什么是[H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M的溶液中的[OH ^ - ]？

回答：

解决方案有一个 #OH ^（ - ）# 的 #1.0xx10 ^（ - 8）M#

说明：

答案可以通过以下两种方式之一获得：

1. #color（红色）（“使用水的自动电离常数方程式，Kw：”#

   

   您所要做的就是重新排列方程式以求解 #OH ^（ - ）# 通过将等式的两边除以 #H_3O ^（+）：#

#OH ^（ - ） =（1.0xx10 ^（ - 14））/ H_3O ^（+）#

插入已知浓度的 #H_3O ^（+）# 离子：

#OH ^（ - ） =（1.0xx10 ^（ - 14））/（1.0xx10 ^（ - 6））#

#OH ^（ - ） = 1.0xx10 ^（ - 8）M#

2.

通过取负对数确定溶液的pH值

（-log）的浓度 #H_3O ^（+）# 离子。

#pH = -log（1.0xx10 ^（ - 6））= 6#

然后使用以下等式获得pOH： #pH + pOH = 14#。重新排列以解决pOH：

#pOH = 14 - 6 = 8#

最后，你采用反对数（自然对数的倒数）， #10 ^（“负数”）# 用pOH来获得浓度 #OH ^（ - ）# 离子。

#10 ^（ - POH）#

#10 ^（ - 8）= 1.0xx10 ^（ - 8）M#