回答：
见下文
说明：
平衡的方程式
#2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O#
通过平衡的方程式
60g乙烷需要7x32 = 224g氧气
这里乙烷过量。氧气将被完全消耗
于是
300克氧气会消耗掉 #60 * 300/224 = 80.36克# 乙烷
离开（270-80.36）= 189.64g乙烷。
通过平衡的方程式
60克乙烷产生4x44克二氧化碳
因此产生的二氧化碳量=#4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g#
并且没有。痣将是 #235.72/44# = 5.36其中44是二氧化碳的摩尔质量
回答：
平衡方程是 #C_2H_6 + 7 / 2O_2到2CO_2 + 3H_2O#
说明：
平衡方程是 #C_2H_6 + 7 / 2O_2到2CO_2 + 3H_2O#
或者，这可以写成 #2C_2H_6 + 7O_2到4CO_2 + 6H_2O#
找出每种反应物的摩尔数：
对于 #C_2H_6#，摩尔质量 #30# #^ gmol的-1#:
#N = M / M = 270/30 = 9# #摩尔#
对于 #O_2#，摩尔质量 #32# #^ gmol的-1#:
#N = M / M = 300/32 = 9.375# #摩尔#
看起来好像我们有多余的 #O_2#，但请记住每个 #1# #摩尔# 的 #C_2H_6# 需要 #7/2# #摩尔# 的 #O_2#，所以实际上我们的氧气比我们需要的少。一些 #C_2H_6# 在反应结束时将保持未燃烧状态。
除了 #9.375# #摩尔# 通过 #7/2# 发现那个 #2.68# #摩尔# 的 #C_2H_6# 会有所反应。每摩尔 #C_2H_6# 产生 #2# #摩尔# 的 #CO_2#所以 #5.36# #摩尔# 的 #CO_2# 将被制作。
剩余的金额 #C_2H_6# 将会 #9-2.68=6.32# #摩尔#。找出过剩的质量 #C_2H_6#:
#M = NM = 6.32 * 30 = 189.6# #G#
