由于以下原因，ZnCl 2是路易斯酸
Zn + 2是路易斯酸
氯不会水解，所以方程式就是这样
#“Zn”（“H”_ 2“O”）_ 6 _（（aq））^（2+）+“H”_ 2“O”_（（l））rightleftharpoons “Zn”（ “H”_ 2“O”）_ 5（“OH”） _（（aq））^（+）+“H”_ 3“O”_（（aq））^（+）#
#H_3O ^ +# 表明某些东西是酸性的
另一种测定ZnCl2的方法是酸性的
#ZnCl_2 + 2H_2O = Zn（OH）_2 + 2HCl#
#2HCl + Zn（OH）_2# =酸性溶液，因为HCl是强酸，因此ZnCl2是酸性的。
6M的ZnCl2的pH为3-4
在互联网上找不到ZnCl2的Ksp，因此我认为可以解决ZnCl2在水中的溶解度
ZnCl2的溶解度= #（430g）/（100ml）#
首先将100ml转换为1000ml或1升
#（430g）/（100ml）=（4300g）/（1000ml）#
4300g必须转化为痣
#“摩尔”=“重量”/“摩尔质量”#
# “4300克”/ “136.315克” # = 31.55摩尔
= 31.55mol / 1000ml
每当ZnCl2溶解时，它会像这样溶解
#ZnCl_2 rightleftharpoons Zn ^（+ 2）+ 2Cl ^ - #
Ksp表达= #Zn ^（+ 2） Cl ^ - ^ 2#
2Cl-与ZnCl2的摩尔比
= 2: 1
因此，2Cl-的浓度为31.55 * 2 = 63.10mol / L.
Ksp = #“31.55mol”/ L “63.10mol”/ L ^ 2#
= 125619.7955
回答：
# “氯化锌” _2# 是酸，因为 # “锌” ^ “2 +” # 离子是路易斯酸。
说明：
锌离子可以接受六个电子对以形成水合锌离子。
#“Zn”^“2 +”“（aq）”+“6H”_2“O”“（l）” underbrace（“Zn”（“H”_2“O”）_ 6 ^“2+” “（aq）”）_颜色（红色）（“hexaaquazinc（II）ion”）#
水合离子的结构是
电负性 # “锌” ^ “2 +” # 离子去除电子密度 #“哦”# 债券。
键变弱，因此水配体变得更酸。
水溶液通过如下反应形成水合氢离子：
#“Zn”（“H”_2“O”）_ 6 ^“2 +”“（aq）”+“H”_2“O（l）” underbrace（“Zn”（“H”_2“ O“）_ 5（”OH“） ^”+“”（aq）“）_ color（红色）（”pentaaquahydroxozinc（II）ion“）+”H“_3”O“^”+“”（aq）“ #
我请化学家朋友准备一份6 mol / L的溶液 # “氯化锌” _2#。 pH为2.5。
