电负性是原子吸引化学键中涉及的电子的相对力。这取决于两个关键因素：
1.（有效）核电荷有多大？
2.将电子与核结合的距离有多近？
当我们在元素周期表中向下移动时，我们观察到EN减少了。这是因为，尽管核电荷显着增加，但是键合电子的能量水平要高得多，因此离核更远。在较低能级中，还有更多的电子屏蔽吸引力（核中的质子吸引键合电子）;这降低了核电荷的影响。
当我们跨越一个时期时，我们观察到EN通常会增加。我们还注意到原子半径趋于减小。半径的减小以及核电荷的增加使得这种趋势非常直观。
为什么电负性存在周期性趋势？