为什么铍形成sp杂化轨道？

在这一点上它与粘合角度无关 #180^@#，也不重要 #2P# 轨道没有被占用。

这里的问题是轨道相对于键合分子轨道是不正确的。

• 该 #2秒# 轨道不会伸出足够的距离，同时与两个原子结合。
• 该 #2P# 轨道是一侧的相反阶段，这意味着制造两个不同的阶段 # “是” - “H” # 债券。

杂交后，可以制作两个IDENTICAL债券，以便：

代替 的：

我假设你指的是地层反应：

#“Be”（s）+“H”_2（g） - >“BeH”_2（g）#, #DeltaH_f ^ @ =“125.52 kJ / mol”#

无所谓 #2P# 轨道没有正式占据 #“是”# 原子。

轨道杂交 是一种由Linus Pauling发明的理论，我们只使用这一理论来帮助描述围绕着它的已知分子几何结构 中央 原子，那个

#（一世）# 利用 角度不是 #90^@# 和/或

#（ⅱ）# 形成 多个相同 即使是债券 不同 而不是相同的纯轨道可用。

在这个铍理论中，我们知道 #2P# 轨道可用，但不在原子中占用：

#“”“”“”underbrace（ul（color（white）（uarr darr））“”ul（color（white）（uarr darr））“”ul（color（white）（uarr darr）））#

#“”“”“”“”“”“”“颜色（白色）（/）2p#

#' '#

#ul（uarr darr）#

#COLOR（白色）（/）2S#

因为需要形成铍 两个相同 # “是” - “H” # 债券，它需要 两个相同 轨道。最简单的方法是允许 #小号# 和 P | 轨道以混合的方式混合。

现在密切关注相对轨道能量，如下所示：

#“”“”“”“”“”“”“”underbrace（ul（颜色（白色）（uarr darr））“”ul（颜色（白色）（uarr darr）））#

#“”“”“”“”“”“”“”“”颜色（白色）（。/）2p#

#' '#

#ul（uarr color（white）（darr））“”ul（uarr color（white）（darr））#

#color（white）（/）sp“”“”sp#

#' '#

#ul“2s轨道以前在能源中！”#

由于这种混合，

• 一 先前 纯 #2P# 从上面的轨道降低能量，形成一个 #SP# 轨道。
• 一 先前 纯 #2秒# 轨道上升能量有点形成一个 #SP# 轨道。
• 两个电子先前在 #2秒# 铍的原子轨道现在可以在两种混合物中扩散 #SP# 轨道。

这就产生了 二 #SP# 轨道，因为 一 #2秒# 和 一 #2P# 每个杂交使用轨道 #SP# 轨道，和（因为它直接来自质量和电荷守恒），必须有 轨道保护 ……两进二出

它们是相同的轨道，然后必须形成相同的键.

债券被制作：

#overbrace（“H”）^（1s） - > larr overbrace（“Be”）^（sp） - > larr overbrace（“H”）^（1s）#

邦德制作：

#“”“”“H”stackrel（1s-sp）stackrel（“bond”）stackrel（darr）（ - ）“be”stackrel（sp-1s）stackrel（“bond”）stackrel（darr）（ - ）“ H”#