如果需要54 mL的0.100 M NaOH来中和125 mL的HCl溶液，那么HCl的浓度是多少？

回答：

#c = 0.0432 mol dm ^ -3#

说明：

第一步是找到反应中的摩尔比。现在一般来说，人们可以通过以下方式简化强酸强碱反应：

酸+碱 - >盐+水

因此：

#HCl（aq）+ NaOH（aq） - > NaCl（aq）+ H_2O（l）#

因此，在这种情况下，我们的酸和碱的摩尔比为1：1，因此等量的 ##的NaOH 必须有反应 ##盐酸 为了中和的解决方案。

使用浓度公式：

#C =（N）/（V）#

#C#=浓度 #mol dm ^ -3#

#N#=溶解在溶液体积中的物质的摩尔数 #（ⅴ）#

·V#=溶液的体积 - 升 #DM ^ 3#

我们得到了浓度和体积 ##的NaOH，所以我们可以找到它的痣数：

#0.1 =（N）/0.054#

#N = 0.0054# 摩尔

因此，这必须是痣的数量 ##盐酸 在125毫升溶液中发现，因为我们确定它们以1：1的比例反应。

所以：

#0.0054 /（0.125）= C#

#c = 0.0432 mol dm ^ -3#