20.0毫升KCl溶液的摩尔浓度是多少，它与30.0毫升0.400毫升Pb（NO3）2溶液完全反应？

答案是 #1.2M#.

首先，从公式方程开始

#Pb（NO_3）_2（aq）+ 2KCl（aq） - > PbCl_2（s）+ 2KNO_3（aq）#

完整的离子方程式是

#Pb ^（2 +）（aq）+ 2NO_3 ^（ - ）（aq）+ 2K ^（+）（aq）+ 2Cl ^（ - ）（aq） - > PbCl_2（s）+ 2K ^（+）（ aq）+ 2NO_3 ^（ - ）（aq）#

消除观察离子（在反应物和产物两侧都可以找到的离子）后得到的净离子方程是

#Pb ^（2 +）（aq）+ 2Cl ^（ - ）（aq） - > PbCl_2（s）#

根据溶解度规则，可以认为氯化铅（II）不溶于水。

请注意，我们有一个 #1:2# 摩尔比 #Pb（NO_2）_2# 和 #氯化钾# 在配方反应中;这意味着每1摩尔前者需要2摩尔后者才能完成反应。

我们知道 #Pb（NO_3）_2#摩尔浓度，定义为溶质的摩尔数除以溶液的升数，是 #0.400M#。这意味着

#n_（Pb（NO_3）_2）= C * V = 0.400M * 30.0 * 10 ^（ - 3）L = 0.012# 痣

的数量 #氯化钾# 那么痣会是

#n_（KCl）= 2 * n_（Pb（NO_3）_2）= 2 * 0.012 = 0.024# 痣

这使得氯化钾的摩尔浓度等于

#C_（KCl）= n / V =（0.024 mol es）/（20.0 * 10 ^（ - 3）L）= 1.2M#

滴定问题 - 需要多少毫升0.0350M NaOH才能将40.0毫升0.0350 M HNO3溶液滴定至其当量点？

40ml有一个答案的快捷方式，我将在最后包括，但这是“很长的路”。两种物质都很强，即硝酸和氢氧化钠都会在水溶液中完全解离。对于“强 - 强”滴定，等当点将恰好在pH = 7。（虽然硫酸可能是一个例外，因为在某些问题上被归类为二元化）。无论如何，硝酸是单质的。它们以1：1的比例反应：NaOH（aq）+ HNO_3（aq） - > H_2O（1）+ NaNO_3（aq）因此，为了达到等当点，必须使等量的HNO_3与NaOH反应。使用浓度公式，我们可以找到溶液中HNO_3的摩尔数：c =（n）/ v 0.035 =（n）/0.04（40 ml = 0.04升= 0.04 dm ^ 3）n = 0.0014 mol所以我们需要一个相等的NaOH的摩尔量，滴定溶液的浓度相同：0.035 =（0.0014）/（v）v = 0.04 dm ^ 3 = 40ml捷径：因为我们知道它们以1：1的比例反应，它们是等浓度，中和溶液40ml给定浓度HNO_3所需的体积将需要等量的相同浓度的NaOH溶液。这导致我们正确答案：40毫升。

如何平衡这个化学方程Pb（NO3）2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3？

为了平衡硝酸铅（II）和铬酸钾的双重置换反应的方程，产生铬（II）铬酸盐和硝酸钾。我们从问题中提供的基本方程开始。 Pb（NO_3）_2 + K_2CrO_4 - > PbCrO_4 + KNO_3查看原子库存反应物Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1产品Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1我们可以看到K和NO_3是不平衡的。如果我们在KNO_3前面添加一个系数2，这将平衡等式。 Pb（NO_3）_2 + K_2CrO_4 - > PbCrO_4 + 2KNO_3注意，当它们出现在等式的两侧时，我将多原子离子NO_3和CrO_4留在一起，将它们视为一个单元而不是单独的元素。我希望这是有益的。 SMARTERTEACHER