如果将30 mL 0.10 M NaOH加入到40 mL的0.20 M HC2H3O2中，那么在25°C时所得溶液的pH值是多少？在25 下，HC2H3O2的Ka为1.8×10 ^ -5。

回答：

见下文：

说明：

将发生的反应是：

#NaOH（aq）+ CH_3COOH（aq） - > CH_3COONa + H_2O（l）#

现在，使用浓度公式，我们可以找到的摩尔数 ##的NaOH 和乙酸：

#C =（N）/ V#

对于 ##的NaOH

记住这一点 ·V# 应该是升，所以将任何毫升值除以1000。

#CV = N#

#0.1倍0.03 = 0.003 mol# 的 ##的NaOH

对于 #CH_3COOH#:

#CV = N#

#0.2倍0.04 = 0.008 mol# 的 #CH_3COOH#.

所以0.003 mol ##的NaOH 用酸反应完成，形成0.003摩尔的乙酸钠， #CH_3COONa#在溶液中，与溶解在总体积为70ml的0.005mol酸一起。这将产生酸性缓冲溶液。

我们分别找到盐和酸的浓度：

#c_（酸）=（0.005）/0.7约0.0714 mol dm ^ -3#

#c_（sa l t）=（0.003）/0.007约0.0428 mol dm ^ -3#

现在，我们可以使用了亨德森 - 哈塞尔巴赫方程 找到了 ##pH值 得到的解决方案。

等式看起来像这样：

#pH = pKa + log_10（（S a l t）/（酸））#

我们得到了 #K a# 酸，所以 #pKa值# 是负的对数 #K a# 值。

#的pKa = -log_10 K_A#

#pKa = -log_10 1.8倍10 ^ -5#

#pKa约4.74#

现在我们必须将所有值插入等式中：

#pH值= 4.74 + log_10（（0.0428）/（0.0714））#

#pH值= 4.74-0.2218#

#pH约4.52#