van't Hoff因子的实验值是1.7。
沸点升高的公式是
#color（蓝色）（| bar（ul（颜色（白色）（a / a）ΔT_b= iK_bm颜色（白色）（a / a）|）））“”#
这可以重新安排给予
#i =（ΔT_b）/（K_bm）#
#ΔT_b=“（100.31 - 100.00）°C”=“0.31°C”#
#K_b =“0.512°C·kg·mol”^“ - 1”#
我们现在必须计算解决方案的摩擦性。
计算摩尔人
假设我们有100克的解决方案。
然后我们有2克NaCl和98克水。
摩尔的公式是
#color（蓝色）（| bar（ul（颜色（白色）（a / a）“molality”=“溶质摩尔数”/“溶剂千克数”（白色）（a / a）|）））“” #
#“NaCl的摩尔数”= 2色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g NaCl”）））ד1 mol NaCl”/（58.45色（红色）（取消（颜色（黑色）（“g） NaCl“））））=”0.0342 mol NaCl“#
#“水的质量”=“98 g”=“0.098 kg”#
#“molality”=“0.0342 mol”/“0.098 kg”=“0.349 mol / kg”#
现在我们可以计算出来了 #一世# 因子。
计算 #一世# 因子
#i =（ΔT_b）/（K_bm）=（0.31色（红色）（取消（颜色（黑色）（“°C”））））/（0.512色（红色）（取消（颜色（黑色）（“° C·kg·mol“^” - 1“）））×0.349颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（”mol·kg“^” - 1“））））= 1.7#
NaCl的van't Hoff因子是1.7。
