化学

如此处所述，分子间作用力（IMF）很重要，因为它们是相似分子之间物理性质差异的主要原因。如果您不熟悉IMF，请务必阅读链接的答案以进行审核。当与纯物质中的IMF相关时，通常讨论的物理性质是：熔化和沸点 - 当分子从固体变为液体或从液体变为气体时。蒸气压 - 气体施加在容器壁上的压力蒸发焓 - 在恒定压力下将液体转化为气体所需的能量粘度 - 流体流动时液体的厚度表面张力 - 表面抗扭曲性来自戳的液体核心原则是分子样品中的IMF越强，它们相互作用越强，这意味着它们更加粘在一起。这导致了以下趋势：更强的IMF - >更高的熔点和沸点（更难熔化和沸腾）更强的IMF - >更低的蒸气压（更难煮沸）更强的IMF - >更高的汽化焓DeltaH_（vap）（需要更多在恒定的大气压下将液体转化为气体的能量）更强的IMF - >更高的粘度（更厚的液体，流动更像糖蜜）更强的IMF - >更高的表面张力（更能抵抗戳戳变形） 阅读更多 »

夸克和下夸克的质量略有不同。这个问题涉及到粒子物理学的领域，但幸运的是答案并不是太深入。核子是用于指代质子和中子的组术语。上图显示了这两个亚原子粒子的夸克组成。但什么是夸克？夸克是基本粒子，即就我们所知，它们是不可分割的。夸克有六种类型，但我在这里只讨论其中的两种类型。这两个夸克是'向上'夸克（u）和'向下'夸克（d）。你会注意到一个核子包含至少1个向上夸克，并且至少有1个向下夸克：因此，最终夸克的身份决定了核子本身的特性。因此，核子的电荷由其成分夸克的特性决定，这是正确的，因为上下夸克本身具有不同的电荷。上夸克的电荷为+2/3，而下夸克的电荷为-1/3。当您计算两种不同组合的电荷时，您将观察到以下情况：Q_p = Q_u + Q_u + Q_d = +2/3 +2/3 -1/3 = +1 Q_n = Q_u + Q_d + Q_d = +2 / 3 -1/3 -1/3 = 0这解释了为什么质子的电荷为+1，而中子是中性的。目前尚不清楚为什么上夸克具有与下夸克不同的质量，但这将是为什么中子比质子更重的唯一解释。以下文章提供了关于夸克的背景信息，可用于解释未来的这些质量差异：http：//www.quora.com/Why-is-a-down-quark-heavier-than-an-上夸克 阅读更多 »

因为我们无论何时都无法知道电子的实际位置。相反，我们所做的是计算电子在原子核周围空间中每个点的概率。这组三维概率表明电子并不倾向于任何地方，但最有可能在具有特定形状的空间的确定区域中找到。然后我们可以选择概率水平，例如95％，并在电子概率为95％或更高的体积周围画一条边。这些空间是您将看到的经典轨道形状。然而，在这些空间内，概率并不相同，因此轨道有时也会显示为径向分布函数：绘制概率与核距离的图表。 阅读更多 »

氧化是电子的损失，而还原是电子的增益。在反应过程中，如果某种反应物获得电子（被还原），这将意味着另一种反应物失去了那些电子（被氧化）。例如：bb2Mg（s）+ O_2（g） - > bb2MgO（s）很明显，Mg被氧化（失去电子）成为两个Mg ^（2+）离子。但那些电子会去哪里？看看那些半离子方程：bb2（Mg（s） - > Mg ^（2 +）（aq）+ 2e ^（ - ））O_2（g）+ 2e ^（ - ） - > O ^（2-） （aq）在这里，很明显电子相互抵消，得到平衡方程：bb2Mg（s）+ O_2（g） - > bb2MgO（s）很明显，Mg被氧化，而O_2被还原。 阅读更多 »

T_2 = ~45.96C Charles'Law http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law(V_1 / T_1）=（V_2 / T_2）插入您的数据。 （1.36 / 25）=（2.5 / T_2）交叉乘法。 1.36T_2 = 62.5除以1.36以隔离T_2。 62.5 / 1.36 = T_2 T_2 = 45.95588235294C 阅读更多 »

帮助理解和预测事物的运作方式。所有自然科学都基于模型。建议模型并通过观察进行测试。如果观察似乎证实模型是准确的，那么该模型可用于进行指向更多用途的预测。例如，流体动力学模型可用于帮助预测天气系统如何移动和发展。化学反应模型可用于预测使用不同试剂等的结果。质量在重力影响下的运动模型允许我们计划和执行空间探测器的复杂轨迹。除了明确使用科学之外，请注意我们的大脑根据模型插入 和推断各种信息，允许我们执行任务，例如理解我们所看到的内容，捕捉抛出的物体，平衡，在黑暗中基于物体伸出物体我们回忆他们在哪里以及其他许多人。我们应对世界的大部分经验和能力都是基于这些模型。关于模型的一个重要注意事项是它们不是现实。自然科学无法告诉我们什么是真实的。它只能说模型看起来很好或不符合它们的观察结果。这并不是说一旦模型被更准确的模型取代，那么它就不再有用了。例如，牛顿力学是非常有用的，尽管在高速或非常小的尺度下它是不准确的意义上已知不是“真实的”。 阅读更多 »

实际上所有同位素都具有放射性，有些放射性比其他放射性更强。热力学第二定律指出一切都是从秩序到无序。原子原子是高度有序的结构。第二定律指出所有高度秩序结构都分裂并走向无序。 （远在未来的某一天，将会出现完全混乱，并且根本不会留下任何东西）当原子分裂时，这会导致放射性衰变。问题是是什么使一些原子比其他原子更稳定，因此放射性衰变的速率不明显？答案是质子的比例（正电荷相互推开并导致细胞核破裂）和中子被吸引到带电质子并将核保持在一起。在小原子中，质子与中子的1：1比率是最稳定的。具有6个质子至6个中子1：1的碳12非常稳定，而碳质14具有6个质子至8个中子1; 1.33不稳定，放射性半衰期约为5，700年。在较大的原子中，质子与中子的比率必须大于1：1。铀238非常稳定，放射性半衰期为45亿年。 92个质子到146个中子。铀235非常不稳定，用于原子弹。具有92个质子与143个中子的比率。质子与中子的比例对原子核的稳定性至关重要。所有原子在某些时候都会发生放射性衰变。在质子和中子比例不稳定的原子中，这种衰变将以可观察和可测量的速率发生 阅读更多 »

它们为我们提供了元素的反应性。如果元素的价电子非常接近或非常接近8，如1或7，则这些元素往往具有很强的反应性，并且通常不具有大量的氧化态。碱金属（第1族元素）各自具有1个价电子，因此它们倾向于非常活泼，并且容易失去该电子。卤素（7族或17族元素）各有7个价电子，几乎可以与任何物质发生反应，只是为了得到额外的电子来完成它的八位位组。看一下元素周期表中的元素：你能预测哪些元素会被反应吗？ 阅读更多 »

那么，真正的气体有分子间作用力，不是吗？因此，我们使用范德瓦尔斯状态方程来解释这样的力：P =（RT）/（barV-b）-a /（barV ^ 2）这些力表现在：a，一个常数，平均吸引力。 b，一个常数，说明与容器的尺寸相比，气体并不总是可以忽略不计的事实。并且这些修改了真实的摩尔体积，barV - = V / n。在用摩尔体积求解立方方程时，barul（“”）（“”barV ^ 3 - （b +（RT）/ P）barV ^ 2 + a / PbarV - （ab）/ P = 0“”）|为此，我们需要指定压力P在“bar”，温度T在“K”，R =“0.083145 L”cdot“bar / mol”cdot“K”，vdW常数a在“L”^ 2“bar / mol “^ 2和b以”L / mol“表示。然后，这可以通过你想要解决这个立方体的任何方法来解决。这里详细介绍了这一点。出现三种解决方案：一种barV是液体。一个barV是气体。一个barV是所谓的虚假（即UNPHYSICAL）解决方案。要知道你刚刚得到了什么，请与其他barV进行比较，看看你是否找到了最大的一个。如果您没有最大化barV，请尝试不同的猜测，直到您这样做。 阅读更多 »

N = 3有什么新东西？回想一下角动量量子数l告诉你你有什么轨道子壳，s，p，d，f ......嗯，你应该注意“”颜色（白色）（/）s，p，d，f ，。 。 。 l = 0,1,2,3，.... 。 。 ，n-1，即最大l小于n，主量子数（表示能级），其中：n = 1,2,3，.... 。 。因此，如果我们处于第三个周期，我们引入n = 3，因此，n - 1 = 2，并且具有UP TO l = 2，d轨道的轨道是可能的。也就是说，可以使用3s，3p和3d轨道。如果我们考虑第三个时期，这在硅，磷，硫和氯中尤其值得注意。这些3d轨道的使用允许额外的空间来容纳电子，因此，超高价是可能的。 “轨道空间”的这种扩展在例如“PF”_5中是已知的，其中磷在其周围具有10个价电子，以三角双锥形几何形状排列。 “SF”_6，其中硫在其周围有12个价电子排列成八面体几何形状。 “ClF”_5，其中氯在其周围有12个价电子排列成正方形金字塔形几何形状（其中两个在一对孤立中）。 阅读更多 »

您可以在丙烷母链的第一个碳原子上添加甲基，但这相当于丁烷或正常的无支链丁烷。这就是为什么会这样。下面是丁烷，丁烷和2-甲基丙烷的两种异构体如果从丙烷或C_3H_8的键合线符号开始，你会得到类似的东西现在，甲基被表示为一条简单的线。如果你仔细观察丙烷的结构，你会注意到将甲基放在碳1或碳3上会产生这两种结构中的一种（甲基用蓝色绘制）这些结构与丁烷的第一种异构体相同因此，将甲基与丙烷连接以使其成为丁烷的结构异构体的唯一方法是在碳2中进行，否则您将再次使用未支化的丁烷。 阅读更多 »

过渡系列金属化合物的颜色通常归因于两种主要类型的电子跃迁：电荷转移跃迁dd跃迁更多关于电荷转移跃迁：电子可能从主要配位轨道跳跃到主要是金属轨道，从而产生配体 - 金属电荷转移（LMCT）转变。当金属处于高氧化态时，这些最容易发生。例如，铬酸盐，重铬酸盐和高锰酸盐离子的颜色是由LMCT转变引起的。关于d-d跃迁的更多信息：电子从一个d轨道跃升到另一个d轨道。在过渡金属的配合物中，d轨道并非都具有相同的能量。可以使用晶体场理论计算d轨道的分裂模式。如果你想了解更多，你可以在这里查看。也： 阅读更多 »

查德威克使用铍，因为早期的工人在他们的实验中使用过它。 > 1930年，Walther Bothe和Herbert Becker在铍上射击α射线。它发出的中性辐射可以穿透200毫米的铅。他们认为辐射是高能γ射线。 IrèneCurie和她的丈夫随后发现这束辐射使质子从石蜡中脱落。查德威克觉得辐射不能是γ射线。 α粒子无法提供足够的能量来做到这一点。他认为铍射线是中子。他用α射线在真空室内轰击了一块铍。铍发出神秘的中性光线。在光线的路径上，查德威克放了一个石蜡靶。射线将质子撞出目标。查德威克设计了一个探测器来计算质子数并估计它们的速度。伽玛射线无法解释原子的速度。对他的结果唯一好的解释是中性粒子。查德威克无法直接测量粒子的质量。相反，他测量了碰撞中的其他一切。然后他用这些信息计算出质量是质子质量的1.0067倍。 1935年，查德威克因其成就获得诺贝尔奖。附加：这是另一个用更好的英语说的视频，并且在实验方面非常全面。查德威克的阿尔法粒子和光元素实验 阅读更多 »

化学方程需要平衡以满足物质守恒定律，该定律表明在封闭系统中物质既不会被创造也不会被破坏。以甲烷（“CH”_4“）的燃烧为例：”CH“_4”+“O”_2“rarr”CO“_2”+“H”_2“O”如果计算原子数（下标）在等式两边的碳，氢和氧，你会看到在反应物一侧（左侧），有一个碳原子，四个氢原子和两个氧原子。在产品侧（右侧），有一个碳原子，两个氢原子和三个氧原子。因此，该方程不满足质量守恒定律，并且不平衡。为了平衡方程式，我们必须通过在适当的公式前面添加系数来根据需要改变反应物和产物的量。在平衡等式时，永远不要改变下标，因为这会改变实质。 “H”_2“O”与“H”_2“O”_2“的物质不同。为了确定每个元素的原子数，系数乘以每个公式中的下标。如果没有系数或下标，它被理解为1.甲烷燃烧的平衡方程是：“CH”_4“+ 2”O“_2”rarr“CO”_2“+”2H“_2”O“如果比较不平衡对于平衡方程，你会看到每种反应物和产物的化学式没有改变。唯一的变化是在反应物侧的氧气配方前写的2的系数，以及在产品侧的水配方前写的2的系数。所以现在在方程的两边都有一个碳原子，四个氢原子和四个氧原子，并且方程是平衡的。现在，这个等式说“一分子甲烷加上两分子氧气产生一分子二氧化碳和两分子水”。当使用痣时，该等式将被解读为“1摩尔甲烷加2摩尔氧气产生1摩尔二氧化碳和2摩尔水”。这是一个讨论平衡化学方程的重要性的视频。视频来自：Noel Pauller 阅读更多 »

有两个可能的原因：因为反应产生具有较高程度无序的产品（例如液体<溶液<气态物质，比固体更无序）和/或在产品的摩尔数高于数量的情况下摩尔数的反应物（例如：分解反应）。因为系统是开放的，即某些产品在物理上和不可逆转地从反应系统中减去（例如沉淀物，复合物，未达到平衡的连续反应的格式，如在生命系统中等）关于第1点。值得要知道形成最稳定（能量）系统的趋势，如通过负焓变化测量的放热反应中发生的，并不是化学反应自发性的唯一驱动力。另一个重要的驱动力是产生更多无序系统的趋势，其中无序增加或增加概率是通过熵变化乘以T（T =绝对温度）来测量的。对于自发 - 吸热反应，熵值优于焓项。通过一些常见的物理转换更容易理解这种情况，如在密闭瓶中的蒸发：即使蒸发减去能量（吸热），一滴酒精或醚也会自发蒸发，因为气相中的分子具有更多的熵（无序）液相中相同分子。将普通盐溶解在水中，如KCl，通常是自发的和吸热的过程，因为溶液比晶体+分离的水更加无序，因此驱动过程尽管水合能（来自离子 - 水键）低于离子晶格能（分离晶体离子所消耗的能量）使整个过程吸热。关于第2点，Le Chatelier平衡定律表明，从平衡状态中减去一个产品，系统会反应再现一个新的平衡条件，这意味着新的反应物被转化以恢复减去的产品。不平衡后平衡条件的恢复独立地由反应的放热或吸热特性发生。因此，在一个开放系统中，其中一个平衡产物不断地逃逸，反应将继续进行，直到其中一个反应物结束，即使反应是吸热的，如果 阅读更多 »

连续体只是一组能量水平，能量间隙可以忽略不计，当电子的动能超过捕获它们的势能时就会达到。当捕获电子的势能是有限的，或者如果它逐渐减少，能量水平只会收敛到连续体。当它是无限的时，就不会发生连续统一体。免责声明：这是一个参考答案！以下是量子物理中常见的势能井的示例，其中已知的能量解可能会或可能不会收敛到连续体：1D有限平方井势能由下式给出：V（x）=（V_0，其中V_0盒子的长度为2L，并且以x = 0为中心。在这种情况下，V在V_0处严格切断，这就是我们所说的固定有限势能。这个问题通常在分段方式，为势能井的三个部分定义波函数。能量解决方案最容易通过绘图确定，分别找到“奇数”和“偶数”解。统一解是：E_n =（ℏ^ 2v_n ^ 2）/（2mL ^ 2）其中v_n是每个能级的量子数。由于井是有限的，v_n不是整数，奇数和偶数解允许你拼凑允许的量子数。它也意味着可以达到连续体。这里显示完整的解决方案，详细说明e xactly如何从开始到结束逐步解决这个问题，通过设置每个部分的波函数，进行适当的替换等.1D INFINITE WELL（盒子中的粒子）无限井是一个扩展V_0 - > oo的有限井：这里，势能简单地由下式给出：V（x）= x这可能是你能解决的最简单的潜在能量问题，你可以在没有计算器的情况下在纸上做到这一点。能量解决方案有一个非常熟悉的形式：E_n =（ℏ^ 2n ^ 2pi ^ 2）/（2mL ^ 2）唯一的区别是n必须是一个从n 阅读更多 »

原子尺寸增加了一个组，但在一个时期内减少了。当我们在表格中从左到右经过一个周期，一行周期表时，我们在核中添加另一个正电荷（质子，一个基本的，带正电的核粒子）。由于增加的核电荷吸收了价电子，这导致整个时期的原子半径减小。另一方面，沿着一个群体，我们去另一个所谓的电子壳，它建立在前面的壳上。原子半径因此增加了集团。核电荷（即Z）和其他电子屏蔽之间的这种竞争是元素周期表结构的基础。并注意到不完整的价电子壳，非常有效地屏蔽核电荷。但是，作为一名科学家，您应该寻找能够为您的论点提供信息的数据我把它留给你。你只需要“原子半径”的细节，而不是“离子半径”！如果你能记住“原子尺寸在一个时期内增加一组，但是减少”，“其中一个组是一个列而一个周期是一个周期表的一行”，你已经掌握了化学的基本原理。 阅读更多 »

在这种情况下，它与键角度不是180 ^ @无关，也不重要的是2p轨道没有被占用。这里的问题是轨道相对于键合分子轨道是不正确的。 2s轨道不会伸出足够的距离，同时与两个原子结合。 2p轨道在一侧是相反的阶段，这意味着产生两个不同的“Be” - “H”键。在杂交时，可以产生两个IDENTICAL键，以给出：代替：我假设你指的是形成反应：“Be”（s）+“H”_2（g） - >“BeH”_2（g）， DeltaH_f ^ @ =“125.52 kJ / mol”2p轨道未正式被“Be”原子占据并不重要。轨道杂交是由Linus Pauling发明的理论，我们仅使用该理论来帮助描述CENTRAL原子周围的已知分子几何，即（i）利用不是90 ^的角度和/或（ii）形成多个相同的键尽管可以使用不同的而不是相同的纯轨道。在这个铍的理论中，我们知道2p轨道是可用的，但没有在原子中占据：“”“”“”underbrace（ul（颜色（白色）（uarr darr））“”ul（颜色（白色）（uarr） darr））“”ul（颜色（白色）（uarr darr）））“”“”“”“”“”“”“颜色（白色）（/）2p”“ul（uarr darr）颜色（白色）（/ ）2s由于铍需要形成两个相同的“Be” - “H”键，它需要两个相同的轨道。最简单的方法是让s和p轨道以杂交的方式混合。现在密切关注相对轨道能量，如下所示：“”“”“”“”“”“”“underbrace（ul 阅读更多 »

因为它可以吗？它也可以经常形成“Cr”^（3+）和“Cr”^（6+）离子，事实上，更常见。我想说普遍的阳离子取决于环境。如果附近有很少的强氧化剂，通常更容易失去2个电子，如“F”_2或“O”_2。孤立地，+ 2阳离子是最稳定的，因为我们放入的电离能最少，能量增加最少。然而，由于氧化环境通常比较常见（我们在空气中有足够的氧气），我会说这就是为什么+3和+6氧化态稳定，因此在现实中更常见，而+2可能发生在更多还原环境中，隔离更稳定。根据具体情况，许多过渡金属呈现可变氧化态......它们的（n-1）d轨道与其ns轨道的能量接近。铬的实例是：“CrBr”_2，“CrO”等。“”“”“”“”“”（“Cr”^（+ 2），3d ^ 4构型）“Cr”（“NO”_3 ）_3，“Cr”“PO”_4等“”“”“”（“Cr”^（+ 3），3d ^ 3配置）“CrO”_3，（“NH”_4）_2“Cr” _2“O”_7等等“”“”（“Cr”^（+ 6），一种惰性气体构型）实际上，+ 3和+6氧化态比“Cr”更经常被观察到+2 ”。但是，如果您注意到，较高的氧化态发生在高氧化环境中。 阅读更多 »

A. 84分钟开普勒第三定律指出平方周期与半径立方直接相关：T ^ 2 =（4π^ 2）/（GM）R ^ 3其中T是周期，G是万有引力常数，M是地球的质量（在这种情况下），R是距离2个物体的中心的距离。由此我们可以得到该周期的等式：T = 2pisqrt（R ^ 3 /（GM））如果半径是三倍（3R），那么T将增加因子sqrt（3 ^ 3） = sqrt27但是，距离R必须从物体的中心开始测量。问题表明卫星飞得非常接近地球表面（非常小的差异），并且因为新的距离3R取自地球表面（非常小的差异* 3），所以半径几乎不变。这意味着这段时间应该保持在84分钟左右。 （选择A）事实证明，如果有可能在地球表面准确地飞行卫星（理论上），半径将等于地球的半径，周期将是84分钟（点击此处获取更多信息）。根据这个问题，距离表面3R的距离的变化实际上是0 * 3 = 0，因此R保持不变。 阅读更多 »

这就是为什么会发生这种情况。电子亲和力定义为当气态的一摩尔原子各自吸收一个（或多个）电子成为气态的阴离子摩尔时释放的能量。简单地说，电子亲和力告诉你当原子变成阴离子时能量增益是多少。现在，让我们来看看你提到的两个因素，看看它们如何影响电子亲和力。你可以将原子的电子亲和力想象为带正电荷的原子核和带负电的电子之间存在的吸引力的量度。这意味着倾向于降低这种吸引力的因素也会降低电子亲和力。原子尺寸的增加导致电子亲和力的降低，因为进入的电子被进一步远离核添加，即在更高的能级上。当你走下一组时，最外层的电子越来越远离原子核。这意味着他们感觉来自细胞核的拉力较小。 （筛选在这里也发挥着重要作用）。如果是这种情况，当电子加到原子上时能量的增加不会那么显着 - >电子亲和力降低。另一方面，有效核电荷的增加具有完全相反的效果。有效核电荷是核对电子施加的拉力的量度。实质上，它涉及原子序数的增加，即原子核中质子的数量，其原子尺寸的增加是不平衡的。当你向核中添加更多的质子时，它会更多地吸引电子。如果这些电子与这个日益强大的原子核相距相同的距离加入，那么它们就会“感觉”越来越多地吸引它。当您浏览周期表的一段时间时，原子序数会增加，但电子会被添加到相同的能量水平。这意味着进入的电子将更多地吸引到原子核，这意味着当它被添加到原子时能量增益将更加显着 - >电子亲和力增加。这就是电子亲和力的周期趋势看起来如此的原因。现在，不要被负号欺骗！每摩尔更负的能量意味着当 阅读更多 »

对于自发发生的反应，系统和周围环境的总熵必须增加：DeltaS_（整体）= DeltaS_（sur）+ DeltaS_（sys）> 0系统的熵改变（DeltaH_（sys））/ T，并且因为DeltaH_（sys）= - DeltaH_（sur），周围的熵变可以从等式DeltaS_（sur）= - （DeltaH）/ T计算得到将其代入DeltaS_（sur）得到DeltaS_（整体）=（ - DeltaH）/ T + DeltaS_（sys）> 0乘以-T得到DeltaG = -TDeltaS_（整体）= DeltaH-TDeltaS_（sys）<0 阅读更多 »

热容量是对于特定物质而言恒定的物理性质，因此它是恒定的并且不会随温度而变化。根据定义，热容量是将一克（比热容）或一摩尔（摩尔热容）的温度升高一定程度（1 ）所需的热量。因此，热容量是对于特定物质而言恒定的物理性质，因此，它是恒定的并且不会随温度而变化。然而，热量的变化由下式表示：q = mxxsxxDeltaT其中，q是热量，s是比热容，DeltaT是温度变化。这是一个视频，进一步解释了这个主题：热化学|焓和量热法。 阅读更多 »

中和反应非常类似于双重置换反应。然而，在中和反应中，反应物总是酸和碱，产物总是盐和水。双取代反应的基本反应采用以下形式：AB + CD - > CB + AD我们将看一个例子，因为硫酸和氢氧化钾在以下反应中相互中和：H_2SO_4 + 2KOH - > K_2SO_4 + 2H_2O In在酸和碱之间的中和反应，典型的结果是由来自碱的正离子和来自酸的负离子形成的盐。在这种情况下，正钾离子（K +）和多原子硫酸盐（SO_4）一起形成盐K_2SO_4。来自酸的正氢（H +）和来自碱的负氢氧根离子（OH - ）形成水分子HOH或H_2O。我希望这可以帮到你。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

Plz结帐说明。电子是具有自旋半整数（轻子）的亚原子粒子。他们被认为有负电荷。如果我们谈论原子核，它是带正电的，因为中子没有任何电荷，质子得到正电荷。现在，由于与电子相比它们在原子核上的电荷相反，它们必须是两者之间的一些吸引力。这股力量使电子轨道成为原子核。但是在哪里出现混乱？这可能是由于原子的卢瑟福模型。如果我们将麦克斯韦的电磁理论应用于这种原子结构，我们发现在离散轨道中运动的电子必须经历一些加速（因为它们在圆形路径中移动）。这得出结论他们必须发射电磁辐射{注意：这个理论不适用于行星，因为它们是不带电的}。如果电子发射能量;它们会在10 ^ -8秒内碰撞到细胞核。这解释了原子的高度不稳定性。但是我们知道，当电子和核子结合形成一个原子时，原子并不稳定，电子会经历两种力，一种是由于它的动能而引起另一种吸引力。它们彼此垂直。因此，电子经历向心力的向心力。此外，作为微小粒子的电子不被认为是经典粒子，因为我们无法确定它的位置和速度。我们可以预测它的存在。电子的势能降低并达到负无穷大。因此acc。对于能量守恒定律，它的动能达到正无穷大。这场无限大战阻止了电子撞入核心。希望能帮助到你 ！！！ 阅读更多 »

因为这是一个简单的约定。这不是必需的。通常，自变量是时间，我们倾向于从左到右可视化“时间线”。任何研究中的自变量都是您不能（或不能）控制的，但会影响您感兴趣的变量（因变量）。因为它们存在于时间定义的宇宙中，无论变量是时间还是不是（如果经常是），其变化的表达必然遵循时间轴。正如简短的回答所说 - 我们在视觉上将时间轴视为从左到右的进展。但是，这只是一个惯例。只要数学表示所使用的轴，它就可以放在任何轴上并且同样有效。因此，虽然之前的详细答案给出了一些很好的例子，但我们在x轴上绘制自变量的真实原因只是遵循惯例，以便让其他人更容易理解我们的结果或观察结果。推论：如果我只是在没有解释的情况下开始使用基数为8的数字，我的结果可能仍然有效，但是任何期望基数为10的数字的正常约定的人都会感到困惑。因此，我们使用base-10进行所有计算，除非出于特殊原因特别注明变更。 阅读更多 »

100.245“amu”M_r =（sum（M_ia））/ a，其中：M_r =相对原子质量（g mol ^ -1）M_i =每种同位素的质量（g mol ^ -1）a =丰度，或者作为g 98.225 =（96.780（100-41.7）+ M_i（41.7））/ 100 M_i =（98.225（100）-96.780（58.3））/ 41.7 = 100.245“amu”的百分数或量 阅读更多 »

因为分子间吸引力与分子之间的距离成反比。普通温度下的物质分子可以始终被认为是高速无休止的随机运动。这意味着动能与每个分子相关。根据玻尔兹曼分布，我们可以推导出与分子三维相关的平均分子动能，其中KE_“平均”= | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT我们也知道，分子间力是相邻粒子之间作用的吸引力或排斥力;它可以是原子，分子或离子。此外，分子间吸引力与颗粒之间的距离成反比。 “分子间吸引力”prop1 /“分子间距离”增加的平均动能使分子保持更远并且四处移动。这导致平均分子间距离的增加。如上所述，分子间吸引力降低。 阅读更多 »

离子键是由相反电荷原子之间的电化学吸引产生的，而分子键（又称共价键）是由共享电子的原子产生的，以完成八位组的规则。通过带正电荷的金属或阳离子与带负电的非金属或阴离子之间的电化学吸引产生离子化合物。如果阳离子和阴离子的电荷相等且相反，它们将像磁铁的正极和负极一样彼此吸引。让我们采取氯化钙的离子配方是CaCl_2钙是元素周期表第二列中的碱土金属。这意味着钙有2个价电子，它很容易放弃，以寻求八位组的稳定性。这使钙成为Ca +（+ 2）阳离子。氯是第17列或第5列中的卤素。氯有7价电子。它需要一个电子使其在其价壳中的8个电子处稳定。这使得氯成为Cl ^（ - 1）阴离子。当金属阳离子和非金属阴离子之间的电荷相等且相反时形成离子键。这意味着两个Cl 2（ - 1）阴离子将与一个Ca 2（+ 2）阳离子平衡。这制定了氯化钙，CaCl_2的配方。我希望这可以帮到你。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

金属化合物不像固体那样导电，但金属是良好的电导体。 >电流由带电粒子的运动组成。金属化合物是盐。它们由带相反电荷的离子组成。例如，NaCl由排列在晶格中的Na +和Cl - 离子组成。晶体中的离子不能移动，因此固态NaCl不导电。在金属中，价电子被松散地保持。它们留下了“自己的”金属原子，形成了固体中金属阳离子周围电子的“海洋”。电子可以在整个电子海中自由移动。电子的运动是电流。因此，金属是良好的电导体。 阅读更多 »

大约251.3分钟。指数衰减函数模拟在一级反应中在给定时间剩余的反应物的摩尔数。以下说明根据给定条件计算反应的衰减常数，因此找到反应达到90％完成所需的时间。令剩余的反应物的摩尔数为n（t），这是相对于时间的函数。 n（t）= n_0 * e ^（ - λ* t）其中n_0是反应物颗粒的初始量，λ是衰变常数。 λ值可以根据给定时间剩余的反应物的摩尔数计算。该问题表明在时间t = 100颜色（白色）（1）“min”时存在（1-60％）= 40％= 0.40的反应物颗粒。设n_0 = 1颜色（白色）（l）“mol”，1.00颜色（白色）（l）“mol”* e ^（ - λ* 100颜色（白色）（l）“min”）= 0.40颜色（白色） ）（l）“mol”-lada * 100颜色（白色）（l）“min”= ln（（0.40颜色（白色）（l）颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mol”）） ））/（1.00颜色（白色）（l）颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mol”）））））因此lambda = - （ln（0.40））/（100颜色（白色）（ l）“min”）~~ 9.162 * 10 ^（ - 3）颜色（白色）（l）“min”^（ - 1）设n（t）=（1-90％）* 1.00颜色（白色）（ l）“mol”= 0.10颜色（白色）（l）“mol”并求解颜色（深蓝色）（t）：1.00颜色（白色）（l）“mol”* e ^（ - lambda 阅读更多 »

轨道具有不同的形状，因为...... 1. s轨道是波函数，其中ℓ= 0.它们的角度分布在每个角度都是均匀的。这意味着他们是领域。 2. p轨道是波函数，ℓ= 1.它们的角度分布在每个角度都不均匀。它们具有最好被描述为“哑铃”的形状3.对于三个不同的mℓ值（-1,0，+ 1），有三种不同的p轨道几乎相同。这些不同的轨道基本上具有不同的取向。 d轨道是波函数，其中ℓ= 2.它们具有比p轨道更复杂的角分布。对于它们中的大多数而言，它是“三叶草”分布（类似于飞机中的2个哑铃）。 5.对于五个不同的mℓ值（-2，-1,0，+ 1，+ 2），有五种不同的d轨道几乎相同（n = 2，ℓ= 1）。这些不同的轨道基本上具有不同的取向。有一个是6点。随着n增加，可用的ℓ数字越来越大。这些给出了具有更多角度节点的更复杂的角度分布。在d轨道l = 2之后，得到f = 3，然后gl = 4，则hℓ= 5，......与其他不同（这是mℓ= 0） 阅读更多 »

电负性是原子吸引化学键中涉及的电子的相对力。这取决于两个关键因素：1。（有效）核电荷有多大？ 2.将电子与核结合的距离有多近？当我们在元素周期表中向下移动时，我们观察到EN减少了。这是因为，尽管核电荷显着增加，但是键合电子的能量水平要高得多，因此离核更远。在较低能级中，还有更多的电子屏蔽吸引力（核中的质子吸引键合电子）;这降低了核电荷的影响。当我们跨越一个时期时，我们观察到EN通常会增加。我们还注意到原子半径趋于减小。半径的减小以及核电荷的增加使得这种趋势非常直观。消息来源：http：//chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Periodic_Trends_of_Elemental_Properties/Periodic_Trends 阅读更多 »

他们真的吗？一个反例是：“N”_2“O”_4（g）右前叉2“否”_2（g）正向反应的速率常数为6.49 xx 10 ^ 5“s”^（ - 1）at“273 K”反向反应的速率常数为8.85×10 10 8 M -1（ - 1）cdot“s”（ - 1）at“273 K”。 “”^（[1]）正向反应是一阶的，速率定律为：r_（fwd）（t）= k_（fwd）[“N”_2“O”_4]反向反应是第二次 - 顺序，速率定律：r_（rev）（t）= k_（rev）[“NO”_2] ^ 2显然，没有[“H”^（+）]而没有[“OH”^（ - ） ]出现在任何一种利率法中。因此，反应完全是“pH” - 独立的。 “”^（[1]）Markwalder，B。; Gozel，P。; van den Bergh，H。，关于弱结合系统中缔合和解离动力学的温度跳跃测量，J.Chem。 Phys。，1992,97,5472 - 5479 阅读更多 »

决定溶质溶解在溶剂中的主要因素是熵。为了形成溶液，我们必须：1。分离溶剂的颗粒。 2.分离溶质颗粒。 3.混合溶剂和溶质的颗粒。 ΔH_（“soln”）=ΔH_1+ΔH_2+ΔH_3ΔH_1和ΔH_2都是正的，因为它需要能量将分子拉离彼此。 ΔH_3是负的，因为分子间的吸引力正在形成。为了使求解过程良好，ΔH_3应至少等于ΔH_1+ΔH_2。非极性溶剂 - 非极性溶质如果溶剂和溶质都是非极性的，则所有ΔH值都很小。那么主要因素是当形成溶液时发生的熵（无序）的增加。这是一个有利的过程。极性溶剂 - 极性溶质如果溶剂和溶质都是极性的，则所有ΔH值都很大但尺寸相似。主要因素是熵的增加。像溶解一样。极性溶剂 - 非极性溶质如果非极性溶质（如油）与极性溶剂（如水）混合，则ΔH_1较大且为正极。这超过了ΔH_3。没有形成解决方案。 阅读更多 »

溶解较低的蒸气压，因为它们阻碍了可能逃逸到蒸汽中的溶质颗粒。在密封容器中，建立平衡，其中颗粒以与返回时相同的速率离开表面。现在假设你添加了足够的溶质，使溶剂分子只占表面的50％。一些溶剂分子仍然具有足够的能量从表面逸出。如果减少表面溶剂分子的数量，可以减少在任何给定时间内可以逃逸的数量。它对蒸汽中的分子再次粘附在表面上的能力没有影响。如果蒸汽中的溶剂分子撞击溶质颗粒占据的一小部分表面，它可能会粘附。净效应是当发生平衡时，气相中的溶剂分子较少。它们不太可能会脱离，但是他们的回归没有问题。如果平衡时蒸汽中的颗粒较少，则饱和蒸气压较低。 阅读更多 »

一些金属发出的辐射落在视觉光谱内，因此我们能够看到颜色。当面对燃烧的火焰时，电子将能量带到更高的能量水平，并在返回到更低能量水平的途中发射辐射。诸如“Na”，“Ca”，“Sr”，“Ba”，“Cu”的金属发出具有可见光谱内的频率的辐射。所以我们能够看到它们。但是诸如“Mg”的金属在UV区域发射辐射，并且由于人眼对UV辐射不敏感，所以当“Mg”盐面对燃烧的火焰时我们看不到任何颜色。观看此视频的火焰测试 - 此视频所有者的信用 阅读更多 »

由于我们表达p函数的方式....根据定义，pH = -log_10 [H_3O ^ +]。对数函数的使用可以追溯到电子计算器之前的日子，当学生，工程师和科学家使用对数表进行更复杂的计算时，现在的计算器可用于1美元左右的EAT。 ...对于强酸，比如最高浓度的HCl，约。 10.6 * mol * L ^ -1，设想在水溶液中完全电离，我们得到...... HCl（aq）+ H_2O（1）rarr H_3O ^ + + Cl ^ - 现在，[H_3O ^ +] = 10.6 * mol * L ^ -1 ....因此pH = -log_10 [H_3O ^ +] = - log_10 {10.6} = - （+ 1.03）= - 1.03 ..因此对于更强的酸[H_3O ^ +]给予更多的负面pH值......背景......只是要注意在标准条件下的水溶液中，离子产物... K_w = [H_3O ^ +] [HO ^ - ] = 10 ^（ - 14）...我们可以得到两侧的log_10给出。 ... log_（10）K_w = log_（10）10 ^（ - 14）= log_10 [H_3O ^ +] + log_10 [HO ^ - ]。因此.... -14 = log_（10）[H_3O ^ +] + log_（10）[HO ^ - ]或..... 14 = -log_（10）[H_3O ^ +] - log_（10 ）[HO ^ 阅读更多 »

对于通过锌的钪，4s轨道填充在3d轨道之后，4s电子在3d电子之前消失（后进先出）。请参阅此处，了解不依赖于“半填充子壳”的稳定性说明。看看3d轨道的能量如何低于第一行过渡金属的4s（附录B.9）：所有Aufbau原理预测，电子轨道从低能量到高能量被填充......不管是什么顺序可能需要。对于这些过渡金属，4s轨道的能量更高，因此它们自然倾向于填充最后（特别是对于后过渡金属，其中V_（3d）“<<”V_（4s）），而不是第一个。因此，有意义的是，预测4s电子首先被电离（除了3d-4s相互作用），至少对于第一次电离是这样。 阅读更多 »

化学学生研究化学计量学的原因有很多。我认为最重要的是能够进行有用的预测。化学计量学使我们能够预测化学反应的结果。做有用的预测是科学的主要目标之一，另一个是解释我们在自然界中观察到的现象的能力。那么我们可以用stoich做出什么样的预测呢？以下是一些示例：如果给出起始质量的反应物，则预测化学反应产物的质量。如果给出起始量的反应物，则预测反应产生的气体体积。确定化学反应的最佳反应物比例，以便充分利用所有反应物。化学计量学也具有挑战性，因此有关于职业道德，解决问题的技巧和坚持不懈的课程......化学计量学使我们能够将学习化学反应，化合物配方，摩尔计算和转换联系在一起！ stoich的一个非常基本的介绍...视频来自：Noel Pauller Noel P. 阅读更多 »

因为它是变量的函数，并非所有变量都称为自然变量。自然变量是我们可以通过直接测量（如体积，压力和温度）轻松测量的变量。 T：温度V：体积P：压力S：熵G：吉布斯的自由能H：焓下面是一个有点严格的推导，显示我们如何测量焓，甚至间接测量焓。最终我们得到了一个表达式，让我们可以测量恒定温度下的焓！焓是熵，压力，温度和体积的函数，温度，压力和体积作为其麦克斯韦关系下的自然变量：H = H（S，P）dH = TdS + VdP（等式1） - 麦克斯韦关系我们这里不需要使用这个等式;关键是，我们也不能直接测量熵（我们没有“热流量计”）。因此，我们必须找到一种使用其他变量来测量Enthalpy的方法。由于焓通常在温度和压力的背景下定义，考虑Gibbs的自由能（温度和压力的函数）及其Maxwell关系的公式：DeltaG = DeltaH - TDeltaS（Eq.2）dG = dH - TdS （方程3） - 微分形式dG = -SdT + VdP（方程4） - 麦克斯韦关系从这里我们可以用方程式写出关于恒定温度压力的偏导数。 3：（（deltaG）/（deltaP））_ T =（（deltaH）/（deltaP））_ T-T（（deltaS）/（deltaP））_ T（Eq.5）使用等式3。 4，我们可以采用我们在方程式中看到的第一个偏导数。 5（对于吉布斯）。 -TdT由于DeltaT = 0而变为0，并且deltaP被分割出来。 （（deltaG）/ 阅读更多 »

STP中理想气体的摩尔体积，我们定义为0 ^ @“C”和“1 atm”任意（因为我们老式并且在1982年停留）是“22.411 L / mol”。为了计算这个，我们可以使用PV = nRT的理想气体定律在STP（标准温度和压力）下，我们选择：P =“1 atm”V =？ n =“1 mol”R =“0.082057 L”cdot“atm / mol”cdot“K”“T = 273.15 K”V =（nRT）/ P =（1取消（“mol”））（0.082057（取消（ “atm”）cdot“L”）/（取消（“mol”）cdotcancel（“K”）））（273.15cancel（“K”））/（1取消（“atm”））=“22.411 L”这是STP的一摩尔理想气体的体积，在1982年或之前...... 阅读更多 »

“因为它来自周围的热量......”“因为它来自周围的热量......”（我不能使用常规拼写，因为论坛学校 - 我的软件不允许它，并且感谢上帝，因为我相信我们会脸红了。我们会以这种方式写出从A到B的吸热反应... A + Delta rarr B当然，热量必须来自某个地方......它来自周围环境。你有没有用过冷敷袋作为急救设备？这些通常是硝酸铵（和其他盐）与水泡混合的固体混合物......当你使用它时，你会破坏水泡，水会与铵盐发生反应。并且因为这种反应是熵而不是焓驱动，所以从周围环境中获取热量... NH_4NO_3（s）+ Deltastackrel（H_2O）rarrNH_4 ^（+）+ NO_3 ^（ - ）这样的反应可以用来提供局部缓解肿胀或紧张... 阅读更多 »

中和反应并不总是放热。我将用一些例子说明这一点：当酸被碱中和时，反应是放热的。例如。 1.HCl _（（aq））+ NaOH _（（aq））rarrNaCl _（（aq））+ H_2O _（（1））其中Delta H = -57kJ.mol ^（ - 1）例如2 HNO_（3（aq） ））+ KOH _（（aq））rarrKNO_（3（aq））+ H_2O _（（1））其中DeltaH = -57kJ.mol ^（ - 1您会注意到这两个反应的焓变化是相同的。这是因为它们基本上是相同的反应即：H _（（aq））^ ++ OH _（（aq））^（ - ）rarrH_2O _（（l））其他离子是观察者。键形成是放热过程因此反应是放热的，因为正在形成键。例如.3柠檬酸可被碳酸氢钠中和。柠檬酸是一种三元酸，这意味着它每分子有三个可用的质子可以捐赠给碱。为了简单起见我将其给出式H_3Cit。它被碳酸氢钠中和：H_3Cit _（（s））+ 3NaHCO_（3（aq））rarrNa_3Cit _（（aq））+ 3CO_（2（g））+ 3H_2O _（（l） ）DeltaH的值是正值，即从周围环境吸收热量。像这样的反应被用作“冷包”以减少伤害中的肿胀里斯。当您将抗酸片剂“alkaseltzer”滴入水中时，会发生这种反应。它也用于糖果产品，以产生“嘶嘶”的效果。像这样的自发吸热反应并不常见。在这种情况下，由于与反应物相比产物的高熵值，它由熵的大幅增加驱动。 阅读更多 »

放热反应不一定是自发的。以镁的燃烧为例：2Mg _（（s））+ O_（2（g））rarr2MgO _（（s））DeltaH为负。然而，一块镁在室温下处理起来非常安全。这是因为需要非常高的温度来使镁燃烧。该反应具有非常高的活化能。这显示在图中：（docbrown.info）低活化能可导致反应自发。一个很好的例子是钠与水反应。该图显示了物理化学的两个重要领域。颜色（红色）（“红色”）箭头与热力学有关，并且与初始和最终状态有关。颜色（紫色）（“紫色”）箭头与动力学有关，并且与实现从初始状态到最终状态的变化的速度有关。 阅读更多 »

科学界需要沟通。 >通用系统可以减少使用不同测量系统时的混淆，并且可以轻松比较不同人员的测量结果。这是一个可能发生混淆的真实例子。 1983年，加拿大航空公司波音767暂时没有工作燃油表，因此地勤人员采用手动计算767的燃油负荷。他们使用类似于计算汽车油量的程序，通过读取量油尺。这给了他们音量。但航空公司以质量来衡量燃料量。他们需要喷气燃料的密度才能进行正确的计算。地勤人员使用1.77 lb / L作为密度，就像他们在舰队的所有其他飞机上一样。但全新的767是公制的，密度为0.8 kg / L.这架飞机只有船员认为他们拥有的燃料的一半左右。飞机耗尽燃料，下沉太快，无法到达目的地。只有附近的废弃空军基地才是可能的着陆点。机组人员做了一个非常棒的滑翔机降落。乘客在飞机上使用紧急出口时，只有轻微的伤害。您可以在http://www.wadenelson.com/gimli.html上阅读这个非凡的故事 阅读更多 »

Β衰变不是连续的，但发射电子的动能谱是连续的。 β - 衰变是一种放射性衰变，其中电子从原子核和电子反中微子一起发射。使用符号，我们将碳-14的β衰变写为：由于电子以离散粒子流的形式发射，因此β衰变不是连续的。如果绘制具有给定动能的电子与该能量的比例，则得到如下所示的图形。发射的β粒子具有连续的动能谱。能量范围从0到最大可用能量Q.如果只有电子带走能量，图表看起来就像图表右侧的红线。相反，我们得到的蓝色连续能谱。发生连续能谱是因为Q在电子和反中微子之间共享。典型的Q约为1 MeV，但其范围可从几keV到几十MeV。由于电子的静止质量能量为511keV，因此最有能量的β粒子具有接近光速的速度。 阅读更多 »

如果温度保持恒定，即当压力增加时，体积减小，反之亦然，波义耳定律表示理想气体压力与其体积之间的反比关系。我不会详细说明如何绘制这种关系，因为它在这里得到了非常详细的回答：http：//socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law？source = search现在，这里是如何“P vs V”图表看起来如下：如果您要进行实验并绘制“P vs V”图，那么您获得的实验数据最适合称为双曲线的模式。关于双曲线的有趣之处在于它有两个渐近线，一个是水平的，一个是垂直的。渐近线本质上是一条曲线接近无限远的线。对这些渐近线存在的物理解释是，无论压力增加多少，体积都不会为零;同样，压力永远不会为零，因为这意味着无限大的体积。换句话说，你需要无限的压力来完全压缩气体。同样，压力永远不会为零，因为从理论上讲，气体会膨胀到无限的体积。因此，即使没有任何实验数据适合图形，也可以估计压力和体积之间的反比关系必须有两个渐近线，如果是这种情况，它必须是曲线。 阅读更多 »

“C”1 - 是路易斯碱，因为它提供了非键合电子对。这种情况的一个例子是“Co”（“NH”_3）_4（“C”1）_2 ^（2+）。氯是向钴提供电子对的复合离子。 阅读更多 »

DeltaG ^ @> 0但是在从外部电源施加电势E_（电池）> = 2.06V后，DeltaG变为负电压并且反应将是自发的。我们来讨论一下电解水的例子。在水的电解中，产生氢气和氧气。阳极和阴极半反应如下：阳极：2H_2O-> O_2 + 4H ^（+）+ 4e ^（ - ）“”“-E^@=-1.23V阴极：4H_2O + 4e ^（ - ） - > 2H_2 + 4OH ^ - “”E^@=-0.83V净反应：6H_2O-> 2H_2 + O_2 +底物（4（H ^（+）+ OH ^ - ））_（4H_2O）2H_2O-> 2H_2 + O_2“”E_（单元格）^ = = - 2.06VA负单元电位意味着非自发过程，因此，DeltaG ^ @> 0。请注意，DeltaG ^ @和E ^ @之间的关系由下式给出：DeltaG ^ @ = - nFE ^ @其中，n是氧化还原过程中转移的电子数，在这种情况下n = 4，F = 96485C /（“mol”e ^ - ）是法拉第常数。因此，因为E ^ @ <0 = > DeltaG ^ @> 0因为DeltaG ^ @> 0，因此在从外部电源施加电势E_（电池）> = 2.06V后，DeltaG变为负电压并且反应将是自发的。注意，DeltaG = -nFE电化学|电解，电解槽和电镀。 阅读更多 »

如果生物体对条件的外部或内部变化没有反应，它可能会死亡。动态平衡是生物体与其环境之间的动态平衡。有机体必须检测并响应刺激。未作出回应可能导致疾病或死亡。有机体使用反馈机制来维持动态平衡。一种物质的水平影响另一种物质的另一种物质或活动的水平。人体反馈机制的一个例子是血糖的调节。胰腺产生调节血糖水平的激素。血糖的增加引发胰腺释放胰岛素。胰岛素将血糖转化为糖原，储存在肝脏和肌肉中。这使身体恢复到原来的血糖水平。血糖下降引发胰腺释放胰高血糖素。胰高血糖素刺激肝脏将其储存的糖原转化为葡萄糖。葡萄糖进入血流，血糖水平恢复正常。 阅读更多 »

因为位移的方向垂直于波的行进方向。简单说明电磁波以波浪形式传播，峰值和波谷像海浪一样。位移或振幅是粒子离初始起始位置的距离，或者是海浪在水面上方或下方的距离。在横波中，位移是垂直的（与行进方向成90°的角度。在海浪的情况下，位移方向（上下）垂直于波浪运动的方向（沿着水平方向）因此它是横波。电磁波也是横波，因为粒子位移的方向也垂直于运动方向，产生可见光波形和其他类型的电磁辐射。高级解释我发现我非常有用的网站，如果你想了解更多关于电磁辐射的工作方式，我建议你阅读它。 阅读更多 »

“4043.5 K”“4043.5 K” - “273.15”=“3770.4”^ @“C”我们可以在这里应用查尔斯定律，它表明在恒定压力下V（体积）与温度成正比因此V / T =（V' ）/（T'）并且确定问题不是绝热地改变。因为我们也不知道比热的值。因此，用等式中的值代替我们：0.745 / 55.9 = 53.89 /（T'）（假设最终体积是升）=> T'=“4043.56 K” 阅读更多 »

Enthalpy是一个状态函数，因为它是根据状态函数定义的。 U，P和V都是状态函数。它们的值仅取决于系统的状态，而不取决于达到其值的路径。状态函数的线性组合也是状态函数。焓定义为H = U + PV。我们看到H是U，P和V的线性组合。因此，H是状态函数。当我们使用形成焓来计算我们无法直接测量的反应的焓时，我们利用这一点。我们首先将反应物转化为它们的元素，其中ΔH_1=-ΣΔH_f^ o（反应）。然后我们将元素转换为ΔH_2=ΣΔH_f^ o（pro）的乘积。这给出ΔH_（rxn）^ o =ΔH_1+ΔH_2=ΣΔH_f^ o（pro）-ΣΔH_f^ o（反应）。 阅读更多 »

对于仅由理想气体组成的等温过程，焓变为零。对于理想气体，焓仅是温度的函数。根据定义，等温过程在恒定温度下。因此，在仅涉及理想气体的任何等温过程中，焓的变化为零。以下是证明这是真的。从热力学封闭系统中可逆过程的焓的麦克斯韦关系式，dH = TdS + VdP，“”bb（（1））其中T，S，V和P是温度，熵，体积和压力， 分别。如果我们通过在恒定温度下无限小地改变压力来修改（1），我们得到：（（delH）/（delP））_ T = T（（delS）/（delcolor（红色）（P）））_（颜色（红色） ）（T））+ Vcancel（（（delP）/（delP））_ T）^（1）“”bb（（2））现在，检查熵项，该熵项由于恒定温度下的压力变化而变化。吉布斯的自由能是来自麦克斯韦关系的温度和压力的函数，用于热力学封闭系统中的可逆过程：dG = -SdT + VdP“”bb（（3））因为吉布斯的自由能（如同任何热力学函数）是状态函数，其交叉导数相等（（delS）/（delP））_ T = - （（delV）/（delT））_ P，“”bb（（4））。利用（2）中的（4），我们得到：颜色（绿色）（条形（| ul（“”（（delH）/（delP））_ T = -T（（delV）/（delT））_ P + V“ “）|））”“bb（（5））这种关系完全是一般性的，描述了由于等温过程中压力变化引起的焓的变化。当我们使用理想气体定律bb（PV = nRT）时， 阅读更多 »

宇宙的熵增加，因为能量永远不会自发地上升。能量总是向下流动，这会导致熵增加。熵是能量的扩散，能量往往会尽可能地扩散。它自发地从热（即高能）区域流到冷（低能量）区域。结果，能量在两个区域上均匀分布，并且两个区域的温度变得相等。同样的事情发生在更大的范围内。太阳和其他所有恒星都在向宇宙辐射能量。但是，他们不能永远这样做。最终恒星会降温，热量会散开，以至于不会有更温暖的物体和更冷的物体。一切都将是相同的非常寒冷的温度。一旦一切都处于相同的温度，就没有理由改变它正在做的事情。宇宙将完全耗尽，宇宙的熵将达到它将要达到的最高水平。如果您想以数学方式考虑它，请考虑从温度T_1的热区域转移到温度T_2的冷区域的总能量q。热区域的熵S_1定义为S_1 = q / T_1冷区域的熵S_2为S_2 = q / T_2因此，在能量转移期间，熵的变化为ΔS= S_2-S_1 = q / T_2- q / T_1 = q（1 / T_2-1 / T_1）由于T_2 <T_1，1 / T_2> 1 / T_1，ΔS为正。系统的总熵增加。由于能量永远不会自发地向另一个方向流动，所以宇宙的总熵总是在增加。 阅读更多 »

您可能知道，路易斯酸是一种能够接受电子对的化合物。如果你看一下FeBr_3，首先应该突出的是你有一种过渡金属，Fe，与一种高电负性元素，Br。电负性的这种差异在Fe上产生部分正电荷，这反过来允许它接受电子对。请记住，过渡金属能够扩展它们的八位组以容纳更多的电子，因此一个好的经验法则是过渡 金属与高电负性元素配对形成的化合物很可能是路易斯酸。由于其强的路易斯酸特性，FeBr_3用作苯的溴化催化剂。没有详细说明，溴（Br_2）分子与FeBr_3反应并向其提供一对电子。这使Br_2极化，使其成为更好的亲电试剂（更吸引电子）。 阅读更多 »

“FeCl”_3是路易斯酸，因为它可以接受来自路易斯碱的电子对。 >“Fe”在周期表的第4期。其电子配置为“[Ar] 4s”^ 2“3d”^ 6。它有八个价电子。为了获得“[Kr]”配置，它可以添加多达十个电子。在“FeCl”_3中，三个“Cl”原子贡献三个以上的价电子，使得总共11个。“Fe”原子可以容易地从电子对供体接受更多的电子。例如，“Cl” - “ - ”+“FeCl”_3 “FeCl”_4 ^“ - ”由于“FeCl”_3可以接受电子，“FeCl”_3是路易斯酸。 阅读更多 »

赫斯定律允许我们采用理论方法来考虑焓变，其中经验变化是不可能的或不切实际的。考虑无水硫酸铜（II）水合反应：“CuSO”_4 + 5“H”_2“O” - >“CuSO”_4 * 5“H”_2“O”这是一个反应的例子哪个焓变不能直接计算。其原因是水必须同时和在同一水样中执行两种功能 - 作为保湿剂和温度计。这是不可行的。然而，我们可以测量无水硫酸铜（II）和硫酸盐水合铜（II）的溶剂化的焓变，并且，由于赫斯定律，我们能够使用这些数据来计算我们的焓变。原始的水合作用。使用来自两个反应而不是一个反应的数据会使不确定性加倍，而量热法通常会导致严重的低效率 - 尤其是在学校实验室;但是，这种方法是我们唯一的选择，因为我们无法获得所需的数据。 阅读更多 »

离子键合是放热的，因为带相反电荷的离子填充到晶体结构中使其非常稳定。我们可以考虑逐步形成NaCl。 Na（s） Na（g）; ΔH= 107.3kJ / mol Na（g） Na +（g）+ e - ; ΔH= 495.8kJ / mol 1/2 Cl 2（g） Cl（g）; ΔH= 121.7kJ / mol Cl（g）+ e - Cl - （g）; ΔH= -348.8kJ / mol因此需要376.0kJ将1mol Na和1/2mol Cl 2转化为1mol气态Na +和Cl - 离子。晶格能量ΔH_“latt”是将1摩尔固体离子化合物完全分离成其气态离子所需的能量。对于NaCl，NaCl（s） Na +（g）+ Cl - （g）; ΔH_“latt”= 787.3kJ / mol对于逆反应，Na +（g）+ Cl - （g） NaCl（s）; ΔH= -787.3kJ / mol因此，由Na（s）和1 / 2Cl 2（g）形成离子需要输入+ 376.0kJ / mol。当这些离子结合到盐晶格中时，它们释放出-787.3kJ / mol，总释放量为-411.3kJ / mol。您可以看到，当离子在晶体中结合时释放的能量使离子键合放热。 阅读更多 »

当两个带相反电荷的离子聚集在一起时形成离子键。这两种离子之间的相互作用受静电吸引定律或库仑定律的支配。根据库仑定律，这两个相反的电荷将以一个与各自电荷大小成比例的力相互吸引，并与它们之间的平方距离成反比。静电吸引力是一种非常强的力，这自然意味着阳离子（带正电的离子）和阴离子（带负电的离子）之间形成的键也相当强。确定两种离子之间静电引力的强度的一个重要因素是它们的电荷量。这里离子键与氢键有很大不同，氢键表示分子间键。氢键与元素周期表中三种最具电负性的元素之一N，O和F之间发生氢键。当与氢键合时，这三种元素决定了分子中部分电荷的形成。由于它们的高电负性，这些元素将占据更多的电子密度，变得部分为负;同时，氢将变为部分正，因为电子云现在将在更负电的原子周围花费更多的时间。分子的部分正端现在会被另一个分子的部分负端吸引，依此类推;然而，这些部分电荷的大小远远弱于电子丢失/获得时产生的电荷的大小，就像它们用于阳离子和阴离子一样。结果当然是氢键远离离子键的强度，这被认为是最强类型的键。 阅读更多 »

对于g：800e ^（ - xln（2）/ 6），x在[0,30]图{800e ^（ - xln（2）/ 6）[0,30，-100,1000]}或For kg： 0.8e ^（ - xln（2）/ 6），[0,30]图中的x {0.8e ^（ - xln（2）/ 6）[0,30，-0.1,1]}指数衰减方程物质是：N = N_0e ^（ - lambdat），其中：N =存在的粒子数（虽然也可以使用质量）N_0 =起始处的粒子数λ=衰减常数（ln（2）/ t_（1） / 2））（s ^ -1）t =时间（s）为了使事情变得更容易，我们将以小时为单位保持半衰期，同时以小时为单位绘制时间。只要t和t_（1/2）都使用相同的时间单位，在你使用的是哪个单位并不重要，在这种情况下它是几小时。因此，N_0 = 800g（或0.8kg）t_（1/2）= 6.00“小时”t = 30“小时”（因为5个半衰期将是30小时）因此，绘制y = 800e ^的图表（ - xln（2）/ 6），x在[0,30]中，如果你使用克或y = 0.8e ^（ - xln（2）/ 6），如果你使用千克，则在[0,30]中为x。图表将是质量（g或kg）与时间（小时）的关系。如果您绘制它，则为不同的x值绘制y的几个值。 阅读更多 »

那么，考虑中性电子配置：“Fe”：[Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2“Mn”：[Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 4s轨道在这些原子中的能量更高，因此它首先被电离：“Fe”^（2+）：[Ar] 3d ^ 6“Mn”^（2+）：[Ar] 3d ^ 5绘制出：“Fe”^（2+）：ul（uarr darr）“” ul（uarr color（white）（darr））“”ul（uarr color（white）（darr））“”ul（uarr color（white）（darr））“”ul（uarr color（white）（darr）） “Mn”^（2+）：ul（uarr color（white）（darr））“”ul（uarr color（white）（darr））“”ul（uarr color（white）（darr））“”ul（ uarr color（white）（darr））“”ul（uarr color（white）（darr））单次氧化是单电离的行为：“M”^（2 +） - >“M”^（3+） + e ^（ - ）从Fe ^（2+）中除去的电子是成对的，具有电荷排斥（使其更容易去除，即电离能更小）。因此，比“Mn”^（2+）更容易电离“Fe”（2+）。 阅读更多 »

因为液体有不同的沸点。每种液体都有不同的沸点;例如，水（H_2O）在海平面的沸点为212华氏度（100摄氏度），家用漂白剂（次氯酸钠或NaClO）在海平面的沸点为214华氏度（101摄氏度） 。 （海平面以上和以下，它们分别在较低和较高温度下沸腾）。如果你有一个水漂白混合物（它们实际上会溶解，因为它们都是极性的），你在海平面加热到212华氏度（100摄氏度），水会蒸发，但漂白剂不会，你用水蒸汽和漂白剂。 阅读更多 »

博伊尔定律首先被制定为实验气体定律，其描述了当所述气体的体积增加时气体的压力如何降低。对波义耳定律的更正式描述表明，如果温度和气体量保持不变，大量理想气体所施加的压力与其占据的体积成反比。在数学上，这可以写成P alpha 1 / V，或PV =“constant”这是通常看到k的地方，因为它通常用于描述常数值。因此，您所指的k是PV =“常数”= k根据波义耳定律所规定的条件，这可以很容易地从理想气体定律PV = nRT得出。我们需要保持代表摩尔数的气体量和温度常数。由于R已经是常数，理想气体定律变为PV = nRT = k因此，k必须是恒定的，以便允许在压力和体积之间设定关系。 阅读更多 »

因为它在放入水中时会产生NaOH和H_2。在Bronsted-Lowry定义中，碱是质子受体。为了成为强碱，该物质需要基本上完全在水溶液中解离以产生高“pH”。这是将NaH固体置于水中时会发生什么的平衡方程式：NaH（aq）+ H_2O（1） - > NaOH（aq）+ H_2（g）NaOH，您可能已经知道，是另一种非常强的碱基本上完全在水溶液中解离以形成Na +和OH - 离子。因此，写我们的方程的另一种方法是：NaH（aq）+ H_2O（1） - > Na + +（aq）+ OH ^（ - ）（aq）+ H_2（g）NaH中的H ^（ - ）从水中接受H + +离子形成H_2气体，使其成为Bronsted-Lowry碱。如果我们按照Arrhenius对酸和碱的定义，NaH将是一个碱，不是因为它离解而直接从其化学结构中得到OH - ，而是因为它导致[OH - - ]在解离时增加。该反应以大的平衡常数发生，因此我们可以说NaH在置于水溶液中时几乎完全解离。这使它成为一个强大的基础。 - 您可能想知道为什么不会发生这种反应，这会使NaH成为酸：NaH（aq）+ H_2O（1） - > Na ^（ - ）（aq）+ H_3O ^ +（aq）此反应没有发生，因为钠的电负性低于氢。例如，HCl可以在水溶液中形成H_30 ^ +和Cl - 离子。 HCl可以做到这一点，因为氢的电负性比氯低。电子被吸引到氯气中。因此，H ^ +容易 阅读更多 »

压力永远不会消极。始终是，总是积极的（你不能“不施加”压力或传递“负能量”），而在压力容量工作的情况下，在大多数情况下，外部压力是恒定的，内部压力可能会改变。工作是根据系统或其周围环境来定义的。在你的情况下，由于w = -PDeltaV，从系统的角度定义了工作，并且写出了热力学第一定律：DeltaE = q + w = q - PDeltaV和两种情况（DeltaV是（+）或（ - ）），我们为压力 - 体积工作方程分配一个负号，以匹配符号。情况1：DeltaV> 0当系统对周围环境进行压力 - 体积工作时，系统会扩展，并且相对于系统的工作是负的。扩展工作由系统对周围环境：underbrace（w）_（（ - ））= - underbrace（P）_（（+））underbrace（DeltaV）_（（+））因此，能量从系统中释放出来这种情况。情况2：DeltaV <0当系统完成压力 - 容量工作时，系统压缩，并且系统的工作是积极的。 COMPRESSION在周围环境中对系统起作用：underbrace（w）_（（+））= - underbrace（P）_（（+））underbrace（DeltaV）_（（ - ））因此，能量被吸收到系统中这种情况。如果你想让自己迷惑，你可以从周围环境的角度定义工作，然后w = PDeltaV，而DeltaE = q - w代替......在任何一种情况下，P> 0，总是如此。 阅读更多 »

我想到半衰期很重要的三个原因。 >放射性半衰期的知识很重要，因为它可以确定人工制品的年代。它允许我们计算放射性废物在安全之前必须储存多长时间。它使医生能够使用安全的放射性示踪剂。半衰期是放射性物质的一半原子分解所需的时间。科学家可以利用碳-14的半衰期来确定有机物的大致年龄。他们确定了碳-14的转化程度。然后他们可以计算物质的年龄。所有核反应堆都产生放射性废物。废物必须储存，直到可以安全处置。规则是样本在10个半衰期后是安全的。因此，我们可以在80天后处理含有碘-131（t = 1/2 = 8天）的废物。我们必须将钚-239储存在废核燃料（t_½= 24 000年）中近25万年。医生使用放射性同位素作为医疗示踪剂。细胞核必须具有足够的活性以治疗病症，但它们也必须具有足够短的半衰期，以便它们没有时间伤害健康的细胞和器官。 阅读更多 »

呼吸是放热过程，因为它形成“CO”_2的高度稳定的“C = O”键。 >警告！答案很长！在呼吸期间，葡萄糖分子以一系列步骤转化为其他分子。它们最终以二氧化碳和水结束。总反应为“C”_6“H”_12“O”_6 +“6O”_2 “6CO”_2 +“6H”_2“O”+“2805 kJ”反应是放热的，因为“C = O”产品中的“OH”键比反应物中的键更稳定。键能是断裂键所需的平均能量。一些键能为：“C-C”= 347kJ / mol“C-H”= 413kJ / mol; “C-O”= 358kJ / mol; “O-H”= 467kJ / mol; “O = O”= 495kJ / mol; “C = O”= 799kJ / mol我们可以将该过程视为破坏反应物中的所有键以分离原子，然后重新组合原子以在产物中形成键。葡萄糖分子具有下式：它含有5“C-C”，7“C-H”; 7“C-O”和5“O-H”键。 6“O”_2分子含有6“O = O”键。产物含有12“C = O”和12“O-H”键。整个过程为“5C-C”颜色（白色）（l）+“7C-H”+“7C-O”+颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“5O-H”）））+ “6O = O” “12C = O”+ stackrelcolor（蓝色）（7）（颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（12））））“OH”或underbrace（“5C-C”颜色（白色）（l）+“7C-H”+“7C-O”+“6O = O” 阅读更多 »

Geiger-Marsden实验（也称为卢瑟福金箔实验）是一系列具有里程碑意义的实验，通过这些实验，科学家发现每个原子都含有一个原子核，其正电荷和大部分质量都集中在一起。他们通过观察α粒子撞击薄金属箔时如何散射来推断出这一点。该实验由Hans Geiger和Ernest Marsden于1908年至1913年在曼彻斯特大学物理实验室的Ernest Rutherford的指导下进行。令他们惊讶的是，他们发现大多数阿尔法粒子直接穿过金属箔，其中一小部分以非常大的角度偏转，有些甚至背向散射。因为α粒子具有电子质量的约8000倍并且以非常高的速度撞击箔片，所以很明显需要非常强的力来偏转和反向散射这些粒子。卢瑟福用原子的复活模型解释了这一现象，其中大部分质量集中在一个致密的原子核中（保持所有的正电荷），电子占据了原子空间的大部分，并在一定距离处绕着原子核旋转。由于原子主要由空的空间组成，因此很容易构建一个大多数α粒子穿过箔片的场景，只有那些与金核直接碰撞的粒子被向后偏转或散射。可以在此处找到有关applet实验的详细描述：http：//micro.magnet.fsu.edu/electromag/java/rutherford/ 阅读更多 »

因为硫原子上存在孤对电子。二氯化硫的路易斯结构应表明硫原子上存在两个孤对电子。这些孤对电子负责赋予分子弯曲的分子几何形状，就像氧原子上存在的两个孤对电子对，使水分子具有弯曲的几何形状。因此，由硫和两个氯原子之间存在的电负性差异产生的两个偶极矩不会相互抵消。 “S” - “Cl”键是极性的，因为两个原子之间的电负性差异> 0.5，但由于分子不对称，所得的偶极矩不会相互抵消。所以请记住，分子的极性取决于两个键的极性 - >你必须有极性键以便能够谈论极性分子的分子形状 - >对称分子是非极性的，无论它们是否有是否存在极性键因此，可以说极性分子必须具有不对称的极性键 阅读更多 »

V_2 = ~376.9 mL波义耳定律P_1V_1 = P_2V_2，其中P是压力，V是体积。请注意，这是一个反比关系。如果压力增加，则体积减小。如果压力降低，则体积增加。让我们插入我们的数据。暂时删除单位。 （245 * 500）=（325 * V_2）首先，将245乘以500.然后，除以325以隔离V_2。 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376.9230769 mL来源和更多信息：http：//en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law 阅读更多 »

简单地说，质子和电子不能被创造或破坏。由于质子和电子是正电荷和负电荷的载体，并且它们不能被产生或破坏，所以不能产生或破坏电荷。换句话说，它们是守恒的。考虑保守特性的一种方法是宇宙中质子和电子的总数是恒定的（见下面的注释）。保护是化学和物理学的共同主题。平衡化学方程式时，确保原子总数在整个反应过程中保持不变。在这里，关注的是质量守恒。另一个常见的保护原则是能量。当我们将事件的初始能量等同于事件的最终能量时，我们通常在物理学中使用这个原理。如果棒球以初始动能E_k向上抛出，则重力势能E_“PE”将等于E_k。为了给出电荷的简要定量概述，电荷单位是库仑，用“C”表示。质子的电荷为+ 1.602 * 10 ^ -19，电子的电荷为-1.602 * 10 ^ -19。这些被称为基本费用。注意：虽然将保守视为无法增加或减少质子和电子的总数是一个很好的模型，但从技术上讲它并非100％准确。在某些情况下，质子和电子可以在某些核反应中转化为其他粒子，但在这样做时，反应的净电荷为零。 阅读更多 »

只是为了退出这个问题......“经验公式是最简单的整体比率......”......“经验公式是最简单的整体比率”“定义物种中的构成要素......”所以我们得到一个单糖，C_nH_（2n）O_n ...并且清楚地说明这个野兽的经验公式是CH_2O给定定义....并且二糖由两个单糖的缩合反应产生得到二糖和水...... 。2C_nH_（2n）O_n rarr C_（2n）H_（2n-2）O_（n-1）+ H_2O使用明显的例子，我们可以服用葡萄糖，C_6H_12O_6，其二糖是蔗糖，C_12H_22O_11 ... C_12H_22O_11- = {2xxC_6H_12O_6} -H_2O ...即我们认为在缩合反应中水很少......并且经验公式必须改变为与分子式相同...... 阅读更多 »

含有最多活性金属的家族是碱金属。碱金属是锂（Li），钠（Na），钾（K），铷（Rb），铯（Cs）和fran（Fr）。当你向下移动柱子时，金属变得更具反应性，因为核子获得更多的电子和质子（更多的电子水平），削弱了它们的静电力。想象一下，你拿着一堆书。你不能很容易地抓住它们，对吗？很容易掉落一个，这就是为什么他们很容易在STP上捐赠一个电子。这就是为什么它们如此危险，因为它们可以很容易地与任何没有完整八位组的元素（完整的价电子集）作出反应。例如，你不希望任何这些与氟反应，因为它有7个电子，真的想再多一个;它具有最高的静电力，因为它具有高核电荷和较小的amt。电子壳。所以，碱真的想给一个，而卤素真的想要一个，这就是它们如此危险的原因。 http://en.wikipedia.org/wiki/Alkali_metal http://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity 阅读更多 »

基本思想是物体越小，它获得的量子力学就越多。也就是说，它不太可能被牛顿力学描述。每当我们能够用力量和动量来描述东西并且非常肯定它时，它就是可以观察到物体的时候。你无法真正观察到周围的电子嗖嗖声，你无法在网中捕捉失控的质子。所以现在，我想是时候定义一个可观察的了。以下是量子力学可观测量：位置动量势能量动能哈密顿量（总能量）角动量它们各自有自己的算子，例如动量为（-ih）/（2pi）d /（dx）或哈密顿量为 - h ^ 2 /（8pi ^ 2m）delta ^ 2 /（deltax ^ 2）用于具有无限高的墙壁的一维不可避免的边界（“Box”中的粒子）。当这些操作符彼此使用，并且您可以让它们通勤时，您可以同时观察两个相应的可观察对象。海森堡不确定性原理的量子力学描述如下（释义）：当且仅当[hatx，hatp] = hatxhatp - hatphatx = 0时，可以同时观察位置和动量。否则，如果一方的确定性良好，另一方的不确定性太大，无法提供足够的保证。让我们看看它是如何运作的。位置运算符恰好乘以x。如上所述，动量算子是（-ih）/（2pi）d /（dx），这意味着你取导数然后乘以（-ih）/（2pi）。让我们看看它们为什么不通勤：x [（ - ih）/（2pi）d /（dx）] - [（-ih）/（2pi）d /（dx）] x = 0？通过取其一阶导数，乘以（ih）/（2pi），并将 - （ - u）改为+ u，对x进行操作。取消（x [ 阅读更多 »

见下文只有您想要将压力或体积或气体的摩尔数或温度与任何其他值联系起来，这一点非常重要。对于（PV）/（nT）的比率，它是比例常数，其中P是压力，V是体积，n是气体的摩尔数，T是以开尔文为单位的温度。如果您碰巧使用牛顿作为压力并且m ^ 3作为体积，那么您的气体常数（（PV）/（nT）的关系）将为8.314 J / molK。但是，如果你喜欢气压和体积升的压力，那么你的气体常数将是0.0821 Latm / molK。无论哪种方式，使用理想气体定律方程，PV = nRT，R只是压力和体积与气体摩尔数和温度之比。 R =（PV）/（nT）不知道这是否解释了为什么它很重要，但它至少解释了一些关于气体常数的事情。 阅读更多 »

氧化数在许多方面都是有用的：1）写出中性化合物的分子式2）经历还原或氧化的物种3）计算自由能计算假设以高锰酸钾为例KMnO_4在这个例子中我们知道钾价+1，而每个氧原子价为-2，因此Mn的氧化数为+7 KMnO_4是良好的氧化剂。但它的氧化能力取决于中等酸性介质它转移5电子8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O中性介质三电子转移4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e ^ - = MnO_2 + 2 H_2O基本介质只转移一个电子K [MnO_4] + K ^ + + e ^ - = K_2MnO_4 + 2 H_2O在酸性介质中是强氧化剂，在碱性介质中是温和的。因此，根据氧化强度的大小，我们可以选择介质。这种变化可以用氧化数来解释。所需的KMnO_4的量在酸性介质中较低，用于氧化相同的草酸含量和较高的碱性介质。这基于氧化数来解释。 阅读更多 »

惰性气体的氧化态并不总是为零。氧和氟的高电负性值导致研究形成涉及第18族元素的可能化合物。以下是一些示例：对于+2状态：KrF_2，XeF_2，RnF_2对于+4状态：XeF_4，XeOF_2对于+6状态XeF_6，XeO_3，XeOF_4对于+8状态XeO_4您可能认为这些化合物违反了 - 称为“八位组规则”，这是真的。规则不是“法律”，因为它并不适用于所有情况。八位位组规则不适用的情况更多。因此，18组元素的名称从“惰性气体”变为“高贵气体”，以反映它们可以表现出非零氧化态的事实。 阅读更多 »

因为较大的阴离子具有较大的电子云，更容易扭曲。如您所知，阴离子的大小取决于其最外层壳与核的距离。当您向下移动一组周期表时，原子尺寸会增加，因为最外层的电子被进一步远离原子核。这也延续到离子尺寸。除了这些最外层电子离核更远的事实之外，核心电子也越来越好地从核中屏蔽它们。这意味着这些最外层电子和原子核之间的吸引力不如位于较低能级的电子那样重要。极化率表示阴离子变得极化的能力。为了使阴离子变得极化，其电子云必须扭曲。这意味着阴离子的电子云变得越容易扭曲，阴离子就越可极化。这就是离子尺寸与阴离子极化率成正比的原因。阴离子越大，其最外层电子就越松散地保持，因为它们位于更远的位置并且更好地从核中屏蔽。这最终意味着电子云很容易扭曲，这就是为什么较大的阴离子比较小的阴离子更可极化的原因。因此，当带正电荷的阳离子接近较大的阴离子时，如碘化物“I”^（ - ），它可以比非常小的阴离子更容易扭曲其电子云，如氟化物，“F”^ （ - ）。相比之下，氟化物的最外层电子非常靠近原子核，并且不会受益于任何重要的筛选，这就是为什么氟化物的电子云非常紧凑并且不容易扭曲。 阅读更多 »

一个更好的问题可能是为什么它是自发的，如果它是一个吸热反应。反应可归纳如下：Ba（OH）_2 * 8H_2O（s）+ 2NH_4Cl（s）rarr 2BaCl_2（aq）+ 8H_2O（1）+ 2NH_3（g）uarr现在，如你所知，这种反应是自发的，但随着它的进行，它从周围环境中提取能量;以至于反应容器变得明显结冰。当债券被破坏时，为什么反应应该是自发的？因为反应是熵驱动的。气态氨和含水氯化钡通过增加的熵为反应提供热力学驱动力，更大的无序潜力。我手上没有热力学参数，但DeltaH是正的，但DeltaS也是强阳性。在这种情况下，熵获胜，并且反应自发地进行。而且，熵一直是化学变化自发性的根本驱动力。 阅读更多 »

气体压力是由撞击容器壁的气体分子引起的，或者在地球大气层的情况下，气体分子撞击地球。在真空中，没有气体分子。没有分子，没有压力。真空泵可以从钟罩中除去大量气体颗粒。检查当气体颗粒被移除时压力下降时罐内窥视会发生什么...视频来自：Noel Pauller 阅读更多 »

（以前的K_p解释被替换了，因为它太混乱了。非常感谢@ Truong-Son N.以便清除我的理解！）让我们采取样本气体平衡：2C（g）+ 2D（g）rightleftharpoons A（g）+ 3B（g）平衡时，K_c = Q_c：K_c =（[A] xx [B] ^ 3）/（[C] ^ 2xx [D] ^ 2）= Q_c当压力改变时，你可能认为Q_c会改变远离K_c（因为压力变化通常是由体积变化引起的，这会导致浓度因素），因此反应位置将暂时转向偏向一侧。但是，这不会发生！当体积改变以引起压力变化时，是的，浓度将改变。 [A]，[B]，[C]和[D]都会发生变化，但这就是事情 - 它们都会因同一因素而改变。并且，由于每一侧的摩尔数相等，这些变化将被抵消（因为你可以将一个常数提高到1 + 3-（2 + 2）= 0）以产生相同的Q_c，以便它保持不变那个Q_c = K_c。它没有受到影响，因此系统仍然处于平衡状态，并且位置不会改变。 阅读更多 »

水溶液的焓变化可以通过实验确定。利用温度计测量溶液的温度变化（以及溶质的质量）以确定水溶液的焓变，只要反应在量热计或类似装置中进行即可。你可以使用咖啡杯热量计。使用天平以克为单位测量溶质质量。我溶解了溶质氢氧化钠。我服用的质量是4克或0.1摩尔。测量水量。我打算用100毫升的水。记录水的密度。使用密度和水量我可以使用公式计算水的质量; - >质量=体积x密度（假设水的密度为1g / ml，100ml水的质量为100g。将100ml水倒入咖啡杯量热计中，记录水的温度，水的初始温度为27 。向水中加入4克氢氧化钠。用搅拌器溶解氢氧化钠，并记录溶液的温度。假设溶液的最终温度为48 。 C在这个溶出实验中，氢氧化钠溶于水并向周围的水释放热能，这导致水的温度从27 升至48 。温度变化为48 。 27 ^ o C = 21 ^ o C使用公式Q =水的质量，水的比热。温度的变化来计算水的热量.Q = 100 g.4.18 J / g ^ oC.21 ^ o CQ = 8778 J或8.778 kJ水从盐中获得了8.778 kJ的热能，或者盐已经损失了8.778 kJ的热能。因此能量损失b盐是-8.778千焦。盐的焓变= Q损失/盐的摩尔数= -8.778 kJ / 0.1 mol = -87.88 kj / mol 阅读更多 »

放射性是原子核变化的结果。核化学是对元素原子结构的研究。它包括同位素 - 其中许多是放射性的 - 和嬗变，这是通过两个原子核（融合）的能量融合构成更重的元素。根据爱因斯坦着名的方程，放射性过程和融合都可以释放出大量的能量。 E_r = sqrt（（m_0c ^ 2）^ 2 +（pc）^ 2）这里（pc）^ 2项表示系统中各种动量矢量的欧几里德范数（总矢量长度）的平方，它减少到如果仅考虑单个粒子，则简单动量大小的平方。当动量项为零时，该等式减少到E = mc ^ 2。对于m_0 = 0的光子，等式减少到E_r = pc。另请参阅：http：//en.wikipedia.org/wiki/Mass%E2%80%93energy_equivalence以获取更多详细信息和参考。 阅读更多 »

ZnCl2是路易斯酸，因为以下原因：Zn + 2是路易斯酸，氯不会水解，所以方程式就像这样[“Zn”（“H”_ 2“O”）_ 6] _（（aq） ））^（2+）+“H”_ 2“O”_（（l））rightleftharpoons [“Zn”（“H”_ 2“O”）_ 5（“OH”）] _（（aq） ）^（+）+“H”_ 3“O”_（（aq））^（+）H_3O ^ +表示某物是酸性的另一种测定ZnCl2是酸性的方法是ZnCl_2 + 2H_2O = Zn（OH）_2 + 2HCl 2HCl + Zn（OH）_2 =酸性溶液，因为HCl是强酸，因此ZnCl2是酸性的。 6M的ZnCl2的pH值为3-4 Ksp的ZnCl2在互联网上找不到所以我认为从ZnCl2溶解在水中溶解ZnCl2的溶解度=（430g）/（100ml）首先将100ml转换为1000ml或1升（430g） /（100ml）=（4300g）/（1000ml）4300g必须转化为摩尔数“摩尔”=“重量”/“摩尔质量”“4300g”/“136.315g”= 31.55摩尔= 31.55mol / 1000ml每当ZnCl2溶解后溶解像这样ZnCl_2右前叉Zn ^（+ 2）+ 2Cl ^ - Ksp表达= [Zn ^（+ 2）] [Cl ^ - ] ^ 2 2Cl-与ZnCl2的摩尔比= 2：1因此2Cl-的浓度是31.55 * 2 = 63.10mol / L Ksp = [“31.55 阅读更多 »

这是因为过渡金属具有可变的氧化态。过渡元素跨越第3至11组。它们根据催化剂，反应元素或化合物以及它们所参与的反应条件显示出可变的氧化态。因此，它们可形成大量复杂的化合物。具有d_（pi）-d_（pi）重叠轨道的配位化合物。 阅读更多 »

在某些温度和压力条件下，气体的摩尔体积表示1摩尔相应气体所占的体积。最常见的例子是STP（标准温度和压力）下的气体摩尔体积，对于1摩尔任何理想气体，在等于273.15K的温度和等于1.00atm的压力下等于22.4L。因此，如果给出这些温度和压力值，任何数量摩尔的理想气体所占的体积可以很容易地得知1摩尔占22.4 L. V = n * V_（摩尔）2摩尔在STP中的气体体积为2“摩尔”* 22.4“L / mol”= 44.8“L”对于0.5摩尔，体积为0.5“摩尔”* 22.4“L / mol”= 11.2“L”，等等上。气体的摩尔体积来自理想气体定律PV = nRT：PV = nRT - > V =（nRT）/ P - > V / n =（RT）/ P假设您的温度为355 K并且压力为2.5atm，并要求在这些条件下确定气体的摩尔体积。由于摩尔体积是指1摩尔所占的体积，因此得到V /（“1摩尔”）=（0.082（L * atm）/（mol * K）* 355 K）/（2.5atm）= 11.6“ L / mol“这是1摩尔体积在355 K和2.5 atm时占多少。很明显，在这些条件下任何摩尔数所占的体积都可以很容易地确定：2“摩尔”* 11.6“L / mol”= 23.2“L”0.5“摩尔”* 11.6“L / mol”= 5.8“ L“，等等。作为结论，知道在某一温度和一定压力下的气体摩尔体积可以简化由相应气体的任何数量 阅读更多 »

这取决于具体情况。 arun给出的答案是正确的，通常阳离子是+电荷（你可以记住阳离子有拼写代表+符号）阴离子是-ve charge（如果a是后缀，它意味着消极方式）我记得它像这个。通常金属和氢形成阳离子，但氢化物中不存在氢。变量是可变的。因此，对元素是否形成阳离子或阴离子进行分类是不对的。氧通常形成阴离子，但在o2f2中它形成阳离子。酸性和碱性介质中的许多化合物表现完全不同。因此，如果我们不知道元素的实际变化并且直到它可以接受或捐赠电子的范围，那么调用元素（金属除外但不像cr，mn这样的过渡）是不明智的 阅读更多 »

首先，只是忽视H的。稍后使用它们来完成其他原子的化合价。由于C_4烷烃的净配方为C_4H_10，显然两个H已经被双键O取代。这可以通过两种不同的方式完成：在末端或在中间的某处。你的异构体是（图片来自维基百科）：CH_3-CH_2-CH_2-CHO丁醛或（丁醛）CH_3-CO-CH_2-CH_3丁酮（或甲基乙基酮）醛和酮之间的功能差异在于只有醛很容易被氧化形成碳酸，在这种情况下是丁酸（或丁酸）。酮类只能通过更强大的反应物进行破坏性氧化。 阅读更多 »

4个月后衰退35.6％我们得到了等式：N = N_0e ^（ - lambdat），其中：N =剩余的放射性核的当前数量N_0 =剩余的放射性核的起始数量t =经过的时间（s虽然可以是小时，天数）等等）lambda =衰减常数（ln（2）/ t_（1/2））（s ^ -1，虽然在等式中使用与t相同的时间单位）10％衰减，因此90％仍为0.9N_0 = N_0e ^（ - lambda）（t取数月，la，bda为“月”^ - 1）lambda = -ln（0.9）= 0.11“月”^ - 1（至2 dp）aN_0 = N_0e ^ （-0.11（4））100％a = 100％ - （e ^（ - 0.11（4））* 100％）= 100％-64.4％= 35.6％衰变 阅读更多 »

“17,190年”核半衰期只是衡量放射性物质样本减少到其初始值一半所需的时间。简单地说，在一个核半衰期中，初始样品中的一半原子经历放射性衰变而另一半则没有。由于问题不能提供碳-14的核半衰期，因此您必须快速搜索。你会发现它被列为t_“1/2”=“5730年”http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14那么，这告诉你什么？碳-14的初始样本A_0将随着每个半衰期的减少而减半，在您的情况下为5730年。你可以这么说，在经过两个半衰期A_0 / 4后经过一个半衰期A_0 / 2 * 1/2 = A_0 / 4 - >后，你将被留下A_0 * 1/2 - > * 1/2 = A_0 / 8 - >经过三个半衰期之后A_0 / 8 * 1/2 = A_0 / 16 - >经过四个半衰期点后等等。因此，你可以说，A，即未被发现的放射性物质的质量，将等于颜色（蓝色）（A = A_0 * 1/2 ^ n）“”，其中n - 通过的半衰期数在给定的时间段内，你知道你从“100.0克”的碳-14开始，并在经过一段未知的时间后以“12.5克”结束。这意味着你可以说overbrace（12.5色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g”））））^（颜色（橙色）（“剩余质量”））= overbrace（100.0颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g”））））^（颜色（紫色）（“初始质量”））* 1/2 ^ n重新排列 阅读更多 »

杯A中分子的平均动能比杯B中分子的平均动能大27％。每个杯中的分子之间存在动能分布。我们所能谈论的是分子的平均动能。根据动力学分子理论，分子的平均动能与温度成正比。颜色（蓝色）（条形（ul（|颜色（白色）（a / a）KEαTcolor（白色）（a / a）|）））“”杯A和B中分子的相对动能为（ KE_“A”）/（KE_“B”）= T_“A”/ T_“B”T_“A”=“（100 + 273.15）K = 373.15 K”T_“B”=“（20 + 273.15）K = 293.15 K“ （KE_”A“）/（KE_”B“）=（373.15颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（”K“））））/（293.15颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“K”））））= 1.27杯A中分子的平均动能比杯B中分子的平均动能大27％。 阅读更多 »

10.5“g”（服从有效数字的规则）我们被要求找到三个硬币的总质量，同时遵守有效数字的规则。关于添加的有效数字规则是答案包含与具有最少小数位数的数量一样多的小数位。小数位数最少的数量是3.5“g”，所以答案有1位小数：3.48“g”+ 3.5“g”+ 3.499“g”=颜色（红色）（10.5颜色（红色）（“ G” 阅读更多 »

有几个因素会影响化学反应的速度。通常，任何增加颗粒之间碰撞次数的物质都会增加反应速率，任何减少颗粒之间碰撞次数的物质都会降低化学反应速率。反应物的性质为了发生反应，在分子的反应性位点处的反应物之间必定存在碰撞。反应物分子越大越复杂，反应部位发生碰撞的可能性就越小。反应物的浓度较高浓度的反应物导致每单位时间更有效的碰撞并导致反应速率增加。气态反应物的压力实际上，改变气态反应物的压力会改变它们的浓度。由较高压力引起的碰撞次数增加通常会增加反应速率。固体反应物的颗粒大小反应取决于碰撞。如果反应物是固体，将其研磨成较小的颗粒会增加表面积。碰撞发生的表面积越大，反应越快。温度通常，温度升高会导致反应速率增加。较高的温度意味着分子具有较高的平均动能和每单位时间更多的碰撞。它还增加了具有足够能量以引起反应的碰撞次数。介质化学反应的速率取决于反应发生的介质。无论介质是水介质还是有机介质，都可能会有所不同;极地或非极地;或固体，液体或气体。催化剂催化剂可降低化学反应的活化能，提高化学反应速率，而不会在此过程中消耗。通过具有较低活化能的替代机制来做到这一点。 阅读更多 »

它告诉你物质的经验公式 - 公式单位中每种原子的相对数量。实施例氮和氧的化合物含有30.4％的氮和69.6％的氧。它的经验公式是什么？溶液假定100.0g化合物。然后我们有30.4克氮气和69.6克氧气。 N = 30.4g的摩尔数N×（1mol N）/（14.01g N）= 2.17mol N摩尔O = 69.6g O×（1mol O）/（16.00g N）= 4.35mol O摩尔比N： O = 2.17mol：4.35mol = 1mol：2.00mol = 1：2摩尔比与原子比相同。因此，每N个原子有两摩尔的O原子。经验公式是NO 2。这不一定是化合物的实际配方。实际配方可以是NO 2，N 2 O 4，N 3 O 6等。所有这些都具有1：2的N：O比。我们必须做其他实验来确定实际的公式。 阅读更多 »

磷的价电子构型为s ^ 2 p ^ 3。磷的电子构型为1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6,3s ^ 2 3p ^ 3。第15组中发现了磷，周期表中的其他非金属。磷处于'p'区块3p ^ 3的第3能级，（第3行）和第3列。价电子总是存在于电子构型的最高能级的's'和'p'轨道中，使得价轨3s和3p，并且使用五个价电子使价态构成3s ^ 2 3p ^ 3。我希望这可以帮到你。SMATERTEACHER 阅读更多 »

物质的摩尔质量是物质的质量除以其量。物质的量通常设定为1摩尔，并且需要计算物质的质量以找出摩尔质量。构成物质的元素都具有原子质量。物质的质量是所有原子质量的总和。元素周期表提供每个元素旁边或下面的原子质量。例如：找出H_2O的摩尔质量。物质H_2O或水由两个氢原子和一个氧原子组成。为了找到摩尔质量，我们需要添加两个氢原子和一个氧原子的原子质量。等式1摩尔质量的H_2O =（2×原子质量的氢）+（氧的原子质量）我们在元素周期表中找到氢和氧的原子质量。它们的氢气为1.007克/摩尔，氧气为15.999克/摩尔。将这些值插入等式1，您会发现水的摩尔质量约为18克/摩尔。 阅读更多 »

S轨道上有一个能够容纳两个电子的子壳。 s轨道代表周期表的前两列的元素。碱金属是第一列，具有s ^ 1的电子价壳。锂 - Li 1s ^ 2 2s ^ 1钠 - 钠1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1钾 - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1碱土金属是第二列，具有s ^ 2的电子价壳。铍 - Be 1s ^ 2 2s ^ 2镁 - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2钙 - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1我希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

密度是体积内的东西量。在我们的例子中，我们的关键方程式如下：density =（mass of ice）/（volume of ice）我们给出的密度为0.617 g / cm ^ 3。我们想找出质量。为了找到质量，我们需要将密度乘以冰的总体积。式。 1.（密度）*（体积冰）=质量冰因此，我们需要跟随冰量，然后将所有东西转换成适当的单位。让我们找到冰的体积。我们被告知82.4％的芬兰人被冰覆盖。因此，冰覆盖的芬兰实际面积为82.4 / 100 * 2175000 km ^ 2 = 1792200 km ^ 2通知百分比没有单位，因此我们对冰覆盖面积的答案仍然是km ^ 2。现在我们有覆盖芬兰的冰区，我们可以找到体积。因为我们给出了冰盖的平均深度，我们可以假设冰盖看起来大致像矩形棱柱，或者找到矩形棱柱体积的公式只是面积*高度。我们知道该区域，我们的高度或深度为7045米。体积 冰= 1792200 km ^ 2 * 7045m我们的单位不相同，所以我们需要将米转换成公里。一公里1000米的体积冰= 1792200 km ^ 2 *（7045m *（1km）/（1000m））体积冰 = 1792200 km ^ 2 * 7.045km体积冰 = 1792200 km ^ 2 * 7.045km体积冰 = 12626049 km ^ 3现在我们有冰量，我们可以使用Eq。 1.方程式1.（密度）*（体积冰）=质量冰 Eq。 2.（0.617 g / 阅读更多 »