最终反应的焓变化是多少？

回答：

#DeltaH_“target”= - “169.1 kJ mol”^（ - 1）#

说明：

您的目标是重新排列给您的热化学方程式，以找到达到目标反应的方法

#“ZnO”_（（s））+ 2“HCl”_（（g）） - >“ZnCl”_（2（s））+“H”_ 2“O”_（（l））#

你知道你有

#2“Zn”_（（s））+“O”_（2（g）） - > 2“ZnO”_（（s））“”DeltaH = - “696.0 kJ mol”^（ - 1）“ “颜色（蓝色）（（1））#

#“O”_（2（g））+ 2“H”_（2（g）） - > 2“H”_ 2“O”_（（l））“”DeltaH = - “571.6 kJ mol” ^（ - 1）“”颜色（蓝色）（（2））#

#“Zn”_（（s））+ 2“HCl”_（（g）） - >“ZnCl”_（2（s））+“H”_（2（g））“”DeltaH = - “ 231.29 kJ mol“^（ - 1）”“颜色（蓝色）（（3））#

现在，首先要注意的是目标反应中含有氧化锌反应所以相反方程 #COLOR（蓝色）（（1））# 要得到

#2“ZnO”_（（s）） - > 2“Zn”_（（s））+“O”_（2（g））“”颜色（蓝色）（（1 ^'））#

如你所知，当你相反化学反应，你 改变标志 其焓变的反应。这意味着对于方程式 #COLOR（蓝色）（（1 '））#，你有

#DeltaH_（1 ^'）= +“696.0 kJ mol”^（ - 1）#

下一个，划分反应中的所有系数 #COLOR（蓝色）（（1 '））# 通过 #2# 要得到

#“ZnO”_（（s）） - >“Zn”_（（s））+ 1/2“O”_（2（g））“”颜色（蓝色）（（1 ^''））#

这样做之后，你需要划分反应焓变的价值 #2# 同样。

#DeltaH_（1 ^''）= +“348.0 kJ mol”^（ - 1）#

下一个，划分反应中的所有系数 #COLOR（蓝色）（（2））# 通过 #2# 要得到

#1/2“O”_（2（g））+“H”_（2（g）） - >“H”_ 2“O”_（（l））“”颜色（蓝色）（（2 ^'））#

记得将反应的焓变分开 #2# 还有！

#DeltaH_（2 ^'）= - “285.8 kJ mol”^（ - 1）#

你现在准备好了加方程 #COLOR（蓝色）（（1 ''））#, #COLOR（蓝色）（（2 ^'））#，和 #COLOR（蓝色）（（3））# 得到你的目标方程。

#color（白色）（aaaaaaaaa）“ZnO”_（（s）） - >颜色（紫色）（取消（颜色（黑色）（“Zn”_（（s）））））+颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（1/2“O”_（2（g）））））“”“”“”+#

#color（白色）（）颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（1/2“O”_（2（g）））））+颜色（绿色）（取消（颜色（黑色）（“H” “_（2（g））））） - >”H“_ 2”O“_（（l））#

#color（紫色）（取消（颜色（黑色）（“Zn”_（（s）））））+ 2“HCl”_（（g）） - >“ZnCl”_（2（s））+颜色（绿色）（取消（颜色（黑色）（“H”_（2（g）））））#

#COLOR（白色）（aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa）/颜色（白色）的（a）#

#“ZnO”_（（s））+ 2“HCl”_（（g）） - >“ZnCl”_（2（s））+“H”_ 2“O”_（（l））#

为了找到反应的焓变，只需添加对应于方程的反应的焓变化 #COLOR（蓝色）（（1 ''））#, #COLOR（蓝色）（（2 ^'））#，和 #COLOR（蓝色）（（3））#.

你将会有

#DeltaH_“target”= +“348.0 kJ mol”^（ - 1）+（ - “285.8 kJ mol”^（ - 1））+（ - “231.29 kJ mol”^（ - 1））#

#DeltaH_“target”=颜色（深绿色）（ul（颜色（黑色）（ - “169.1 kJ mol”^（ - 1））））#

答案是四舍五入小数位.