当将48.0 mL的6.00 M H2SO4稀释到0.250 L时，摩尔浓度是多少？

答案是 #1.15米#.

由于摩尔浓度定义为溶质摩尔数除以千克溶剂，我们需要计算摩尔数 #H_2SO_4# 溶剂的质量，我认为是水。

我们可以找到的数量 #H_2SO_4# 摩尔使用其摩尔浓度

#C = n / V - > n_（H_2SO_4）= C * V_（H_2SO_4）= 6.00（mol es）/ L * 48.0 * 10 ^（ - 3）L = 0.288#

由于水的密度为 #1.00（kg）/ L#，溶剂的质量是

#m = rho * V_（水）= 1.00（kg）/ L * 0.250 L = 0.250# #公斤#

因此，molality是

#m = n /（mass.solvent）=（0.288 mol es）/（0.250 kg）= 1.15m#

斯普林菲尔德的人口目前为41,250。如果斯普林菲尔德的人口增加了前一年人口的2％，那么使用这些信息来查找4年后的人口数量？

4年后人口为44,650人鉴于：斯普林菲尔德，人口41,250人口每年增加2％。 4年后的人口是多少？使用公式来增加人口：P（t）= P_o（1 + r）^ t其中P_o是初始或当前人口，r =率=％/ 100，t是年。 P（4）= 41,250（1 + 0.02）^ 4 ~44,650人

为了得到1.50 M的溶液，你会在15.00 mL的6.77 M硝酸溶液中加入多少水？

该稀释问题使用等式M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M-初始摩尔浓度（浓度）V_a = 15.00mL-初始体积M_b = 1.50M-所需摩尔浓度（浓度）V_b =（15.00 + xmL） - 体积所需溶液（6.77M）（15.00mL）=（1.50M）（15.00mL + x）101.55M mL = 22.5M mL + 1.50x M 101.55 M mL - 22.5 M mL = 1.50x M 79.05 M mL = 1.50 M 79.05 M mL / 1.50 M = x 52.7 mL = x 59.7 mL需要加入到原始的15.00 mL溶液中，以便将其从6.77 M稀释到1.50 M.我希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER

如果溶解15克FeCl_3以构成250毫升溶液，摩尔浓度是多少？

0.37 M首先计算FeCl_3的摩尔质量：55.85 + 3 * 35.45 = 162.20 g // mol然后计算15 g FeCl_3的摩尔数：颜色（红色）（n = m / M n = 15 / 162.20 = 0.0925 mol）然后计算浓度：颜色（红色）（c = n / vn = 0.0925mol // 0.250L = 0.37mol // L（或0.37M）浓度用两个代表性数字给出，它们是15克相同的数字。