为什么铬形成“Cr”^（2+）离子？ +示例

因为它可以吗？它也可以形成 # “CR” ^（3 +）# 和 # “CR” ^（6 +）# 离子经常，事实上，更经常。我想说普遍的阳离子取决于环境。

通常更容易失败 #2# 如果附近有很少的强氧化剂，就像电子一样 # “F” _2# 要么 # “O” _2#。孤立地， #+2# 阳离子是最稳定的，因为我们有 投入 该 最小 电离能，增加其能量 最小.

然而，由于氧化环境通常比较常见（我们在空气中有充足的氧气），我会说这就是为什么 #+3# 和 #+6# 氧化态是 稳定 因而在现实中更为常见 #+2# 可以 在更多还原环境中发生并且在隔离中更稳定。

许多过渡金属都在继续 变量 氧化态取决于背景……他们的 为#（n-1）d# 轨道与它们的能量密切相关 #NS# 轨道。

铬的例子是：

• # “CrBr” _2#, # “氧化铬” #等 #' '' '' '' '' '#(# “CR” ^（+ 2）#， 一个 #三维^ 4# 组态）
• # “CR”（ “否” _3）_3#, # “铬”， “PO” 1-4#等 #' '' '' '#(# “CR” ^（+ 3）#， 一个 #3D ^ 3# 组态）
• # “氧化铬” _3#, #（ “NH” _4）_2 “CR” _2 “O” _7#等 #' '' '#(# “CR” ^（+ 6）#，一种惰性气体配置）

事实上， #+3# 和 #+6# 氧化态的观察次数比经常观察到的要多 #+2# 对于 # “CR” #。但是，如果您注意到，较高的氧化态发生在高氧化环境中。