滴定问题 - 需要多少毫升0.0350M NaOH才能将40.0毫升0.0350 M HNO3溶液滴定至其当量点？

回答：

#40毫升#

说明：

我将在最后包含答案的快捷方式，但这是“很长的路要走”。

两种物质都很强，即硝酸和氢氧化钠都会在水溶液中完全解离。

对于“强 - 强”滴定，等当点将完全在 #pH值= 7#。 （虽然硫酸可能是一个例外，因为在某些问题上被归类为二元化）。无论如何，硝酸是单质的。

它们以1：1的比例反应：

#NaOH（aq）+ HNO_3（aq） - > H_2O（l）+ NaNO_3（aq）#

所以要达到等当点等量的摩尔 #HNO_3# 必须与之作出反应 ##的NaOH.

使用浓度公式，我们可以找到痣的摩尔数 #HNO_3# 在解决方案中：

#C =（N）/ V#

#0.035 =（N）/0.04#

（40毫升= 0.04升=#0.04 dm ^ 3）#

#n = 0.0014 mol#

所以我们需要等量的摩尔 ##的NaOH，滴定溶液浓度相同：

#0.035 =（0.0014）/（v）的#

#v = 0.04 dm ^ 3#=40毫升

捷径：

因为我们知道它们以1：1的比例反应，并且它们具有相同的浓度，所以需要中和40ml给定浓度的溶液所需的体积 #HNO_3# 将需要等量的相同浓度的溶液 ##的NaOH。这导致我们正确答案： #40毫升#.