问题#f635a

回答：

这就是我得到的。

说明：

问题的第一部分要求你为位于a的电子找到一组合适的量子数 4F轨道.

如你所知， 四个量子数 用于描述原子中电子的位置和自旋。

现在 数 这被添加到轨道的名称告诉你 能级 电子所在的位置，即电子 主量子数, #N#.

在你的情况下，一个电子位于一个 #COLOR（红色）（4）#F-轨道 会的 #N =颜色（红色）（4）#，这意味着它将位于 第四能级。

现在 角动量量子数, #1#，告诉你 子shell 你可以在其中找到电子。你有

• #l = 0 - ># 该 S-子shell
• #l = 1 - ># 该 P-子shell
• #l = 2 - ># 该 d-子shell
• #l = 3 - ># 该 F-子shell

因为你的电子位于 F-子shell， 你会需要 #l = 3#.

此时，您可以拥有七个值中的任何一个 磁量子数, ##M_L，这可能是位于 F-子shell

#m_l = {-3，-2，-1，color（white）（ - ）0，+ 1，+ 2，+ 3}#

同样地， 自旋量子数, #女士#，可以采取两者 #-1/2#，表示具有的电子 降速，和 #+1/2#，表示具有的电子 旋转起来.

因此，你的电子可以拥有

#{（color（white）（a）n = color（red）（4）），（color（white）（a）l = 3），（m_l = { - 3，-2，-1，color（white） ）（ - ）0，+ 1，+ 2，+ 3}），（m_s = 1/2，+ 1/2}）：}#

对于问题的第二部分，您必须指定 子shell 电子所在的位置。

对于第一个电子，你有 #n = 2的# 和 #1 = 1#。这告诉你电子位于 第二能级 ， 在里面 P-子shell，即三个中的一个 2P-轨道.

对于第二个电子，你有 #n = 4的# 和 #1 = 0#。这告诉你电子位于 第四能级 ， 在里面 S-子shell，即在 4S轨道.