当气体反应物分子数和气体产物分子数相同时，为什么压力对平衡条件没有影响？理论解释是什么？

（以前 #K_p# 解释被取代，因为它太混乱了。非常感谢@ Truong-Son N.清除我的理解！）

让我们采取样气平衡：

#2C（g）+ 2D（g）rightleftharpoons A（g）+ 3B（g）#

在均衡时 #K_c = Q_c#:

#K_c =（A xx B ^ 3）/（C ^ 2xx D ^ 2）= Q_c#

什么时候 压力 改变了，你可能会 认为 那 #Q_c# 会改变 #K_c# （因为压力变化通常是由于变化引起的 体积 因此，反应位置会暂时转向偏向一方。

但是，这不会发生！

当体积改变以引起压力变化时，是的，浓度将改变。

#一个#, #B#, #C#，和 #d# 一切都会改变，但事情就是这样 - 他们都会因同一因素而改变。

并且，由于每一侧的摩尔数相等，这些变化将被抵消（因为你可以将一个常数加到 #1+3-(2+2) = 0#）导致相同的结果 #Q_c# 所以它仍然存在 #Q_c = K_c#.

它没有受到影响，因此系统仍然处于平衡状态，并且位置不会改变。