的一个电子对（3d ^ 4 4 ^ ^ 2）。足够小的轨道尺寸意味着电子密度不会像它可能的那样展开，这使得足够有利于最大总旋转以提供最稳定的配置。然而，钨的5d和6s轨道大于3d和4s轨道（分别）扩展电子密度足以使配对能量（ 阅读更多 »

53. 6色（白色）（l）“kJ”释放的能量来自两个不连续的过程：蒸汽凝结释放一些凝结潜热，100色（白色）（l）^“o”“C”水冷却至0色（白色）（l）^“o”“C”至100色（白色）（l）^“o”“C”，无固化。在第一过程中释放的能量取决于水的“L”_“v”蒸发潜热和样品的质量：“E”（“相变”）= m *“L”_“ v“= 20色（白色）（l）”g“xx 2,260色（白色）（l）”J“*”g“^（ - 1）颜色（白色）（”E“（”相变“） ））= 45,200色（白色）（l）“J”另一方面，第二过程中释放的能量取决于水的比热，样品的质量和样品的大小。温度变化。 “E”（“冷却”）= m * c * Delta T颜色（白色）（“E”（“冷却”））= 20色（白色）（l）“g”* 4.2颜色（白色）（l） “J”*“g”^（ - 1）*“K”^（ - 1）*（100色（白色）（l）“K” - 0色（白色）（l）“K”）颜色（白色） ）（“E”（“冷却”））= 8,400色（白色）（l）“J”取两个过程的能量变化之和给出释放的总能量：“E”（“释放” “）=”E“（”相变“）+”E“（”冷却“）= 53,600色（白色）（l）”J“= 53.6色（白色）（l）”kJ“ 阅读更多 »

我希望不要太混淆......作为一个例子考虑频谱：我们可以使用真空中的光速c将λ波长改变为频率f：c = lambdaf所以：蓝光（大致）f_B =（3xx10 ^ 8 ）/（400xx10 ^ -9）= 7.5xx10 ^ 14Hz所以我们可以找到获得一个蓝色光子所需的能量：E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J现在如果你有一个光发生器（假设的），你可以喂一个携带这种能量的库仑，它会产生一个蓝色光子。就电流而言，如果每秒发送一个这样的库仑电荷（代表1安培的电流），则每秒可以产生1个蓝色光子。总结：产生蓝光子的真实过程可以简化为：在灯丝原子内部，从电流“获得”能量并跳到更高轨道的电子放松，以光子的形式发出剩余能量光 阅读更多 »

DeltaH = int_（P_1）^（P_2）（（delH）/（delP））_ TdP = int_（P_1）^（P_2）V - T（（delV）/（delT））_ PdP现在决定使用什么气体定律，或者什么alpha对应于您的物质。那么，从恒定温度下的总差分，dH =取消（（（delH）/（delT））_ PdT）^（0）+（（delH）/（delP））_ TdP，因此根据积分和导数的定义，DeltaH = int_（P_1）^（P_2）（（delH）/（delP））_ TdP“”bb（（1））自然变量是T和P，它们以吉布斯的自由能麦克斯韦关系给出。 dG = -SdT + VdP“”bb（（2））显然，这也与众所周知的等温吉布斯关系dG = dH-TdS“”bb（（3））有关，在恒温下区分（3）， （（delG）/（delP））_ T =（（delH）/（delP））_ T - T（（delS）/（delP））_ T From（2），（（delG）/（delP））_ T = V并且也来自（2），（（delS）/（delP））_ T = - （（delV）/（delT））_ P，因为吉布斯的自由能是状态函数并且其交叉导数必须相等。因此从（3）我们得到V =（（delH）/（delP））_ T + T（（delV）/（delT））_ P或者我们因此返回到（1）得到：barul | stackrel（“”） （“”DeltaH = int_（ 阅读更多 »

我们需要知道两件事来计算平衡常数的数值：反应系统的平衡方程，包括每个物种的物理状态。由此得出用于计算Kc或Kp的平衡表达式。平衡表达中出现的每个物种的平衡浓度或压力，或足够的信息来确定它们。将这些值代入平衡表达式，然后计算平衡常数的值。如果在2.00L反应容器中存在0.1908摩尔CO_2,0.0908摩尔H_2,0.0092摩尔CO和0.0092摩尔H_2O蒸气，则计算所示系统的平衡常数Kc的值。 CO_2（g）+ H_2（g）<---- .....> CO（g）+ H_2O（g）平衡常数由于确定了Kc，检查给定的平衡量是否以摩尔表示每升（摩尔浓度）。在这个例子中他们不是;需要转换每一个。 [CO 2] = 0.1908mol CO_2 / 2.00L = 0.0954M [H_2] = 0.0454M [CO] = 0.0046M [H_2O] = 0.0046M K_c = 0.0046×0.0046 / 0.0454×0.0954K_c = 0.0049。 阅读更多 »

使用键焓（？）假设你意味着反应的ENTHALPY变化，它变得更清晰。正如Truong-Son指出的那样，如果我们真的在谈论能源变化，使用薛定谔方程进行计算将是一件麻烦事。鉴于我们正在讨论焓变，我们可以使用表中的债券焓来解决这个问题。我在这本小册子中找到了我的债券焓，表11（由Ibchem.com提供）我们需要确定哪些债券被破坏以及债券形成了什么。债券破裂是吸热的 - 我们需要投入能量来打破债券，因此DeltaH的价值将是正值。债券制造是放热的，意味着能量将释放到周围环境中，而DeltaH将是负面的。从图表的产品方面来看，我们可以看到氢气和C-O双键已经消失，因此各个键必须在第一步中被破坏！因此：断开CO双键= DeltaH = + 745 kj mol ^ -1 *断开HH单键= DeltaH = + 436 kj mol ^ -1 *（不是小册子中的值，因为有人指出该值中的值小册子太高了）如果我们想彻底，我们可以比较产品和反应物方面的所有键，但在这里我们可以看到甲基（-CH_3）组没有变化所以“打破和制作“会以数学方式取消。无论如何，在产品方面，我们现在将中心碳单键与氢，氧结合，然后将氧键合到氢上。我们在反应物步骤中没有3个新的键。我们形成了以下键：形成CH单键= DeltaH = -414 kj mol ^ -1形成OH单键= DeltaH = -463 kj mol ^ - 形成CO单键= DeltaH = -358 kj mol ^ 阅读更多 »

否否它们形成非极性共价键。在这种情况下，键在两个氮原子之间。现在既然它是相同的原子，它们都不能比另一个更多地将电子拉向自身，因此它们最终会平等地共享电子。电子的相等共享导致两个原子在它们上具有相同的电荷，因此它是非极性的 阅读更多 »

氧气是我们的限制性反应物。我们必须首先在甲烷和氧气之间建立平衡的反应。由于甲烷是与氧反应的烃，因此这将是导致二氧化碳和水的燃烧反应。燃烧反应是：CH_4 + 2O_2 - > CO_2 + 2H_2O现在我们想要找出每种反应物的摩尔数，我们必须找到哪一种是限制性的。如果我们进行粗略计算以找出有多少摩尔CH_4和多少摩尔O_2，我们得到以下结果：使用摩尔浓度方程：n =（m）/ MM =化合物/元素的摩尔质量，m =质量以克为单位的化合物/元素n =化合物的摩尔数/元素n（氧）= 32/32 = 1 mol n（甲烷）=（32/16）= 2 mol但是，在反应方程式中，我们需要每1摩尔甲烷含2摩尔氧气，我们只有1摩尔氧气和2摩尔甲烷。这意味着甲烷过量，因此氧气是我们的限制性反应物。因此，在该反应中，我们只能使1摩尔O_2与0.5摩尔CH_4反应。 阅读更多 »

见下文。电荷由称为“电子”和“质子”的亚原子粒子决定。电子具有-1负电荷而质子具有+1正电荷。通过查看周期表，每个元素的原子序数等于它在电中性时的质子和电子。中性被分类为净0电荷（例如，中性氦中的2个质子和2个电子产生电方程（+2）+（ - 2）= 0净电荷）。原子并不总是电中性，我们称这些原子为“离子”。具有比质子更多电子的原子被归类为“阴离子”，具有比电子更多质子的原子被归类为“阳离子”。这是原子电荷总结而不是太详细，它只是由原子中的电子和质子决定的。 阅读更多 »

见下文。沉淀反应意味着在反应过程中，固体从水溶液中形成。此外，当水溶液中的阳离子和阴离子结合时，发生沉淀反应。以下是一些例子，您可以看到铅（II）阳离子和碘阴离子是水溶液的产物。从溶解度图表中可以看出，铅（II）阳离子和碘阴离子确实形成了固体，并且钠阳离子和硝酸根阴离子是含水的（因为硝酸钠是可溶的）。溶解度图表沉淀物的一个例子 阅读更多 »

很长的回答传入！以下是我得到的结果：a（i）我们得到：1 mol = 24dm ^ 3，开发出300立方厘米的气体。这是0.3 dm ^ 3。按比例我们应该有较低的痣量。我们可以通过参考的划分找到摩尔数：0.3 / 24 =（1/80）= 0.0125因此，0.3dm ^ 3含有（1/80）摩尔，在24dm ^ -0.0125mol。 （ii）从（i）我们发现我们开发了0.0125摩尔的H_2气体。在反应方程式中，我们可以看出钙和氢的摩尔比为1：1，因此它们的摩尔数相当于0.0125摩尔的Ca. （iii）使用摩尔浓度方程：来自（ii）的n =（m）/ M n = 0.0125和来自原始问题的m = 0.51。 0.0125 = 0.51 / MM = 40.8 gmol ^ -1 b（i）使用浓度公式：c = n / v浓度为1 mol dm ^ -3，我们使用的体积为25.8 cm ^ 3-相当于0.0258 dm ^ 3，因为在这个等式中我们必须使用dm ^ 3，因为浓度是在模具中^ -3 1 =（n）/0.0258 n = 0.0258 mol HCl（ii）氢氧化钙和盐酸在比例为1：2，所以我们需要两倍多的HCl，所以我们只需要将酸的摩尔数除以2：0.0258/2 = 0.0129 mol这也是Ca（OH）中Ca的摩尔数_2，因为这种化合物由每1摩尔（OH - ） - 1摩尔Ca组成，另外1：1的Ca与Ca（OH）_2-的比例为0 阅读更多 »

我得到1.82。 “pH”由下式给出：“pH”= - log [H ^ +] [H ^ +]是以摩尔浓度表示的氢离子浓度。由于盐酸是强酸，它在水溶液中解离成单个H +离子，由于水（H_2O）的存在，最终变成H_3O ^ +离子，“pH”将简单地为：“pH” = -log（0.015）~~ 1.82 阅读更多 »

大约6.61倍10 ^ -13 mol dm ^ -3假设这是在标准条件下完成的，我们可以使用以下关系：pH + pOH = 14（25摄氏度）这是至关重要的，因为它连接给定的pH和pOH解决方案 - 让我们说pH值为1，然后pOH为13.还要记住：pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ - ]在这个问题中，我们可以假设HCl是完全的在水中电离，因为HCl是一种强酸，因此H_3O ^ +浓度也将是0.015 mol dm ^ -3然后使用该等式找出给定溶液的pH：pH = -log [H_3O ^ +] pH = -log [0.015] pH值约为1.82 1.82 + pOH = 14 pOH约12.18现在我们必须对该过程进行逆向工程。如果：pOH = -log [OH ^ - ]那么：10 ^（ - pOH）= [OH ^ - ]因此：10 ^ - （12.18）= [OH ^ - ] [OH ^ - ] = 10 ^ - （12.18） ）约为6.61倍10 ^ -13 mol dm ^ -3 阅读更多 »

见下文。如果酸的浓度为0.2，那么我们可以通过使用两种不同的K_a来总共找到H_3O ^ +。此外，我将草酸称为[HA_c]，将草酸盐离子称为[A_c ^ - ]，尽管这通常用于乙酸。它比写出整个公式更简单...记住：K_a =（[H_3O ^ +]次[A_c ^ - ]）/（[HA_c]）所以在第一次解离时：5.9次10 ^ -2 =（ [H_3O ^ +]次[A_c ^ - ]）/（[0.2]）因此我们可以说如下：0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2因为[H_3O ^ +]离子和相应的阴离子必须存在于溶液中的比例为1：1。所以：0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ - ]现在草酸离子将继续解离，我们知道这是阴离子 - 所以我们插入第一次解离中发现的[A_c ^ - ]作为第二次解离中的酸（又称分母中的术语）。 6.4倍10 ^ -5 =（[H_3O ^ +]倍[B_c ^ - ]）/ [0.1086] 6.95倍10 ^ -6 = [H_3O ^ +] ^ 2 0.002637 = [H_3O ^ +]然后我们加入浓度从解离：0.002637 + 0.1086 = 0.111237mol dm ^ -3（使用圆形答案，实际值将是：0.1112645035mm ^ -3H_3O ^ +。 阅读更多 »

NH 3与水反应的平衡常数为1.76×10 -4。在水溶液中，氨充当碱。它接受来自H 2 O的氢离子，产生铵和氢氧根离子。 NH 3（aq）+ H 2 O（1）+ NH 4 +（aq）+ OH - （aq）碱电离常数是K_“b”=（[“NH”_4 ^ +] [“OH”^ - ]）/（ [“NH”_3]）我们可以通过pH测量确定K_“b”值。实施例0.100mol / L NH 3溶液的pH值为11.12。 NH 3的K_“b”是多少？溶液NH 3（aq）+ H 2 O（1）NH 4 +（aq）+ OH - （aq）pH = 11.12 pOH = 14.00-11.12 = 2.88 [OH - ] = 10 ^“ - pOH”= 10 ^ -2.88 = 1.32 ×10 -3 mol / L [NH 4] = 1.32×10 -3 mol / L [NH 3] =（0.100 -1.32×10 -3）mol / L = 0.099 mol / L K_“b”=（[“NH] “_4 ^ +”[“OH”^ - ]）/（[“NH”_3]）=（1.3×10 -3×1.32×10 -3）/0.099 = 1.76×10 -4 阅读更多 »

颜色（橙色）（K_eq =（[H_2O]）/（[H_2] ^ 2 [O_2]）颜色（红色）（a）A +颜色（红色）（b）B右前叉颜色（蓝色）（c）C +颜色（蓝色）（d）D K_eq =（[C] ^颜色（蓝色）（c）[D] ^颜色（蓝色）（d））/（[A] ^颜色（红色）（a）[B] ^ color（红色）（b））（larrProducts）/（larrReactants）2H_2 + O_2-> 2H_2O所以，让我们这样说：颜色（橙色）（K_eq =（[H_2O]）/（[H_2] ^ 2 [ O_2]） 阅读更多 »

当置于水中时，弱酸（通用HA）形成均匀的平衡，其中酸分子与水反应形成含水的水合氢离子，H_3 ^（+）O和含水阴离子，A ^（ - ）。在乙酸（一种弱酸）的情况下，平衡可以这样描述：CH_3COOH _（（aq））+ H_2O _（（1））右前叉CH_3CHOO _（（aq））^（ - ）+ H_3 ^（+ ）O _（（aq））平衡常数为K_（eq）=（[H_3 ^（+）O] * [CH_3CHOO ^（ - ）]）/（[CH_3COOH] * [H_2O]）由于液态水的浓度除了表达式外，该反应的平衡常数称为酸解离常数，K_a K_a =（[H_3 ^（+）O] * [CH_3CHOO ^（ - ）]）/（[CH_3COOH]）的值通常在检验中给出各种酸的酸解离常数，乙酸的平衡常数为1.8 * 10 ^（ - 5）;但是，如果没有给出您的值，您可以始终使用上述等式中描述的平衡浓度来求解K_a。 阅读更多 »

柠檬酸属于多元酸的类别，多元酸是具有一个以上酸性氢的酸，其可以与水反应产生水合氢离子，“H”_3 ^（+）“O”。柠檬酸的分子式为“C”_6“H”_8“O”_7，它被称为弱有机酸。 CItric酸实际上是一种三元酸，这意味着它的结构中有3个酸性氢原子，如下所示：当置于水中时，柠檬酸将以逐步方式电离C_6H_8O_（7（aq））+ H_2O_ （（1））右前叉C_6H_7O_（7（aq））^（ - ）+ H_3 ^（+）O _（（aq））（1）C_6H_7O_（7（aq））^（ - ）+ H_2O _（（l）） rightleftharpoons C_6H_6O_（7（aq））^（2-）+ H_3 ^（+）O _（（aq））（2）C_6H_6O_（7（aq））^（2-）+ H_2O _（（1））rightleftharpoons C_6H_5O_（ 7（aq））^（3-）+ H_3 ^（+）O _（（aq））（3）对于这三个步骤中的每一步，我们对酸的解离常数“K”_“a”具有不同的值。因此，步骤（1）：“K”_“a1”= 7.5 * 10 ^（ - 4）步骤（2）：“K”_“a2”= 1.7 * 10 ^（ - 5）步骤（3）：“ K“_”a3“= 4.0 * 10 ^（ - 7）注意，所有三个解离常数都小于1，这是弱酸的特征。另一个有趣的观察结果是步骤（3）的解离常数非常非常小，这意味着在该阶段中进行电离的酸分子的数量对于所有预期目的而言为 阅读更多 »

碳的基态电子构型是“1”“s”^“2”“2s”^“2”2“”“p”“^ 2.碳的激发态电子构型是”1“”s“^ “2”， “2秒” ^ 1 “2P” ^ 3" 。这是碳经历化学键合形成四个共价键时的状态，如甲烷中的“CH” - “4”。然而，实验证据表明，所有四个键具有相同的能量，这只能通过2s和2p轨道杂交形成四个“sp”^ 3轨道的概念来解释，每个轨道都有一个未配对的电子。 阅读更多 »

在形式上，我们将其定义为内部能量的变化DeltaU等于热流量q和压力 - 体积工作的总和。我们写道：DeltaU = q + w内部能量就是系统中的能量。热流是能量的一部分，用于加热系统中的任何物体或冷却它。据说冷却为负，加热为正。压力 - 体积工作是扩展或压缩系统中任何物质的能量的组成部分。通常，它被定义为对于扩展是负面的并且对于压缩是正面的，因为扩展是由系统完成的，并且压缩是在系统上完成的。简单来说，我们可以说，对于封闭系统来说，能量是守恒的，并且可以用于加热，冷却，膨胀，压缩或它们的某种组合。 （有趣的是，宇宙可以被认为是一个“封闭的”系统，因为它与我们相比是如此之大。） 阅读更多 »

“C”_5“H”_10“N”的相对配方质量为84.14。 “C”_5“H”_10“N”通过将每个元素的下标乘以周期表中的相对原子质量（“A”_“r”）来确定相对公式质量。相对原子质量是无量纲相对原子质量“C”：12.011“H”：1.008“N”：14.007相对公式质量（5xx12.011）+（10xx1.008）+（1xx14.007）= 84.14四舍五入到小数点后两位（10xx1.008）= 10.08） 阅读更多 »

-3.32 ^ oC凝固点下降是溶剂摩尔数中溶质摩尔数的函数。它是基于溶液中颗粒的“依据性”，而不仅仅是复合摩尔浓度。首先，我们将给定值“标准化”为标准升溶液，使用水的密度为1g /（cm ^ 3）。 0.550 / 0.615L = 0.894摩尔溶液。然而，在NaI的情况下，我们有一种化合物，它将完全分解成两摩尔的颗粒，使溶液中的“摩尔量”加倍。应用该化合物的凝固点降低常数，我们得到：2 * 0.894 mol * 1.86（'C）/（mol）= 3.32 ^ oC凝固点的下降，或从0'C到水的变化到-3.32 ^ oC 。 阅读更多 »

我会做1个molal解决方案。然后你应该能够做0.432摩尔解决方案。 DeltaT_f = T_f - T_f ^“*”= -iK_fm，T_f当然是冰点，而T_f ^“*”是水的冰点。 i是溶液中的离子数。为简单起见，我们忽略了离子配对。 K_f = 1.86 ^ @“C / m”m是摩尔浓度，传统上以“m”或“molal”为单位。显然，水不是离子，六水合物在水中起着简单的阳离子的作用。因此，i = 1，我们只需：DeltaT_f = T_f - 0 ^ @“C”=颜色（蓝色）（T_f）= - （1）（1.86 ^ @“C / m”）（“1 m”） =颜色（蓝色）（ - 1.86 ^ @“C”） 阅读更多 »

正如人们所指出的，首先要了解盐的定义是好的：通过中和酸和碱形成的离子化合物消除4.由于NaOH不能通过中和来实现。 （但它通常用作中和反应中的试剂）然而，化合物1在氢氧化钾和硝酸之间的中和反应中形成：KOH（aq）+ HNO_3（aq） - > KNO_3（aq）+ H_2O（ l）但溶解并不是特别令人兴奋 - 它只是离解成离子，K ^ +和NO_3 ^ - ，它们都不影响pH。另一方面，化合物3通过用氨中和甲酸而形成，并且可以离解成铵离子（NH 4+）和甲醇离子（HCOO 2 - ）。现在，铵离子是一种弱酸，会与水反应形成氧鎓离子，NH_4 ^（+）（aq）+ H_2O（1） - > NH_3（aq）+ H_3O ^（+）（aq）会减少pH！ - 这与我们正在寻找的相反。最后，我们得到化合物2.这是由中和氰化氢HCN形成的，HCN是一种弱酸，含有强碱，氢氧化钠NaOH。因此，氰化物离子CN 1 - 是（HCN）/（CN - ）酸/碱对中HCN的共轭碱。因此，如果我们将NaCN置于水中，它将离解形成Na ^ +和CN ^ - ，并且CN ^ - 将充当Bronstedt-Lowry碱并接受来自水的质子：NaCN（s）+ H_2O（1） - > Na ^（+）（aq）+ OH ^（ - ）（aq）+ HCN（aq）形成氢氧根离子！这些会使溶液的pH值增加到7以上，因此这种盐会产生最大的pH值！ 阅读更多 »

PH约为4因此选项3.免责声明：答案有点长，但答案并不像人们想象的那么糟糕！为了找到pH，我们必须找到它解离的距离：让我们使用K_a值设置一些方程：K_a（1）=（[H_3O ^ +]乘[HS ^ - ]）/（[H_2S]）K_a（2 ）=（[H ^ 30 ^ +]倍[S ^（2 - ）]）/（[HS ^（ - ）]）该酸将分两步解离。我们得到了H_2S的集中，所以让我们从顶部开始，然后继续努力。 10 ^ -7 =（[H_3O ^ +]乘[HS ^ - ]）/（[0.1]）10 ^ -8 =（[H_3O ^ +]乘[HS ^ - ]）然后我们可以假设这两个物种在解离中的比例为1：1，允许我们取平方根来找到两种物种的浓度：sqrt（10 ^ -8）= 10 ^ -4 =（[H_3O ^ +] = [HS ^ - ]）现在在第二次解离中，[HS ^ - ]将充当酸。这意味着我们在第二次解离的分母中插入第一次计算中发现的浓度：10 ^ -13 =（[H ^ 30 ^ +]次[S ^（2 - ）]）/（[10 ^ -4]）找到[H_3O ^ +]浓度的相同原理：10 ^ -17 =（[H_3O ^ +]乘[S ^（2-）]）因此：sqrt（10 ^ -17）= 3.16乘10 ^ -9 = [H_3O ^ +] = [S ^（2-）]因此H_3O ^ +的组合浓度为：10 ^ -4 +（3.16乘10 ^ -9）约10 ^ -4 pH = -lo 阅读更多 »

C = 0.0432mol dm ^ -3第一步是找到反应中的摩尔比。现在一般来说，人们可以简化强酸强碱反应：酸+碱 - >盐+水因此：HCl（aq）+ NaOH（aq） - > NaCl（aq）+ H_2O（l）所以我们的酸和碱是在这种情况下，摩尔比为1：1，因此等量的NaOH必须与HCl反应才能使溶液中和。使用浓度公式：c =（n）/（v）c =浓度，以mol dm ^ -3 n =溶解在溶液体积中的物质的摩尔数（v）v =溶液的体积（升） - dm ^ 3我们得到浓度和体积的NaOH，我们可以找到它的摩尔数：0.1 =（n）/0.054 n = 0.0054 mol因此，这必须是125毫升溶液中发现的HCl的摩尔数，正如我们建立的那样他们以1：1的比例做出反应。因此：0.0054 /(0.125)=c c = 0.0432mol dm ^ -3 阅读更多 »

见下文：警告：答案很长！ H_2CO_3或碳酸是由二氧化碳与水反应形成的弱酸。 CO_2（g）+ H_2O（l）右二卤素H_2CO_3（aq）作为弱酸，它仅在水中部分解离，并且根据该表具有4.3倍10 ^ -7的解离常数K_a。实际上，碳酸是二元的，意味着它可以解离两次，因此我们对第二次解离有第二个K_a值：K_a = 4.8倍10 ^ -11。这也有助于提高pH值。 （虽然比第一次解离的程度小）让我们建立第一次解离的K_a的解离方程：K_a =（[H_3O ^ +]乘[HCO_3 ^（ - ）]）/（[H_2CO_3]）现在，让我们插入我们的碳酸浓度值以及K_a值。 4.3倍10 ^ -7 =（[H_3O ^ +]倍[HCO_3 ^（ - ）]）/（5.0倍10 ^ -2）2.15倍10 ^ -8 =（[H_3O ^ +]倍[HCO_3 ^（ - ）]）现在，我们可以假设[H_3O ^ +] = [HCO_3 ^（ - ）]，因为它们在溶液中以1：1的比例存在。这允许从表达式中取平方根（[H_3O ^ +]乘[HCO_3 ^（ - ）]）以找到各自的浓度：sqrt（2.15乘10 ^ -8）约（1.47乘10 ^ -4） =（[H_3O ^ +] = [HCO_3 ^（ - ）]）现在，在第二次解离中，[HCO_3 ^（ - ）]离子将充当酸，因此我们发现的这个物种的浓度第一个解离，将是新K_a表达式中分母的值：K_a =（[H_3O ^ 阅读更多 »

Gay-Lussac定律是一种理想的气体定律，在恒定体积下，理想气体的压力与其绝对温度成正比。换句话说，Gay-Lussac定律指出固定体积的固定量气体的压力与开尔文的温度成正比。简化，这意味着如果增加气体温度，压力会按比例上升。只要体积保持恒定，压力和温度就会同时增加或减少。如果温度是以绝对标度测量的，例如以开尔文为单位，则该法则具有简单的数学形式。 Gay-Lussac定律表示为：（P_1）/（T_1）=（P_2）/（T_2）其中P_1代表气体的初始压力，T_1代表初始温度，P_2代表最终压力气体，T_2代表最终温度。这个定律是正确的，因为温度是物质平均动能的量度;当气体的动能增加时，其颗粒更快地与容器壁碰撞并施加更大的压力。在STP 1 atm和273 K处取样气体并将温度加倍。 （1个大气压）/（273K）= P /(546K)(546atm K）/（273K）= P P = 2个大气压使温度加倍，同样使压力加倍。 阅读更多 »

“摩尔浓度的酸”= 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 [“OH”^ - ] = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3“pH”= 2“酸的摩尔浓度”= [ “H”^ +] = 10 ^（ - “pH”）= 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 [“OH”^ - ] =（1 * 10 ^ -14）/（[“H”^ + ]）=（1 * 10 ^ -14）/（1 * 10 ^ -2）= 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 阅读更多 »

“Na”_2“S”，颜色（白色）（x）“pH”gt 7让我们从最简单的“KCl”开始。当溶解在水中时，它会电离并完全电离（强电解质），但不会发生水解。如果用于溶解“KCl”的水，“KCl”+“H”_2“O”右前叉“K”^ +“”Cl“^ - ）+”H“^ +”“OH”^ - “pH”将保持为7 “被蒸馏了。基本上，“KCl”不会产生任何离子，从而导致溶液中出现酸性或碱性。现在，醋酸钡，“（CH”_3“COO）”_ 2“Ba”。当溶解在水中时，它也电离但不完全（弱电解质），并且也不会发生水解。 “（CH”_3“COO）”_ 2“Ba”+“H”_2“O”rightleftharpoons“H”^ + +“OH”^ - ）+“Ba”^（2 +）+ 2“CH”_3“ COO“^ - 这里，带有氢离子的乙酸根阴离子是弱酸，而”Ba（OH）“_2则是强碱。因此，两者相互作用以将溶液“pH”改变为约8至9，并且它取决于浓度。但是，如果是“Na”_2“S”，它就不一样了。它电离并水解形成“H”_2“S”和“NaOH”。 “Na”_2“S”+ 2“H”_2“O” - > 2“Na”^ + +“S”^（2-）+ 2“H”^ + + 2“OH”^ - 然后， “H”^ +和“S”^（2-）结合形成“H”_2“S”，并以气体形式逸出，留下“NaOH”。 “NaOH”是碱，因此溶液必须具有大于7的“pH”。这就是为什么，你不应该长时间保持硫化钠水溶液。使用时， 阅读更多 »

锗（Ge）位于元素周期表第14行第14行，原子序数为32.这意味着中性Ge原子的电子构型必须占32个电子。所以，“Ge”：1s ^（2）2s ^（2）2p ^（6）3s ^（2）3p ^（6）4s ^（2）3d ^（10）4p ^（2）另一种方法写入Ge的电子配置是使用惰性气体简写符号。周期表中Ge之前最接近的惰性气体是氩（Ar），这意味着我们想要的电子结构是“Ge”：[“Ar”] 4s ^（2）3d ^（10）4p ^（2） ） 阅读更多 »

放射性同位素的半衰期为“6.6天”。当数字允许时，确定放射性同位素半衰期的最快方法是使用未衰减的分数来衡量已经过了多少半衰期。你知道放射性同位素的质量随着每个半衰期的减少而减半，这意味着“1半衰期” - > 1/2“未衰退”“2半衰期” - > 1/4“留下未定的“3半生命” - > 1/8“留下未定”“4半生” - > 1/16“留下未定”你可以看到，4个半生必须通过，直到你有1/16原始样本。在数学上，这意味着t / t _（“1/2”）= 4因为你知道26.4天过去了，同位素的半衰期将是“26.4”/ t _（“1/2”）= 4 => t_ （“1.2”）= 26.4 / 4 =“6.6天” 阅读更多 »

这是我在互联网上找到的信息：铀的半衰期（234）张伯伦，欧文;威廉姆斯，达德利; Yuster，Philip Physical Review，vol。 70，第9-10期，第580-582页“U234的半衰期由两种独立的方法决定。第一种方法是重新测量正常铀中U234和U238的相对同位素丰度;由此测量U234的半衰期可以用U238的已知半衰期得到，该方法得到的值为2.29 +/- 0.14×105年。第二种方法是测定特定的α-活性。 U234来自几种浓缩铀样品的总特定α-活性和相对同位素丰度。该方法得到的值为2.35 +/- 0.14×105年。半衰期的两个值都略小于目前可接受的值。 2.69 +/- 0.27×105年.DOI：10.1103 / PhysRev.70.580“这大约是245，250年给予或需要490年。请记住，半衰期是衡量一半放射性样品衰变成非放射性物质需要多长时间的指标。这不是常数。在最初的几年内，大部分物质可能已经腐烂，然后可能需要几千年才能腐蚀物质的其他部分。 阅读更多 »

大！我们想要计算下列反应的能量：H_2O（1）+ Delta rarr H_2O（g）该位点使水的蒸发热为40.66 * kJ * mol ^ -1。 （在webz上某处有一个特定的热量列出了物质的J * g ^ -1中的值，但我找不到它。正如您将在表格中看到的，这个值非常大，并且反映了液体中的分子间力。）所以我们将这个值乘以水的摩尔数：40.66 * kJ * mol ^ -1xx（9.00xx10 ^ 3 * g）/（18.01 * g * mol ^ -1）= ?? *千焦 阅读更多 »

为了计算进入或离开系统的热量，使用等式Q =mcΔT。 m =质量（克）c =比热容（J / g ）ΔT=温度变化（ ）这里，我们将使用液体水的比热容为4.19J / g 。给出的质量为25.0克。至于温度变化，我会假设它在室温25°C下开始。 25°C - 0°C = 25°C Q =mcΔTQ= 25克* 4.19 J /（g°C）* 25°C Q = 2618.75 J考虑到有效数字，答案应为2.6 * 10 ^ 3 J 阅读更多 »

基本上海森堡告诉我们，你无法同时确定粒子的位置和动量。这个原则在宏观上很难理解，你可以看到汽车并确定它的速度。就微观粒子而言，问题在于粒子和波之间的区别变得非常模糊！考虑这些实体中的一个：光通过狭缝的光子。通常你会得到一个衍射图案，但如果你考虑一个光子......你有问题;如果减小狭缝的宽度，衍射图案会增加其复杂性，从而产生一系列最大值。在这种情况下，你可以“选择”一个光子，因此它的位置（在狭缝处正好）使狭缝非常窄但是它的动量是什么？它甚至会有2个组件（“对角线”中的锣）!!!!如果你使狭缝非常大，所有的光子将以相同的速度落在中心，所以相同的动量BUT现在哪个是???波尔的模型可能违反了原理，因为有了它，你可以同时定位电子（在一定的径向距离）并确定其速度（来自角动量的量化L = mrv = nh /（2pi）和牛顿第二定律，使用库仑力等于质量乘以向心加速度）。希望它不会太混乱！ 阅读更多 »

“C”_6“H”_15“C”_2“H”_5的摩尔质量约为（2×12）+（5xx1）=“29g / mol”。我们知道分子式是经验公式的整数倍。由于分子量为“87g / mol”，因此在实际化合物中存在“87g / mol”/“29g / mol”= 3单位的“C”_2“H”_5。因此，分子式为（“C”_2“H”_5）_3或“C”_6“H”_15。 阅读更多 »

铕的原子质量为152 u。方法1假设你有10 000个Eu原子。然后你有4803个“”_63 ^ 151“Eu”原子和5197个“”_63 ^ 153“Eu”原子。质量“”_63 ^ 151“Eu”= 4803×151 u = 725 253 u质量“”_63 ^ 153“Eu”= 5197×153 u = 795 141 u质量为10000个原子= 1 520 394 u平均质量=（1520394“u”）/ 10000 = 152 u方法2“”_63 ^ 151“Eu”：48.03％×151 u = 72.5253 u“”_63 ^ 153“Eu”：51.97％×153 u = 79.5141 u总计= “152.0394 u”= 152 u注意：在这两种方法中，答案只能有三个有效数字，因为这是两种同位素质量的全部。希望这可以帮助。 阅读更多 »

氢的分压为0.44atm。 >首先，写出平衡的平衡化学方程式并建立ICE表。 color（white）（XXXXXX）“N”_2 color（white）（X）+ color（white）（X）“3H”_2 color（white）（l） color（white）（l）“2NH”_3“ I / atm“：颜色（白色）（Xll）1.05颜色（白色）（XXXl）2.02颜色（白色）（XXXll）0”C / atm“：颜色（白色）（X）-x颜色（白色）（XXX ）-3x颜色（白色）（XX）+ 2x“E / atm”：颜色（白色）（l）1.05-x颜色（白色）（X）2.02-3x颜色（白色）（XX）2x P_“tot” = P_“N 2”+ P_“H 2”+ P_“NH 3”=（1.05-x）“atm”+（2.02-3 x）“atm”+ 2x“atm”=“2.02 atm”1.05-x +颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（2.02））） - 3x + 2x =颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（2.02）））0 1.05 -2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_“H 2 “=（2.02-3x）”atm“=（2.02-3×0.525）”atm“=（2.02-1.575）”atm“=”0.44atm“氢分压为0.44atm。 阅读更多 »

“a）+1”“b）-1”“c）-2”葡萄糖酸是αα-氨基酸，具有式颜色（深绿色）（“C”_5“H”_9“O”_4“ N“。在生物化学中通常缩写为”Glu或E“。其分子结构可理想化为”HOOC-CH“_2-”COOH“，具有两个羧基-COOH和一个氨基 - ”NH“_2含有一种颜色（红色）（α - “基团”，它是质子化的颜色（蓝色）（当该酸处于其等电点时存在“NH”_3 ^ +，在酸性介质中它含有一种颜色（红色）（α- “羧酸基团”是去质子化的颜色（紫色）（“COO” - 存在于“碱性和”“等电点”在解离之前，在溶液中发生反应。这是该酸的两性离子。两性离子是一种没有总电荷的化合物，但含有带正电和带负电的独立部分。颜色的质子化（蓝色）（α - “基团”之后是颜色的去质子化（红色）（α-“羧基）酸组“Usin g“pKa”找出等电点（“pKa”_1 +“pKa”_2 +“pKR”）/ 3 =（2.19 + 9.67 + 4.25）/ 3 = 5.37这给出了一个假设，即“pH” = 1溶液是正的，在“pH”= 7时它将是负的并且在“pH”= 13时它可能产生-2 pH = 1的电荷现在我们知道溶液在“pH”时是正的“= 1.让我们确定反应。颜色（栗色）（“1,3-二羧基丙-1-铵”）的总电荷为+1。在第二种情况下，当“pH”= 7时，溶液是阴性但不是“pH”= 13的阴性。 pH = 7首先仔细观察氨基酸。您是否注意到另一种羧酸由于酸碱离解而也可 阅读更多 »

见下文......氯化钙是一种离子化合物。因此它是由离子组成的。我们知道，离子可以带+或 - 电荷，但关键的想法是离子化合物的总电荷必须平衡为中性。钙属于第2组，因此它具有2+电荷。氯在第7组中，因此它具有-1电荷。由于总费用为0（中性），因此费用必须平衡。因此我们需要两个氯离子来平衡钙离子电荷，因为2-2 = 0因此有CaCl_2注意2应该是很小的并且在氯符号下，我只是不知道如何编辑它。 阅读更多 »

好吧，每个自然变量都发生了变化，因此mols也发生了变化。显然，起始的mols不是1！ “1 mol gas”stackrel（？“”）（=）（P_1V_1）/（RT_1）=（“2.0 atm”cdot“3.0 L”）/（“0.082057 L”cdot“atm / mol”cdot“K”cdot “95 K”）=“0.770摩尔”ne“1 mol”最终状态也出现同样的问题：“1 mol gas”stackrel（？“”）（=）（P_2V_2）/（RT_2）=（“4.0 atm” “cdot”5.0 L“）/（”0.082057 L“cdot”atm / mol“cdot”K“cdot”245 K“）=”0.995 mols“~~”1 mol“很明显，这些数字（你呢）正确地复制问题？），气体的摩尔数发生了变化。所以Delta（nRT）ne nRDeltaT。相反，我们从定义开始：H = U + PV其中H是焓，U是内能，P和V是压力和体积。对于状态变化，颜色（蓝色）（DeltaH）= DeltaU + Delta（PV）= DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 =“30.0 L”cdot“atm”+（“4.0 atm”cdot“5.0 L” - “2.0 atm “cdot”3.0 L“）=颜色（蓝色）（”44.0 L“cdot”atm“）如果我们选择使用Delta（nRT），我们仍然会得到它，只要我们改变气体的颜色：颜色（蓝色 阅读更多 »

碳原子具有sp杂化; “O”原子具有sp ^ 2杂化。您必须首先绘制路易斯结构为“CO”_2。根据VSEPR理论，我们可以使用空间数（“SN”）来确定原子的杂化。 “SN”=孤对数+直接与原子连接的原子数。 “SN = 2”对应于sp杂交。 “SN”= 3“对应于sp ^ 2杂交。我们看到”C“原子具有”SN = 2“。它没有孤对，但它附着在另外两个原子上。它有杂交。每个”O“ “原子有”SN = 3“。它有2个孤对并与1”C“原子相连。正如碳原子杂化形成最佳键，氧原子也是如此。”O“的价电子构型是[“He”] 2s ^ 2 2p ^ 4.为了容纳两个孤对和键合对，它还将形成三个等效的sp ^ 2混合轨道。其中两个sp ^ 2轨道包含孤对，而其余的sp ^ 2轨道和未杂交的p轨道各有一个电子。我们可以在甲醛的“C = O”键中看到这种排列，这相当于“O = C = O”分子的右侧。 （来自www.slideshare.net）在“O = C = O”分子的左侧有类似的排列，但是pi键是水平的而不是垂直的。这是关于二氧化碳杂交的视频。 阅读更多 »

氨（“NH”_3），或更准确地说，氨中的中心原子是“sp”^ 3杂化的。以下是您如何确定这一点。首先，从“NH”_3的路易斯结构开始，该结构必须考虑8个价电子 - 来自氮的5个和来自每个氢原子的1个。正如您所看到的，所有的价电子确实占了 - 氮与氢之间的每个共价键为2，而氮原子上存在的孤对电子为2。现在，这里有趣的地方。氮的能量水平看起来像这样看这个能量图，可以看出三个p轨道中的每一个都可用于键合，那么为什么原子需要杂化？这里是稳定性和几何形状发挥作用的地方。如果使用可用的p轨道将三个氢原子与氮键合，则键角将为“90” ^。然而，这不可能发生，因为在“3D”空间中富电子区域必须尽可能远离彼此 - 这就是为什么氨中的键角约为“107”^。此外，杂化轨道将确保与氢原子形成更强的键，因为由s和p轨道形成的杂化轨道在波瓣的一侧（与氢原子键合的一侧）具有更大的电子密度。分子稳定性也起作用，因为“sp”^ 3杂化轨道的能量将低于三个未杂化的p轨道。因此，为了确定杂交，您必须确定中心原子的空间数，它代表原子周围富电子区域的数量。由于它形成3个共价键并且具有1个孤对，因此氮的空间数将等于4，这意味着一个s和三个p轨道将结合总共4个杂化轨道。这是关于这个主题的视频： 阅读更多 »

赫斯定常热量定律（或仅赫斯定律）指出，无论反应的多个阶段或步骤如何，反应的总焓变化都是所有变化的总和。赫斯定律说，如果将反应物A转化为产品B，无论是一步还是两步或多步骤，总焓变化都将完全相同。我会举一个简单的例子。你在五星级酒店的一楼，想去三楼。您可以通过三种不同的方式完成此操作（a）您可以直接从底层到三楼乘坐电梯。 （b）您可以从一楼乘电梯到二楼，然后在二楼停车一会儿，从二楼乘电梯到三楼。 （c）您可以从一楼乘坐电梯到一楼，然后在一楼停车一会儿，从一楼乘坐电梯到三楼。无论你采取哪种方式，电梯都会使用相同的能量。让我们举个例子;二氧化碳可以以两种不同的方式由碳形成。当碳在过量的氧气中燃烧时，形成二氧化碳并且每摩尔碳释放393.5kJ的热量。 C（s）+ O_2（g） C_1O_2（g）ΔH= -393.5 kJ这个整体反应也可以作为两个阶段的过程产生：碳在有限氧气中产生的一氧化碳燃烧：C（s）+½O_2（g） CO（g）ΔH= -110.5 kJ一氧化碳然后燃烧另外的氧气：CO（g）+ 1/2 2（g） CO2（g）ΔH= -283.0 kJ这两个方程可以加在一起计算ΔH为总反应：C（s）+½O_2（g） CO（g）ΔH= -110.5 kJ CO（g）+½O_2（g） CO_2（g）ΔH= -283.0 kJ C（s）+ O_2（g ） CO_2（g）ΔH= -393.5kJ 阅读更多 »

10 ^ -5.9约1.26倍10 ^ -6 mol dm ^ -3如果pH值为8.1，我们假设这是在标准条件下测量的，我们可以使用这样的关系：pH + pOH = pK_w在25摄氏度，pK_w = 14其中K_w是水的解离常数-1.0倍10 ^ -14，（在25 ），但pK_w是K_w的负对数。 pK_w = -log_10 [K_w]由此，我们可以将pH值（H_3O ^ +离子的量度）转换为pOH，即海水中OH - 离子的量度：pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5.9然后我们知道：pOH = -log_10 [OH ^ - ]所以重新排列方程以求解[OH ^ - ]：10 ^（ - pOH）= [OH ^ - ]因此：10 ^（ - 5.9）= [ OH ^ - ]约为1.26倍10 ^ -6mol dm ^ -3 阅读更多 »

氧化锂的离子配方是Li_2O。锂是元素周期表第一列中的碱金属。这意味着锂具有1价电子，它易于释放以寻求八位组的稳定性。这使锂成为Li ^（+ 1）阳离子。氧气位于第16列或p ^ 4组。氧有6个价电子。它需要两个电子才能使其在价壳中的8个电子处稳定。这使氧气成为O ^（ - 2）阴离子。当金属阳离子和非金属阴离子之间的电荷相等且相反时形成离子键。这意味着两个Li +（+ 2）阳离子将与一个O ^（ - 2）阴离子平衡。这使得锂氧化物Li_2O的配方我希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

K_text（a）= 2×10 ^“ - 6”>我认为温度与K_text（a）的值无关。在这个问题中，确定K_text（a）值的是“pH”和酸的初始浓度。让我们设置一个ICE表来解决这个问题。颜色（白色）（mmmmmmm）“HA”+“H”_2“O” “A”^“ - ”+“H”_3“O”^“+”“I /mol·L”^“ - 1” ：颜色（白色）（mml）6color（白色）（mmmmmml）0color（白色）（mmm）0“C /mol·L”^“ - 1”：颜色（白色）（mm）“ - ”xcolor（白色） （mmmmm）“+”xcolor（白色）（mml）“+”x“E /mol·L”^“ - 1”：颜色（白色）（ml）“6 - ”颜色（白色）（l）xcolor（白色）（mmmmml）xcolor（白色）（mmll）x我们必须使用“pH”来计算x的值。 “pH = 2.5” [“H”_3“O”^“+”] = 10 ^“ - 2.5”颜色（白色）（l）“mol / L”=“0.0031 mol / L”= x K_“ a“表达式为：K_”a“=（[”A“^” - “] [”H“_3”O“^”+“]）/（[”HA“]）=（x×x）/（ 0.100-x）= x ^ 2 /（0.100-x）= 0.0031 ^ 2 /（6-0.0031）=（1.00×10 ^“ - 5”）/ 6 = 阅读更多 »

基本上，它是基于绝对零度的温度标度。定义开尔文量表在华氏温度和摄氏温度的几个方面是独一无二的。首先，它基于绝对零度的测量。这是一个理论上和备受争议的点，所有原子都停止运动（但分子仍在振动）。比例没有负数，因为0是开尔文最低温度。在参考比例时，通常最好使用K而不是度。例如，水冻结在273.15 K，沸腾在373.15 K.历史规模由英国科学家和发明家William Thomson创建，他也被称为Lord Kelvin。他的灵感来自19世纪中叶的绝对零度发现以及卡诺循环，这是一种研究工作，压力和温度之间关系的理论。汤姆森在数学和热力学方面的背景使他能够创造出规模。他的想法是从绝对零开始，并使用与摄氏度相同的增量从那里上升。应用Kelvin标度通常用于科学，因为它缺少负数，因此可用于记录极低的温度。它也用于照明，因为它代表了与某些物体的物理温度相关的色温。下图显示了Kelvin，Fahrenheit和Celsius之间的关系。 阅读更多 »

PV = nRT P是压力（Pa或帕斯卡）V是体积（m ^ 3或米立方）n是气体的摩尔数（摩尔或摩尔）R是气体常数（8.31 JK ^ -1mol ^ -1或焦耳）每个摩尔每开尔文）T是温度（K或开尔文）在这个问题中，您将V乘以10.0 / 20.0或1/2。但是，除了T之外，所有其他变量都保持不变。因此，需要将T乘以2，这样可以得到560K的温度。 阅读更多 »

摩尔质量：357.49 gmol ^ -1质量：1787.45g摩尔质量：加收各物质的单个摩尔质量3（55.85）+ 2（30.97 +（4（16.00））= 357.49 gmol ^ -1质量：质量=摩尔质量×摩尔数357.49×5.0 = 1787.45g 阅读更多 »

以下是绘制路易斯结构时我遵循的步骤。 > 1.确定哪个是结构中的中心原子。这通常是电负性最小的原子（“S”）。 2.绘制一个骨架结构，其中其他原子与中心原子单键连接：“O-S-O”。 3.通过在每个原子周围放置电子对来绘制试验结构，直到每个原子得到一个八位字节。在这个编辑器中，我将把它写成::Ö-S（::） - Ö:: 4.计算试验结构中的价电子（20）。 5.现在计算实际可用的价电子数。 “1 S + 2 O = 1×6 + 2×6 = 18”。试验结构有两个额外的电子。 6.绘制一个新的试验结构，这次为每对额外的电子插入一个双键：“O = SO”和“OS = O”7。如前所述，加入价电子给每个原子一个八位组：8。计算每个原子的正式电荷。我们看到一些原子有正式的电荷。 “最佳”刘易斯结构是其中正式收费最少的结构。如果我们从单键“O”中移动一对孤立的双键到“S”，我们就可以生成一个零正式电荷的结构。这给了我们第三种可能性：我们现在有一种结构，其中“S”具有十个价电子。但是，这没关系，因为“S”可以“扩展”它的八位字节。我们有三种不同的结构，仅在电子的位置上有所不同。我们说这些是“SO”_2的共振结构。 “SO”_2的实际结构是所有三种结构的共振混合。 阅读更多 »

294.27g首先，找出产生的硫酸（或H_2SO_4）的摩尔数（或量）SO_3 + H_2O - > H_2SO_4首先，查看化学计量系数（即每种物质前面的大数。没有写数字，这意味着化学计量系数是1）。 1SO_3 + 1H_2O - > 1H_2SO_4这就是说当1摩尔SO_3与1摩尔H_2O反应时，产生1摩尔H_2SO_4。因此，当使用3摩尔SO_3时，产生3摩尔H_2SO_4为了找到产生的H_2SO_4的质量，将摩尔数乘以H_2SO_4的摩尔质量。摩尔质量：2（1.01）+ 32.07 + 4（16.00）= 98.09 gmol ^ -1 3 x 98.09 = 294.27g 阅读更多 »

0.312 mol首先，通过将质量除以摩尔质量，求出CaC_2的摩尔数。摩尔质量：40.08 + 2（12.01）= 64.1 gmol ^ -1（10g）/（64.1gmol ^ -1）= 0.156 mol CaC_2反应从化学计量，我们可以看出，对于每摩尔CaC_2,2 mol H_2O需要2×x 0.156 = 0.312mol H_2O 阅读更多 »

2Cr ^（2+）首先通过检查氧化数来找到被氧化的物质和减少的物质：在这种情况下：Cr ^（2 +）（aq） - > Cr ^（3 +）（aq）是氧化和SO_4 ^（2 - ）（aq） - > H_2SO_3（aq）是通过加入水平衡氧的半方程开始的还原：SO_4 ^（2 - ）（aq） - > H_2SO_3（aq）+ H_2O（ l）（仅还原包括氧）现在通过添加质子来平衡氢：4H ^（+）（aq）+ SO_4 ^（2 - ）（aq） - > H_2SO_3（aq）+ H_2O（l）（再次，仅减少涉及氢）现在通过向更正的一侧添加电子来平衡电荷的每个半方程：Cr ^（2 +） - > Cr ^（3 +）+ e ^ - 4H ^（+）+ SO_4 ^（2- ）（aq）+ 2e ^ - - > H_2SO_3（aq）+ H_2O（l）并且为了使电子均衡，将整个半方程与最小电子乘以整数，以等于电子数中的另一个半方程，从而平衡等式两边的电子：2Cr ^（2 +） - > 2Cr ^（3+）+ 2e ^ - 现在将所有东西组合并去除电子（因为它们在两个si上均等量） des它们可以在这个步骤中被取消 - 否则只是尽可能地简化）4H ^（+）（aq）+ SO_4 ^（2 - ）（aq）+ 2Cr ^（2 +）（aq） - > 2Cr ^（ 3 +）（aq）+ H_2SO_3（aq）+ H_2O（l）现在方 阅读更多 »

颜色（紫色）（“物体质量为140g”）为了计算物体的密度，我们必须使用以下公式：当处理液体或g的单位时，密度将具有g /（mL）的单位/（cm ^ 3）处理实体时。质量单位为克，克。体积将具有mL或cm ^ 3的单位我们给出密度和体积，两者都具有良好的单位，因此我们所要做的就是重新排列等式以求解质量：densityxxvolume =（质量）/（取消“体积“）xxcancel”体积“颜色（蓝色）（”密度“）xxcolor（蓝色）（”体积=质量“）（14g）/取消”mL“xx10cancel”mL“因此，物体的质量为140g。 阅读更多 »

......节约能源......？特别是在热力学封闭系统中，相平衡很容易逆转......因此，前进过程需要与后退过程返回的能量相同的能量输入量。在恒定压力下：q_（vap）= nDeltabarH_（vap），“X”（l）stackrel（Delta“”）（ - >）“X”（g）其中q是“J”中的热流，n是当然摩尔和DeltabarH_（vap）是“J / mol”中的摩尔焓。根据定义，我们还必须：q_（cond）= nDeltabarH_（cond）“X”（g）stackrel（Delta“”）（ - >）“X”（l）我们知道DeltabarH改变了进程的标志相反的方向。因此，对于任何可逆过程，DeltabarH_（cond）= -DeltabarH_（vap）... =>颜色（蓝色）（q_（cond）= -nDeltabarH_（vap）= -q_（vap））因此进入的热流用于汽化过程的系统在数量上等于用于冷凝过程的系统的热流。 阅读更多 »

因为产品的能量低于反应物。在燃烧反应中，通常倾向于在氧气中燃烧某些物质，例如丁烷：2C_4H_10 + 13O_2 - > 8CO_2 + 10H_2O DeltaH约-6000kj燃烧反应无疑是放热的，因为产物比反应物含有更少的能量。类似地，在呼吸中，我们将碳水化合物（在我的示例中为葡萄糖）与氧气一起代谢以释放能量：C_6H_12O_6 + 6O_2 - > 6CO_2 + 6H_2O DeltaH约-2800kj这两种反应都产生具有低得 多的化学势能的产物，因此因此，剩余的能量释放到周围环境中，使反应放热。因此，它们具有如下所示的焓图：这表明必须从反应中释放一些能量。 阅读更多 »

约。释放10 ^ 3kJ的能量H_2O（g）rarr H_2O（l）+“能量”现在我们只需研究相变，因为H_2O（g）和H_2O（l）都在100“”^ @ C 。因此，我们得到的蒸发热为2300 J * g ^ -1。并且，“能量”= 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ??因为能量被释放，所计算的能量变化是负的。 阅读更多 »

答案是（C）“6680 J”。为了能够回答这个问题，你需要知道水的融合焓值DeltaH_f。如您所知，物质的熔化焓告诉您在0 ^ @“C”时将“1 g”冰在0 ^ @“C”熔化成液体需要多少热量。简单地说，一种物质的熔化焓告诉你需要多少热量才能让“1克”水进行固体 - >液相变化。水的熔化焓约等于DeltaH_f = 334“J”/“g”http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html这告诉你为了融化“1 g “冰在0 ^ @”C“到0 ^ @”C“的液态水，你需要提供”334 J“的热量。在你的情况下，你有“20.0克”的冰融化，所以你需要的热量是“1克”冰所需的20倍。因此，你可以说20.0颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g冰”）））*“334 J”/（1color（红色）（取消（颜色（黑色）（“g ice”） ）））=“6680J”需要将“20.0g”的冰在0 下“0 ”熔化成0 的液态水。因此，（C）“6680 J”是你的答案。 阅读更多 »

摩尔浓度为0.50mol / kg。 molality =（“[溶质]的摩尔数（http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute）”）/（“千克[溶剂]（http://socratic.org/chemistry /溶液 - 和 - 它们的行为/溶剂）“）NaOH的摩尔数= 10g NaOH×（1”mol NaOH“）/（40.00”g NaOH“）= 0.25mol NaOH公斤H 2 O = 500g H 2 O×（1） “kg H 2 O”）/（1000“g H 2 O”）= 0.500kg H 2 O摩尔浓度=（“溶质摩尔数”）/（“千克溶剂”）=（0.25“mol”）/（0.500“kg”）= 0.50摩尔/千克 阅读更多 »

答案是1.15米。由于摩尔浓度定义为溶质的摩尔数除以溶剂的千克数，我们需要计算H_2SO_4的摩尔数和溶剂的质量，我认为它是水。我们可以通过使用它的摩尔浓度C = n / V - > n_（H_2SO_4）= C * V_（H_2SO_4）= 6.00（mol es）/ L * 48.0 * 10 ^（ - 3）L = 0.288找到H_2SO_4摩尔数由于水的密度为1.00（kg）/ L，因此溶剂的质量为m = rho * V_（水）= 1.00（kg）/ L * 0.250L = 0.250kg。因此，摩尔浓度为m = n /（质量％）。溶剂）=（0.288摩尔/）（0.250千克）= 1.15微米 阅读更多 »

答案是1.2M。首先，从公式方程式Pb（NO_3）_2（aq）+ 2KCl（aq） - > PbCl_2（s）+ 2KNO_3（aq）开始，完全离子方程为Pb ^（2 +）（aq）+ 2NO_3 ^（ - ）（aq）+ 2K ^（+）（aq）+ 2Cl ^（ - ）（aq） - > PbCl_2（s）+ 2K ^（+）（aq）+ 2NO_3 ^（ - ）（aq）净离子方程在消除观察离子（在反应物和产物一侧都能找到的离子）后得到的是Pb ^（2 +）（aq）+ 2Cl ^（ - ）（aq） - > PbCl_2（s）根据溶解度规则，可以认为氯化铅（II）不溶于水。注意在配方反应中Pb（NO_2）_2和KCl之间的摩尔比为1：2;这意味着每1摩尔前者需要2摩尔后者才能完成反应。我们知道Pb（NO_3）_2的摩尔浓度，定义为溶质的摩尔数除以溶液的升数，为0.400M。这意味着n_（Pb（NO_3）_2）= C * V = 0.400M * 30.0 * 10 ^（ - 3）L = 0.012摩尔KCl摩尔数将为n_（KCl）= 2 * n_（Pb（ NO_3）_2）= 2 * 0.012 = 0.024摩尔这使氯化钾的摩尔浓度等于C_（KCl）= n / V =（0.024 mol es）/（20.0 * 10 ^（ - 3）L）= 1.2M 阅读更多 »

“SC1”_2具有弯曲的分子几何结构，键角约为103 ^，键长为“201pm”。从分子的路易斯结构开始，如下所示：重要的是要记住，路易斯结构并不意味着传达几何，因此仅仅通过观察这种特殊的路易斯结构来假设分子是线性的是错误的。所有20个价电子（来自“S”的6个，来自每个“Cl”原子的7个）由Lewis结构解释，因此VSEPR理论现在可用于确定分子形状。 “S”，即分子的中心原子，空间数等于4，配位数等于2.电子几何，由空间数决定，将是四面体，而分子几何，由协调号码，将是弯曲的。请注意，“SCl”_2具有与水非常相似的分子几何形状，唯一的区别是较小的键角（水的键角为104.45 ^ @）和较长的键长（水的键长为“95.84”）下午”。 阅读更多 »

这是单原子理想气体停止粒子运动的点。然而，分子仍然会振动。根据单原子理想气体的均分定理，所有高于绝对零度的温度将导致任何材料中的粒子轻微移动/振动，因为温度给出粒子动能：K_（avg）= 3 / 2k_BT k_B =玻尔兹曼常数= 1.38065乘以10 ^ -23 J // KT =绝对温度（开尔文）在绝对零度，T =“0 K”，因此实际上没有分子的平均动能。 （尽管绝对零的状态更像是一个概念，因为它还没有实现）。这意味着粒子运动在单原子气体中停止。绝对零度也是开尔文量表的基础，因为“0 K”= -273.15 ^ @“C”是您可能希望获得的最冷。 阅读更多 »

“0.002摩尔PbSO”_4首先写出平衡化学方程式，描述这种双重置换反应“Pb”（“NO”_ 3）_（2（aq））+“Na”_ 2“SO”_（4（aq） ）） - >“PbSO”_（4（s））darr + 2“NaNO”_（3（aq））注意两种反应物以1：1的摩尔比反应生成硫酸铅（II），沉淀物，摩尔比为1：1。即使不进行任何计算，您也应该能够说硝酸铅（II）在这里可以作为限制性试剂。之所以发生这种情况，是因为您正在处理相同摩尔浓度的溶液，这意味着体积更大的溶液将含有更多摩尔的溶质。为了证实这一点，使用摩尔浓度和体积来找出每种反应物的摩尔数20.00颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mL溶液”）））*（“0.1摩尔Pb”（“NO”_ 3）_2）/（10 ^ 3color（红色）（取消（颜色（黑色）（“mL溶液”））））=“0.0020摩尔Pb”（“NO”_3）_2 30.00颜色（红色）（取消（颜色） （黑色）（“mL溶液”）））*（“0.1摩尔Na”_2“SO”_4）/（10 ^ 3color（红色）（取消（颜色（黑色）（“mL溶液”））））=“ 0.0030摩尔Na“_2”SO“_4正如您所看到的，硝酸铅（II）的摩尔数比硫酸钠少，这意味着前者将作为限制性试剂，即它将在所有之前完全消耗。硫酸钠的摩尔数将有机会反应。因此，可以使用上述1：1的摩尔比来表示该反应消耗0.0020摩尔的硝酸铅（II）和硫酸钠，并产生0.0020摩尔的 阅读更多 »

轨道杂交是混合原子轨道以形成新的混合轨道的概念。这些新轨道具有与原始原子轨道不同的能量，形状等。然后新的轨道可以重叠形成化学键。一个例子是甲烷中的碳原子CH 4的杂化。我们知道甲烷中的所有四个C-H键都是等价的。它们指向正四面体的角，键角为109.5°。因此，碳必须具有四个轨道，其具有正确的对称性以与四个氢原子键合。碳原子的基态构型为1s ^ 2 2s ^ 2 2p_x2p_y。我们可以在上图的左侧看到这种配置。碳原子可以利用其两个单独占据的p轨道与两个氢原子形成两个共价键，产生·CH 2·。这不是甲烷。碳原子也可以激发从2s轨道到空2p轨道的电子，如上面的虚线所示。这给出了四个单独占据的轨道。通过与三个2p轨道重叠形成的C-H键将具有90°的键角。通过与2s轨道重叠形成的C-H键将处于某个其他角度。这不是甲烷的结构。如果2s和2p轨道在数学上混合（“杂化”），我们得到四个新的等效sp³轨道。数学预测键角为109.5° - 就像我们在甲烷中看到的那样。通过形成四个键释放的能量过度补偿所需的激发能量。因此，能量上有利于形成四个C-H键。希望这可以帮助。 阅读更多 »

40ml有一个答案的快捷方式，我将在最后包括，但这是“很长的路”。两种物质都很强，即硝酸和氢氧化钠都会在水溶液中完全解离。对于“强 - 强”滴定，等当点将恰好在pH = 7。 （虽然硫酸可能是一个例外，因为在某些问题上被归类为二元化）。无论如何，硝酸是单质的。它们以1：1的比例反应：NaOH（aq）+ HNO_3（aq） - > H_2O（1）+ NaNO_3（aq）因此，为了达到等当点，必须使等量的HNO_3与NaOH反应。使用浓度公式，我们可以找到溶液中HNO_3的摩尔数：c =（n）/ v 0.035 =（n）/0.04（40 ml = 0.04升= 0.04 dm ^ 3）n = 0.0014 mol所以我们需要一个相等的NaOH的摩尔量，滴定溶液的浓度相同：0.035 =（0.0014）/（v）v = 0.04 dm ^ 3 = 40ml捷径：因为我们知道它们以1：1的比例反应，它们是等浓度，中和溶液40ml给定浓度HNO_3所需的体积将需要等量的相同浓度的NaOH溶液。这导致我们正确答案：40毫升。 阅读更多 »

首先，我们需要找到所用的摩尔数：n（“HCl”）= 0.2 * 50/1000 = 0.01mol n（“NaOH”）= 0.1 * 50/1000 = 0.005mol（（n（“HCl”）， ：，n（“NaOH”）），（1，：，2））“HCl”+“NaOH” - >“H”_2“O”+“NaCl”因此，保留0.005mol的“HCl”。 0.005 /（100/1000）= 0.05mol dm ^ -3（100来自总体积为100mL）“pH”= - log（[H ^ +（aq）]）= - log（0.05）~~ 1.30 阅读更多 »

对于共价键，离子键和金属键，实际上没有总称。偶极相互作用，氢键和伦敦力都描述了简单分子之间的弱吸引力，因此我们可以将它们组合在一起并将它们称为分子间力，或者我们中的一些人可能将它们称为范德瓦尔斯力。我实际上有一个视频课，比较不同类型的分子间力。如果您有兴趣，请检查一下。金属键是金属阳离子和离域电子海之间的吸引力。离子键是离子化合物中带相反电荷的离子之间的静电吸引力。共价键是共享电子对和共享电子对的2个核之间的吸引力。对于巨大分子，所有原子通过广泛的共价键相互连接。因此，您可以看到金属键，离子键和共价键是不同种类物质的相互作用，将它们组合在一起并将其命名为我们为范德瓦尔斯力量所做的就没有意义。此外，由于金属键，离子键和共价键被认为是强键，金属，离子化合物和巨分子将具有非常高的熔点。希望这可以帮助！ 阅读更多 »

氧化数法是在平衡氧化还原方程时跟踪电子的一种方法。一般的想法是电子在带电原子之间转移。以下是氧化数法如何适用于一个非常简单的方程式，您可以在头脑中平衡。 “Zn”+“HCl” “ZnCl”_2 +“H”_2步骤1.确定改变氧化数的原子左手侧：“Zn”= 0; “H”= +1; “Cl”= -1右侧：“Zn”= + 2; “Cl”= -1; “H”= +1氧化数的变化是：“Zn”：0 + 2;改变= +2“H”：+ 1 0;变化= -1步骤2.均衡氧化数的变化每个“Zn”原子失去两个电子，每个“H”原子获得一个电子。每1个“Zn”原子需要2个“H”原子。这给了我们+2和-2的总变化。步骤3.插入系数以获得这些数字颜色（红色）（1）“Zn”+颜色（红色）（2）“HCl” 颜色（红色）（1）“ZnCl”_2 +颜色（红色）（1） “H”_2平衡方程为颜色（红色）（“Zn”+ 2“HCl” “ZnCl”_2 +“H”_2） 阅读更多 »

乙酸中的第一个碳或CH_3COOH的氧化数为“-3”。这里是乙酸的路易斯结构如何看起来现在，当你指定氧化数时，你必须记住这样一个事实，即更具电负性的原子将从具有较少电负性原子的形式的键中获取电子。当两个具有相同电负性的原子键合时，它们的氧化数为零，因为它们之间没有电子交换（它们是相同的共享）。现在，如果你看一下左边的碳，你会注意到它与三个氢原子结合，所有氢原子都比碳少，并与另一个碳原子结合，当然，它具有相同的电负性（EN）值。这意味着碳将从它与氢的键中吸收电子，留下氢与其经典的+1 ON，并给它-3 ON。相比之下，右边的碳将失去它与氧键合作用的所有电子，因为氧气比碳更具电负性。结果，正确的碳将具有+3的ON。您可以检查结果，记住所有原子的氧化态总和必须为零，在这种情况下为零。 C_2H_4 ^（颜色（蓝色）（+ 1））O_2 ^（颜色（红色）（ - 2））ON_C + 4 *（+1）+ 2 *（ - 2）= 0 => ON_C = 4 -4 = 0这使得碳的ON等于零，如果你加入每个碳原子的氧化态-3 + 3 = 0就可以得到 阅读更多 »

这就是我得到的。这里的想法是洗衣粉中存在的磷的质量将等于焦磷酸镁的“2-g”样品中存在的磷的质量。为了找到沉淀物中存在的磷的质量，首先计算盐的百分比组成。为此，使用焦磷酸镁的摩尔质量，“Mg”_2“P”_color（红色）（2）“O”_7，以及磷的摩尔质量。 （颜色（红色）（2）* 30.974颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g mol”^（ - 1）））））/（222.5533颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（ “g mol”^（ - 1）））））* 100％=“27.835％P”这意味着每“100g”焦磷酸镁含有“27.835g”磷。因此，您可以说您的样品包含0.085颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g Mg”_2“P”_2“O”_7）））*“27.835 g P”/（100color（红色）（取消（颜色（黑色）（“g Mg”_2“P”_2“O”_7））））=“0.02366 g P”现在，您知道“2 g”洗衣粉含有“0.02366 g”磷。这意味着“100克”洗衣粉中存在的磷的质量等于100色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g洗衣粉”）））*“0.02366克P”/（2color（红色）（取消（颜色（黑色）（“g洗衣粉”））））=“1.18克P”因此，洗衣粉中磷的质量百分比浓度，即每个“存在的磷的克数” 100克洗衣粉，将等于颜色（深绿色）（ul（颜色（黑色）（“％浓度= 1.2％P”）））我将答案四舍五入到两个sig fig 阅读更多 »

6mol / L溶液为30质量％。质量百分比=“NaCl的质量”/“溶液的总质量”×100％假设我们有1L的溶液。计算NaCl的质量NaCl的质量= 1L溶液×（6“mol NaCl”）/（1“L溶液”）×（58.44“g NaCl”）/（1“mol NaCl”）= 400g NaCl。计算溶液的质量为了得到溶液的质量，我们必须知道它的密度。我假设密度= 1.2 g / mL。溶液质量= 1000mL×（1.2“g”）/（1“mL”）= 1200g计算质量百分比质量百分比=“NaCl的质量”/“溶液总质量”×100％=（400“ g“）/（1200”g“）×100％= 30％注意：我只计算了1个有效数字的答案，因为这就是你给我的NaCl的摩尔浓度。如果您需要更高的精度，则必须重新计算。 阅读更多 »

用于医药的生理盐水在水中的浓度为0.90％w / v的“Na”Cl。通过将9.0g（154mmol）氯化钠溶解在水中至总体积1000mL来制备。这意味着生理盐水溶液含有“154mmol”/“L的Na”+离子和“154mmol”/“L的Cl” - “ - ”离子。生理盐水有许多用途：注射用生理盐水（来自medimart.com）注射用生理盐水用于医学，因为它与体液等渗。这意味着它不会导致液体过载或脱水。它维持身体所需的钠和氯离子浓度。它也是一种稳定的介质，可以提供大多数静脉注射药物而不会出现不相容问题。用于灌溉的生理盐水（来自www.guardianemsproducts.com）用于冲洗的生理盐水用于冲洗伤口和皮肤擦伤，因为它在施用时不会燃烧或刺痛。鼻滴剂（来自betadinesolution.net）盐水洗鼻液软化并松动粘液，使其更容易冲洗并清除鼻腔。滴眼液（来自www.rakuten.com.my）滴眼液是盐水溶液，用于向眼睛施用许多不同的药物。没有药物的眼药水只是润滑眼睛并取代眼泪。 阅读更多 »

PH值= 8.5水中的弱碱将水中的质子从水中窃取，形成氢氧根离子，从中可以获得pH值。 B：+ H20 = BH + OH- I 0.0064M 0 0 C -x + x + x E 0.0064M + x + x使用x << 0.0064M假设避免二次，然后检查结束以确保它更少比5％Kb = 1.6xx10 ^ -9 =“[BH] [OH]”/“[B：]”Kb = 1.6xx10 ^ -9 =“[x] [x]”/“[0.0064M]”x = 3.2xx10 ^ -6 .....（3.2xx10 ^ -6）/0.064xx100 = 0.05％假设是正确的x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 阅读更多 »

SO_2（g）+ 2NaOH _（（s）） - > Na_2SO_3（s）+ H_2O _（（1））SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O现在，反应的平衡方程在两侧具有相等的每个元素的原子。所以我们计算每个元素的原子数。我们一侧有一个硫原子（SO_2），另一侧有一个原子（Na_2SO_3）。我们在一侧有3个氧原子（SO_2和NaOH），但在另一侧有4个原子（Na_2SO_3和H_2O）。我们有1个原子的钠（NaOH），但另一侧有2个（Na_2SO_3）。我们有1个原子氢（NaOH），但另一侧有2个（H_2O）。所以要平衡它：SO_2（g）+ 2NaOH _（（s）） - > Na_2SO_3（s）+ H_2O _（（1））SO_2是一种气体。 NaOH是粉末，这意味着它的固体。 Na 2 SO 3是粉末形式的盐，其是固体。由于显而易见的原因，H_2O是液体。 阅读更多 »

您可以使用大气压或大气压作为起点轻松链接这两个单位。你知道1 atm相当于760 torr。顺便说一下，1 atm相当于101.325 kPa，因此从torr到kPa的转换因子看起来像这个“760 torr”/（1cancel（“atm”））*（1cancel（“atm”））/“101.325 kPa “=”760 torr“/”101.325 kPa“这是你的换算系数 - > 760 torr相当于101.325 kPa，这意味着1cancel（”torr“）*”101.325 kPa“/（760cancel（”torr“））= “0.133322368 kPa”和1cancel（“kPa”）*“760 torr”/（101.325cancel（“kPa”））=“7.50061683 torr” 阅读更多 »

极性溶剂溶解极性溶质....当然有一个问题...极性溶剂TEND溶解极性溶质....和非极性溶剂TEND溶解非极性溶质...但这是一个非常一般经验法则。在这里，当我们说“极地”时，我们的意思是“电荷分离”。水是一种特殊的极性溶剂，能够溶解许多离子物质，以及许多能够氢键结合的物质，例如SHORTER醇。特别是甲醇和乙醇与水无限混溶。另一方面，非极性溶剂如己烷能够（有时）溶解非极性溶质。己烷可与乙醇混溶（由于双碳链），但与甲醇（一碳链）不可混合。并且还存在极性溶剂，例如二乙醚和二氯甲烷，虽然不能溶解离子溶质，但对于许多有机溶质来说仍然是良好的溶剂。那么你怎么知道哪种溶剂可溶于哪种溶剂？怎么通过实验？极性与否，MOST溶质在水中具有一定的溶解度，这是已知的最强溶剂之一。困惑了吗？ 阅读更多 »

它说某种现象的某些因素是互补的：如果你对其中一个因素了解很多，那么你对其他因素知之甚少。海森堡在具有一定速度和位置的粒子的背景下谈到了这一点。如果你非常准确地知道速度，你就不会对粒子的位置知之甚多。它也可以反过来：如果你精确地知道粒子的位置，你将无法准确描述粒子的速度。 （来源：我从化学课上记得的。我不完全确定这是否正确。） 阅读更多 »

碳的质量为84克1 /转换％至克27克。 （1mol C）/（12.011g）= 2.3mol C 73g S. （1mol S）/（32.059g）= 2.3mol S 2 /除以最小摩尔数（2.3molC）/（2.3mol）= 1mol C; （2.3molS）/（2.3mol）= 1mol S CS是经验式。你需要找到分子式。 （300g）/（12.011 + 32.059）g = 7将7乘以经验公式，得到C_7S_7。这是你的分子式。 => 7 mol C。 （12.011g C）/（1mol C）= 84克C物质 阅读更多 »

没有稀HCl的产品，但是用浓盐酸得到苯胺C_6H_5NH_2锡和浓HCl形成合适的还原剂，将硝基苯转化为苯胺:( chemguide.co.uk）电子由锡的氧化提供：SnrarrSn ^（2 +）+ 2e和：Sn ^（2+）rarrSn ^（4 +）+ 2e形成苯胺基加入：（chemguide.co.uk） 阅读更多 »

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O首先计算已知溶液的摩尔数（或量），在这种情况下是NaOH溶液。 NaOH的体积为27.7mL，或0.0277L。 NaOH的浓度为0.100M，换句话说，0.100 mol / L Amount =浓度x体积0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol从反应式中可以看出，H2_SO_4的量是NaOH量的一半，如有2NaOH但只有1H_2SO_4 H_2SO_4的量= 0.00277 / 2 = 0.001385 mol浓度=数量/体积0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M 阅读更多 »