化学

乙炔是一种非常还原的碳;碳各自具有-I氧化态。请注意，乙炔是中性的，虽然我们可以说它的原子的氧化数，但我们不能说分子的氧化态。如果我们分解CH键，我们得到2xxH ^ +，{C- = C} ^（2-）（碳比氢更负电，所以当你（为了指定氧化数）的目的，打破这个债券你放对氢气进行正式的+1充电，以及正式的-1充电碳。实际上，乙炔化物单元{C- = C} ^（2-）以碳化钙CaC_2形式存在，CaC_2是一种重要的工业原料。碳的形式包括乙烯，H_2C = CH_2，C ^（ - II），碳的亚甲基单元，-CH_2，C ^（ - II）。氧化态分配当然是形式的;它们没有其他实际意义当我们在这样的过程中打破CC键时，我们认为我们得到2xxC *，即中性碳自由基。 阅读更多 »

数据： - 频率= nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz光速= c = 3 * 10 ^ 8m / s波长= lamda = ?? Sol： - 我们知道：c = lamdanu意味着lamda = c / nu =（3 * 10 ^ 8）/（5.10 * 10 ^ 14）= 5.88235 * 10 ^ -7意味着lamda = 5.88235 * 10 ^ -7因此辐射波长为5.88235 * 10 ^ -7 阅读更多 »

终点显示淡粉色。酚酞由通式HPh表示，其中H代表氢，Ph代表酚酞离子。当酚酞存在于酸性介质如硫酸中时，由于在酸性介质中预先存在H（+）离子，它不会离解成：H（+）和Ph（ - ）。 （带电荷的常见离子效应）但是在滴定过程中，当最终碱如氢氧化钠加入到酸中时，碱（由）碱提供的OH（ - ）离子，中和酸的所有H（+）离子（硫酸）酸）。当酸的所有H（+）离子被中和时，添加的最后几滴碱，易于离解以产生少量OH（ - ）离子被酚酞提供的H（+）离子中和解离（HPh - > H（+）+ Ph（ - ））。并且离解的Ph（ - ）离子负责在滴定终点处看到的粉红色，表明由酸提供的所有H（+）离子被碱提供的OH（ - ）离子中和。需要注意的是，只有当碱提供的所有H（+）离子被碱的OH（ - ）离子净化时，酚酞才会解离而产生H（+）离子，而不是在此之前。 阅读更多 »

从技术上讲，你需要指定铊的同位素（其中大约有40个，除了两个都不稳定，最不稳定）。我假设你的意思是铊194，这是它的质量数（它的原子序数是81）。通过α发射，它会衰变成金190和α粒子，如果你的意思是铊的不同同位素，它会衰变成不同的金同位素（通过α衰变）。当通过α发射衰减时，原子核数量下降4，原子数下降2，并发射质量数为4和原子序数为2的氦原子核（α粒子）。“”_81 ^ 194 Tl - >“”_79 ^ 190 Au +“”_2 ^ 4 alpha请注意，总质量数和总电荷（此处仅由原子序数表示）保持不变，只是四处移动。如果问题意味着另一种同位素，只需相应地改变质量数。 “”_81 ^ x Tl - >“”_79 ^ {x-4} Au +“”_2 ^ 4 alpha。 阅读更多 »

作为mo理论，O_2 ^ +应该有1.5 pi键MO配置 阅读更多 »

见平衡方程2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O通过平衡方程60g乙烷需要7x32 = 224g氧气，乙烷过量。氧气将被完全消耗，因此300g氧气将消耗60 * 300/224 = 80.36g乙烷离开（ 270-80.36）= 189.64g乙烷。通过平衡的eqn 60g乙烷产生4x44g二氧化碳，因此产生的CO 2量= 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g并且其没有。摩尔数为235.72 / 44 = 5.36，其中44是二氧化碳的摩尔质量 阅读更多 »

即使在熔融状态下，蔗糖也不导电。导电的物质和混合物应能承载电流。电流是指电荷流动。因此，所讨论的材料应包含能够携带这些电荷的粒子 - 最有可能的是它们自身带电 - 并且可以自由地穿过身体。导电材料应含有移动带电粒子作为分子晶体，固体蔗糖“C”_11“H”_22“O”_11含有无数的“C”_11“H”_22“O”_6分子与伦敦一起存在分散力，一种分子间相互作用。熔化的蔗糖晶体克服了分子间的作用力;然而，这样做不会破坏单个分子内的共价键。与离子不同，“C”_11“H”_22“O”_6分子是电中性的。人们应该期望在充满纯熔融蔗糖的池中找到大量的“C”_11“H”_22“O”_6分子，没有其他任何东西 - 没有带电粒子。结果，即使融化，蔗糖也不会导电。 阅读更多 »

在玻尔原子中，电子被认为是相当离散的，相当物理的粒子，就像非常小的带负电的球，它们在特殊半径的带正电核周围以圆周运动（如行星）传播，这是“量化”角度的结果动量（将其限制为允许值列表），通过m_ {e} vr = nh / {2 pi}。这意味着只允许特定能量，E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2，其中{E_n}是第n轨道的能量，Z是原子核上的电荷（原子序数），R_e是里德堡能量，为13.6 eV。波浪模型是原子的全量子力学处理，基本上就是今天。电子不是离散的，而是想象成概率的“涂抹”。玻尔原子（有时称为玻尔 - 卢瑟福模型）是20世纪早期科学的两个结果的结果：在卢瑟福实验室，由他的爪牙，汉斯盖格和欧内斯特马斯登进行的金箔实验;和发展中的量子理论。金箔实验发现，原子由一个非常小而重的正电荷组成，现在称为原子核，周围存在较小的电子，被静电力所阻挡（负电荷像是带有正电荷的东西。 ）。当时可以理解的唯一方式是电子像太阳周围的行星一样围绕原子核。这有时被称为卢瑟福模型。光的量子理论已经解决了模拟热辐射时发生的紫外灾难（称为黑体），并被爱因斯坦用来解释光电效应。它涉及处理以前被认为是连续的（任何值）的光的能量，因为现在只发生在称为“量子”的离散不可分割的部分中，一块光，我们现在称之为光子，能量相等频率乘以常数，E_ {ph} = hf，效果很好。通过限制角动量m_ {e} vr = nh / {2 pi}，将该逻辑应用于原子，将电子限 阅读更多 »

试图清除H_3PO_4是一种三碱性酸，即它的分子中有3个可取代的H原子，从下面的结构式可以看出。在我们的等式中，酸分子中的一个原子已被取代，即H_2PO_4 ^ -1由酸贡献。因此2个离子将与一个Ca ^（++）结合形成Ca（HPO_4）_2当两个原子被取代时，则形成HPO4 ^ -2离子，并且这个二价离子中的一个与一个Ca +（++）离子结合形成CaHPO_4最后当3 H原子被取代时，形成PO_4 ^ -3离子，其中两个离子与3个Ca ^（++）离子结合形成Ca_3（PO_4）_2括号用于分离正负组/离子不相等在数字pls，通知如果清除 阅读更多 »

八分法规则每个原子都有一个价壳（价壳是原子的最外壳，参与化学反应）。当价壳倾向于在其价壳（最外壳）中获得/获得8个电子时，它被称为或定义为八位组规则。例如，在最外层壳中有7个电子的氯将获得一个电子，以便在八位字符规则之后完成其价态。希望这有助于谢谢 阅读更多 »

K_2O，以下方法适用于每种化合物：在每100克化合物中，您含有83克钾和17克氧。要确定经验公式，你必须将这些质量传递给摩尔83 / 39.1 = 2.12 mol K和17/16 = 1.06 mol O现在将所有数字除以你所获得的最小数量：2.12 / 1.06 = 2.0 K和1.06 / 1.06 = 1 mol O所以它是K_2O在这个阶段你可以有不是整数的数字。在这种情况下，您必须将结果乘以整数，最终结果是整数的比例：想象一下，您已经获得了1 K的1.5 K.您只需要乘以2得到3的整数比例： 1。 阅读更多 »

Lambda ~~ 0.288color（白色）（l）“周”^（ - 1）t_（1/2）~~ 2.41color（白色）（l）“周”tau ~~ 3.48color（白色）（l）“ “一阶衰变常数λ包括在特定时间A（t）的衰变活动的表达式。 A（t）= A_0 * e ^（ - lambda * t）e ^（ - lambda * t）=（A（t））/ A_0 = 1/2其中A_0是零时刻的活动。问题表明A（1color（白色）（l）“周”）=（1-25％）* A_0，因此e ^（ - lambda * 1color（白色）（l）“周”）=（A（1color） （白色）（l）“周”））/（A_0）= 0.75求解lambda：lambda = -ln（3/4）/（1color（白色）（l）“周”）~~ 0.288color（白色） （l）“周”^（ - 1）通过（自解释）衰变半衰期的定义e ^（ - lambda * t_（1/2））=（A（t_（1/2）））/ A_0 = 1/2 -lada * t_（1/2）= ln（1/2）t_（1/2）= ln2 /（lambda）~~ 2.41color（白色）（l）“周”平均寿命tau代表所有个体寿命的算术平均值等于衰减常数的倒数。 tau蛋白= 1 /λ= 3.48color（白色）（升） “周” 阅读更多 »

0.37 M首先计算FeCl_3的摩尔质量：55.85 + 3 * 35.45 = 162.20 g // mol然后计算15 g FeCl_3的摩尔数：颜色（红色）（n = m / M n = 15 / 162.20 = 0.0925 mol）然后计算浓度：颜色（红色）（c = n / vn = 0.0925mol // 0.250L = 0.37mol // L（或0.37M）浓度用两个代表性数字给出，它们是15克相同的数字。 阅读更多 »

碳的质量百分比最高，为41％。 CH_3CONH_2要查找质量，请将所有元素的质量加在一起。让我们列出一个按元素查找质量的列表。碳（其中2个） - 重12.011克;其中2个，所以乘以2：12.011 * 2 = 24.022g氢气（其中5个） - 重1.008;其中5个，所以乘以5：1.008 * 5 = 5.040g氧气（其中1个） - 重15.999g氮气（其中1个） - 重14.007g将这些数字加在一起：24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068现在，做出最高比率。元素整体：24.022 / 59.068 = 0.40668382204~0.41，或41％碳 阅读更多 »

见下面2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O您还记得以下C_xH_y +（x + y / 4）O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y +（2x + y / 2）O_2 = 2xCO_2 + yH_2O氧化数方法C_8 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O氧化变化C => - 9/4 - > + 4 = 25/4氧化变化氧化变化O => 0 - > - 2 = 2单元C的无还原比和O = 2：25/4 = 8:25 C_8H18和O = 1:25的比率C_8H18和O = 2：50的比率C_8H18和O_2的比率= 2:25 阅读更多 »

11.2g确定首先你会发现16.5克Fe_2O_3中的摩尔数因此摩尔数=质量/摩尔相对质量，通过设定摩尔数= 16.5 / 160摩尔将为0.1，因此我们知道1摩尔Fe_2O_3使得2摩尔的Fe因此，使用比率方法1：2和0.1：x将这一个写在另一个之上并交叉乘法使得我们将得到的摩尔数为0.2然后使用公式摩尔=质量/摩尔相对质量0.2 * 56 =质量，ans为11.2g 阅读更多 »

给定：行星的大气压力= 380 mmHg克劳修斯 - 克莱佩龙方程式R =理想气体常数约8.314 kPa * L / mol * K或J / mol * k ~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~求解L：ln（52.3 / 22.1）= - L /（8.314 frac {J} {mol * k}）*（ frac {1} {380K} - frac {1} {328K}）ln（2.366515837 ...）*（8.314 frac {J} {mol * k}）/（ frac {1} {380K} - frac {1} {328K}）= -L 0.8614187625 *（8.314 frac {J} {mol * k}）/（ frac {1} {380K } - frac {1} {328K}）= -L 0.8614187625 *（8.314 frac {J} {mol * k}）/（ - 4.1720154 * 10 ^ -4K）L 约17166 frac {J} {mol ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~我们知道，当蒸气压大于或等于大气压时，物质沸腾，因此，我们需要求解蒸气压大于或等于380mmHg的温度：求解T：ln（380 / 52.3） =（-17166 frac {J} {mol}）/（ 阅读更多 »

简而言之：“CH”_4是非极性溶质，而水是极性溶剂。考虑电子域的数量，因此考虑三种物质中每一种的分子几何结构。三个分子中的中心原子（分别为“O”，“N”和“C”，所有这些都位于周期表的前三个周期中）形成八个价电子的八位组。这将是完全四个共价键和孤对的组合 - 因此每个中心原子具有四个电子域。因此，特定的分子几何形状将取决于每个中心原子的键合对的数量。每个氧原子形成两个共价键，每个氢原子一个。因此，利用四个电子域中的两个键合对，水分子共享特征性的不对称弯曲/ V形分子几何形状。每个氮原子具有五个价电子并在“NH”_3分子中形成三个“N” - “H”键。因此，“NH”_3分子中的氮原子在其四个电子域中具有三个键合对，并且类似地，具有不对称的金字塔形几何形状。 “CH”_4中的每个碳原子形成四个“C” - “H”单键。由于没有孤对存在，分子中的电荷均匀分布，使“CH”_4呈对称几何形状。在仅存在一种单一类型的共价键的情况下，假设偶极子强度在每个分子中是相同的。偶极子在每个粒子中向量加起来;由于对称的布局，它们在“CH”_4甲烷分子中抵消，这意味着这些分子不携带净偶极子并且是非极性的。 “像溶解一样”的规则表明非极性溶质倾向于在非极性溶剂中具有高溶解度但在极性溶剂中不具有高溶解度，反之亦然。如前所述，这里所讨论的溶质“CH”_4是非极性物质，而溶剂“H”_2“O”是高极性的。结果，“CH”_4几乎不溶于“H”_2“O”是合理的。 阅读更多 »

找到质量，然后是体积，然后按体积划分质量：d = m / V 1st）找到橡胶的体积V.为了使计算更容易，可以将其切割成立方体形或矩形立方体。因此，您可以通过将所有边a * b * c相乘来估算体积。用cm表示距离。 2）以克为单位称量橡胶m。 3）密度等于步骤2中的重量除以步骤1中的体积。使用给定的单位给出的结果为g /（cm ^ 3）= g /（ml）d = m / V = m /（a * b * c）另一种方法：第1步）以克为单位称量橡胶m。 2）找到一种不溶解橡胶的液体。我相信水适合。用水填充圆柱形玻璃直到一定高度。用标记标记高度。然后将橡胶浸入液体中并标记新的高度。找出两个高度Δh之间的差异。 3）和以前一样，密度等于质量除以体积。体积差异，即圆柱体积，等于橡胶体积。因此，找到玻璃的直径dd = m / V = m /（πr^ 2 *Δh）= m /（π（d / 2）^ 2 *Δh）=（4m）/（πd^ 2 *Δh）然而，第二种方法在橡胶具有孔并吸收一些水的情况下存在误差，有效地置换橡胶内的空气并增加其实际密度。因此，如果同时执行这两项操作，则期望第二种方法具有稍大的密度。然而，第一种方法需要非常好的测量和/或切割。 阅读更多 »

三种主要类型的辐射是α（α），β（β）和γ（γ）/ X射线。健康影响取决于能量和大小。 α粒子的特征：包含2个质子和2个中子（氦原子核）可以接受的质量（原子方面）+2电荷由于这些粒子的大小，它们具有最小的穿透能力，可以通过一块纸或甚至是皮肤的顶层。这并不意味着粒子能量较少，只意味着它们在短距离内沉积能量。外部的α辐射不会造成太大的伤害。摄入或吸入α粒子时，会造成严重伤害。 β粒子的特征：电子小质量-1电荷的大小因为它们小得多，β粒子具有更好的穿透能力。然而，因为它们确实具有质量和电荷，所以它们可以通过相对轻的材料来阻止。几厘米的有机玻璃通常会完全阻止β粒子。它们将能量存放在更大的区域，但在摄入或吸入时仍然会造成相当大的伤害。具有β粒子的外部辐射可以损害敏感组织，例如眼睛（例如白内障）。伽玛射线/ X射线的特征：没有质量，它们不是粒子而是波浪（不足）没有电荷立即你可以看到它们与α粒子和β粒子非常不同。理论上，他们可以通过物质永远地旅行。为了屏蔽伽马射线，经常使用铅和/或厚层混凝土。这将传输降低到可接受的水平。这些镜子可以很容易地穿透皮肤，它依赖于它们的能量，它们对身体造成多大的伤害。健康影响很难预测，细胞中的遗传物质（DNA）是主要目标。一般来说，有三种选择：对细胞无损伤或易于修复的损伤导致细胞停止运作和/或导致其死亡的DNA损坏DNA中的损伤未得到不正确的修复。 DNA突变可以遗传，它可以导致无限的细胞生长（癌症）。 阅读更多 »

分子间作用力影响沸点，因为较强的力使其成为较高的沸点，而较弱的力使其成为较低的沸点。分子间力在字面上意味着分子之间发生的力。分子间力有三种类型; （最弱到最强）1。分散力2.偶极力3.氢键力如果您已经知道每个是什么，请跳到图表下方。分散力是分子之间的自然重力，使它们非常轻微地拉在一起。分散力发生在每一个存在的分子中，因为分子是物质，物质具有质量，所有质量都具有引力，即使它是弱物质。偶极力是分子中略带相反电荷的原子之间的拉力。当然，你很少得到一个完美平衡的平衡分子，每个分子的磁场强度是相同的。这导致分子中共享的电子在一种原子附近比在另一种原子附近更多地悬空，导致其电荷的微小变化不足以使它们成为离子分子，但足以吸引原子在分子外面。氢键力是一种强大的力，它将分子中的氢原子吸引到氮，氧和氟（NOF）原子上。它的工作方式与偶极子力相同，只是N，O和F具有如此高的电负性，它通常只会导致氢气强烈拉动，这两者都已经存在于自己的化合物中，这是它们不会完全断裂的原因关闭。所有这三种力量的完美例子是H2O。如上所示，电子被拉向氧气，因为它具有更高的电负性，导致略微负电荷。 。用虚线表示氢键（也是一种偶极键），你可以看到分子如何定位自己，以便在下图中将彼此拉得更近。由于分子具有质量，它们总是受到分散的影响。现在回答你的问题......分子间的力会影响沸点，因为当某些东西沸腾时会变成气体，而一部分气体会使所有的分子分散得更远。如果分子具有更强的分子间力将它们保持在一 阅读更多 »

为每个元素创建一个等式，然后设置其中一个元素并为其他元素求解。答案是：3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3让四个平衡因子abcd如下：aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3对于每个元素，我们可以得到一个平衡方程：Ba：a = c Cl：2a = 3d Al：2b = d S：3b = c您可以注意到，如果您设置其中一个因素，它会将您链接到下一个因素。设a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b =（2/3）/ 2 = 1/3现在可以平衡等式： BaCl_2 + 1 / 3Al_2S_3-> BaS + 2 / 3AlCl_3然而，由于分子概念，许多人不喜欢这些馏分。因为他们有一个共同的反气点，所以将所有的东西乘以3以获得分数：3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 阅读更多 »

这个问题可以用公式λ= v / f来解决。其中 - λ=波长c =光速f =频率你给出的频率（f）为5.10 * 10 ^（14）Hz，你得到了速度（v）为2.998 * 10 ^ 8 m / s将数据插入等式求解波长（λ）（λ）= 5.88 * 10 ^（ - 7）m 阅读更多 »

您需要使用理想气体定律来解决这个问题：PV = nRT要找到压力（P），请从理想气体定律得出：P =（nRT）/ V收集已知值，并将它们插入等式中。这里有几点要做，温度（T）必须转换为开尔文。 R =理想气体常数。这可以有多种形式。我下面使用的是我最熟悉的那个。请注意这一点，并根据您的课程检查您应该使用的值。 n = 91.5 mol V = 69.5LT = 31.0°C +（273.15K）= 304.15KR = 8.314J /（mol * K）最后，P =（（91.5mol）（8.314J /（mol * K））（304.15） K））/（69.5L）P =（x）atm 阅读更多 »

10.5263摩尔氟的原子质量为18.998403克/摩尔，我们认为是19克/摩尔因此，19克氟是1摩尔，因此200克氟200/19摩尔等于10.5263摩尔 阅读更多 »

使用道尔顿定律。答案是：p_（Xe）= 462.71 mmHg道尔顿定律表明：p_i /（Σp_i）= n_i /（Σn_i）其中p_i是压力，n_i是每种气体的摩尔数，Σ是它们总和的符号（Σx_i） = X_1 + X_2 + ...）。 Σp_i= 1560mmHgΣn_i= 1.5 + 2.65 + 1.75 = 5.9 mol通过在Xe上使用道尔顿定律：p_（Xe）/（Σp_i）= n_（Xe）/（Σn_i）p_（Xe）= n_（Xe）/（Σn_i ）*Σp_i= 1.75 / 5.9 * 1560取消（mol）/取消（mol）* mmHg p_（Xe）= 462.71 mmHg 阅读更多 »

对于水，我们必须计算它的氧气百分比和氢气百分比这是长期计算在这里做，但这个视频将有所帮助 阅读更多 »

经验公式向我们展示了复合过程中构成要素的比例分为6个简单的步骤，我将向您展示我建议制作一个表来解决这个问题。首先（1）写出给定元素或其符号的名称（如C，H，O） ）（2）然后在旁边的列中写出各元素的百分比（如C-48％，O-15）（3）写入各元素的原子质量（C-12）（4）将这些百分比除以各自的原子质量你会得到相对摩尔数的元素（C-48/12）（5）所有元素的相对摩尔比最小的比例（6）你会得到一个整数比例但如果你没有得到它然后乘以所有按一个特定的整数，然后填写各个元素的整数比。这将通过实施例更清楚。分析时的化合物给出以下百分比组成Na = 14.31％S = 9.97％H = 6.22％O = 69.5％。在假设化合物中存在的所有氢与氧结合作为结晶水的情况下计算化合物的分子式。化合物的分子量为322.Na = 23S = 32 O = 16 H = 1。视频会让你更好地理解 阅读更多 »

这取决于你是在计算摩尔还是质量。氯化钙比氯化钠每摩尔产生更多的冰点降低，但每克冰点降低更少。让我们看看质量基础是如何不同的。假设您有两种溶液，其中一种含有50克“NaCl”/升，另一种含有50克CaCl“_2升/升。对于”NaCl“溶液：一个配方单位的分子量约为22.99 + 35.45 = 58.44 “g / mol”。将其除以50克并记住每摩尔“NaCl”离解产生两摩尔离子，因此：{（{50“g NaCl”} /“l”）次（2“mol离子“）} / {58.44”g NaCl“} = 1.711 {”mol ions“} /”l“现在让我们用”CaCl“_2溶液做这个。一个公式单位”CaCl“_2的分子量约为40.08+（2 times35.45）= 110.90“g / mol”，每摩尔“CaCl”_2在溶液中产生3摩尔离子。所以：{（{50“g CaCl_2”} /“l”）时间（3“mol离子”）} /（110.90“g CaCl”_2）= 1.353 {“mol ions”} /“l”氯化钙溶液，每升克数相同，溶液中的离子更少（ 1.353“mol ions / l vs. 1.711 mol ions / l”。因此氯化钙溶液在相同的质量浓度下具有较少的凝固点降低。但是，您可以获得更多的质量浓度用“CaCl”_2比“NaCl”溶液加入溶液中。因此，对于“CaCl”_2，最大可能的冰点下降更大。 阅读更多 »

从统计热力学的角度考虑蛋，它增加了。然而，当包括维持生长到雏鸡所需的基因表达的负熵贡献时，桑切斯提出整体熵降低。在概念化方面，熵的定义可能是模糊的。如果不进一步定义“无序”是什么，“随机程度”部分真的难以想象。一般熵描述在一个明显的视线中，一只母鸡可能看起来比一个鸡蛋更“规则”，因为它更坚固。但是，有几点需要考虑：如果你考虑原点（0,0,0）并在它周围随机撒一些点，（在一个常数r可以说），经过多次尝试后将成为一个球体。现在为随机r做它你会发现一个模糊的球形结构，如：我们刚刚定义了一个蛋（卵形）的概率密度随着时间的推移，但是一个小鸡的概率密度定义不太明确（更难绘制） 。因此，小鸡有可能从传统的障碍（关于量子力学）的角度来看更多的熵。此外，考虑到鸡蛋中的分子蛋白质结构，它们非常简单。但它们在胚胎发育过程中形成了更为复杂的蛋白质。在这里，我们看到，随着蛋白质复杂性的增加，根据非生物学考虑的熵从蛋到鸡增加。让我们把这个DeltaS_称为“死蛋”。根据热力学第二定律，DeltaS_“死蛋”> = q / T，因为当母鸡准备孵化时，热量必须流入蛋中，这意味着q> 0，因此DeltaS> 0。释放热量，母亲慢慢吸收鸡蛋的热量，使鸡蛋持续处于平衡状态。如果没有母亲（或孵化器，它做同样的事情），鸡蛋会迅速释放热量，使得发育过程变得不可能。用统计力学解决这个问题接下来，让我们考虑一下所谓的Boltzmann熵的定义：S = k_ text { 阅读更多 »

没有酸碱反应。探戈需要两个：酸碱反应需要酸和碱。 “HCl”对于酸是好的，但“NaNO”_3不是碱（至少在普通条件下）。所以，没有反应。 阅读更多 »

简而言之，所有产生的气体的质量和水溶液残留物的质量应等于两种反应物质量的总和。钠颜色（深蓝色）（“碳酸氢盐”）“Na”颜色（深蓝色）（“HCO”_3）和盐酸“HCl”反应形成氯化钠，水和二氧化碳 - 一种无味的气体 - 通过等式“NaHCO” “_3（aq）+”HCl“（aq）至”NaCl“（aq）+”H“_2”O“（1）+”CO“_2color（紫色）（（g））。如果反应在开口容器中进行，则系统的质量不会保存：随着反应的进行，二氧化碳迅速逸出，使得产物的质量将小于反应物的质量：m（“反应物”） ）= m（“产品”）颜色（白色）（m（“反应物”））= m（“含水残留物”）+ m（“CO”_2）m（“反应物”）ge m（“含水残留物”）因此，验证该反应的质量守恒将需要捕获系统内产生的所有气体。带有气密塞子的锥形瓶可能用于此目的。请注意，鉴于科学实验室中发现的大多数电子天平都是在室温下校准并且该反应具有放热性质，因此在进行任何进一步测量之前，可能需要将系统冷却至其初始温度。 阅读更多 »

1.32 times10 ^ {22}“CaO的配方单位”。注意“CaO” - 不形成离散分子，所以我们谈论公式单位。不幸的是，这个问题本身误导了“分子”。首先，你需要摩尔质量。 “CaO”具有“Ca（原子量40.08）”的一个原子和“O（原子质量16.00）”的一个原子。所以我们加上两个原子：40.08 + 16.00 = 56.08“g / mol”现在将质量除以摩尔质量并乘以Avogrado的数量：{1.23“g”} / {{56.08“g”} /“mol”} times {6.022 times10 ^ {23}“公式单位”} /“mol”= 1.32 times10 ^ {22}“公式单位”# 阅读更多 »

嘿凯利，答案非常简单首先我们需要知道镁（Mg）原子在这里是怎样的它在第一轨道上有2个电子，在第二轨道上有8个电子，在第三个轨道上有2个电子。因此需要摆脱2个电子才能达到最接近的稳定配置，即2.8。很明显，这两个电子不仅会爆发出来。需要一些能量才能将那些电子带出来，形成直觉可以被认为是来自其他带负电的原子如氯的吸引力无论如何总的来说，这种能量被称为电离焓。对于任何阳离子X（阳离子是倾向于失去电子的元素）X +能量 X ^ + + e ^ - X是阳离子元素的原子或能量能量是所需的电离焓X ^ +是阳离子e ^ - 失去电子In我们的情况是在右侧对Mg施加一些能量，它会失去两个电子，所以最后在右侧，两个电子被分开。 Mg +能量 Mg ^（2 +）+ 2e ^ - 希望有帮助如果您有任何进一步的询问 阅读更多 »

2.258 xx 10 ^ 24分子我们使用Avogadro的每摩尔6.022xx10 ^ 23分子数来计算由“165 g”二氧化碳代表的摩尔数的分子数。二氧化碳的克分子量可以由元素周期表中给出的碳和氧的原子量（其中两个在“CO”_2中）计算。 （“165 g CO”_2）/（“44.01 g / mol”）xx（6.022xx10 ^ 23“分子”）/“mol”= mathbf（2.258xx10 ^ 24“分子”） 阅读更多 »

在HCl前面加两个，在H_2 O前加两个得到2HCl + Ba（OH）_2 - > BaCl_2 + 2H_2O当平衡酸碱反应时，通常可以平衡盐的阳离子和首先是阴离子，这里是钡和氯，接下来是氧气，氢气现在应该是平衡的。重要的是要知道物种的所有化合价，以确保你有正确的盐，看看这些数字的氢和酸的数量以及碱的氢氧化物数量。我们有，HCl + Ba（OH）_2 - > BaCl_2 + H_2O首先我们考虑钡，LHS上有一个，RHS上有一个，所以我们很好。其次我们考虑氯，在LHS上有一个，在RHS上有两个，所以我们需要在配方中有两个摩尔/原子的HCl。颜色{红色} 2HCl + Ba（OH）_2 - > BaCl_color {红色} 2 + H_2O第三个我们考虑氧气，因为氢氧化钡中有两个OH，LHS上有两个氧气，我们在RHS上需要两个氧气因此配方中必须有两个摩尔/原子的H_2 O. 2HCl + Ba（OH）_color {红色} 2 - > BaCl_2 +颜色{红色} 2H_2O现在我们计算氢气（它应该已经平衡）。对于两个氢有两个HCl原子/摩尔，在氢氧化钡中有两对OH，在LHS上总共有四个。在右边，所有的氢都在H_2 O中，因为两个氢原子/摩尔含有两个氢原子，每个含有两个氢，我们在RHS上有四个氢，所以它们是平衡的。这是方程式的最终形式，2HCl + Ba（OH）_2 BaCl_2 + 2H_2O 阅读更多 »

固体硬化液体硬化气体状态变化处理固体硬化液体硬化气体形式从一种物质状态到另一种状态的变化。每种元素/化合物/材料都有不同的温度影响物质的状态：熔化/凝固点从[固体到液体] / [液体到固体]沸点到液体和气体之间。熔化固体是为了向系统提供热量（即在吸热过程中），破坏晶格结构中的离子相互作用并用液体中存在的较弱的分子间力代替它们。冷冻液体则相反，以放热的方式释放能量。沸腾需要提供能量以破坏液体中的分子间力并允许颗粒作为气体自由移动。因此，这是一个吸热过程。冷凝释放能量以从气相转变为液相，而恰恰相反。也就是说，它是放热的。额外：有一些材料可以通过所谓的升华直接从固体硬化气体中获得 阅读更多 »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2出现这样的问题，我会做一个原子清单，看看反应箭头两侧各有多少原子。最初，在反应物和产物两侧都有1个原子的Pb，其次是两侧有1个硫原子，反应物侧有4个氧原子，产物侧有5个氧原子。在PbSO4前面放置一个2的系数，得到2个Pb和S原子，和8个O原子。我从2开始，因为我根据反应箭头两侧的氧原子数。我知道如果PbSO 4前面有2个，左侧会有8个氧原子。如果你在PbSO_3前面的右侧放置2个，那么你最终会得到6个氧原子，加上你已经从O_2中得到的两个氧原子，这恰好可以平衡所有原子。我基本上关注氧原子，因为铅和硫的系数为1.接下来平衡产品一侧的Pb和S，在PbSO_3前面放置一个2的系数，得到2个Pb和S原子，以及6个原子O.最后两个氧原子来自O_2，它给你总共8个氧原子。现在它是平衡的！希望我帮忙。平衡化学方程式帮助 阅读更多 »

“1.51 M”为了找到溶液的摩尔浓度，我们使用以下等式：给定溶液的体积具有适当的单位，但溶质的量不具有。给出葡萄糖的质量，而不是摩尔数。为了找到葡萄糖的摩尔数，您可以将给定质量除以葡萄糖的分子量，即“180.16 g / mol”。 “葡萄糖的摩尔数”=（225取消（“g”））/（180.16取消（“g”）/“mol”）=“1.25 mol”现在我们所要做的就是将该值除以体积以获得像这样的摩尔浓度：“摩尔浓度”=“1.25 mol”/“0.825 L”=“1.51摩尔”如果您需要更多帮助，这里还有一些例子！ 阅读更多 »

POH = 9.30您可以通过两种方式找到答案。第一种是使用水的离子产物常数：K_w = [“H”_3“O”^（+）] [“OH”^（ - ）] = 1.0xx10 ^（ - 14）由于Kw和浓度已知溶液中的氢离子我们可以重新排列方程式以求解氢氧根离子的浓度。我们可以通过将Kw除以[H +]来求解[OH-]，如下所示：Kw / [H +] = [OH-]（1.0xx10 ^（ - 14））/（2.0xx10 ^（ - 5）“ M“）= 5xx10 ^（ - 10）”M“现在我们在溶液中具有氢氧根离子的浓度。要找到pOH，你必须得到这个浓度的-log：-log（5xx10 ^（ - 10）M）= 9.30。因此，pOH = 9.30。第二种方法更容易。只需取-log的氢离子浓度：-log（2.0xx10 ^（ - 5 M）= 4.70该值代表溶液的pH值。从pH值得到pOH只做14 - pH = pOH然后你应该得到相同的答案：14 - 4.70 = 9.30 阅读更多 »

3.12 NaNO_3的摩尔数当进行质量摩尔计算时，我使用以下方法：寻求的数量=给定的数量x转换因子我们试图找到的数量，在我们的例子中，我们试图确定NaNO_3的摩尔数给出的数量是我们在问题中所具有的值，即253g的Na_2CrO_4。转换因子允许我们从Na_2CrO_4的克数到Na_2CrO_4的摩尔数，这最终导致我们达到NaNO_3的摩尔数。 161.97g表示Na_2CrO_4的摩尔质量，NaNO_3与Na_2CrO_4的2：1比率来自平衡方程的系数。当您设置这些类型的问题时，您不再需要的单位应该取消，将您想要的单位作为最终结果。大规模到摩尔的转换 阅读更多 »

[H ^（+）] = 5.01xx10 ^（ - 8）M您想使用以下关系：pOH + pH = 14由于我们给出了pOH，我们可以通过从14中减去pOH来确定pH值，如下所示： 14 - pOH = 7.3。 7.3表示溶液的pH，我们可以通过取pH的反对数来获得溶液中的氢离子浓度。 antilog是10 ^（ - ）上升到某个值，在我们的例子中是10 ^（ - 7.3）。 10 ^（ - 7.3）= 5.01xx10 ^（ - 8）M提示：[H ^（+）] = antilog（-pH）pH = -log [H ^（+）]我希望这个解释是可以理解的！其他帮助 阅读更多 »

1.50g NaI摩尔浓度由下式表示：在我们的情况下，我们已经具有溶液的摩尔浓度和体积，两者都具有合适的单位。现在我们可以重新排列方程式来求解摩尔数，这将使我们能够确定质量。我们可以通过乘以等式两边的解的升数来做到这一点。溶液的升数将在右侧抵消，留下的摩尔数等于体积的摩尔数乘以：溶质的摩尔数=溶液的升数xxMolarity溶质的摩尔数=（1.0 L）xx（0.010 M）= 0.010 NaI的摩尔数现在我们必须将0.010摩尔的NaI转化为NaI的克数。这可以通过将0.010摩尔乘以NaI的分子量（149.89g /（mol））来完成。 0.010摩尔xx149.89克/（摩尔）= 1.50克NaI 阅读更多 »

新的压力是2.4xx10 ^（4）mmHg让我们从识别已知和未知变量开始。我们的第一个体积是2.4xx10 ^（5）L，第一个压力是180 mmHg，第二个体积是1.8xx10 ^（3）。我们唯一未知的是第二次压力。我们可以使用波义耳定律得到答案，该定律表明，只要温度和摩尔数保持不变，压力和体积之间就存在反比关系。我们使用的等式是P_1V_1 = P_2V_2，其中数字1和2表示第一和第二条件。我们所要做的就是重新排列等式来解决压力。我们通过将两边除以V_2来实现这一点，以便像这样得到P_2：P_2 =（P_1xxV_1）/ V_2现在我们所做的就是插拔！ P_2 =（180 mmHg xx 2.4xx10 ^（5）取消“L”）/（1.8xx10 ^（3）取消“L”）= 2.4xx10 ^（4）mmHg 阅读更多 »

20.4g NaOH当强酸与强碱反应生成水和盐（离子化合物）时，发生中和反应。在我们的例子中，硫酸（强酸）将与氢氧化钠（强碱）反应形成水和硫酸钠：H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O我们从我们想要最终的单位开始，我们设定等于我们给定的值，它将乘以转换因子（来自平衡化学方程的摩尔比）。 98.08g /（mol）表示硫酸的摩尔质量，40.0g /（mol）表示氢氧化钠的摩尔质量。因此，我们得到的是：g NaOH = 25.0 gH_2SO_4xx（1 mol H_2SO_4）/（98.08g H_2SO_4）xx（2mol NaOH）/（1mol H_2SO_4）xx（40.0g NaOH）/（1mol NaOH）= 20.4g NaOH 阅读更多 »

氦气体积为9.76 L对于这类问题，我们将使用理想气体定律方程PxxV = nxxRxxT。 P表示压力（必须具有atm的单位）V表示体积（必须具有升的单位）n表示摩尔数R是比例常数（具有0.0821的值，单位为（Lxxatm）/（molxxK））T表示温度，必须在凯尔文。现在你要做的就是列出已知和未知的变量。我们唯一未知的是氦气的体积。我们已知的变量是P，n，R和T.压力单位不正确，因为压力应该是大气压而不是kPa。为了从kPa到atm我们使用以下关系：101.325 kPa = 1 atm（204.6cancel“kPa”）/（101.325cancel“kPa”）xx1atm = 2.019atm现在我们所要做的就是重新排列等式并求解对于P如此：V =（nxxRxxT）/ PV =（0.80cancel“mol”xx0.0821（Lxxcancel“atm”）/（取消“mo”lxxcancel“K”）xx（300cancel“K”））/（2.019取消“atm”）V = 9.76 L. 阅读更多 »

使用下面的等式可以找到0.20m Molality：您现在要做的是确定溶质和溶剂是什么。溶质溶解在溶剂中，溶质是溶液中的“次要成分”。溶剂通常是水或它是你有更多的物质。在我们的例子中，溶质是O_2，溶剂是水。从等式中我们可以看出，溶质和溶剂具有错误的单位。让我们从将O_2的克数转换为O_2的摩尔数开始。我们通过使用O_2的摩尔质量作为转换因子来实现这一点。2.3取消“g”O_2xx（1mol O_2）/（32.00cancel“g”）= 0.0719 mol O_2现在我们需要千克溶剂而不是我们给出的克数。让我们使用这种关系：355cancel“g”H_2O xx（1kg）/（1000cancel“g”）= .355kg H_2O现在我们所做的就是将值插入等式中：molality =（0.0719 mol）/（0.355kg） = 0.20米 阅读更多 »

这个等式中确实有7个氧原子。我编辑了你的问题，使其更容易理解。也许现在你可以看到确实有7个氧原子？让我们先看看每个元素在2CO_2中有多少：你应该把它读作：2 *（C + O_2）类似于：2 * C + 2 *（O + O）所以有2个碳原子（C）和2 * 2 = 4个氧（O）原子。比第二部分3H_2O中的元素：这应该读作：3 *（H_2 + O）类似于：3 *（H + H）+ 3 * O所以有6个氢（H）原子和3个氧（O）原子总共：2CO_2中的4 * O和3H_2O中的3 * O = 7个氧原子 阅读更多 »

Fe_2O_3 + 3 CO - > 2Fe + 3CO_2忘掉上面写的内容，重新开始。你在等式的第二行犯了几个错误，使其无法解决。最重要的是：方程中的分子不应该像你那样拆开！所以保持它们聚集在你开始的方程式中：... Fe_2O_3 + ... CO - > ... Fe + ... CO_2从这里它是常识和反复试验的结合：第1步平衡铁，留下Fe_2O_3，因为你有足够的空间来玩两边的C和O：1 Fe_2O_3 + ... CO - > 2 Fe + ... CO_2 Step2然后尝试得到数字左边的O到偶数。你左边有3 * O，需要3个以上才能使它均匀：1 Fe_2O_3 +3 CO - > 2 Fe + ... CO_2 Step3现在使两边的C数相等：1 Fe_2O_3 + 3 CO - > 2Fe + 3CO_2最后，检查等式，你会发现它现在是平衡的！ 阅读更多 »

Deltam = 9.1409 * 10 ^（ - 25）“g”您正在寻找质量缺陷Deltam，它定义为原子核原子质量与其核子总质量（即质子）之间存在的差异。和中子。这里的想法是，当形成核时释放的能量将减少其质量，如阿尔伯特爱因斯坦的着名方程式E = m * c ^ 2所述。在这方面，你可以说核的实际质量总是低于其核子的附加质量。你的目标是弄清楚构成镍-60核的质子和中子的总质量，并从已知的原子核中减去它。拿一张周期表寻找镍，“镍”。你会发现元素位于第4组，第10组。镍的原子序数Z等于28，这意味着它的核包含28个质子。镍-60同位素的质量数A等于60，这意味着它的核也包含A = Z +“中子数”“中子数”= 60 - 28 =“32中子”所以，质子的总质量将是m_“质子”= 28 xx“1.00728 u”=“28.20384 u”中子的总质量将是m_“中子”= 32 xx“1.00867 u”=“32.27744 u”总数核子的质量将是m_“总数”= m_“质子”+ m_“中子”m_“总数”=“28.20384 u”+“32.27744 u”=“60.48128 u”质量缺陷将等于Deltam = m_“总数“ - m_”实际“Deltam =”60.48128 u“ - ”59.9308 u“=”0.55048 u“现在，用克来表示这个，使用统一原子质量单位的定义，”u“，这是颜色（紫色） ）（| bar（ul（颜色（白色）（a / 阅读更多 »

Van't Hoff因子的实验值是1.7。沸点升高的公式是颜色（蓝色）（|条形（ul（颜色（白色）（a / a）ΔT_b= iK_bm颜色（白色）（a / a）|）））“”这可以重新排列给出i =（ΔT_b）/（K_bm）ΔT_b=“（100.31-100.00）°C”=“0.31°C”K_b =“0.512°C·kg·mol”^“ - 1”我们现在必须计算出的摩尔浓度解。计算摩尔浓度假设我们有100克溶液。然后我们有2克NaCl和98克水。摩尔浓度的配方为颜色（蓝色）（|条形（ul（颜色（白色）（a / a）“摩尔浓度”=“溶质摩尔数”/“溶剂千克数”颜色（白色）（a / a）|） ））“”“NaCl的摩尔数”= 2色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g NaCl”）））ד1 mol NaCl”/（58.45色（红色）（取消（颜色（黑色）） （“g NaCl”））））=“0.0342 mol NaCl”“水的质量”=“98 g”=“0.098 kg”mo“molality”=“0.0342 mol”/“0.098 kg”=“0.349 mol / kg “现在我们可以计算出i因子。计算i因子i =（ΔT_b）/（K_bm）=（0.31颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“°C”））））/（0.512颜色（红色）（取消（颜色（黑色）） （“°C· 阅读更多 »

该溶液的pH为1.487。由于HCl是强酸，当置于水中时它完全离解成其各自的离子。在这种情况下，HCl离子化以产生H 2（+）（aq）和Cl 2（ - ）（aq）。一旦我们知道我们正在处理强酸，就可以使用以下公式直接从H ^（+）的浓度获得pH：我们要做的就是取给定浓度的-log所以：pH = -log [3.26xx10 ^（ - 2）] pH = 1.487 阅读更多 »

它已经平衡了！这很容易，因为它已经平衡了。平衡意味着原子数应该与箭头的左（输入）和右（输出）侧相同。让我们看看在反应中是否确实是这种情况CaO + H_2O - > Ca（OH）_2 Ca：1左和右1 O：2左和右2 H：2左和2右注意Ca（OH）中的2 ）_2适用于（OH）而不适用于Ca.您可以将（OH）_2读作（OH + OH）。如果你想练习平衡化学反应，只需在这个网站上搜索“平衡”，你会发现很多例子。 阅读更多 »

这就是我得到的。问题的第一部分希望您为位于4f轨道的电子找到一组合适的量子数。如您所知，四个量子数用于描述原子中电子的位置和自旋。现在，添加到轨道名称的数字告诉你电子所在的能级，即主量子数n。在您的情况下，位于颜色（红色）（4）f轨道的电子将具有n =颜色（红色）（4），这意味着它将位于第四能级上。现在，角动量量子数l告诉你可以找到电子的子壳。你有l = 0 - > s-subshel l l = 1 - > p-subshel l l = 2 - > d-subshel l l = 3 - > f-subshel l由于你的电子位于f-subshel l，你需要l = 3.此时，你可以得到磁量子数m_l的七个值中的任何一个，它们可能位于f-subshel l中的电子m_l = {-3，-2，-1，颜色（白色）（ - ）0，+ 1，+ 2，+ 3}同样，自旋量子数m_s可以取-1/2，它表示一个具有降速的电子，并且+1/2 ，表示具有旋转的电子。因此，你的电子可以{（颜色（白色）（a）n =颜色（红色）（4）），（颜色（白色）（a）l = 3），（m_l = {-3，-2， - 1，颜色（白色）（ - ）0，+ 1，+ 2，+ 3}），（m_s = {-1 / 2，+ 1/2}）：}对于问题的第二部分，您必须指定电子所在的子壳。对于第一个电子，你有n = 2和l = 1。这告诉你电子位于p-子壳中的第二能级，即三个2 阅读更多 »

O_2的质量为1.78g。我们在STP，这意味着我们必须使用理想的气体定律方程！ PxxV = nxxRxxT。 P表示压力（可以具有atm的单位，取决于通用气体常数的单位）V表示体积（必须具有升的单位）n表示摩尔数R是通用气体常数（单位为（Lxxatm）/ （molxxK））T代表温度，必须是开尔文。接下来，列出已知和未知变量。我们唯一未知的是O_2（g）的摩尔数。我们已知的变量是P，V，R和T.在STP，温度是273K，压力是1个大气压。比例常数R等于0.0821（Lxxatm）/（molxxK）现在我们必须重新排列等式以求解n：n =（PV）/（RT）n =（1cancel“atm”xx1.25cancelL）/ （0.0821（取消“Lxxatm”）/（molxxcancel“K”）xx273cancel“K”n = 0.05577 mol为了得到O_2的质量，我们只需要使用氧的摩尔质量作为转换因子：0.0577cancel“mol” O_2 xx（32.00g）/（1cancel“mol”）= 1.78g O_2 阅读更多 »

该光的一个光子的能量为4.85xx10 ^（ - 19）J。我相信你必须使用下面的等式来回答这个问题：我还应该注意普朗克常数的值为6.63 xx 10 ^（ - 34）J / s我们知道频率和普朗克的常数所以我们所要做的就是将给定值插入等式如下：E = 6.63xx10 ^（ - 34）J / cancelsxx7.32xx10 ^（14）取消^（ - 1）E = 4.85xx10 ^（ - 19）J。 阅读更多 »

希望这是您正在寻找的答案。金-198（Au-198）是β发射体：电子从核发射;方程如下：因此Gold-198（Au）衰变为汞-198（Hg），发射β - 粒子（“” - （ - 1）^ 0e）和反中微子（bar nu）。氡-222是一个α发射体：从核发射出两个质子和两个中子;方程式如下：因此，Radon-222（Rn）衰变为发射α粒子的Pol -218（Po），有时也被称为“_4 ^ 2He”。 阅读更多 »

“sp”表示“溶解度积”。 K_ {sp}，溶解度乘积常数，是离子化合物溶解和解离的平衡常数。以氯化银“AgCl”为典型案例。这在水中具有少量溶解度，并且溶解的物质分解成“Ag”+和“Cl” - 离子。因此，我们有溶解/解离反应“AgCl（s）”=“Ag”^ +“（aq）”+“Cl”^ {“（aq）”和相应的溶解度积常数K_ {sp} = [“Ag “^ +] [” CL“^ - ] = 1.6xx10 ^ 10} 阅读更多 »

氦气的压力为2.56个大气压。由于我们给出了氦的摩尔数，温度和体积，我们必须使用理想的气体定律方程来确定压力。 P可以具有atm单位，取决于通用气体常数V的单位必须具有升的单位n应该具有摩尔单位R具有0.0821的值，单位为（Lxxatm）/（molxxK）T具有开尔文单位。接下来，列出已知和未知变量。我们唯一未知的是氦气的压力。我们已知的变量是n，V，R和T.唯一的问题是我们必须将温度从摄氏温度转换为开尔文。我们可以使用以下转换来做到这一点：因此，-50 ^（o）C + 273 = 223K现在我们可以重新排列理想气体定律来求解P：P =（nxxRxxT）/ VP =（3.5cancel“mol”xx （0.0821cancel“L”xx（atm）/取消“mol”xxcancelK）xx223cancelK）/（25.0cancelL）P = 2.56 atm 阅读更多 »

我们使用古老的查尔斯定律。大约7“L”。因为，对于给定量的气体，如果P是常数，则VpropT，V = kT。求解k，V_1 / T_1 = V_2 / T_2，且V_2 =（V_1xxT_2）/ T_1; T以“开氏度”报告，V可以是您喜欢的任何单位，“品脱，sydharbs，鳃，蒲式耳等”。当然，我们坚持使用合理的单位，即L，“升”。因此，V_2 =（4“L”xx（250 + 273）K）/（（20 + 273）K）〜= 7“L” 阅读更多 »

671nm波长与频率的关系如下：λ= v / f其中f是频率，v是光速，λ是波长。填写此示例：v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4.47 * 10 ^ 14 Hz = 4.47 * 10 ^ 14 s ^（ - 1）lambda =（3 * 10 ^ 8 m / s）/（从m到nm的4.47 * 10 ^ 14s ^（ - 1））= 6.71 * 10 ^ -7 m是* 10 ^ 9因此波长为：671nm（红光）。 阅读更多 »

我得到了-404 J的热量。让我们开始使用比热容方程式：根据您给我的结果，我们得到样品的质量（m），比热（c）和温度变化DeltaT。我还要补充一点，“m”不仅限于水，它可以是几乎任何物质的质量。此外，DeltaT为-20 ^ oC，因为温度的变化始终是最终温度 - 初始温度（50 -70 ）。所有变量都具有良好的单位，因此我们只需将所有给定值相乘以获得Q（能量转移）。 Q = 20.0cancelgxx（1.01J）/（cancelgxx ^ ocancelC）xx-20 ^ ocancelC Q = -404 J 阅读更多 »

在STP，2.895摩尔的O_2占据64.9L的体积。由于我们处于STP并且仅给出一组条件，我们必须使用理想的气体定律方程：我应该提到压力并不总是具有单位atm，它取决于气体常数中给出的压力单位。列出已知和未知变量。我们唯一未知的是O_2（g）的体积。我们已知的变量是P，n，R和T.在STP，温度是273K，压力是1个大气压。现在我们必须重新排列方程以求解V：（nxxRxxT）/ P V =（2.895cancel“mol”xx0.0821Lxxcancel（atm）/ cancel（molxxK）xx273cancelK）/（1cancel（atm）V = 64.9 L 阅读更多 »

“”_90 ^ 232 Th - >“”_88 ^ 228Ra +“”_2 ^ 4He核素（X）的一般表示法是：“”_ Z ^ AX其中Z是质子数，A是质量数（质子数） +中子）。在α衰变中，核发射出包含2个质子和2个中子的粒子，这类似于氦原子核。因此，在发射α粒子（“_2 ^ 4He”）之后留下的核素（Y）的符号是：“”_（Z-2）^（A-4）Y +“”_2 ^ 4He现在你可以完成示例中给出的等式：“”_（88 + 2）^（228 + 4）X =“”_90 ^ 232X最后一步是在核素表中找到具有90个质子和142个中子的核素。这似乎是瑟银（Th）。这使方程式完整：“”_90 ^ 232 Th - >“”_88 ^ 228Ra +“”_2 ^ 4He 阅读更多 »

“875 mL”这里的想法是你需要确定浓缩溶液中有多少溶质，然后计算出2％溶液的体积含有相同量的溶质。注意，初始溶液的浓度为35％，稀释溶液的浓度为2％。这相当于说初始溶液的浓度必须降低“D.F.”因子。 =（35color（红色）（取消（颜色（黑色）（％））））/（2color（红色）（取消（颜色（黑色）（％））））= 17.5 - >稀释因子现在，你可以减少通过保持溶质质量恒定并增加溶液体积来确定溶液的浓度。这意味着当浓度降低一个称为稀释因子“D.F.”的因子时，体积会增加相同的因子。你因此有颜色（紫色）（|条形（ul（颜色（白色）（a / a）颜色（黑色）（“DF”= V_“稀释”/ V_“初始”暗示V_“稀释”=“DF”xx V_“初始”）颜色（白色）（a / a）|）））在您的情况下，溶液的最终体积必须是V_“稀释”= 17.5 xx“50.0 mL”=颜色（绿色）（| bar（ ul（颜色（白色）（a / a）颜色（黑色）（“875 mL”）颜色（白色）（a / a）|）））我将答案四舍五入到三个sig figs。因此，如果您将35％葡萄糖溶液的体积从“50.0 mL”增加到“875 mL”，您将得到2％葡萄糖溶液。 阅读更多 »

有趣的问题，因为“_43 ^ 98 Tc是一个β发射体。锝（Tc）是一种只有不稳定同位素的核素。每种同位素都以自己的方式衰变。你可以使用核素表来找到衰变的模式通过发射β - 粒子，“_43 ^ 98 Tc衰变为”“_44 ^ 98 Ru（钌）。在β衰变之后，它确实发射伽马射线（745和652keV）。因此，“_43 ^ 98 Tc经历伽马衰变的说法实际上并非正确，除非它们意味着同位素处于短暂的激发状态。当你向核心添加能量时，它会进入激发态。核将发射过量的能量就像伽马射线一样。这并没有改变同位素本身。纯伽玛衰变只存在于亚稳态同位素中，例如“^（99m）Tc，这是一种较长寿命的激发态。半衰期为6小时，通过发射伽马射线衰减到“99Tc”。一般来说，伽马衰变不会改变原子核，只会改变原子核的能级。 阅读更多 »

1.33xx10 ^（4）Pa让我们使用以下关系来解决这个问题：1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa尺寸分析最好从一个测量单位转换为另一个。如果你只是确保你的不需要的单位取消，留下你想要的单位，你永远不会出错。我喜欢这样设置尺寸分析问题：数量给定x转换因子=数量求出数量给定= 100 mmHg转换因子：我以粗体提供的关系数量Sought = Pa让我们开始：100取消“mmHg”xx（1取消“atm”）/（760cancel“mmHg”）xx（101,325 Pa）/（1cancel“atm”）= 1.33xx10 ^（4）Pa见！您开始的单位使用给定的关系以正确的顺序取消，最终得到Pa的单位。 阅读更多 »

POH = 5.3您可以通过以下两种方式之一回答这个问题：取pH值的对数来获得溶液中H + +离子的浓度。之后，使用水的自电离公式：其中K_w的值为1.0xx10 ^ -14然后您可以重新排列方程式以求解[OH ^ - ]。取该值的-log以获得pOH。从14减去pH以获得pOH。我将使用这些方程向您展示两种方法：方法1的过程：[H ^ +] = 10 ^（ - 8.7）= 1.995xx10 ^ -9 M K_w = [“H”_3“O”^（+） ] [“OH”^（ - ）] = 1.0xx10 ^（ - 14）Kw / [H +] = [OH - ]（1.0xx10 ^（ - 14））/（1.995xx10 ^（ - 9）“M”） = 5.01xx10 ^（ - 6）“[OH ^（ - ）] = 5.01xx10 ^（ - 6）M pOH = -log（5.01xx10 ^（ - 6））M pOH = 5.3方法2的过程：14- 8.7 = 5.3 阅读更多 »

由于其缺电子性质，三氯化硼“BCl”3能够接受来自富电子物质（例如氨）的电子对。路易斯酸碱理论将酸定义为接受电子对的物种。三氯化硼“BCl”_3中的中心硼原子是缺电子的，使得该分子能够接受额外的电子对并充当路易斯酸。每个硼原子与氯原子形成三个与其所有价电子的单键，使得“BCl”_3分子中的硼原子可获得2 * 3 = 6个价电子。作为2期元素，硼在其价壳中需要总共8个电子来实现八位位组;因此，“BCl”_3分子中的硼原子是缺电子的，并且愿意接受额外的电子来形成八位组。三氯化硼“BCl”_3与氨“NH”_3-之间的反应，其中中心氮原子带有孤对电子 - 是“BCl”_3充当路易斯酸但不具有氢原子的实例。 [1]如图所示，“BCl”_3分子接受来自氨分子的孤对电子。在该反应中，氨提供电子，因此是路易斯碱，而“BCl”_3接受电子并充当路易斯酸。参考文献[1]“三氯化硼”，英文维基百科，http：//en.wikipedia.org/wiki/Boron_trichloride 阅读更多 »

他们会腐烂到另一个核素。首先，了解同位素和核素之间的区别非常重要，因为这些术语经常被混淆：同位素：具有相同质子数的各种元素，因此具有相同的化学性质。同位素在核子核素中的中子数或能量数量不同：一个更通用的术语，指的是不一定是同位素的各种元素。放射性衰变通常会改变原子核中的质子数，因此“同位素”的衰变不是正确的术语，它是核素的衰变。除非你谈论伽马衰变（γ）或内部转换，否则在这种情况下，一个同位素具有过剩的能量（亚稳态），当它衰变时，它释放出这种多余的能量，成为同一同位素的稳定版本。示例锝-99m（亚稳态）衰变为锝-99，这是相同的核素，但可以被认为是一种颜色（红色）“同位素”：“^（99m）Tc - >”^ 99Tc + gamma当这个“ ^ 99Tc将是一个稳定的核素，它会在那里结束，但它会继续衰变，发射β^粒子（中子转换成质子）：“^ 99Tc - >”^ 99Ru + beta ^ - 所以它衰变为钌是一种不同颜色（红色）的“核素”。这种Ru-99是稳定的，它是衰变结束的地方。最终所有不稳定的核素都会腐烂成稳定的核素，这可能需要多个步骤和数百万年。 阅读更多 »

2.5 mL首先让悬浮液的单位相同（mg）和氨苄西林所需的量（g）：1 g = 1000 mg - > 0.125 g = 125 mg为了便于计算和更好地理解你的含量这样做，最好计算1毫克中有多少毫克：（250毫克）/（5.0毫升）=（50毫克）/（1毫升）所以1毫升的溶液含有50毫克氨苄青霉素。医生要求125毫克氨苄青霉素，体积为：（125颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（mg））））/（50（颜色（红色）取消颜色（黑色）（mg））/（ mL））= 2.5 mL因此所需溶液体积为2.5 mL。 阅读更多 »

CuNO_3的摩尔质量为125.55 g / mol。根据您给出的配方，该化合物实际上是硝酸铜（II）。硝酸铜（I）是CuNO_3在我们开始之前这里是一个提示：元素的原子量xx下标给出的原子数=摩尔质量首先，你想要有你方便的花花公子周期表，这样你就可以确定Cu，N的原子量，O Cu原子量为63.55 g / mol N原子量为14.01 g / mol O原子数为16.00 g / mol。根据化学式，我们有1个原子的Cu，它将具有原子重量为63.55克/摩尔接下来，我们有1个N原子，原子质量为14.01克/摩尔你有3个O原子，所以我们将O的原子质量乘以3得到48.00克/摩尔。现在你想要将每个原子的质量加在一起以获得整个化合物的分子量：63.55g / mol + 14.01g / mol + 48.00g / mol = 125.55g / mol 阅读更多 »

它不会改变原子序数。原子序数是原子核中的质子数。当中子和质子的比率不是最佳时，原子可以是放射性的。然后它衰变发射粒子。原子也可能处于亚稳状态，这意味着原子核包含多余的能量。在这种情况下，中子/质子比是可以的，但核需要失去多余的能量。多余的能量以伽马射线的形式发射。这种衰变方程的一般形式是：“”_ Z ^（Am）X - >“”_ Z ^ AX +“”_ 0 ^ 0gamma其中A是某个核素X的质量数，Z是原子序数（质子数）。 m表示它是异构的c.q. nucllide X的亚稳态。你可以看到原子序数，质量数和因此同位素的名称都保持不变！ 阅读更多 »

其他气体的分压是颜色（棕色）（2.6个大气压。在我们开始之前让我介绍道尔顿部分压力定律方程：其中P_T是混合物中所有气体的总压力，P_1，P_2等是每个气体的分压。基于你给我的东西，我们知道总压力P_T和其中一个分压（我只想说P_1）。我们想要找到P_2，所以我们要做的就是重新排列到方程以获得第二压力的值：P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm因此，P_2 = 2.6 atm 阅读更多 »

这种分子是一种盐。你必须看到盐在水中解离后会发生什么，以及有助于溶液pH值的因素。 Na +来自NaOH，HCO3-来自碳酸，H2CO3。 NaOH是一种在水中完全离解的强碱。产品Na +是惰性的并且非常稳定。 H 2 CO 3是弱酸并且不完全解离。产物HCO3-不稳定并且可以再次与水反应以促进pH。通过从H2O中提取质子并形成碱性溶液，HCO3-将充当碱。强酸和强碱具有高Ka和Kb值，因此它们的平衡远离产品方面。平衡有利于最稳定的产品，这就是为什么几乎所有强酸和碱结合物都是惰性的。 阅读更多 »

等效质量N = 14 / 3gm给定反应为N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3这里N inN_2的氧化态为0.而NHN3中N的氧化态为-3。因此，N接受三个电子。因此，Valence因子或n因子（n_f）0f N是3.如我们所知，等效质量N =摩尔质量N / n_f当量质量N = 14 / 3gm 阅读更多 »

电子几何形状使水呈四面体形状。分子几何形状赋予水弯曲的形状。电子几何学考虑了未参与键合的电子对和电子云密度。这里氢的2个键计为2个电子云，2个电子对计为另外2个，总共给出4个。对于4个电子区域，VSEPR电子几何是四面体。分子几何只观察那些参与键合的电子。所以这里只考虑了与H的2个债券。形状不是线性的，如“CO”_2的情况，即使在“H”_2“O”中只有2个键，因为不成对的电子不允许这样的形状。电子排斥正在发生，因此电子呈现出有助于减少电子排斥的形状。 阅读更多 »

这是一个化学计量问题。你必须首先写出一个平衡方程式你可以看到，你需要2摩尔的H2气和1摩尔的O2来形成2摩尔的H2O。给你氢气和氧气的克数。您必须先找到限制试剂。为此，取出反应物的质量并将其转化为摩尔。现在进行摩尔比摩尔比，以找出每种反应物可以产生多少摩尔的“H”_2“O”。形成最少摩尔的反应物是限制性试剂。防爆。对于“H”_2（g）“8克H”_2 *“1摩尔”/（2“g”/“摩尔”）*（“2摩尔H”_2“O”）/（“2摩尔H”_2 ）=“H的摩尔数”_2“O产生”对于“O”_2（g）“8克O”_2 *“1摩尔”/（32“g”/“摩尔”）*（“2摩尔H”_2 “O”）/“1摩尔O”_2 =“产生H的摩尔数”_2“O产生”一旦找到限制试剂，继续找到可以生产的“H”_2“O”#的质量克数你有答案 阅读更多 »

痣只是用来描述有多少“事物”的名称。这看起来并不那么混乱让我举个例子。如你所知，十几个是用于描述包含12个东西的常用术语。它通常用于描述鸡蛋。一打鸡蛋只是说我们有12个鸡蛋。它甚至不必是鸡蛋。它可能是十几支铅笔，十几个松饼，十几辆汽车等等。众所周知，十几个意味着十二个“事物”。类似地，一个痣描述了有6.02 * 10 ^ 23个分子的东西。所以说我有1摩尔的“H”_2“O”。这意味着我有1摩尔的“H”_2“O”，这意味着我有6.02 * 10 ^ 23分子的“H”_2“O”。你甚至可以用痣来描述你头上有多少头发，有多少摩尔沙粒等等;鼹鼠只是用来描述你拥有多少“某事”的名字。化学家用摩尔来描述反应和分子更方便，而不是说，“我们用”1.20 * 10 ^ 24分子的“HCl”反应6.02 * 10 ^ 23分子的“H”_2“O”。 阅读更多 »

1.3毫克首先让我说溴-73的半衰期不是20分钟而是3.33分钟。但我们假设给定的数字是正确的。半衰期意味着您开始使用的样本的一半在给定的时间段内已经衰减。无论是以克，原子数还是活度给出都没关系，计算是一样的！简单的方法这个例子相当容易，因为正好有3半时间过去了（60分钟/ 20分钟= 3）。活性后有多少：1半衰期：10 mg / 2 = 5 mg 2半衰期：5 mg / 2 = 2.5 mg 3半衰期：2.5 mg / 2 =颜色（红色）（1.25“mg”）（= 1.3 mg考虑到示例中有效数字的数量）不太简单的方法当示例不那么简单时，您可以使用以下等式：N（t）= N（0）* 0.5 ^（t /（ T））其中N（0）是你开始的数量，N（t）是一个半衰期为T的核素在一定时间t之后剩余的数量。让我们用实际的一半计算例子寿命3.33分钟：N（t）= 10mg * 0.5 ^（（60min）/（3.33min））= 3.77 * 10 ^ -5mg始终确保半衰期（T）和时间（t）相同单位！注意：溴-73衰变为硒-73，这种核素也具有放射性并会发射辐射。硒-73的半衰期较长（约7小时），因此在这种情况下它不会对结果产生太大影响。否则，您将仅根据溴-73的衰变测量比预期更多的辐射。 阅读更多 »

E_A = 84color（白色）（l）“kJ”*“mol”^（ - 1）Arrhenius方程表明k = A * e ^（ - （颜色（紫色）（E_A））/（R * T））取两侧的对数得到lnk = lnA-（颜色（紫色）（E_A））/（R * T）其中该特定反应的速率常数k = 0.055color（白色）（1）s ^（ - 1）;频率因子（温度相关常数）A = 1.2xx10 ^ 13color（白色）（l）“s”^（ - 1）如问题中给出的;理想气体常数R = 8.314颜色（白色）（l）颜色（深绿色）（“J”）*颜色（深绿色）（“mol”^（ - 1））*“K”^（ - 1）;绝对温度T = 32 + 273.15 = 305.15color（白色）（l）发生反应的“K”;颜色（紫色）（E_A）激活障碍（又称激活能量）问题要求解决第二个颜色方程（紫色）（E_A）：颜色（紫色）（E_A）/（R * T）= lnAcolor（深蓝色） ）（ - ）lnk颜色（紫色）（E_A）=（R * T）*（lnAcolor（深蓝色）（ - ）lnk）颜色（白色）（E_A）=（R * T）* lncolor（深蓝色）（颜色（黑色）（A）/颜色（黑色）（k））颜色（白色）（E_A）= 8.314颜色（白色）（l）颜色（深绿色）（“J”）*颜色（深绿色）（“mol”^（ -1））*颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“K”^（ - 1））））* 305. 阅读更多 »

Atom将是碳，假设没有电子，它的电荷为+6。假设你有一个周期表，你可以随时根据质子的数量找到原子的元素。质子是决定元素原子序数的原因，因为它们位于原子核中并且无法改变而几乎不会改变原子的整个沉积物。质子也带正电荷，每个电荷相当于+1原子电荷。因此，由于这个有六个质子，我们知道它是碳原子。中子也位于原子核中，但除了原子质量外，它们不能确定原子内的任何物质。它们也没有电荷，因此在等式中为+0。所以在这个问题中，这个碳原子有6个质子和4个中子。将此信息与我们现在学到的内容一起插入到等式中，看起来像这样。 1 + 1 + 1 + 1 + 1 + 1 + 0 + 0 + 0 + 0 6因此产生+6电荷，因为平衡电荷将为0.原子的第二部分将影响电荷，即电子。电子在核之外，并且取决于原子有时会被其他原子偷走。它们的主要工作是充当粘合工具，并为原子提供-1电荷以平衡它。 阅读更多 »

“125 mL”关于稀释的要记住的是，通过增加溶液的浓度来降低溶液的浓度，同时保持溶质的摩尔数不变。这意味着如果您将解决方案的体积增加一个因子，假设为“DF”，则解决方案的浓度必须降低相同的因子“DF”。这里“DF”被称为稀释因子并且可以通过颜色（蓝色）计算（| bar（ul（颜色（白色）（a / a）“DF”= V_“稀释”/ V_“浓缩”= c_“浓缩” / c_“稀释”颜色（白色）（a / a）|）））在您的情况下，溶液浓度下降因子“DF”= c_“浓缩”/ c_“稀释”=（15.0颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“M”））））/（3.00color（红色）（取消（颜色（黑色）（“M”））））=颜色（蓝色）（5）只能意味着它的体积增加了一个颜色因子（蓝色）（5）。这意味着稀释溶液的体积必须是V_“稀释”=颜色（蓝色）（5）xx“25.0 mL”=颜色（绿色）（| bar（ul（颜色（白色）（a / a）颜色（黑色）（“125毫升”）颜色（白色）（a / a）|）））答案四舍五入到三个sig figs。所以请记住，浓缩溶液的浓度与稀释溶液的浓度之间存在的比率告诉您稀释溶液的体积与浓缩溶液的体积之间必须存在的比率。 阅读更多 »

7.44 * 10 ^ 28原子步骤1：计算摩尔质量的摩尔数。氦的摩尔质量= 4.00g / mol。这意味着1摩尔氦原子重4克。在这种情况下，你有494公斤，这是494.000克。这是多少摩尔？ （494.000颜色（红色）取消（颜色（黑色）（克））/（4.00颜色（红色）取消（颜色（黑色）（克））/（摩尔））= 123.500摩尔步骤2：计算原子数使用Avogadro的常量。 Avogadro的常数表明在一摩尔的任何元素中有6.02 * 10 ^ 23个原子。有多少原子在123.500摩尔？ 6.02 * 10 ^ 23“原子”/颜色（红色）取消（颜色（黑色）（（mol）））* 123.500颜色（红色）取消（颜色（黑色）（mol））= 7.44 * 10 ^ 28“原子” 阅读更多 »

这实际上不一定是真的！ α，β和γ辐射具有不同的穿透能力，这通常与“风险”或“危险”有关，但通常不是这样。颜色（红色）“穿透能力”首先让我们来看看不同类型辐射的穿透能力：Alpha（alpha）：大颗粒（2个中子，2个质子）; +2电荷Beta（beta）：更小（电子）; -1电荷伽马（γ）或X射线：波（光子）;没有质量，没有电荷由于它们的质量和电荷，α粒子很容易被一张纸甚至是皮肤的顶层阻挡。较小的β粒子可以进一步移动，可以用一层有机玻璃停止。对于伽马射线，它是一种非常不同的情况，因为它是一种波（如光和声）并且没有质量和电荷。理论上，波浪可以永远在物质中传播。与材料的互动是一个机会过程。通常使用一层铅或一层厚混凝土将传输减少到合理的水平。颜色（红色）“什么是危险的？”只考虑穿透能力，伽马射线可能看起来更危险，因为它们可以进一步传播。情况并非总是如此：α粒子很容易停止并不意味着它们的能量更少。这只意味着他们在很短的距离内失去了能量。当您摄取或吸入这些颗粒时，它们会造成很大的伤害。 β粒子在体内和皮肤上也会造成很大的伤害，例如眼睛（白内障的风险）。高能伽玛射线可以很容易地进入你的身体，但它也可以轻松地离开你的身体。它通常会造成更少的伤害！因此，辐射本身不会使其“危险”，只是α和β粒子更容易屏蔽伽马射线。 阅读更多 »

过渡元素是其d-嵌段在其原子状态以及离子状态下从未完全填充的元素。 - 第3-11组的元素都是过渡元素。 阅读更多 »

该解决方案的[OH ^（ - ）]为1.0xx10 ^（ - 8）M答案可以通过以下两种方式之一获得：颜色（红色）（“使用水自动电离常数方程式，Kw：”全部你需要做的是通过将方程的两边除以[H_3O ^（+）]来重新排列方程以求解[OH ^（ - ）]：[OH ^（ - ）] =（1.0xx10 ^（ - 14） ））/ [[H_3O ^（+）]]插入已知浓度的H_3O ^（+）离子：[OH ^（ - ）] =（1.0xx10 ^（ - 14））/（1.0xx10 ^（ - 6） ））[OH ^（ - ）] = 1.0xx10 ^（ - 8）M 2.通过取H_3O ^（+）离子浓度的负对数（-log）来确定溶液的pH值.pH = -log （1.0xx10 ^（ - 6））= 6然后使用以下公式获得pOH：pH + pOH = 14.重新排列以解决pOH：pOH = 14 - 6 = 8最后，你采取反对数（反自然的对数），10 ^（“负数”）的pOH，以获得OH ^（ - ）离子的浓度.10 ^（ - pOH）10 ^（ - 8）= 1.0xx10 ^（ - 8）M 阅读更多 »

草酸钠的摩尔质量为134克/（摩尔）颜色（品红色）“让我们用这个方程回答这个问题：”元素的原子量xx下标给出的原子数=摩尔质量根据化学式，我们得到2个钠原子。原子质量必须乘以2得到45.98g / mol的质量接下来，你有2个碳原子，所以你将C的原子质量乘以2得到质量为24.02 g / mol最后，因为有4个氧原子，O的原子质量必须乘以4得到64.00 g / mol的值。现在你想要将每个原子的质量加在一起以获得整个化合物的摩尔质量：颜色（蓝色）（“45.98g / mol + 24.02g / mol + 64.00g / mol = 134g / mol”） 阅读更多 »

氧化是电子的损失或由分子，原子或离子引起的氧化态的增加，而还原是电子的增益或由分子，原子或离子引起的氧化态的减少。例如，从其矿石中提取铁：氧化剂将氧气输送到另一种物质。在上面的例子中，氧化铁（III）是氧化剂。还原剂从另一种物质中除去氧气，它吸收氧气。在该等式中，一氧化碳是还原剂。因为还原和氧化同时进行。这被称为氧化还原反应。电子转移中的氧化和还原氧化是电子的损失。减少是电子的增益。您必须记住这些定义。只要您记得您正在谈论的是电子转移：示例如果您尝试了解电子转移方面的氧化和还原定义，并同时了解氧化和还原剂的定义，这将非常令人困惑。只是记住：氧化是电子的损失和氧气的增加。减少剂从另一种物质中去除氧气并获得氧气。减少是电子的增加和氧气的损失。氧化剂通过将其提供给另一种物质来减少氧气。 阅读更多 »

1.2xx10 ^（24）“分子”为了从大量的水到水分子，我们必须做两件事：使用H_2O的摩尔质量作为转换因子将H_2O的质量转换为H_2O的摩尔数转换H_2O的摩尔数使用Avogadro数（6.02xx10 ^（23））作为转换因子颜色（棕色）得到H_2O分子（“步骤1：”在我们开始之前，我应该注意到H_2O的摩尔质量是18.01g /（mol）。我们可以使用维度分析从质量到摩尔。维度分析的关键是理解你不再需要的单位取消，留下所需的单位：36cancelgxx（1mol）/（18.01cancelg）= 2.00 mol颜色（红色）（“步骤2：”我们将使用以下关系：使用刚刚获得的H_2O的摩尔数，我们可以使用Avogrado的数字进行尺寸分析以抵消分子的最终单位： 2.00cancel“mol”xx（6.02xx10 ^（23）“分子”）/（1cancel“mol”）= 1.204xx10 ^（24）“分子”颜色（蓝色）（“因此，36g水相当于“1.2xx10 ^（24）”分子“ 阅读更多 »

缓冲溶液的pH值为9.65在介绍Henderson-Hasselbalch方程之前，我们应该确定酸和碱。氨（NH_3）总是碱，铵离子（NH_4 ^（+））是氨的共轭酸。共轭酸比你开始使用的碱还多一个质子（H ^ +）。现在，我们可以使用这个等式：正如您所看到的，我们给出了pKb而不是pKa。但是，不用担心我们可以使用下面的方程将两个常数相互关联：颜色（白色）（aaaaaaaaaaaaaaaaaaa）pKa + pKb = 14我们可以通过从14：14减去给定的pKb来求解pKa = 4.75 = 9.25这样，你的pKa是9.25接下来，我们可以从问题中获得[base]和[acid]。 [NH_3] = .50 M [NH_4] = .20 M我们并不真正关心附着在铵离子上的氯阴离子，因为它是一种观察离子，对缓冲系统没有影响。现在，我们掌握了确定pH值的所有信息。让我们将我们的值插入等式：pH = 9.25 + log（[0.50] / [0.20]）pH = 9.65 阅读更多 »

泡沫材料的密度为（10.9“lb”）/（ft ^（3“）。让我们将答案分解为三个部分：颜色（棕色）（”首先，“我们将使用此将克数换算成磅数转换因子：颜色（白色）（aaaaaaaaaaaaaaaaa 1磅= 453.592克颜色（紫色）（“然后，”我们将使用以下关系将升转换为立方英尺：颜色（白色）（aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^（3）= 28.3168“升”颜色（红色）（“最后，”我们将以克为单位得到的值除以我们得到的值以获得密度。颜色（棕色）（“步骤1：”175取消“克”xx（“1磅”/（“453.592”取消“克”））= 0.3858“磅”颜色（紫色）（“步骤2：”1取消“L”xx（1ft ^（3））/（ 28.3168cancel“L”）= 0.03531 ft ^（3）颜色（红色）（“步骤3：”（0.3858“磅”）/（0.03531ft ^（3）“=（10.9”磅“）/（ft ^（ 3" ） 阅读更多 »

5为了能够说出用于测量“811.40 g”的sig figs有多少，你需要知道非零数字总是显着的是跟随小数点的尾随零，而非零数字总是显着在您的情况下，测量颜色（蓝色）（811）.color（蓝色）（4）颜色（红色）（0）有四个非零数字和一个显着的尾随零。颜色（蓝色）（8,1,1,4） - >非零数字颜色（白色）（8,1,1，）颜色（红色）（0） - >显着拖尾零因此，你可以说这个测量有五个有效数字811.40 - >五个有效数字 阅读更多 »

对于氢的第一电离能，13.6eV。 Rydberg吸收方程是1 /λ= R（1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2）其中λ是吸收光子的波长，R是里德伯常数，n_i表示电子开始的能级和n_f它最终的能量水平。我们正在计算电离能量，因此电子相对于原子变为无穷大，即它离开原子。因此我们设置n_f = oo。假设我们从基态电离，我们设置n_i = 1 1 / lambda = RE =（hc）/ lambda暗示E = hcR E = 6.626xx10 ^（ - 34）* 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 ^ （-18）J当我们处理这么小的能量时，在电子伏特中工作通常是有帮助的。 1eV = 1.6xx10 ^（ - 19）J因此转换为eV我们除以1.6xx10 ^（ - 19）（2.182xx10 ^（ - 18））/（1.6xx10 ^（ - 19））= 13.6eV 阅读更多 »

颜色（品红色）（“159.7克/摩尔”）颜色（绿色）“我们将使用下面的公式来回答这个问题：”元素的原子量xx下标给出的原子数=摩尔质量首先，你想要一个周期性的可用的表可以确定Fe和O的原子量：Fe的原子量为55.85 g / mol O原子量为16.00 g / mol从化学式，我们有2个铁原子。你必须将Fe的原子质量乘以2以确定原子量为111.7 g / mol接下来，你有3个氧原子，所以你将O的原子质量乘以3，得到原子量为48.00 g / mol现在你想要将每个原子的质量加在一起以获得整个化合物的摩尔质量：颜色（紫色）（“111.7g / mol + 48.00g / mol = 159.7g / mol”） 阅读更多 »

通过施加能量当固体被加热时，它变成液体。进一步加热将液体转化为气体。逆过程以相反的顺序产生结果，即气体 - >液体 - >固体。 阅读更多 »

1.84g /（mL）为了计算物体的密度，我们必须使用下面的公式： - 处理液体时密度的单位为g /（mL）或处理时的单位为g /（cm ^ 3）坚实。质量单位为克，克。体积将具有mL或cm ^ 3的单位我们给出了质量和体积，两者都具有良好的单位，因此我们所要做的就是将给定的值插入等式中：密度=（65.14g）/（ 35.4mL）因此，该物体的密度为1.84g / mL。 阅读更多 »

颜色（品红色）（“2.70 g / mL”）为了计算密度，我们必须使用下面的公式： - 通常，密度在处理液体时的单位为g /（mL）或单位为g /（cm） ^ 3）处理固体时。质量单位为克，克。体积将具有mL或cm ^ 3的单位我们给出了质量和体积，两者都具有良好的单位，因此我们所要做的就是将给定的值插入等式中：密度=（40.5g）/（因此，铝块的密度为2.70g / mL。 阅读更多 »

通过破坏细菌的重要分子。氧化是将电子从分子中带走的过程。带走电子会破坏细菌的重要细胞结构。氧化可以破坏细菌的细胞壁：膜停止运转，不可能运输分子。此外，屏障可能破裂，重要成分可能从细胞中泄漏出来。氧化还可以影响细胞内的所有结构，例如重要的酶和DNA。氧化引起的一些损伤有时可以通过细胞修复，但是当氧化损伤太多时，细胞/细菌就会死亡。颜色（红色）“实施例”水中的氯是一种用于杀死细菌的氧化剂。人类有特殊的免疫细胞（巨噬细胞），使用氧化来杀死细菌。 阅读更多 »

6.02“摩尔”由于我们处于STP，我们可以使用理想的气体定律方程。 PxxV = nxxRxxT。 P表示压力（可以具有atm的单位，取决于通用气体常数的单位）V表示体积（必须具有升的单位）n表示摩尔数R是通用气体常数（单位为（Lxxatm）/ （molxxK））T代表温度，必须是开尔文。接下来，列出您的已知和未知变量：颜色（红色）（“已知变量：”）P V R T颜色（蓝色）（“未知变量：”）n在STP，温度为273K，压力为1个大气压。比例常数R等于0.0821（Lxxatm）/（molxxK）现在我们必须重新排列等式以求解n：n =（PV）/（RT）插入给定值：n =（1cancel“atm “xx135cancelL）/（0.0821（取消”Lxxatm“）/（molxxcancel”K“）xx273cancel”K“n = 6.02 mol 阅读更多 »