当置于水中时，弱酸（通用 #哈#形成均匀的平衡，其中酸分子与水反应形成含水的水合氢离子， #H_3 ^（+）O#和水性阴离子， #A ^（ - ）#. 在乙酸（一种弱酸）的情况下，平衡可以这样描述： #CH_3COOH _（（aq））+ H_2O _（（1））rightleftharpoons CH_3CHOO _（（aq））^（ - ）+ H_3 ^（+）O _（（aq））# 平衡常数是 #K_（eq）=（H_3 ^（+）O * CH_3CHOO ^（ - ））/（CH_3COOH * H_2O）# 由于液态水的浓度不在表达式之内，因此称为该反应的平衡常数 酸解离常数, #K a# #K_a =（H_3 ^（+）O * CH_3CHOO ^（ - ））/（CH_3COOH）# 各种酸的酸解离常数的值通常在检验中给出，乙酸的平衡常数为 #1.8*10^(-5)#;但是，如果没有给你这个值，你可以随时使用 平衡浓度 在上面的等式中描述了解决 #K a#.
