如果溶解15克FeCl_3以构成250毫升溶液，摩尔浓度是多少？

回答：

0.37米

说明：

首先计算摩尔质量 #FeCl_3#:

#55.85 + 3 * 35.45 = 162.20 g // mol#

然后计算出15克的摩尔数 #FeCl_3#:

#COLOR（红色）（N = M / M#

#n = 15 / 162.20 = 0.0925 mol#

然后计算浓度：

#COLOR（红色）（C = N / V#

#n = 0.0925mol // 0.250L = 0.37 mol // L（或0.37 M）#

浓度以两个代表性数字给出，它们是15克相同的数字。

当将48.0 mL的6.00 M H2SO4稀释到0.250 L时，摩尔浓度是多少？

答案是1.15米。由于摩尔浓度定义为溶质的摩尔数除以溶剂的千克数，我们需要计算H_2SO_4的摩尔数和溶剂的质量，我认为它是水。我们可以通过使用它的摩尔浓度C = n / V - > n_（H_2SO_4）= C * V_（H_2SO_4）= 6.00（mol es）/ L * 48.0 * 10 ^（ - 3）L = 0.288找到H_2SO_4摩尔数由于水的密度为1.00（kg）/ L，因此溶剂的质量为m = rho * V_（水）= 1.00（kg）/ L * 0.250L = 0.250kg。因此，摩尔浓度为m = n /（质量％）。溶剂）=（0.288摩尔/）（0.250千克）= 1.15微米