回答：
#DeltaG ^ @> 0# 但在应用了潜力之后 #E_（小区）> = 2.06V# 来自外部电源， #DeltaG# 变得消极，反应将是自发的。
说明：
我们来讨论一下电解水的例子。
在水的电解中，产生氢气和氧气。
阳极和阴极半反应如下：
阳极： #2H_2O-> O_2 + 4H ^（+）+ 4e ^（ - ）“”“ - E^@=-1.23V#
阴极： #4H_2O + 4e ^（ - ） - > 2H_2 + 4OH ^ - “”E^@=-0.83V#
净反应： #6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace（4（H ^（+）+ OH ^ - ））_（4H_2O）#
#2H_2O-> 2H_2 + O_2“”E_（单元格）^ @ = - 2.06V#
负电池电位意味着非自发过程，因此， #DeltaG ^ @> 0#.
注意之间的关系 #DeltaG ^ @# 和 #E ^ @# 是（谁）给的：
#DeltaG ^ @ = - NFE ^ @#
哪里， #N# 是氧化还原过程中转移的电子数，即 #n = 4的# 在这种情况下，
和 #F = 96485C /（“mol”e ^ - ）# 是法拉第的常数。
因此，自此 #E ^ @ <0# #=> DeltaG ^ @> 0#
因为 #DeltaG ^ @> 0#因此在施加潜力之后 #E_（小区）> = 2.06V# 来自外部电源， #DeltaG# 变得消极，反应将是自发的。
注意， #DeltaG = -nFE#
电化学|电解，电解槽和电镀。
