为什么吉布斯能量的变化是负面的？

回答：

嗯，它并不总是负面的……

说明：

如果吉布斯自由能的变化， #DeltaG#，是负值，在给定温度下反应是自发的。如果是非自发的 #DeltaG# 在给定温度下取正值。

在实验室中研究的大多数反应通常在室温下是自发的 - 因此似乎大多数反应具有吉布斯自由能的值，这是负的，但这不一定是真的。

吉布斯自由能的变化在恒定温度下给出：

#DeltaG = DeltaH-TDeltaS#

对于给定恒定温度的给定反应 #T# 在 # “K” #，熵变化的反应 #三角洲# (# “焦耳/摩尔” CDOT “K” #）和反应的焓变， #DeltaH（“kJ / mol”）#.

由此可以确定具有阳性的反应 #DeltaH# 和否定的 #三角洲# 在任何温度下都不会自发。

但是，反应是否定的 #DeltaH# 和积极的 #三角洲# 在任何温度下都会自发的。

其他组合 #三角洲# 和 #DeltaH# 与温度有关。