化学

0.50“dm”^ 3或0.50“L”。这基于平衡反应：HC- = CH（g）+ 2H_2（g）rarr H_3C-CH_3（g）。因此，1摩尔的乙炔（“C”_2“H”_2）需要2摩尔的氢。给定（基本上理想的）气体之间的反应的温度和压力相等，适用相同的体积比。因此，0.25 * dm ^ 3乙炔明显需要0.50 * dm ^ 3的二氢气体用于化学计量当量。注意，1“dm”^ 3 =（10 ^ -1“m”）^ 3 = 10 ^ -3“m”^ 3 = 1“L”。 阅读更多 »

使用下面给出的质子平衡方法得到：2“CH”_3“COOH”+“Zn”（“OH”）_ 2 rarr“Zn”（“CH”_3“COO”）_ 2 + 2“H”_2“O ”。一种方法是将其视为质子捐赠（酸）反应和质子接受（碱）反应：酸：“CH”_3“COOH”rarr“CH”_3“COO”^} +“H” ^ +碱：“Zn”（“OH”）_ 2 + 2“H”^ {+} rarr“Zn”^ {2+} + 2“H”_2“O”酸产生1摩尔质子但是tge碱需要两个。为了平衡质子，将2摩尔酸加到碱中的一个：2“CH”_3“COOH”rarr 2“CH”_3“COO”^ {+ 2“H”^ +“Zn”（“OH”） _2 + 2“H”^ {+} rarr“Zn”^ {2+} + 2“H”_2“O”然后加起来。质子取消，剩余的离子结合形成盐：2“CH”_3“COOH”+“Zn”（“OH”）_ 2 rarr“Zn”（“CH”_3“COO”）_ 2 + 2“H” _2 “O” 阅读更多 »

简单。 2.5升0.08摩尔的HCl溶液在溶液中得到摩尔数的HCl摩尔数*体积=摩尔数0.08（摩尔）/取消L * 2.5取消L = 0.2摩尔HCl现在必须将摩尔数换算为克摩尔质量的HCl H = 1.01（g）/（mol）Cl = 35（g）/（mol）HCl = 1 + 35 = 36（g）/（mol）（0.2取消mol）/ 1 * 36（g）/（取消mol）=颜色（红色）（7.2克）HCl 阅读更多 »

在0°“ ”温度和1个大气压下，该体积为1摩尔。这是Avogrado的分子数，颜色（蓝色）（6.02xx10 ^ {23}）。为这个答案选择的温度和压力，0°“C”和1个大气压，旨在成为“标准”温度和压力，问题显然是在考虑到该标准的情况下制定的。但是标准压力在1982年被改为100kPa（一个大气压为101.3kPa），令人困惑的是一些参考文献仍引用旧标准（例如，http：//www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm）。解决这个问题的一个解决方案是避免使用“标准”标签，具体指温度和压力。 22.4“L”和1摩尔之间在0°“C”和1个大气压下的连接来自理想气体定律PV = nRT P =压力，1 atm V =体积，见下面n =气体摩尔数，放入1摩尔R =气体常数，压力 - 体积unots它的颜色（蓝色）（0.08206（“L atm”）/（“mol K”））T =温度，0°“C”= 273.15“K”所以（1 “atm”）（V）=（1“mol”）（。08206（“L atm”）/（“mol K”））（273.15“K”）求解V和三个有效数字得到颜色（蓝色）（22.4“L”）。因此，在0°“ ”温度和1大气压下，22.4“L”的理想气体是1摩尔。 阅读更多 »

见解释Na_2SO_4（aq）+ Ba（NO_3）_2（aq） - > BaSO_4（s）+ 2NaNO_3（aq）将化合物分解成它们所来自的离子，并将两侧出现的化合物分开;那些是你的“旁观者”。 2取消（Na ^（+）（aq））+ SO_4 ^（2 - ）（aq）+ Ba ^（2 +）（aq）+2取消（NO_3 ^（ - ）（aq）） - > BaSO_4（s ）darr + 2取消（Na ^（+）（aq））+ 2取消（NO_3 ^（ - ）（aq））“硫酸钡”不溶，因此它不会在溶液中电离写净离子方程SO_4 ^（2 - ）（aq）+ Ba ^（2 +）（aq） - > BaSO_4（s）darr 阅读更多 »

因为石墨和金刚石都是非分子种类，其中每个组成C原子通过强化学键与其他碳原子结合。金刚石和石墨都是网络共价材料。没有离散的分子，蒸发意味着破坏强的原子间（共价）键。我不确定巴克敏斯特勒烯的物理性质，60个碳原子排列成足球形状，但由于这个物种是分子，它的熔点/沸点将远低于其非分子类似物。因此，因为我们是物理科学家，这是你的功课：找到三碳同素异形体的熔点，并根据它们的分子来合理化它们。 阅读更多 »

过量氧与CC（s）+ O_2（g） - > = CO_2（g）的反应......（1）过量氧与Si Si（s）+ O_2（g） - > = SiO_2的反应（ s）...（2）混合物的固体燃烧产物为SiO_2原子质量为Si-> 28g /（mol）O-> 16g /（mol）SiO_2的摩尔质量 - >（28 + 2 * 16） g /（mol）= 60g /（mol）从式（2）我们看到60g SiO_2（s）是从28g Si（s）得到的。因此，8.4gSiO_2（s）得自（28xx8.4）/ 60g Si（s） ）= 3.92g所以混合物中的成分颜色（红色）（Si-> 3.92g“”C - >（6.08-3.92）g = 2.16g“） 阅读更多 »

下面。铀-238的核通过α发射衰变形成子核，钍-234。反过来，这种钍转化为prot-234，然后经历β-阴性衰变产生铀-234。 阅读更多 »

可乐（pH 3）pH是表示溶液中氢离子浓度的简写数值。标度0-14表示含水体系中质子（H + +）的可能浓度的通常范围。我们可以认为H ^ +表示与H_3O ^ +（水分子携带H ^ +）相同。“pH”是氢离子浓度的负对数，意味着：“pH”= -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +]因此：10 ^ - “pH”= [H ^ +] 10 ^（ - 3）= 1.0×10 ^（ - 3）颜色（白色）（l）“mol / L”让我们简化：“pH”颜色（白色）（m）[H ^ +]（“mol / L” ）颜色（白色）（ll）3color（白色）（mml）1×10 ^（ - 3）颜色（白色）（ll）5color（白色）（mml）1×10 ^（ - 5）颜色（白色）（ ll）7color（白色）（mml）1×10 ^（ - 7）颜色（白色）（ll）9color（白色）（mml）1×10 ^（ - 9）颜色（白色）（l）11color（白色） （mm）1×10 ^（ - 11）这是没有背景信息（即负对数）的反直觉，但是，当你增加pH值时，你会降低H ^ +的浓度。当您降低pH值时，会增加H ^ +的浓度。 阅读更多 »

由于质量已知，找到固体的体积，然后计算密度。答案是：d_（固体）= 1.132g /（ml）为了找到密度（d），必须知道质量（m）和体积（V）：d = m / V（1）质量已知：m = 25.2 g要找到体积，您知道甲苯的总体积为50毫升。因此：V_（t总）= V_（实心）+ V_（t olu e）V_（实心）= V_（t总）-V_（t olu e）V_（实心）= 50-V_（t olu e）（ 2）甲苯的体积可以通过其自身的密度和质量来找到。其质量：m_（total）= m_（实心）+ m_（t olu e）49.17 = 25.2 + m_（t olu e）m_（t olu e）= 23.97g因此体积：d_（t olu e）= m_（t olu e）/ V_（t olu e）V_（t olu e）= m_（t olu e）/ d_（t olu e）V_（t olu e）=（23.97g）/（0.864g /（ ml））= 27.74ml返回（2）：V_（固体）= 50-V_（t olu e）= 50-27.74 = 22.26ml最后，固体密度：d_（固体）= m_（固体）/ d_（固体）=（25.2g）/（22.26ml）d_（固体）= 1.132g /（ml） 阅读更多 »

你甚至不需要四个维度。过渡金属有时可以在普通的旧三维空间中形成四重键，使用d-亚壳价电子，如醋酸铬（II）。实际上有关于此类交互的维基百科文章（http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond）。一个例子是乙酸铬（II），它似乎是“Cr”（“C”_2“H”_3“O”_2）_2（加上水合水），但实际上有两个单元作为二聚体偶联在一起， “CR” _2（ “C” _2 “H” _3 “O” _2）_4。该文章包括一个结构，显示原子如何排列以形成四键，见这里：中心铬原子之间的四键由这四个键组成：1）通常的西格玛键。 2）围绕σ键的两个π键，如分子氮或乙炔中的π键。 3）并且，三角洲债券。通过周围氧原子的正确排列，来自任一铬原子的3d轨道与来自另一个原子的对应物重叠。三角形键具有两个垂直平面，将其切割成原子，如切成四分之一的馅饼，而π键每个只有一个平面切割，好像馅饼被切成两半。实际上，额外的三角形键是首先使氧原子保持正确对齐的原因！ 阅读更多 »

2“FeSO”_4到“Fe”_2“O”_3 +“SO”_2 +“SO”_3首先确定每种元素的氧化态：叠层（颜色（海军蓝））（bb（+2））） （“Fe”）stackrel（颜色（紫色）（bb（+6）））（“S”）stackrel（-2）（“O”）_ 4 to stackrel（颜色（海军蓝））（bb（+3））） （“Fe”_2）stackrel（-2）（“O”）_ 3 + stackrel（颜色（紫色）（bb（+4）））（“S”）stackrel（-2）（“O”）_ 2 + stackrel （颜色（紫色）（+ 6））（“S”）stackrel（-2）（“O”）_ 3color（白色）（ - ）颜色（灰色）（“NOT BALANCED”）四种化学品中只有三种 - “ FeSO“_4”，Fe“_2”O“_3和”SO“_2直接参与氧化还原反应。铁“Fe”的氧化态从叠层中的颜色（海军蓝）（+ 2）增加（颜色（海军蓝）（bb（+2）））（bb（“Fe”））叠层（颜色（紫色）（+） 6））（“S”）stackrel（-2）（“O”）_ 4到颜色（海军蓝）（+ 3）in stackrel（颜色（海军蓝））（bb（+3）））（bb（“Fe”） _2）stackrel（-2）（“O”）_ 3为1，因此“Fe”被氧化。硫“S”的氧化态从叠层中的颜色（紫色）（+ 6）下降（颜色（海军）（+ 2））（“Fe”）叠层（颜色（紫色）（bb（+6））） （bb（“S” 阅读更多 »

0.5克/（立方厘米）。为了计算密度，我们将使用下面的公式：“密度=（质量）/（体积）通常，密度在处理液体时具有g /（mL）单位或g /（cm ^ 3）单位当处理固体时，质量单位为克，克。体积可以单位为mL或cm ^ 3我们给出了质量和体积，两者都有很好的单位。我们所要做的就是堵塞给定的值进入等式：密度=（5g）/（10cm ^ 3）因此，该物质的密度为0.5g /（cm ^ 3）。 阅读更多 »

通过氧化还原反应的标准方法，我们得到：“S”+6“HNO”_3 rarr“H”_2“SO”_4 + 6“NO”_2 + 2“H”_2“O”使用标准方法进行氧化还原反应。氧化：硫从元素中的氧化态变为硫酸中的+6，因此每个（摩尔）原子发出六（摩尔）电子：“S”^ 0 rarr“S”^ {“VI” } + 6e ^ - 还原：氮气从硝酸中的+5氧化态变为二氧化氮中的+4，因此每（摩尔）原子吸收一（（摩尔））电子：“N”^“V “+ e ^ - rarr”N“^ {”IV“}平衡：为了平衡氧化还原作用，放弃的电子必须与吸收的电子相匹配。在这里，我们需要6摩尔的雄激素原子来吸收由1摩尔硫原子释放的tge电子：“S”^ 0 + 6“N”^“V” rarr“S”^ {“VI”} + 6 “N”^ {“IV”}然后我们将这些系数放回原始化合物中。 “S”^ 0是元素1硫，“N”^“V”是硝酸盐中的氮等：“S”+ 6“HNO”_3 rarr“H”_2“SO”_4 + 6“NO “_2 +”H“_2”O“并且不要忘记容易的部分：反应仍然不平衡，因为没有氧化或还原的元素，氢和氧，没有平衡。但是，通过平衡氧化和还原成分中的电子，我们现在必须平衡另一个元素;最后一个元素被迫落实到位。因此，我们选择氢气并保持硫和氮的平衡，我们调整水的系数。然后：“S”+6“HNO”_3 rarr“H”_2“SO”_4 + 6“NO”_2 + 2“H”_2“O” 阅读更多 »

86.35％首先写出分子式：CF_4为了找到化合物中氟的百分比（质量），我们首先找到整个分子的质量。请注意，我们没有给出任何数字，例如1kg或5g，这是因为我们应该使用相对原子质量（如周期表中所示）CF_4的分子质量= 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01然后在分子内找到F的分子量。只需通过计算分子中的氟原子数来做到这一点（4）：分子质量F = 4 * 19.00 = 76.00然后因为我们要求百分比，我们只是将氟的质量除以整体的质量东西乘以100％氟的质量百分比= 76.00 / 88.01 * 100％= 86.35％ 阅读更多 »

K_2Cr_2O_7假设您有100克化合物。质量（K）= 26.57g质量（Cr）= 35g质量（O）= 38.07g为了找到化学式，我们需要将质量转换为摩尔，我们可以使用元素的摩尔质量来做到这一点，这只是元素的原子质量，以克为单位。摩尔质量（K）= 39.10gmol ^ -1摩尔质量（Cr）= 52gmol ^ -1摩尔质量（O）= 16gmol ^ -1将质量除以摩尔质量得到摩尔。摩尔（K）=（26.57cancelg）/（39.1cancelgmol ^ -1）= 0.68mol摩尔（Cr）=（35cancelg）/（52cancelgmol ^ -1）= 0.67mol摩尔（O）=（38.07cancelg）/（16cancelgmol） ^ -1）= 2.38摩尔摩尔比K：Cr：O为0.68：0.67：2.38〜1：1：3.5 = 2：2：7。因此公式为K_2Cr_2O_7 阅读更多 »

我们需要一个化学计量平衡的等式。产生大约62.4“g”的分子氧气。我们从一个化学计量平衡的方程式开始：KClO_3（s）+ Delta rarr KCl（s）+ 3 / 2O_2（g）uarr为了更好地工作，这种分解反应需要少量的MnO_2作为催化剂。化学计量是相同的。 “KCl的摩尔数”=（97.1 * g）/（74.55 * g * mol ^ -1）= 1.30 * mol给定化学计量，每当量氯酸钾产生3/2当量的分子氧。因此质量为O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1~ = 62.4 * g#dioxygen gas。 阅读更多 »

系统如何对影响化学平衡的变化做出反应。在可逆反应中，反应不会完成，而是达到称为化学平衡点的稳定点。此时，产物和反应物的浓度不会改变，并且存在产物和反应物。例如。 CO_（2（g））+ H_2O _（（l））右前叉H_2CO_（3（aq））Le Chatelier的原理指出，如果这种反应在平衡时受到干扰，它将重新调整自己以反对变化。例如：浓度变化如果反应物浓度增加，平衡将向右移动并有利于正向反应，将更多反应物转化为产物以反对变化如果产物浓度增加，平衡将向左移动并且倾向于逆反应，将更多的产物转化为反应物以反对变化。其他变化包括温度和压力。 阅读更多 »

磷化氢的形状是“金字塔形”;即它是氨的类似物。有5 + 3价电子可供考虑;这给出了4个电子对排列的中心磷原子。这些假定为四面体几何形状，然而，四面体的一个臂是孤对的，并且几何形状相对于磷下降到三角锥形。 / _H-P-H~ = 94“”^ @，而/ _H-N-H~ = 105“”^ @。同系物之间的键角差异不容易合理化，甚至超过第三年无机化学家的范围。对于H_2S与H_2O，也观察到这种键角差异。所以，形状是PYRAMIDAL：希望它有助于:) 阅读更多 »

碱性10000倍由于pH是对数标度，pH值1的变化导致H + +浓度变化十倍，这将是酸度/碱度的十倍变化。这是因为物质的酸性/碱性可以通过氢离子的浓度来确定。存在的H +离子越多，物质的酸性就越大，因为酸会产生H + +离子。另一方面，碱接受H + +离子，因此H + +浓度越低，物质越碱性。您可以从pH和方程式pH = -log [H ^ +]计算H ^ +的浓度。重新排列，我们得到[H ^ +] = 10 ^（ - pH）因此，对于pH值为8，我们得到[H ^ +] = 10 ^ -8对于pH值为12，我们得到[H ^ +] = 10 ^ -12 10 ^ -8 / 10 ^ -12 = 10 ^ 4 = H ^ +离子少10000倍，因此基本多10000倍 阅读更多 »

极性极性分子具有略微正面和轻微负面的末端。这是由极性键引起的，极性键来自共价键内电子的不均匀分布。由于电负性的差异，电子可能在键内不均匀地分布。例如，最具电负性元素的氟F与H共价键合，H具有相当低的电负性。在键合内，电子将倾向于在F周围花费更多时间，从而使其略微负电荷。另一方面，由于电子不会在H周围花费那么多时间，因此它会产生略微正电荷。这是一种极性键，我们称之为永久偶极子。现在在具有多个共价键的分子中，例如，水，我们必须考虑偶极子的方向，看看是否存在整体极性。如果偶极子彼此面对并抵消，或面向相反方向并抵消，则没有整体净偶极子，因此分子是非极性的。如果偶极子没有抵消，则存在总的净偶极子并且分子将是极性的。我们在这里看到水具有2个极性键，两个O-H共价键，其中氧比氢更具电负性，导致氢略微为正，氧略为负。现在，从这个图中我们也看到，债券的定位方式使得偶极子不会抵消（不对称）。这导致整体净偶极子，意味着水是极性分子。 阅读更多 »

催化剂是改变反应速率的物质，并且允许达到平衡。它通常通过提供替代反应途径来降低活化能来实现。催化剂的作用如图所示。它不会（也不会）影响反应的热力学（催化和非催化反应都具有相同的能量变化）。然而，这里催化剂已经降低了反应的活化能，因此更多的反应物分子具有进行反应所需的活化能。因此反应速率会增加。催化剂广泛用于工业中以实现化学转化。通常，催化剂嵌入表面，反应物分子被泵送到表面上（这将是多相催化的一个例子，因为催化剂和产物/反应物处于不同的相 - 贵金属表面是非常常用的）。有时，催化剂与反应物处于同一相。这些所谓的均相催化剂是如此活泼，以至于可以以如此低的浓度加载，使得不需要从产物中回收它们。异相催化剂在工业上非常普遍，并催化甲醇和氨生产等过程。聚合物的形成也被广泛催化。 阅读更多 »

更多活性金属更容易失去电子并成为溶液中的离子，而活性较低的金属更容易接受离子形式的电子，变得坚固。在置换反应中，固体金属被氧化并且溶液中的金属离子被还原。如果这两个术语对你而言是新的，那么氧化就是电子的损失，还原就是电子的增益。大多数人都是在Oilrig肺炎的帮助下记住这一点。氧化还原损失增加 - 例如，将Zn金属置于AgNO_3溶液中，Zn _（（s））+ AgNO_（3（aq）） - > Zn（NO_3）_（2（aq））+ Ag（s） ）Zn金属将Ag离子置换出溶液。实际发生的是电子的转移，其中Zn失去电子，Ag接收电子。因此据说Zn被氧化并且据说Ag被还原。这可以用两个半方程表示。氧化半方程：Zn _（（s） - > Zn ^（2 +）+ 2e ^ - 还原半方程式：Ag ^（+）+ e ^（ - ） - > Ag _（（s））更多活性金属被氧化比活性较低的金属容易。由于Zn比Ag更具反应性，因此它更容易失去电子。结果，当置于AgNO_3溶液中时，它倾向于使其电子失去Ag离子，形成Zn离子和固体Ag。 阅读更多 »

100元素的原子质量可以被认为是质子的数量+中子的数量。元素的原子序数等于它具有的质子数。使用它，我们看到可以通过从原子质量中减去原子数来计算中子的数量。在这种情况下，我们得到153-53 = 100。 阅读更多 »

原子半径降低电负性增加电子亲和力增加电离能增加原子半径是给定元素的原子大小。当你在元素周期表中左右移动时，质子被添加到原子核中，这意味着有更高的正电荷来吸引电子，因此原子变小。电负性是当原子处于共价键时原子将一对键合电子拉向它的能力。原子核中具有较大正电荷的原子可以更容易地吸引键合电子对。电子亲和力是元素的中性原子获得电子的可能性。所有原子都需要一个八位位组的电子，所以当你从一个时期左右移动时，电子亲和力随着价电子的数量而增加（直到你在电子亲和力下降时达到惰性气体，因为它们已经有一个完整的八位位组）。表左侧的金属具有低电子亲和力，因为如果它们失去电子，它们更容易达到八位字节。卤素（7A族）具有高电子亲和力，因为如果它们获得电子，则它们具有完整的八位组。电离能是消除电子所需的能量。金属（左手侧）具有低电离能量，因为它们想要失去电子以达到惰性气体构型。卤素（和更普遍的非金属）具有更高的电离能量，因为它们已经接近于具有八位位组，并且它们更容易获得电子而不是丢失7个电子。注意：电离能量和电子亲和力的一般趋势在2A和3A组以及5A和6A组之间有例外，因为填充和半填充的子壳效应编辑：语法 阅读更多 »

原子序数是质子数原子质量减去原子序数是中子数原子序数是中性原子中的电子数原子序数是根据质子数分配的，所以原子序数总是与原子数相同质子数原子质量是质子和中子的总和。质子和中子都具有1 amu的质量，但是电子的质量可以忽略不计，因此它被排除在外。元素的原子质量永远不是圆数，因为它是元素所有同位素的加权平均值。只需将数字四舍五入到最接近的整数即可获得最可能的原子质量。在中性原子中，质子数=电子数，因为没有总电荷。在一个离子中，为每个负电荷添加一个电子，并为每个正电荷减去一个电子（例如，Mg ^（2+）有10个电子，因为它的原子序数是12，你为2+电荷减去两个电子）。 O的原子序数是8，质量数是~16所以它有8个质子8个中子（16-8）8个电子（因为我们说的是中性O原子） 阅读更多 »

255L（3 s.f.）从分子到体积，我们需要转换为痣。回想一种物质含有6.022 * 10 ^ 23个分子（阿伏加德罗数）。氨气摩尔数：（6.75 * 10 ^ 24）/（6.022 * 10 ^ 23）= 11.2089 ...摩尔在STP，气体的摩尔体积为22.71Lmol ^ -1。这意味着每摩尔气体有22.71升气体。氨气量：11.2089 ...取消（mol）*（22.71L）/（取消（mol））= 254.55L 阅读更多 »

0.965 g / L已知：P = 90.5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316.15 K我们可以安全地假设在使用气体时，我们将使用理想的气体定律。在这种情况下，我们将理想气体公式与摩尔公式和密度公式相结合：P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n =（d * V） / MP * V =（d * V）/ M * R * TP * V * M = d * V * R * T（P * V * M）/（V * R * T）= d（P * M） /（R * T）= d计算N_2的摩尔质量：M = 14.01 * 2 = 28.02 Sub我们得到的密度值：（P * M）/（R * T）= d（90500 Pa * 28.02g ·mol ^“ - 1”）/（8.314 Pa·m ^ 3K ^“ - 1”mol ^“ - 1”* 316.15 K）= d 964.75g / m ^ 3 = d注：R，气体的值常数，根据您用于其他测量的单位而变化。这就是为什么答案是以g / m ^ 3为单位并且必须转换为g / L.选择正确的R值或调整其他单位以适应您选择的R值非常重要。 （参见http://chem.libretexts.org/Core/Physical_and_Theoretical_Chemistry/Physical_Properti 阅读更多 »

加入氯化钡溶液，然后加入约2立方厘米稀释的“HCl”氯化钡溶液与金属硫酸盐或金属亚硫酸盐反应，形成金属氯化物和硫酸钡或亚硫酸钡，根据下列反应之一：“BaCl” _2 +“MSO”_4->“MCl”_2 +“BaSO”_4或“BaCl”_2 + 2“MSO”_4-> 2“MCl”+“BaSO”_4或“BaCl”_2 +“MSO”_3->“MCl “_2 +”BaSO“_3或”BaCl“_2 +”M“_2”SO“_3-> 2”MCl“+”BaSO“_3（取决于所用的金属（”M“）。）在任何一种情况下，硫酸钡或生成亚硫酸钡，它不溶于水，因此形成白色沉淀。然而，通过添加约2立方厘米的稀释“HCl”，可以发现差异。如果反应产生硫酸钡，则白色沉淀物将不溶于稀“HCl”，但亚硫酸钡可溶于“HCl”。 阅读更多 »

在1500K下考虑的气态可逆反应是：2SO_3（g）右二撇子2SO_2（g）+ O_2（g）这里还给出SO_3（g）和SO_2（g）以300托和150托的恒定体积引入。分别。由于气体压力与其体积和温度恒定时的摩尔数成正比。因此我们可以说引入的SO_3（g）和SO_2（g）的摩尔数之比为300：150 = 2：1。让这些是2x mol和x mol现在写ICE表颜色（蓝色）（2SO_3（g）“”“”rightleftharpoons“”2SO_2（g）“”+“”O_2（g））颜色（红色）（I） “”2x“”mol“”“”“”“”“”x“mol”“”“”“”“”“0”mol“颜色（红色）（C）-2alphax”“mol”“”“+ 2alphax “mol”“”“”“”“alphax”mol“颜色（红色）（E）”“（1-alpha）2x”“mol”“（1 + 2alpha）x”mol“”“”“”“alphax” mol“其中α表示在1500K时的解离度。因此在平衡时，反应混合物中组分气体的总摩尔数为（2-2alpha + 1 + 2alpha + alpha）x =（3 + alpha）x还给出了在平衡时，反应混合物的压力为550“托”。现在，总压力与初始压力SO_2（g）的比率应等于它们各自的摩尔数之比。所以（550“tor”）/（150“tor”）=（（3 + alpha）x）/ x => alpha + 3 = 11/3 => a 阅读更多 »

警告！答案很长。 “B”中的溶液未被“C”中的溶液完全氧化。 >步骤1.计算烧杯中“Cr”_2“O”_7 ^“2-”的摩尔数“Cr的摩尔数”_2“O”_7 ^“2-”= 0.148颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“L Cr”_2“O”_7 ^“2-”）））×（“0.01 mol Cr”_2“O”_7 ^“2 - ”）/（1色（红色）（取消（颜色（黑色）（“L Cr”_2“O”_7 ^“2-”））））=“0.001 48 mol Cr”_2“O”_7 ^“2-”步骤2.计算“S”_2“的摩尔数在烧杯B中的O“_3 ^”2-“重铬酸盐和硫代硫酸盐之间反应的化学计量方程是”Cr“_2”O“_7 ^”2-“+ 6”S“_2”O“_3 ^”2-“ + 14“H”^“+” “2Cr”^“3+”+“3S”_4“O”_6 ^“2-”+ 7“H”_2“O”“S”_2“O”的摩尔数_3 ^“2-”=“0.001 48”颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mol Cr”_2“O”_7 ^“2-”）））×（“6 mol S”_2“O “_3 ^”2 - “）/（1色（红色）（取消（颜色（黑色）（”mol Cr“_2”O“_7 ^”2-“））））=”0.008 88 mol S“_2” O“_3 ^”2-“3。计算在烧杯C中形成的”I“_2的摩尔数。烧杯C中的”I“^” - “将与”Cu“^”2+“反应形成”I“ _2。 “2Cu”^“2 阅读更多 »

K_p ~~ 163 K_c和K_p通过以下反应连接：K_p = K_c（RT）^（Deltan），其中：K_c =压力平衡常数R =气体常数（8.31“J”“K”^ - 1 “mol”^ - 1）T =绝对温度（K）Deltan =“气态产物的摩尔数” - “气态反应物的摩尔数”K_c = 3.7 * 10 ^ -2 R = 8.31“J”“K” ^ -1“mol”^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p =（3.7 * 10 ^ -2）（529 * 8.31）^ 1 =（3.7 * 10 ^ -2）（529 * 8.31） = 162.65163 ~~ 163 阅读更多 »

K_c =（[“NH”_3] ^ 2）/（[“N”_2] [“H”_2] ^ 3）K_c =（[“N”_2“O”_5]）/（[“NO”_2 ] [“NO”_3]）你的反应是“aA”+“bB”右前叉“cC”的形式，其中小写字母代表痣数，而大写字母代表化合物。由于所有三种化合物都不是固体，我们可以在等式中包括它们：K_c =（[“C”] ^“c”）/（[“A”] ^“a”[“B”] ^“b” ）K_c =（[“C”] ^ 2）/（[“A”] ^ 1 [“B”] ^ 3）K_c =（[“C”] ^ 2）/（[“A”] [“B “] ^ 3）K_c =（[”NH“_3] ^ 2）/（[”N“_2] [”H“_2] ^ 3）颜色（白色）（l）2。K_c =（[”C“ ] ^ 1）/（[“A”] ^ 1 [“B”] ^ 1）K_c =（[“C”]）/（[“A”] [“B”]）K_c =（[“N” _2 “O” _5]）/（[ “否” _2] [ “否” _3]） 阅读更多 »