在25摄氏度下，0.0064 M弱碱溶液的pH值是多少，Kb为1.6E-9？

回答：

pH = 8.5

说明：

水中的弱碱会将质子从水中偷出来制造氢氧根离子，从中可以获得pH值。

B：+ H2O = BH + OH-

我0.0064M 0 0

C-x + x + x

E 0.0064M + x + x

使用x << 0.0064M假设避免二次方，然后检查结束以确保它小于5％

#Kb = 1.6xx10 ^ -9 =“BH OH”/“B：”#

#Kb = 1.6xx10 ^ -9 =“x x”/“0.0064M”#

#x = 3.2xx10 ^ -6#…..#（3.2xx10 ^ -6）/0.064xx100 = 0.05％# 假设没问题

#x = 3.2xx10 ^ -6# pOH = 5.5pH = 8.5