溶液的pH值是8.7，pOH是多少？

回答：

pOH = 5.3

说明：

您可以通过以下两种方式之一回答此问题：

• 取pH值的抗原来获得浓度 #H ^ +# 溶液中的离子。之后，使用水的自电离配方：

  

哪里 #K_w# 有一个值 #1.0xx10 ^ -14# 然后你可以重新排列等式来解决#OH ^ - #。取该值的-log以获得pOH。

• 从14减去pH以获得pOH。

我将向您展示使用这些方程式的两种方法：

方法1的过程：

#H ^ + = 10 ^（ - 8.7）= 1.995xx10 ^ -9 M#

#K_w = “H”_3“O”^（+） “OH”^（ - ） = 1.0xx10 ^（ - 14）#

Kw / H + = OH-

#（1.0xx10 ^（ - 14））/（1.995xx10 ^（ - 9）“M”）= 5.01xx10 ^（ - 6）“#

#OH ^（ - ） = 5.01xx10 ^（ - 6）M#

#pOH = -log（5.01xx10 ^（ - 6））M#

#pOH = 5.3#

方法2的过程：

#14-8.7 = 5.3#