在体积为25.0L的刚性容器中，在-50 下3.5摩尔氦气的压力（atm）是多少？

回答：

氦气有压力 2.56 atm。

说明：

由于我们给出了氦的摩尔数，温度和体积，我们必须使用理想的气体定律方程来确定压力。

• P可以具有atm单位，这取决于通用气体常数的单位
• V必须有升单位
• n应该有痣的单位
• R的值为0.0821，单位为 #（Lxxatm）/（molxxK）#
• T有Kelvins单位。

接下来，列出已知和未知变量。我们唯一未知的是氦气的压力。我们已知的变量是n，V，R和T.

唯一的问题是我们必须将温度从摄氏温度转换为开尔文。我们可以使用以下转换来实现：

因此， #-50 ^（O）#C + 273 = 223K

现在我们可以重新排列理想气体定律来解决P：

#P =（nxxRxxT）/ V#

#P =（3.5cancel“mol”xx（0.0821cancel“L”xx（atm）/取消“mol”xxcancelK）xx223cancelK）/（25.0cancelL）#

#P = 2.56 atm#