化学

我通常不会教给我的高中生，所以我环顾四周，找到了关于你管的一个很好的解释。因为，在多元酸中，第一个氢将比其他氢更快地解离，如果Ka值相差10倍至第三个或更大，则可以通过仅使用第一个氢的Ka来近似计算pH。离子。例如：假装H_2X是一种二元酸。在桌子上查看Ka1的酸性物质。如果你知道酸的浓度，比如它是0.0027M，Ka_1是5.0×10 ^（ - 7）。然后你可以设置你的等式如下; H_2X - > H ^（+ 1）+ HX ^（ - 1），Ka_1 = 5.0×10 ^（ - 7）使用下式：Ka =（产物）/（反应物）：5.0×10 ^（ - 7）=（ x ^ 2）/（0.0027）然后求解x并且你有氢离子浓度。由于pH = -log氢离子浓度，您现在可以计算pH值。 阅读更多 »

氩是一种惰性气体。它位于元素周期表的第18列VIIA组中。该列是'p'轨道块的一部分，它是'p'块的第六列。氩位于周期表的第三周期（行）或第三能级。这意味着氩气的电子配置必须以3p ^ 6结束（第3行，第p列，第6列）。 p区充满6个电子，所有惰性气体都有填充的p轨道。所有其他电子配置水平必须低于此水平。 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s ^ 2完成的电子配置如下。 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

“CH” _3 “COOH” _text [（水溶液）] + “的NaHCO” _3 “” _文本[（S）] - > “CH” _3 “COONa” _text [（S）] + “H” _2 “O” _text [（l）] +“CO”_2“”_ text [（g）]“酸”+“碳酸氢盐” - >“盐”+“CO”_2 +“H”_2“O”在这种情况下，我们有“ CH“_3”COOH“和”NaHCO“_3形成的盐是”CH“_3”COONa“，因为酸提供质子。这给我们留下“H”^ +和“HCO”_3“”^ - ，而不是形成“H”_2“CO”_3，它们形成“H”_2“O”和“CO”_2，给出了反应：“CH”_3“COOH”_text [（aq）] +“NaHCO”_3“”_ text [（s）] - >“CH”_3“COONa”_text [（s）] +“H”_2“O” _text [（l）] +“CO”_2“”_ text [（g）] 阅读更多 »

您将根据问题中已知量的单位选择R值。您将获得值或正在寻找以下值：V - 实验室可能以mL为单位（确保转换为L）T - 开尔文（如果给定摄氏或华氏，则转换为开尔文）n =摩尔P =压力（atm， mmHg，Torr，kPa ......）关键通常是压力。对于大气中的P，使用R = 0.082057 atmL / molK对于以kPa为单位的P，使用R = 8.31446 kPaL / mol对于以mmHg或Torr为单位的P，使用R = 62.36367 mmHgL / molK看到所有这些中的相似性？只是压力不同。如果您正在处理的问题为数量提供了不同的单位，您可以在此查找其他R值http://en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant 阅读更多 »

价电子是决定元素最典型键合模式的电子。这些电子存在于元素的最高能级的s和p轨道中。钠1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1钠从3s轨道磷中有1价电子1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3磷从3s中有5个价电子2和来自3s的3个电子3p铁1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6铁有2个价电子来自4s溴1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5溴从4s有7个价电子2，从4p有5个价电子。价电子是原子外壳中的电子。我希望这可以帮到你。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

分解反应是将化合物分解成其组成化学物质的反应：例如：2NaCl - > 2Na ^ + + Cl_2 ^ - 将NaCl分解成Na ^ +和Cl_2 ^ - 成分（侧注） ：Cl是双原子的，解释了2）有两种类型的置换反应，观察差异：单次更换：AB + C - > AC + B双重替换：AB + CD - > AD + CB 阅读更多 »

为了计算产率百分比，将实际产量除以理论产量并乘以100.示例当过量的铝与2.00克氯化铜（II）二水合物反应时，如果形成0.650克铜，则产率是多少？方程式3CuCl 2·2H 2 O + 2Al 3Cu + 2AlCl 3 + 2H 2 O溶液首先，计算Cu的理论产率。 2.00克CuCl 2·2H 2 O×（1摩尔CuCl 2·2H 2 O）/（170.5克CuCl 2·2H 2 O）×（3摩尔Cu）/（3摩尔CuCl 2·2H 2 O）×（63.55克Cu）/（1摩尔Cu）= 0.745克Cu现在计算产量百分比。 ％产率=（实际产率）/（理论产率）×100％=（0.650g）/（0.745g）×100％= 87.2％ 阅读更多 »

热化学基本方程式为Q = mC_pT其中Q =焦耳热量m =材料质量C_p =比热容T =温度变化T_f - T_i对于该等式，金属将失去热量使Q为负，而水为获取热量使Q值为正值由于能量守恒定律，金属损失的热量将等于水的热量。 -Q_（Pb）= + Q_（水）铅的比热为0.130 j / gC，水的比热为4.18 j / gC - [800g（100 - 900C）（。130 J / gC）] = 1500g（100 - T_iC）（4.1 8J / gC）83,200 = 62,700 - 6,270T_i 20,500 = - 6270T_i -3.29C = T_i水的温度变化为100 - （ - 3.29）C = 103.29CI希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

价电子是决定元素最典型键合模式的电子。这些电子存在于元素的最高能级的s和p轨道中。钠1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1钠从3s轨道磷中有1价电子1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3磷从3s中有5个价电子2和来自3s的3个电子3p铁1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6铁有2个价电子来自4s溴1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5溴有4个来自4s的7个价电子，5个来自4p你可以算出最外壳中的电子我希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

价电子是决定元素最典型键合模式的电子。这些电子存在于元素的最高能级（元素周期表中的行）的s和p轨道中。使用每个元素的电子配置，我们可以确定价电子。 Na - 钠1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1钠从3s轨道中有1价电子P - 磷1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3磷有5个价电子2 3s和3s来自3p铁 - 铁1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6铁有2个价电子来自4s Br - 溴1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5溴从4s有7个价电子2，从4p有5个你可以计算最外壳中的电子我希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

溶液由溶解在溶剂中的溶质组成。如果你做Kool Aid。 Kool Aid晶体的粉末是溶质。水是溶剂，美味的Kool Aid是解决方案。当Kool Aid晶体的颗粒在整个水中扩散时，产生溶液。这种扩散的速度取决于溶剂的能量和溶质颗粒的大小。溶剂中的较高温度将增加扩散速率。然而，我们不喜欢热的Kool Aid，因此我们通过搅拌混合物来增加溶剂的能量，添加动能并使颗粒在整个溶液中移动。溶液的浓度由溶液中溶解的溶质量决定。您可以通过增加或减少Kool Aid的量来改变Kool Aid的浓度，使饮料更甜或更甜。但解决方案不仅仅发生在液体中。你有没有和一个用香水或古龙水浇灌过的人在电梯里。在该实施例中，环境空气充当溶剂，而古龙水或香料颗粒是溶质。 阅读更多 »

中和反应非常类似于双重置换反应，然而，在中和反应中，反应物总是酸和碱，产物总是盐和水。双取代反应的基本反应采用以下形式：AB + CD - > CB + AD我们将看一个例子，因为硫酸和氢氧化钾在下列反应中相互中和：H_2SO_4 + 2KOH - > K_2SO_4 + 2H_2O In在酸和碱之间的中和反应，典型的结果是由来自碱的正离子和来自酸的负离子形成的盐。在这种情况下，正钾离子（K ^ +）和多原子硫酸盐（SO_4 ^ - ）形成盐K_2SO_4。来自酸的正氢（H +）和来自碱的负氢氧根离子（OH - ）形成水HOH或H_2O。我希望这可以帮到你。 SMARTERTEACHER非常好且组织良好的解释可以在这里找到：http：//homepage.smc.edu/walker_muriel/double_displacement_reactions_procedure.htm 阅读更多 »

让我们采取氯化钙的离子配方是CaCl_2钙是元素周期表第二列中的碱土金属。这意味着钙s ^ 2具有2个价电子，它易于释放以寻求八位组的稳定性。这使钙成为Ca + 2阳离子。氯是第17列或s ^ 2p ^ 5组中的卤素。氯有7价电子。它需要一个电子使其在其价壳中的8个电子处稳定。这使得氯成为Cl ^（ - 1）阴离子。当金属阳离子和非金属阴离子之间的电荷相等且相反时形成离子键。这意味着两个Cl 2（ - 1）阴离子将与一个Ca 2（+ 2）阳离子平衡。这制定了氯化钙，CaCl_2的配方。对于示例氧化铝Al_2O_3铝s ^ 2p ^ 1具有3个价电子并且氧化态为+ 3或Al ^（+ 3）氧s ^ 2p ^ 4具有6个价电子并且氧化态为-2或O ^ （-2）2和3的共同倍数是6.我们将需要2个铝原子来获得+6电荷和3个氧原子以获得-6电荷。当电荷相等且相反时，原子将以Al_2O_3键合。我希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

溶液由溶解在溶剂中的溶质组成。如果你制作Kool-Aid，Kool-Aid水晶就是溶质。水是溶剂，美味的Kool-Aid就是解决方案。当Kool-Aid晶体的颗粒在整个水中扩散时，产生溶液。扩散过程的速度取决于溶剂的温度和溶质颗粒的大小。溶剂中的较高温度将增加扩散速率。但是，我们不喜欢热Kool Aid。因此，我们通过搅拌混合物来增加溶剂的能量，添加动能并使颗粒在整个溶液中移动。溶液的浓度由溶液中溶解的溶质量决定。您可以通过增加或减少Kool-Aid的量来改变Kool-Aid的浓度，使饮料更甜或更甜。但解决方案不仅仅发生在液体中。你有没有和一个用香水或古龙水浇灌过的人在电梯里。在该实施例中，环境空气充当溶剂，而古龙水或香料颗粒是溶质。我希望这可以帮到你。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

溶质是溶解在溶液中的溶剂，溶剂溶解在任何溶液中。溶液由溶解在溶剂中的溶质组成。如果你做Kool Aid。 Kool Aid晶体的粉末是溶质。水是溶剂，美味的Kool Aid是解决方案。当Kool Aid晶体的颗粒在整个水中扩散时，产生溶液。这种扩散的速度取决于溶剂的能量和溶质颗粒的大小。溶剂中的较高温度将增加扩散速率。然而，我们不喜欢热的Kool Aid，因此我们通过搅拌混合物来增加溶剂的能量，添加动能并使颗粒在整个溶液中移动。溶液的浓度由溶液中溶解的溶质量决定。您可以通过增加或减少Kool Aid的量来改变Kool Aid的浓度，使饮料更甜或更甜。但解决方案不仅仅发生在液体中。你有没有和一个用香水或古龙水浇灌过的人在电梯里。在该实施例中，环境空气充当溶剂，而古龙水或香料颗粒是溶质。我希望这可以帮到你。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

气体压力是由气体颗粒与容器壁的碰撞引起的。 >根据动力学理论，体积内的分子（例如气球）不断地自由移动。在这种分子运动过程中，它们不断地相互碰撞并与容器壁碰撞。在一个小气球中，每秒会发生数千亿次碰撞。单次碰撞的冲击力太小而无法测量。然而，综合考虑，这种大量的冲击在容器表面上施加相当大的力。如果它们直接撞击气球表面（以90°角），它们会施加最大的力。如果它们以小于90°的角度撞击表面，则它们施加较小的力。所有这些力的总和引起由气体施加的压力p。上图表示包含气体分子（红点）的气球。黄色箭头表示球囊中的气体压力“p”向外施加在球囊壁上。容器每个区域的碰撞次数越大，压力越大：压力=“力”/“面积”或p = F / A.在每个点上，该力的方向始终垂直于容器的表面。下面的视频给出了气压的一个很好的解释。 阅读更多 »

如果我最初在1.1大气压下有4.0升的气体，如果我将压力增加到3.4大气压，那么体积是多少？这个问题是压力和体积之间的关系。为了求解体积，我们将使用波义耳定律，即压力和体积之间的反比关系的比较。 （P_i）（V_i）=（P_f）（V_f）识别我们的值和单位（P_i）= 1.1 atm（V_i）= 4.0 L（P_f）= 3.4 atm（V_f）= x我们插入等式（1.1 atm）（ 4.0 L）/（3.4 atm）=（x L）重新排列代数以求解xx L =（（1.1 atm）（4.0 L））/（3.4 atm）我们得到的值为1.29 L.我希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

氮具有3p轨道，每个轨道由单个电子占据。 *氮具有3个p轨道，每个轨道由单个电子占据。氮的电子构型为1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3这给出了总共7个电子，氮的原子序数。中性原子具有与电子相同数量的质子（原子序数）。根据Aufbau原理，s轨道在p轨道之前被填充。量子力学规定，对于每个能级，p子壳包含3个轨道，px，py和pz。这些轨道的取向与x，y和轴对齐。最后，Hund的规则指出，在配对这些电子之前，给定子壳的每个轨道必须被一个电子占据。在第二个电子占据px轨道之前，一个电子必须占据px和py和pz轨道。 阅读更多 »

颜色（蓝色）（2“Al”（s）+ 6“HCl”（aq） - > 3“H”_2（g）+ 2“AlCl”_3（aq））该反应在金属和酸之间进行。通常导致盐和氢气的释放。不平衡反应是Al + HCl - > H_2 + AlCl_3。这是氧化还原反应，其半反应变为：2（“Al”（s） - >“Al”^（3 +）（aq）+取消（3e ^（ - ）））3（2“H “^（+）（aq）+取消（2e ^（ - ）） - >”H“_2（g））”---------------------- -------------------------“2”Al“（s）+ 6”H“^（+）（aq） - > 3”H “_2（g）+ 2”Al“^（3 +）（aq）铝氧化为”Al“ - >”Al“^（3+），而氢气减少为2”H“^（+） - >” H“_2 ^ 0。如果我们加回观众“Cl”^（ - ），我们得到：颜色（蓝色）（2“Al”（s）+ 6“HCl”（aq） - > 3“H”_2（g）+ 2“ AlCl“_3（aq））我希望这是有帮助的。 阅读更多 »

让我们采取氯化钙的离子配方是CaCl_2钙是元素周期表第二列中的碱土金属。这意味着钙有2个价电子，它很容易放弃，以寻求八位组的稳定性。这使钙成为Ca +（+ 2）阳离子。氯是第17列或p ^ 5组中的卤素。氯有7价电子。它需要一个电子使其在其价壳中的8个电子处稳定。这使得氯成为Cl ^（ - 1）阴离子。当金属阳离子和非金属阴离子之间的电荷相等且相反时形成离子键。这意味着两个Cl 2（ - 1）阴离子将与一个Ca 2+阳离子平衡。这制定了氯化钙，CaCl_2的配方。例如氧化铝Al_2O_3铝的氧化态为+3或Al ^（+ 3）氧的氧化态为-2或O ^（ - 2）2和3的常数为6.我们需要2铝原子得到+6电荷和3个氧原子得到-6电荷。当电荷相等且相反时，原子将以Al_2O_3键合。我希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

为了平衡硝酸铅（II）和铬酸钾的双重置换反应的方程，产生铬（II）铬酸盐和硝酸钾。我们从问题中提供的基本方程开始。 Pb（NO_3）_2 + K_2CrO_4 - > PbCrO_4 + KNO_3查看原子库存反应物Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1产品Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1我们可以看到K和NO_3是不平衡的。如果我们在KNO_3前面添加一个系数2，这将平衡等式。 Pb（NO_3）_2 + K_2CrO_4 - > PbCrO_4 + 2KNO_3注意，当它们出现在等式的两侧时，我将多原子离子NO_3和CrO_4留在一起，将它们视为一个单元而不是单独的元素。我希望这是有益的。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

保持肺部的胸腔相当静止，因为肋骨不灵活，也没有肌肉组织来移动肋骨。然而，在胸腔底部是一个大的扁平肌，称为隔膜，将胸腔与腹腔分开。当膈肌松弛时，肌肉向上压缩，这减少了胸腔的体积，增加了新压缩空间内的压力，并产生了一个泵，迫使肺部的空气分子向上移动到细支气管，进入支气管，气管，喉部和咽部并通过鼻腔或口腔离开身体，如果你站着松弛下巴，像Neandrathal一样张开嘴。当隔膜收缩时，它向下拉向腹腔并扩张胸腔的体积。这反过来降低了肺部的压力并产生了空间，形成了真空。压力的降低将空气吸入肺部。空气可以从你的鼻腔进入呼吸道或你的下颌松弛下颚张开嘴，进入咽喉，喉，气管，支气管，细支气管，进入肺泡，扩散氧气和二氧化碳。正是波义尔定律的压力和体积的反比关系创造了泵 - 真空活动，让我们呼吸。来自SoCoolScienceShow的SMARTERTEACHER YouTube视频 阅读更多 »

在最高能级的s和p轨道中发现的价电子主要以两种基本方式参与键合。可以释放或接受电子以完成产生离子的外轨道。然后，这些离子通过电化学吸引力彼此吸引到相反的电荷，导致原子键合在离子键中。这方面的一个例子是氯化镁。镁具有1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2的电子构型，价电子在3s轨道中产生镁2价电子。所有原子都试图遵循具有8个价电子的Octet规则。由于镁容易失去2个电子而不是试图获得6个电子，因此镁原子很容易放弃3s轨道中的2个电子，并成为Mg ^（+ 2）的带正电荷的阳离子。氯的电子构型为1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5，价电子在3s和3p轨道上，得到氯7价电子。所有原子都试图遵循具有8个价电子的Octet规则。由于氯更容易获得1电子而不是试图放弃7个电子，因此氯原子容易在3p轨道中吸收1个电子并成为Cl ^（ - 1）的带负电荷的阴离子。需要Cl ^ -1的两个负氯阴离子来平衡Mg ^（+ 2）的阳离子的相等和相反电荷，从而形成离子化合物MgCl_2。价电子参与键合的另一种可能方式是通过两个原子共享以完成分子（共价）键中的八位组规则。当形成碳四氯化碳时，碳具有1s ^ 2 2s ^ 2 2p2的电子构型，碳具有4个价电子。因此碳需要获得4个电子才能完成外轨道。氯1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5价电子在3s和3p轨道上产生氯7价电子。氯在每个外轨道中都需 阅读更多 »

Exergonic指的是吉布斯自由能的变化。放热和吸热是指焓的变化。放热和吸热是指焓ΔH的变化。 Exergonic和endergonic指的是吉布斯自由能ΔG的变化。 “Exo”和“exer”表示“out of”。 “Endo”和“ender”意思是“进入”。 ΔH对于放热过程减小并且对于吸热过程增加。对于exergonic过程，ΔG降低，对于endergonic过程，ΔG增加。对于给定的反应，吉布斯自由能的变化是ΔG=ΔH-TΔS。 ΔG是反应自发性的量度。如果ΔG为负，则该过程是自发的。如果ΔG为正，则该过程不是自发的。我们有四种可能性：1。ΔH<0和ΔS> 0总是给出ΔG<0。该过程既是放热的又是exergonic。它总是自发的。 2.ΔH> 0且ΔS<0总是给出ΔG> 0.该过程既是吸热的又是endergonic。它永远不会自发。 3.ΔH> 0且ΔS> 0.这使得ΔG> 0在低温下。这个过程既吸热也有吸收。在高温下，ΔG<0。该过程仍然是吸热的，但它已变得过热。该过程仅在高温下自发。一个例子是碳酸钙的吸热分解。 CaCO 3（s） CaO（s）+ CO 2（g）。 ΔS是正的，因为反应从固体产生气体。 CaCO 3在室温下稳定，但在高温下分解。 4.ΔH<0且ΔS<0。这在低温下给出ΔG<0。这个过程既放热又放松。在高温下，ΔG> 0.该过程仍然 阅读更多 »

有许多法律涉及气体压力。波义耳定律P_1V_1 = P_2V_2，查尔斯定律（V_1）/（T_1）=（V_2）/（T_2），理想气体定律PV = nRT，道尔顿定律P_1 + P_2 + P_3 ... = P_（总计）以下是使用示例联合气体法。在87 和0.620atm下测量的某一气体样品的体积为0.452L。 1 atm和0°C时的体积是多少？组合气体定律的公式是（（P_i）（V_i））/ T_i =（（P_f）（V_f））/ T_f我们首先确定每个变量的值并识别缺失值。 P_i = 0.620 atm V_i = 0.452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f = 1 atm V_f = ??? T_f = 0 C + 273 = 273 K（（0.620atm）（0.452L））/（360K）=（（1atm）（x））/（273K）（（273K）（0.620atm）（0.452） L））/（（360 K）（1atm））=（x L）x L = 0.212 LI希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

中和不像是单一的替代反应。这是双重替代反应。酸和碱中和包括酸水溶液和在双置换反应中结合形成盐和水的碱水溶液。硝酸加氢氧化钙产生硝酸钙和水2HNO_3 + Ca（OH）_2 -------> Ca（NO_3）_2 + 2H_2O HNO_3具有一个前导氢，通常是一个尖端，这是一个酸Ca（OH ）_2具有尾随氢氧化物，通常是尖端，这是碱。来自碱的正离子Ca + + 2与来自酸的负离子NO_3结合形成盐。 Ca（NO_3）_2来自酸的H ^ +与来自碱的OH - - 形成水H_2O由于反应物中的两个配偶体正在转变为产物中的新配偶体，因此这是双重置换反应。始终在中和反应中，产物是两种中性物质盐和水。我希望这可以帮到你。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

等式是PV = nRT？当压力-P在大气压（atm）时，体积-V以升（L）表示，摩尔数-n，以摩尔（m）表示，温度-T以开尔文（K）表示，与所有气体定律计算一样。当我们进行代数重构时，最终压力和体积由摩尔和温度决定，给出一个（atm x L）/（mol x K）的组合单位。恒定值则变为0.0821（atm（L））/（mol（K））如果您选择不让您的学生使用标准压力单位系数，您还可以使用：8.31（kPa（L））/（mol（ K））或62.4（Torr（L））/（mol（K））。温度必须始终为开尔文（K），以避免使用0 C并且在学生分开时无法解决问题。理想气体定律的变化使用气体密度，其中PM = dRT其中M是摩尔质量，单位为g / mol，d是气体密度，单位为g / L.压力和温度必须保持在单位atm和K，气体定律常数保持R = 0.0821（（atm）L）/（（mol）K）。我希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

[2,8] ^（2+）镁原子的原子序数为12，原子核中有12个质子，因此有12个电子。它们在最里面的（n = 1）壳中排列2，然后在下一个（n = 2）壳中排列为8，并且在n = 3壳中排列最后两个。因此镁原子是[2,8,2]当镁原子从其外壳失去两个电子时，形成镁离子Mg ^（2+）！形成具有惰性气体构型的稳定离子。随着两个电子的丢失，电子配置变为[2,8] ^（2+），括号上的电荷提醒我们这是一个离子而不是一个原子，现在电子的数量与如果细胞核中的质子。 阅读更多 »

多原子离子在离子内共价键合，但它们与其他离子形成离子键。 >分子和离子之间的唯一区别是价电子的数量。由于分子是共价键合的，因此它们的多原子离子也是共价键合的。例如，在硫酸根离子的路易斯结构中，“SO”_4 ^“2-”，S和O原子之间的键都是共价的。一旦硫酸根离子“SO”形成，它就可以通过静电吸引与正离子如“Na”+形成离子键，并形成离子化合物“Na”_2“SO”_4。 阅读更多 »

识别氧化还原反应的关键是识别化学反应何时导致一个或多个原子的氧化数改变。你可能已经学会了氧化数的概念。它只不过是用于跟踪化学反应中的电子的簿记系统。重新记住规则是值得的，总结在下表中。元素中原子的氧化数为零。因此，O 2，O 3，P 4，S 6和Al中的原子都具有氧化数0.单原子离子的氧化数与离子上的电荷相同。因此，Na +离子中钠的氧化数例如为+1，并且Cl - 离子中氯的氧化数为-1。当与非金属结合时，氢的氧化数为+1。因此氢在CH 4，NH 3，H 2 O和HCl中处于+1氧化态。当与金属结合时，氢的氧化数为-1。因此，氢在LiH，NaH，CaH 2和LiAlH 4中处于-1氧化态。银和第1族中的金属形成其中金属原子处于+1氧化态的化合物。第2组中的元素形成其中金属原子处于+2氧化态的化合物。氧通常具有-2的氧化值。例外包括过氧化物如H 2 O 2和O 2 2-离子。第17族元素形成二元化合物，其中更多的电负性原子处于-1氧化态。原子的氧化数之和等于分子或离子上的电荷。你应该记住这些规则。让我们应用这些规则来决定下列方程式是否为氧化还原反应。 AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3在左边，氧化数为：Ag +1; O -2; N +5; Na +1; Cl -1在右边，氧化数为：Ag +1; Cl -1; Na +1; O -2; N +5没有氧化数改变。这不是氧化还原反应。 BaCl 2 + K 2 CO 3 BaCO 阅读更多 »

价电子决定原子愿意放弃多少电子或者需要填充多少空间以满足八位组的规则。锂（Li），钠（Na）和钾（K）都具有以s ^ 1结尾的电子构型。这些原子中的每一个都容易释放该电子以具有填充的价壳并且变得稳定为Li + + 1，Na + 1和K + 1。每种元素的氧化态为+1。氧（O）和硫（S）都具有以s ^ 2 p ^ 4结尾的电子构型。这些原子中的每一个都容易吸收两个电子以具有填充的价壳并且变得稳定为O ^ -2和S ^ -2。每种元素的氧化态为-2。规则有例外，过渡金属通常具有多种氧化态。我希望这可以帮到你。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

你寻找一个平面或一个对称轴。许多学生发现难以在三维空间中观察分子。通常有助于用彩色棒和腻子或聚苯乙烯泡沫塑料球制作简单的模型。对称平面对称平面是一个假想的平面，将一个分子分成两半，彼此是镜像。在2-氯丙烷中，（a），CH 3 CHClCH 3，垂直面将H原子，C原子和Cl原子二等分。镜子右手边的CH 3组（棕色）是CH 3组（棕色）左手侧的镜像。二分原子的左半部分和右半部分也是如此。因此垂直平面是对称平面，并且分子是对称的。 2-氯丁烷，（b），CH 3 CHClC 2 H 5，具有将C，H和Cl原子分成镜像半部的平面。但右侧的C 2 H 5基团（黄色）不是左侧CH 3基团（棕色）的镜像。因此2-氯丁烷没有对称平面。它具有不对称的几何形状。对称轴对称轴对应于旋转（360°）/ n，其中n是整数。水分子具有一个轴和两个对称平面。水分子是对称的。为了对称，分子必须具有对称轴或假想平面，将其平分成镜像半部。不具有这些的分子是不对称的。 CHFClBr没有轴或对称平面，因此它是不对称的。 阅读更多 »

氯化钙的离子配方是CaCl_2钙是元素周期表第二列中的碱土金属。这意味着钙有2个价电子，它很容易放弃，以寻求八位组的稳定性。这使钙成为Ca +（+ 2）阳离子。氯是第17列或p ^ 5组中的卤素。氯有7价电子。它需要一个电子使其在其价壳中的8个电子处稳定。这使得氯成为Cl ^（ - 1）阴离子。当金属阳离子和非金属阴离子之间的电荷相等且相反时形成离子键。这意味着两个Cl 2（ - 1）阴离子将与一个Ca 2（+ 2）阳离子平衡。这制定了氯化钙，CaCl_2的配方。我希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

元素属性可通过元素周期表上的元素位置预测。组和电子配置周期表的组（列）确定价电子计数。碱金属（Li，Na，K，...）IA（1）柱中的每个元素具有s ^ 1的价电子构型。这些元素很容易变成+1阳离子。卤素（F，Cl，Br ...）VIIA（17）柱中的每个元素具有s ^ 5的价电子构型。这些元素很容易变成-1阴离子。金属和非金属元素周期表左侧分为金属，右侧分为非金属。通过将非金属中的金属分开的类金属（B，Si，Ge，As，Sb，Te）形成阶梯。在元素周期表的左侧，元素的性质越金属化。电负性电负性是元素吸引电子的趋势。元素周期表中的右侧和右侧，元素电负性越高。氟的电负性最高为4.0，而Franc的电负性最低为0.7。电负性可用于确定两种元素的键合性质。两种元素的电负性值之间的差异（减法）可以粗略地用于确定键合，0至0.3非极性 - 共价，0.3至1.7极性 - 共价和1.7至3.3离子。元素周期表中还有其他趋势可以提供元素如何作用的指标，包括电离能，电子亲和力，原子半径和离子半径。我希望这可以帮到你。 SMARTERTEACHER点击周期表，点击这里：http：//chemistry.about.com/library/blperiodictable.htm 阅读更多 »

如果我们根据您提供的信息假设气体处于标准温度和压力，我们只能计算此值。如果我们假设压力和温度的STP为1 atm和273 K，则有两种计算方法。我们可以使用理想气体定律方程PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5.00摩尔R = 0.0821（atmL）/（molK）T = 273 K PV = nRT可以是V =（nRT）/ PV =（（（5.00mol）（0.0821（atmL）/（molK））（273K） ）/（1 atm））V = 112.07 L第二种方法是我们Avogadro的体积在STP 22.4 L = 1mol 5.00 mol x（22.4 L）/（1 mol）= 112 L#我希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

虽然它是非金属的，但氢原子确实具有某些特性，使得它们在某些化学反应中表现得像碱金属。氢在其1s轨道中仅有1个电子，因此其电子结构与其他碱金属非常相似，后者在2s，3s，4s ......轨道中具有单个价电子。你可能会争辩说氢只缺少一个完全价壳的电子，并且应该在第VII组中列出卤素原子（F，Cl，Br等）。这也是有效的。然而，卤素极具电负性，F带头，而H不是很负电，因此它的化学性质更像是碱性金属而不是卤素，即使它不能形成真正的金属（除非在极高的压力下） ）。这就是氢元素在元素周期表中占据第一组而不是第七组的原因。下面的视频总结了一项比较三种金属活性的实验;锌，铜和镁。与酸反应的任何金属（视频中的HCl）在活性系列上放置高于氢，并且不与酸反应的金属将被放置在系列的氢以下。视频来自：Noel Pauller希望这有帮助！ 阅读更多 »

由于系统降低了其温度，在吸热反应期间，化学系统可以吸收热量作为二次过程。因为系统在吸热反应期间降低其温度。之后，化学系统（不是反应）可以吸收热量作为二次过程。如果系统没有隔热，在反应之后，一些热能将从外部环境传递到冷却系统，直到内部和外部温度再次平衡。如果发生吸热反应的系统是隔热的，它将保持冷却，并且根本不会吸收热量（至少不是在短时间内）。温度的下降是由于吸收来自系统颗粒的动能引起的吸热反应引起的“减速”。该动能用于破坏反应物的较强化学键，在 - 在吸热反应中 - 之后在所产生的物质中形成较弱的键。换句话说，作为吸热转化的结果，如果系统被隔离，一定量的动能在化学系统内的势能增加的情况下转化，而不会改变整体内部能量（能量是内部保存的） ）。如果系统接近但没有隔热，则会有热量收入，直到冷却系统达到室温。在该步骤中吸收的热量对应于内部焓的增加（或能量，如果机械功可以忽略或为零，因为在变换中体积保持恒定）。 阅读更多 »

摩尔比是化学计量计算的核心，因为当我们必须在一种物质的质量和另一种物质的质量之间进行转换时，它们弥合了间隙。化学计量是指平衡化学反应方程的系数。化学方程式显示了反应物和产物分子的比例。例如，如果我们有一个反应，如N_2 + 3H_2 - > 2NH_3我们知道氢和氮分子以3：1的比例反应。平衡化学方程中的系数表示反应中物质的相对摩尔数。因此，您可以在称为摩尔比的转换因子中使用系数。氢与氮的摩尔比也是3：1。平衡方程时，您使用摩尔数来对应反应中的分子数。摩尔不是克，因为每种物质都有自己的摩尔质量。因此，我们必须将每种物质的克数转换成相应的摩尔数。当我们必须将一种物质的克数转换为另一种物质的克数时，摩尔比率弥合了这一差距。 阅读更多 »

氧化铝的配方是Al_2O_3。正确的答案是Al_2O_3。让我们看看我们是如何得到答案的;看看Al和O原子的电子排列。 Al（Z = 13）具有13个电子，具有以下电子配置。 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1它在3s和3p子壳中失去三个电子以实现稳定并形成离子Al ^（3+）。另一方面，Al ^（3+）= 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O（Z = 8）具有八个电子并且想要获得两个电子以实现稳定的惰性气体配置。获得两个电子的氧原子形成负氧化物离子，O ^（2-）离子。 O（Z = 7）= 1s ^ 22s ^ 22p ^ 4 O ^（2-）= 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6三个氧原子从两个Al原子获得两个电子（共六个），每个Al原子损失三个电子（共六个）到三个氧原子，在这个过程中每个Al原子变成Al ^（3+）离子，氧原子在获得两个电子后变成O ^（2-）离子。 2Al（3+）和3O ^（2-）或式为Al_2O_3。 阅读更多 »

警告：这是一个很长的答案。平衡方程为“5Fe”^“2+”+“MnO”_4 ^“ - ”+“8H”^“+” “5Fe”^“3 +”+“Mn”^“2+”+“4H “_2” O”。您按顺序执行一系列步骤：确定每个原子的氧化数。确定每个原子发生变化的氧化数变化。使氧化数的总增加量等于氧化数的总减少量。将这些数字作为系数放在包含这些原子的公式前面。平衡除“O”和“H”以外的所有剩余原子。平衡“O”。余额“H”。检查原子和电荷是否平衡。这是它的工作原理。你的不平衡方程是“Fe”^“2+”+“MnO”_4 ^“ - ” “Fe”^“3+”+“Mn”^“2+”1。确定每个原子的氧化数。左侧：“Fe = +2; Mn = +7; O = -2”右侧：“Fe = +3; Mn = +2”2。确定每个原子发生变化的氧化数变化。 “Fe：+ 2 +1;变化= +1”“Mn：+ 7 + 2;变化= -5”3。使氧化数的总增加量等于氧化数的总减少量。对于每1个“Mn”原子，我们需要5个“Fe”原子。这给了我们“+5”和“-5”的总变化。 4.将这些数字作为系数放在包含这些原子的公式前面。颜色（红色）（5）“Fe”^“2+”+颜色（红色）（1）“MnO”_4 ^“ - ” 颜色（红色）（5）“Fe”^“3+”+颜色（红色）（1）“Mn”^“2+”5。平衡除“H”和“O”以外的所有剩余原子。完成。 6.平衡“O”。向缺乏侧添加足够的“H”_2“O”分子以平衡“O”。我们左 阅读更多 »

以下是分离固体混合物的一些方法>外观使用镊子将一种固体与另一种固体分开。尺寸使用带有适当尺寸孔的筛子。较小的颗粒将通过，较大的颗粒保留在筛子中。通过风吹风比较重的颗粒更容易抛出更轻的颗粒。通过磁力您可以使用磁铁将铁屑与沙子混合物分离。通过升华加热碘和沙子的混合物将使碘升华。溶解度盐溶于水。沙没有。您可以从混合物中过滤沙子，并通过蒸发滤液中的水来回收盐。电解精炼您可以通过将铜金属电镀到纯铜电极上来分离铜金属。以下是分离程序的摘要。这是一个关于固体分离的视频。 阅读更多 »

作为Avogadro定律的结果，相同条件下的不同气体在相同体积中具有相同数量的分子。但是，你看不到分子。那么，你怎么能确定法律？粒子数的“相同性”？答案是：通过基于不同气体重量不同的实验。是!事实上，空气和其他气体都有重量，因为它们是由颗粒组成的。相同数量的较重分子具有较大的重量，而相同数量的较轻分子具有较低的重量。示例I.潮湿空气在哪里？向上。因为它含有更多的水分子（H_2O，质量= 16 + 1 + 1 = 18），并且这些水分子（O_2，质量= 16 + 16 = 32）和氮气（N_2质量= 14 + 14 = 28）更轻。众所周知，湿度上升，特别是在秋季。 II。充满氢气或氦气的气球比空气轻，因此它会在空气中升高。阿伏加德罗定律可以让你飞翔。 III。从这段视频中可以看出，空气中的汤泡比相同体积的CO_2（二氧化碳）轻：IV。充满重质CO_2分子的烧杯可以在火焰上倾斜。气体将取代空气并使火焰最大化。 V.一升六氟化硫具有相同的5升空气重量（因为其分子在平均空气分子的相同比例下更重）。因此，如本视频所示，充满空气的轻便碗将漂浮在SF_6浴缸上。 VI。一旦你有足够的乐趣，你可以尝试一下关于阿伏加德罗定律的练习题，如下所示。鉴于一升氢在20摄氏度时重0.0836克，而在相同温度下一升氦重0.167克，恰好是双倍。然而，氦原子比氢原子重四倍，而不是双原子。所以，你怎么解释为什么一升氦气只是一升氢气的两倍重，而不是重四倍？“解决方案。氢气由 阅读更多 »

波义耳定律，描述气体压力和体积之间关系的原理。根据该定律，由保持在恒定温度的气体施加的压力与气体的体积成反比。例如，如果体积减半，则压力加倍;如果体积加倍，压力减半。产生这种效应的原因是气体由松散间隔的分子组成。如果气体在容器中被压缩，则这些分子被推到一起;因此，气体占用的体积较小。具有较小移动空间的分子更频繁地撞击容器的壁，从而施加增加的压力。作为公式，波义耳定律为：V_1 / V_2 = P_2 / P_1（在恒定温度下），其中V_1等于原始体积，V_2等于新体积，P_1等于原始压力，P_2等于新压力。未知气体的初始压力为150 kPa，体积为1 L.如果体积增加到1.5 L，那么现在的压力是多少？ V_1 = 1L P_1 = 150 kPa V_2 = 1.5 L P_2 =？ 1L / 1.5L = P_2 / 150kPa P_2 = 150kPa×1L / 1.5L P_2 = 100kPa。 阅读更多 »

首先，广泛的属性取决于存在的材料量。例如，质量是一种广泛的属性，因为如果你将材料的数量增加一倍，那么质量就会增加一倍。密集属性是指不依赖于存在的材料量的属性。强烈性质的例子是温度T和压力P.焓是热含量的量度，因此任何物质的质量越大，它在任何特定温度和压力下可以保持的热量越大。从技术上讲，焓定义为恒定压力下从绝对零度到感兴趣温度的热容量的积分，包括任何相变。例如，DeltaH = int_（T_（0K））^（T_“goal”）C_PdT = int_（T_（0K））^（T_“fus”）C_PdT + DeltaH_“fus”+ int_（T_“fus”）^ （T_“vap”）C_PdT + DeltaH_“vap”+ int_（T_“vap”）^（T_“目标”）C_PdT如果我们假设感兴趣的温度高于沸点。然后，我们通过T_（0K） - > T_“fus” - > T_“vap” - > T_“goal”。如果两个样品在相同的温度和压力下相同，除了样品B的质量是样品A的两倍，那么样品B的焓是样品A的两倍。这就是为什么焓值通常用J / mol或kJ表示的原因。 /摩尔。如果将引用值乘以物质的摩尔数，则得到J或kJ的焓。 阅读更多 »

如果我们用120克Na_2O开始问题并且我们试图找到可以生产的NaOH的质量，这是克化学计量问题。克 - >摩尔 - >摩尔 - >克120.g Na_2O x（1 mol Na_2O）/（62 g Na_2O）x（2 mol NaOH）/（1 mol Na_2O）x（40 g NaOH）/（1 mol） NaOH）= Na_2O的gfm为（2×23 + 1×16 = 62）NaOH的gfm为（1×23 + 1×16 + 1×1 = 40）平衡化学方程式的摩尔比为2摩尔每摩尔摩尔Na 2 O 2加入NaOH。最终的计算是120 x 2 x 40/62 = 154.8387最终解决方案来到154.克NaOH SMARTERTEACHER YouTube我希望这是有帮助的。 SMARTERTEACHER 阅读更多 »

最重要的是要知道α粒子（α粒子）是氦核。 >它包含2个质子和2个中子，质量数为4.在α衰变期间，原子核发射出α粒子。它将原子序数减少2，质量数减少4的原子变换（或衰变）成原子。因此，镭-226通过α粒子发射衰变形成氡-222根据下式：“”_88 ^ 226“Ra” “”“_86 ^ 222”Rn“+ _2 ^ 4”他“注意总和下标（原子序数或电荷）在等式的每一边是相同的。此外，上标（质量）的总和在等式的每一侧是相同的。示例为pol-208的α衰变写出平衡核方程。解决方案不平衡方程为“”_84 ^ 208“Po” “”_2 ^ 4“He”+“X”“X”的上标必须为208 - 4 = 204.“X”的下标必须为84 - 2 = 82.元素82是Pb。所以方程是“”_84 ^ 208“Po” “”_2 ^ 4“He”+ _82 ^ 204“Pb”这是一个描述如何编写α衰变方程的视频。希望这可以帮助！ 阅读更多 »

气溶胶是胶体。气溶胶由分散在气体中的细小固体颗粒或液滴组成。颗粒的直径大多在10nm至1000nm（1μm）的范围内。溶液的组分是原子，离子或分子。它们的直径通常小于1nm。气溶胶显示了胶体分散体的典型特性：分散的颗粒保持均匀分布在气体中并且不会沉淀出来。粒子经历布朗运动。颗粒经历扩散。他们展示了廷德尔效应。气溶胶的实例包括雾霾，雾，雾，灰尘，烟雾和来自工业污染的微粒。 阅读更多 »

对乙酰氨基酚中的官能团是羟基，芳环和酰胺。 >官能团是分子内特定的一组原子，可以产生分子的特征性化学反应。对乙酰氨基酚的结构是分子顶部的基团是羟基。把它称为酒精集团很诱人。但是与苯环连接的“-OH”基团具有特殊性质。它通常被称为酚基团或酚“OH”。六元环是芳环。分子底部的基团是单取代的或仲酰胺。酰胺的通式为“RCONR”_2。在这种情况下，“N”原子上的“R”基团之一是氢原子。 （来自www.masterorganicchemistry.com） 阅读更多 »

为了确定是否会发生单一的置换（置换）反应，我们来看一下金属的活动系列。如果金属X将取代（置换）金属Y，则金属X必须高于金属活性系列中的金属Y.如果金属X低于金属Y，则不会发生反应。例如，反应性系列中的铜（Cu）高于银（Ag）。因此，铜将在单次置换（置换）反应中取代（取代）银。 “Cu”“（s）”+“2AgNO”_3“（aq）”rarr“2Ag”“（s）”+“Cu（NO”_3）_2“（aq）”但是，不会发生逆反应因为反应性系列中的银低于铜。 “Ag”“（s）”+“Cu（NO”_3）_2“（aq）”没有反应 阅读更多 »

比热容，或简单的物质的比热（C）是将1克物质的温度升高1摄氏度所需的热能量。热能通常以焦耳（“J”）或卡路里（“cal”）来测量。等式q = mCDeltaT中的变量意味着以下：“let：”q =“物质获得或损失的热能”m =“质量（克）”C =“比热”ΔT=“温度变化”注DeltaT总是计算为“最终温度” - “初始温度”，而不是相反。因此，你可以看看这个方程，如果它有帮助：“物质获得或损失的热能”=（“质量”）（“比热”）（DeltaT）示例升高温度需要多少热能从“25.0”^ @“C”到“28.6”^ @“C”的“55.0g”水？水的比热为“4.18”“J”/“g”^ @“C”。这是一个众所周知的特定热值，并且经常出现在特定的热问题中。未知：焦耳中的q（“J”）已知/给定：水的比热（C）=“4.18”“J”/“g”^ @“C”水的质量=“55.0g”DeltaT =“28.6” ^ @“C” - “25.0”^ @“C”=“3.6”^ @“C”等式：q = mcDeltaT解决方案：q =“55.0g”xx“4.18”“J”/“g”^ @“ C“xx”3.6“^ @”C“q =”827.64“”J“，由于有效数字，其舍入为8.28xx10 ^ 2”J“。 SMARTERTEACHER YouTube量热仪：完整的课程。 阅读更多 »

溶液应含有21％质量的蔗糖。这实际上是两个问题：（a）什么样的溶液可以得到观察到的沸点？ （b）该溶液的组成百分比是多少？步骤1.计算溶液的摩尔浓度。 ΔT_“b”= iK_“b”mΔT_“b”=（100 - 99.60）°C = 0.40°C（从技术上讲，答案应该是0°C，因为您的目标沸点没有小数位）。 K_“b”= 0.512 ·kg·mol -1 m =（ΔT_“b”）/（iK_“b”）=“0.40 ”/（“1×0.512 ·kg·mol”^ - 1）= 0.78mol·kg -1步骤2.计算组成百分比。蔗糖摩尔数= 0.78摩尔蔗糖ד1摩尔蔗糖”/“342.30克蔗糖”= 270克蔗糖因此，在1千克水中含有270克蔗糖。质量％=“蔗糖质量”/“蔗糖质量+水质量”×100％=“270g”/“270g + 1000g”×100％=“270g”/“1270g”×100 ％= 21％ 阅读更多 »

PH不影响能斯特方程。但能斯特方程预测了依赖于pH的反应的细胞潜力。如果H +参与细胞反应，那么E的值将取决于pH。对于半反应，2H + + 2e - H 2，E ^°= 0根据能斯特方程，E_“H / H 2”= E ^° - （RT）/（zF）lnQ = - （RT） /（zF）ln（（P_“H 2”）/（“[H ]”^ 2））如果P_“H 2”= 1 atm且T = 25°C，则E_“H / H 2”= - （RT ）/（zF）ln（（P_“H 2”）/（“[H ]”^ 2））= - （“8.314 J·K”^ - 1ד298.15 K”）/（“2×96 485 J·V“^ - 1）×ln（1 /”[H ]“^ 2）= 0.012 85 V×2ln [H ] = 0.02569 V×2.303log [H ] E_”H / H 2“= “-0.059 16 V×pH”实施例计算随后细胞的细胞电位随pH的变化。 Cu 2+（1mol / L）+ H 2（1atm） Cu（s）+ 2H +（aq）溶液Cu 2+ + 2e - Cu; E ^°= + 0.34 V H 2 2H + + 2e - ; E ^°= 0Cu 2 + + H 2 Cu + 2H +; E ^°= + 0.34 V E_“Cu 阅读更多 »

通常没有，但镁可以与冷水稍微反应，并且更热烈地与热水反应。在通常条件下，这些都不会与水反应。在活动系列中，所有三种金属都高于氢。从理论上讲，它们都能够从水中取代氢，但这种情况不会发生。清洁的镁带与冷水有轻微反应。几分钟后，氢气泡在其表面缓慢形成。反应很快就会停止，因为形成的氢氧化镁几乎不溶于水。它在镁表面形成屏障并防止进一步反应。 “Mg（s）”+“2H”_2“O（l）” “Mg（OH）”_ 2“（s）”+“H”_2“（g）”“Mg”的反应更明显热水（请参阅下面视频中的酚酞指示剂如何检测反应）。铝不与水反应，因为它在其表面形成一层坚固的氧化铝保护层，“Al”_2“O”_3。这就是我们将铝用于炊具的原因。锌不与水反应，因为它也形成不溶性氢氧化锌“Zn（OH）”_2的保护层。 “Zn（s）”+“2H”_2“O（l）” “Zn（OH）”_ 2“（s）”+“H”_2“（g）”下面的视频显示了铜，锌时会发生什么，将镁样品置于“HCl”，冷水和热水中。 阅读更多 »

与所有第1族碱金属一样，钠具有一个价电子。价电子是最外层的电子，是与键合有关的电子。钠有11个电子：原子序数为11，所以它有11个质子;原子是中性的，所以这意味着钠也有11个电子。电子以“壳”或能级排列。根据您的化学水平，可能更容易将它们视为绕核旋转的粒子。第一个“壳”可以有2个电子。第二个“壳”最多可以有8个电子。第三个“外壳”有点复杂但我们只是说它也需要多达8个电子（现在......）。因此，钠的11个电子以这种方式排列：第一个“壳”中有2个电子，第二个“壳”中有8个电子;和第三个“壳”中的1个电子（价电子）。我们把它写成2.8.1。最后一个数字是我们如何知道价电子的数量。铝具有2.8.3的电子排列。它有3个价电子。氟具有电子排列2.7。它有7个价电子。这种趋势只会在Sc（#21）被打破。这是一个视频，进一步解释了这个主题。视频来自：Noel Pauller 阅读更多 »

2 C_4H_10 + 13 O_2 - > 8 CO_2 + 10 H_2O摩尔比是平衡化学方程式中每种反应物和产物的摩尔数之间的比较。对于上述反应，有12种不同的摩尔比较。 2 C_4H_10：13 O_2 2 C_4H_10：8 CO_2 2 C_4H_10：10H_2O 13 O_2：2C_4H_10 13 O_2：8 CO_2 13 O_2：10 H_2O 8 CO_2：2C_4H_10 8 CO_2：13 O_2 8 CO_2：10 H_2O 10 H_2O：2C_4H_10 10 H_2O：13 O_2 10 H_2O：8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube 阅读更多 »

让我们使用硝酸铅（II）和铬酸钾的双置换反应来生产铬（II）铬酸盐和硝酸钾，以实现平衡方程式。我们从问题中提供的基本方程开始。 Pb（NO_3）_2 + K_2CrO_4 - > PbCrO_4 + KNO_3查看原子库存反应物Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1产品Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1我们可以看到K和NO_3是不平衡的。如果我们在KNO_3前面添加一个系数2，这将平衡等式。 Pb（NO_3）_2 + K_2CrO_4 - > PbCrO_4 + 2KNO_3注意，当它们出现在等式的两侧时，我将多原子离子NO_3和CrO_4留在一起，将它们视为一个单元而不是单独的元素。我会观看以下视频，以更深入地了解平衡方程的过程。 SMARTERTEACHER YouTube Bozeman Science YouTube Mr. Causey YouTube 阅读更多 »

在化学反应中，消耗的物质的质量是指一种或多种反应物。在您的问题的情况下，反应物是锌和碘，因此要求您确定锌的质量和形成碘化锌所消耗的碘的质量。锌和碘之间的这种合成反应的平衡化学方程是：“Zn”+“I”_2 rarr“ZnI”_2为了确定消耗（反应）的锌的质量，您必须知道消耗的碘的质量（反应），或产生的碘化锌的质量。为了确定消耗的碘的质量，您必须知道消耗的锌的质量，或产生的碘化锌的质量。实施例1必须消耗多少克“Zn”与“12.52g I”_2反应生成“ZnCl”_2？溶液通过将给定质量除以其摩尔质量来确定摩尔“I”_2“。我更喜欢除以摩尔质量的倒数，”mol / g“。通过乘以”I“_2计算摩尔数”Zn“通过平衡方程中“I”_2“和”Zn“之间的摩尔比，分子中的”Zn“。通过将摩尔“Zn”乘以摩尔质量来确定与“12.5 g I”_2“反应所需的”Zn“的质量.12.5色（红色）取消（颜色（黑色）（”g I“_2）） xx（1color（红色）取消（颜色（黑色）（“mol I”_2）））/（253.808color（红色）取消（颜色（黑色）（“g I”_2“）））xx（1color（红色））取消（颜色（黑色）（“mol Zn”）））/（1color（红色）取消（颜色（黑色）（“mol I”_2“）））xx（65.38”g Zn“）/（1color（红色））取消（颜色（黑色）（“mol Zn”）））=“3.22g Zn”“3.22g Zn”与“12 阅读更多 »

物质的密度是每单位体积的质量。密度公式为：“密度”=“质量”/“体积”要求求体积，请将等式的两边乘以体积。这将取消右侧的音量并将其置于左侧。 “体积x密度”=“质量”/“体积”x“体积”“体积x密度”=“质量”现在，将两侧除以密度。 “体积x密度”/“密度”=“质量”/“密度”密度在左侧取消，因此“体积”=“质量”/“密度”[质量单位通常为克（“g”）或千克（“kg”），体积单位通常为立方厘米（“cm”^ 3），毫升（“mL”），立方米（“m”^ 3）或升（“L”）。可以使用任何其他质量和体积单位，但列出的单位是最常见的。]有一种称为密度三角形的设备可以更容易确定在知道其他两个变量时如何求解一个变量。 M =质量，D =密度，V =体积。如果要在质量和体积已知时找到密度，请覆盖D，将M留在V上，这意味着将质量除以体积以获得密度。如果要在已知密度和体积时找到质量，请覆盖M，使D和V彼此相邻。这意味着将密度乘以体积以获得质量。如果要在质量和密度已知时找到体积，请覆盖V，将M留在D上，这意味着将质量除以密度以获得体积。 阅读更多 »

C_2O_4 ^ -2离子的氧化态为C ^（+ 3）和O ^ -2。 C_2O_4草酸盐是多原子离子，电荷为-2。该分子中的氧原子的氧化态为-2，因为氧气总是-2电荷。由于有4个氧原子，氧原子的总电荷为4（-2）= -8。由于草酸盐的总电荷为-2，碳原子产生的电荷必须为+6。 （-8 +6 = -2）这意味着每个碳原子必须具有+3的氧化态。 （+6/2 = +3）C_2O_4 ^ -2离子的氧化态为C ^（+ 3）和O ^ -2 阅读更多 »

Li的摩尔数为0.00500摩尔，质量为0.0347克。发生了两种反应。当将锂加入水中时，2Li + 2H_2O 2LiOH + H_2，当将酸加入到所得溶液中时，将H 2 + + OH - H 2 O 2加入。 H + +和OH - 以1：1的比例反应。这告诉我们使用的H ^ +的摩尔数将等于溶液中OH ^ - 摩尔的数量。同样，2摩尔的锂产生2摩尔的OH - 。这也是1：1的比例。结果，我们可以说，对于从酸中使用的每摩尔H + +，在反应开始时必须将1摩尔锂加入水中。现在来计算。 1mol // L xx 0.00500 L = 0.00500 mol H ^ + 0.00500 mol H ^ + = 0.00500 mol Li 0.00500 mol Li xx 6.941g // mol = 0.0347 g Li希望这有帮助。 阅读更多 »

密度是物质每单位体积的质量。密度测量任何物质中分子排列的紧凑性，这决定了任何物质的重量或重量。密度公式是“密度”=“质量”/“体积”。质量单位通常是克或千克。体积单位通常是立方厘米（“cm”^ 3），立方米（“m”^ 3）或毫升（mL）。密度的实例包括以下：“4”^“o”“C”的水密度可写为“1.000g / cm 3 ^ 3，”1.000g / mL“，”1000Kg / m“^ 3，和“1.000kg / L”。 “0”^“o”“C”的铁密度为“7.874g / cm”^ 3和“7874kg / m”^ 3。 “0”^“o”“C”的金属钠密度为“0.968g / cm”^ 3，“968kg / m”^ 3。为了确定物质的密度，您需要知道物质的质量和体积。然后将其质量除以其体积，记住也要划分单位。实施例A“1.26cm”^ 3元素汞样品的质量为“17.05g”。什么是密度？解“密度”=“质量”/“体积”=“17.05g”/“1.26cm”^ 3 =“13.5g / cm”^ 3“这是一个如何解决密度问题的视频示例。 阅读更多 »

在示例性问题中，气体的摩尔质量为42g /（mol）。从摩尔质量的定义开始，摩尔质量=（克）/（mol）并求出摩尔数以得到方程式mol =（克）/（摩尔质量）。这个方程可以代入理想气体定律PV = nRT，得到PV =（gRT）/（摩尔质量），并重新排列这个来解决摩尔质量给出摩尔质量=（gRT）/（PV）这个和一些简单的单位转换，我们现在可以计算。摩尔质量=（1.62g xx 0.0821 xx 293K）/（0.9842 atm xx 0.941 L）= 42 g /（mol）希望这有帮助。 阅读更多 »

当HNO_3加入纯水中时，氢离子被释放。这是通过观察每种化合物中存在的离子来确定的。为了释放氢离子，H +必须是化合物中存在的离子之一。因为选择1和2的公式中甚至没有H，所以它们不正确。看看选择3和4，两者在公式中都有一个H.然而，4号中的H是氢氧根离子OH - 的形式。当KOH分开时，它将形成K + +和OH - 离子。选择3将离解成H ^ +和NO_3 - 离子。因此，选择3是唯一一种在加入纯水时会产生H + +的选择。 阅读更多 »

不，他们不能导电。因为他们没有自由移动电子。我们都知道，固体电子是电的载体，而离子是液体中的载体。但是请注意，一些非金属可以像石墨那样导电，并且是碳的同素异形体。首先，有非金属可以导电（离子化合物），除非它们必须溶解才能做到这一点。一个例子是用于烹饪的盐（化学式中的NaCl）。当溶解时，离子能够自由移动并导电。否则，与其他非金属一样，颗粒被保持在结构中并且能够自由移动，导致非金属不能导电。虽然金属也被保留在一个结构中，但它们具有自由移动的离子，可以在整个金属中导电，从而允许它导电。 阅读更多 »

这个过程称为解离。 “Na”+“”离子被水分子的部分带负电的氧原子吸引，“Cl”（ - ）“离子被吸引到水分子的部分带正电的氢原子上。当发生这种情况时，氯化钠会分解成单个离子，据说这些离子在溶液中。氯化钠在水中形成氯化钠溶液。因为氯化钠溶液可以导电，所以它是电解质溶液，NaCl是电解质。下图说明了溶解在水中时钠离子和氯离子的离解。 阅读更多 »

有3个价电子。铝的电子结构为：1s ^（2）2s ^（2）2p ^（6）3s ^（2）3p ^（1）外部n = 3级有3个电子，因此它们是价电子。一位意见提供者询问了四氯铝酸盐离子。可以认为它具有这种结构：对于VSEPR目的，存在来自铝的3个价电子，来自3个氯的3个电子和来自Cl - 离子的2个电子电子。这相当于8个电子= 4对，净电荷为-1。当你在“HCl”中添加铝时会形成一种形成它的机制，它会像这样终止：首先，铝从根本上捐赠一个电子，氯供给一个。这种情况发生了三次，然后第四次氯必须捐出两个电子而不是一个，以完成铝的八位字节。此时，分子几何形状从三角形平面变为四面体。 阅读更多 »

离子化合物并不总是可溶于任何极性溶剂。它取决于溶剂（如果它是水或另一种极性较小的溶剂）它们是否可溶。此外，由小尺寸离子和/或具有双电荷或三电荷的离子构成的离子化合物和具有与阴离子相似尺寸的阳离子通常不溶于水。当碰巧离子化合物实际上可溶于极性溶剂如水时，这是值得解释的，因为正离子和负离子之间的静电吸引力非常强，以至于像食盐一样的简单离子化合物需要801°C的温度融化。需要高能量供应来卸载离子晶格，即所谓的晶格焓。这种能量“支付”部分地由于溶剂化焓引起的能量“增益”得到补偿，这是由于每个离子与许多溶剂分子之间的吸引力所产生的，它们的相反极性可以围绕它。溶剂化离子可以被几个溶剂分子壳包围，这取决于其电荷和大小（如果“裸离子”具有高电荷和小尺寸，它将携带更大的“云”溶剂分子）。大多数离子物质在吸热下溶解在水中，即通过自发地从溶剂和环境中减去热能。这证明晶格焓高于溶剂化焓。因此，需要第二个决定性因素来解释离子物质的溶解度并回答这个问题。这是统计学或“熵因子”。通过溶解物质，运动，能量，位置的熵或“随机性”增加，这是由于从固体晶格的非常有序的结构通向溶液的无序气体型结构。混合物的结构具有比未混合的大环酸盐更高的统计概率（通过对应于相同“混合”宏观状态的等效构型数或“微观状态”测量）。每当晶体固体溶解在溶剂中时，熵总是增加，并且它是与蒸发，升华或扩散相同的有利过程。如果熵贡献足以补偿伴随溶解的焓损失，则离子化合物最终溶解在溶剂中。这可以在自发溶 阅读更多 »

确定溶液中是否含有钠离子和/或钾离子的最佳方法是进行火焰测试。通常由镍铬或铂制成的线圈浸入您想要分析的溶液中，然后保持在本生灯火焰的边缘。根据您的解决方案的组成，火焰的颜色会发生变化。图片显示了下列离子（从左到右）的火焰颜色：铜，锂，锶，钠，铜和钾。现在，这里是棘手的部分。钠的黄色发射比钾的发射更亮，这就是为什么钾被溶液中的钠掩盖的原因。为了解决这个问题，你必须使用钴蓝玻璃来滤除钠的黄色排放。通过蓝色玻璃观察时，钾会使火焰呈现紫红色。因此，如果您的解决方案在用肉眼观察时将火焰变成黄色，而在透过蓝色玻璃时变成紫红色，则存在钠离子和钾离子。以下是对各种元素发射光谱进行更详细检查的链接：http：//webmineral.com/help/FlameTest.shtml#.VLhSctKsVZh火焰测试视频：附录了解火焰测试有用一些重要的限制，例如无法检测到低浓度离子的事实。另一个重要的缺点是杂质会影响您的结果。而且，该测试不能区分产生相同火焰颜色的多个元素，或根本不产生颜色。 阅读更多 »

冰漂浮在水面上，因为它的密度低于水。当水冻结成固体形式时，其分子能够形成更稳定的氢键，将它们锁定在适当的位置。因为分子不移动，它们不能与其他水分子形成许多氢键。这导致冰水分子不像液态水那样靠近在一起，因此降低了其密度。大多数固体形式的物质比液体形式更致密。在水中则相反。水的这种特性有点不寻常和罕见。水在4ºC时实际上最密集。在低于或高于4ºC的任何温度下，水变得不那么致密。 阅读更多 »

钾（“K”）位于元素周期表第1组第4期，原子序数为19.由于你处理中性原子，电子数“K”必须等于19.你可以通过写入其电子配置“K”来确定“K”原子中有多少p轨道被占据：1s ^（2）2s ^（2）2p ^（6）3s ^（2）3p ^（6）4s ^ （1）正如你所看到的，2p和3p的子级各有6个电子，这意味着它们被完全占据。由于每个p子层总共有三个p轨道 - p_x，p_y和p_z--在“K”原子中占据的p轨道数等于2p子层上的6-3个p轨道和3个p-轨道3p子级上的轨道。通过查看周期表，更快地确定“K”原子中有多少p轨道被占用。周期表被分成块，正如你在这里看到的所以，你所要做的就是在每个时期从左到右阅读周期表 - 就像你的句子一样 - 直到你得到钾。如果你这样做，你会注意到你已经通过了两个p子级：一个从“B”开始并以“Ne”结束 - 2p子级 - 以及从“Al”开始并以“ Ar“ - 3p分段。再一次，结论是“K”有6个p轨道，其中包含19个电子中的12个。 阅读更多 »

通过将公式中出现的A_r值相加来计算M_r，然后计算出每个元素的％贡献。通过将公式中出现的A_r值相加来计算M_r。我将使用近似值：A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r NaHSO_4：= 23 + 1 + 32 +（4xx16）= 120然后计算每个元素的％贡献：％Na =（23 ）/（120）xx100 = 19.16％H =（1）/（120）xx100 = 0.833％S =（32）/（120）xx100 = 26.66％O =（64）/（120）xx100 = 53.33 阅读更多 »

蒸汽压力与温度有直接关系 - 当温度升高时，蒸汽压力增加，当温度下降时，蒸汽压力降低。同时，蒸汽压与特定化合物具有的分子间力的强度成反比关系 - 分子间力越强，给定温度下的蒸气压越低。蒸汽压力和温度之间的联系是通过动能，即构成该化合物的各个分子的能量来实现的。液体的较高平均动能将导致更多分子能够逸出到气相中。同样，较低的平均动能将导致较少的分子能够进入气相。逃逸到气相中的分子数越多，蒸气压就越高，因为现在液体上方会存在更多的分子。这个概念可以在水蒸汽压力与温度的关系图中看出。温度上升 - >蒸汽压力上升。从分子的角度来看，这将是如何看待低温，液相上方的气相分子越少，蒸气压越低。温度越高，液相上方的气体分子越多，蒸气压越高。 阅读更多 »

氧化半反应：H 2 C 2 O 4 + 2H 6 2CO 2 + 4H + + 2e - 还原半反应：CrO 2- 4 + 8H + + 3e - Cr 3 + + 4H 2 O平衡方程式：3H 2 C 2 O 4 + 2K 2 CrO 4 + 10HCl 6CO 2 + 2CrCl 3 + 4KCl + 8H 2O以下是通过离子电子方法得到答案的方法。步骤1.写净离子方程省略所有观察离子（K +和Cl - ）。省略H ，OH - 和H 2 O（它们在平衡过程中自动进入）。 H 2 C 2 O 4 + CrO 2- 4 Cr 3 + + CO 2步骤2.分成半反应H 2 C 2 O 4 CO 2 CrO 2- 4 Cr 3+步骤3.平衡H和O H 2 C 2 O 4以外的原子 2CO 2 CrO 2- 4 Cr 3+步骤4.平衡O H 2 C 2 O 4 2CO 2 CrO 2- 4 Cr 3 + + 4H 2 O步骤5.平衡H H 2 C 2 O 4 2CO 2 + 2H 6 CrO 2- 4 + 8H 6 Cr 3 + 4H 2 O步骤6.平衡电荷H 2 C 2 O 4 2CO 2 + 2H + + 2e - CrO 4 2-8 + 8H + + 3e - Cr 3 + + 4H 2 O步骤7.均衡电子转移3×[H 2 C 2 O 4 2CO 2 + 2H + + 2e - ] 2×[CrO 2- 4 + 8H + 阅读更多 »

答案很简单，但我会做一个更长的介绍来帮助你解答为什么答案很简单。能够参与氢键的分子可以是氢键受体（HBA），氢键供体（HBD）或两者。如果您了解HBD和HBA之间的区别，您问题的答案将变得非常清楚。我相信你知道，如果一个分子的氢原子键合到元素周期表中三个最具负电性的元素之一：N，O或F.我将使用它，它被认为能够形成氢键。以“HO”债券为例。这样的键意味着在氢原子上会产生显着的部分正电荷，并且在更负电的原子上会出现显着的部分负电荷，从而产生永久的偶极矩。现在，为了在两个分子之间形成氢键，部分正氢必须与具有孤对和偶极矩的电负性原子相互作用。以水为例。水分子上的一个部分正氢将被另一个水分子的部分负氧上存在的一个孤对吸引。因此，水既可以作为HBA也可以作为HBD。现在，如果具有“H-O”键的分子X与另一个不具有相似键的分子相互作用，但仍然具有具有孤对和永久偶极子的电负性原子，则X充当HBD。另一方面，如果具有带负电子原子且永久偶极子的分子Y与具有“H-O”键的分子反应，则Y起HBA的作用。现在让我们来看看以太。请注意，它具有带有孤对电子的负电子原子和永久偶极子，但它没有“H-O”键。自动地，这意味着醚不能与自身氢键结合;然而，它们可以并且确实充当HBA，从而接受来自水的氢键。酯的位置完全相同。它不能与自身氢键结合，因为它缺乏“H-O”键，但它绝对可以作为HBA并接受水中的氢键。 阅读更多 »

“对于固定质量的气体，在恒定温度下，产品（压力x体积）是常数。”压力x体积=常数p x V =常数这可以是这样的;或者x轴为1 / v因此，制定此P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2因此显示压力和体积之间的反比关系当干燥气体样品上的压力保持恒定时，开尔文温度和体积将直接相关。 V alphaT ，所以考虑到这一点，我会说你的轮胎的压力会。作为临时。即使压力下降也好了图表 阅读更多 »

对不起，但确实有一个答案。就像水本身的真实摩尔浓度（“55.348 M”）一样，水本身就具有真正的摩尔浓度（“55.510米”）。假设你有“1升”的水。在25 @“C”时，水的密度为“0.9970749g / mL”，因此为“0.9970749kg”。在该量的水中，摩尔数为“997.0749g”/（“18.0148g / mol”）=“55.348mol”摩尔浓度：“mol water”/“kg water”=“55.348 mols”/“0.9970749 kg” =“55.50991407”~~颜色（蓝色）（“55.510 m”）摩尔浓度：“mol water”/“L water”=“55.348 mols”/“1 L”~~ color（蓝色）（“55.348 M”）EDIT ：我给出这些“荒谬”浓度的原因是你的老师没有告诉你的东西（这听起来像垃圾邮件，但事实并非如此！）因为水的浓度如同纯净水一样高，所以它不是经常讨论......直到你需要“mol / L”的“摩尔密度”barrho = rho / n，这只是没有溶液背景的摩尔浓度“M”，或者摩尔体积barV = V / n以L / mol表示，是“摩尔密度”的倒数。摩尔体积通常用于热力学和液 - 液溶液环境中，例如当使用K_f（（“”^“C”）/“m”的完全van't Hoff方程计算冰点降低时。 阅读更多 »

这就是我得到的。 >问题1“3s”轨道中的两个电子具有相同的自旋。这违反了泡利不相容原则：同一轨道中没有两个电子可以具有相同的自旋。问题2“2s”轨道中没有电子，介于“1s”和“2p”之间。这违反了Aufbau原理：当向原子添加电子时，将它们置于可用的最低能量轨道中。问题3在一个“2p”轨道中有两个电子，但在其他“2p”轨道中没有电子。这违反了亨德的规则：在相同能量的每个轨道上必须有一个具有相同自旋的电子，然后才能将两个放在相同的轨道上。问题4半填充“4d”轨道中的电子并非都具有相同的自旋。这违反了亨德的规则：在相同能量的每个轨道上必须有一个具有相同自旋的电子，然后才能将两个放在相同的轨道上。问题5在填充能量较低的“4p”轨道之前，您填写了“4d”轨道。这违反了Aufbau原则。 阅读更多 »

0.06％溶液中甲酸的电离百分比为0.0635％。首先要注意的是，你正在处理缓冲液，这是一种解决方案，在你的情况下，由弱酸，甲酸和它的共轭碱，甲酸钠的盐组成。关于缓冲液的好处是你可以使用Henderson-Hasselbalch方程来确定其pH值。 pH_“sol”= pK_a + log（“[共轭碱基]”/“[弱酸”]）通过使用酸解离常数计算pK_a pK_a = - log（K_a）= -log（1.77 * 10 ^（ - 4） ）= 3.75上述等式变为pH_“sol”= 3.75 + log（（[HCOO ^（ - ）]）/（[HCOOH]））= 3.75 + log（（0.278cancel（“M”））/（0.222cancel （“M”）））pH_“sol”= 3.85根据定义，溶液的pH值等于pH_“sol”= -log（[H_3O ^（+）]）这意味着您可以通过以下方法确定水合氢离子的浓度： [H_30 ^（+）] = 10 ^（ - pH_“溶胶”）= 10 ^（ - 3.85）= 1.41 * 10 ^（ - 4）“M”甲酸根据以下平衡HCOOH _（（aq））解离+ H_2O _（（1））右前叉H_3O _（（aq））^（+）+ HCOO _（（aq））^（ - ）甲酸的电离百分比为“％电离”=（[H_3O ^（+）] ）/（[HCOOH]）* 100 =（1.41 * 10 ^（ - 4）取消（“M”））/（0.2 阅读更多 »

约1.06×10 ^ 24个离子OH - - 的摩尔质量为17“g / mol”。所以，在30“克”的氢氧根离子中。存在（30cancel“g”）/（17cancel“g”“/ mol”）~~ 1.76“mol”在1摩尔分子中，存在6.02×10 ^ 23个分子。因此，总共会有1.76 * 6.02 * 10 ^ 23 ~~ 1.06 * 10 ^ 24的氢氧根离子。 阅读更多 »

15384.6156003L的海水我们知道海水中含有（65xx10 ^ -3“g的溴离子）/ L如果你想要Br_2，则发生以下反应：Br ^ - ）+ Br ^ - ）= Br_2 + 2e ^ - 好吧，这个反应不能发生，但这可能是半反应但是这个反应可以发生2“HBr”+“H”_2“SO”_4 rightleftharpoons“Br”_2 +“SO”_2 + 2“H”_2“O “所以这就像化学计量1mol的Br-与1mol的Br-反应形成1mol的Br_2或2mol的”Br“^ - 反应形成1mol的Br_2首先计算当65xx10时形成的”Br“_2的摩尔量^ -3“g的溴离子”反应召回“物质克数”/“物质的摩尔质量”=“摩尔”“”（1）（65xx10 ^ -3g）/（“Br的摩尔质量”^ - ） Br-具有额外的电子“摩尔质量Br”^ - ）=“摩尔质量Br”+“摩尔质量的电子”（79.904g）/（mol）+（5.485 799 090 70 * 10 ^ -10g） /“mol”=“79.9040000005g / mol”现在插入变量等式（1）（65xx10 ^ -3g）/(79.9040000005)=0.00081347617“mol”溴离子与“Br”_2形式反应的摩尔比ed是1mol：0.5mol因此求解比率0.00081347617：x = 1：0.5 0.00081347617：1/2 * 0.00081347617 阅读更多 »

核粒子，即质子和中子......与电子相比，核子由大质量粒子组成，这些粒子在核心核心周围是保守的。质子是具有单位正电荷的大质量粒子;中子是没有电荷的大质量粒子。它们一起构成原子质量的MOST（> 99.9％）。在短的核内距离，质子和中子参与强核力，在短距离内，它是强大的能量，以克服同带电粒子之间的静电排斥，并产生吸引力...... 阅读更多 »

[（N，M，L，S），（4,3，-3，-1 / 2），（4,3，-3，+ 1/2），（4,3，-2，-1 / 2），（4,3，-2，+ 1/2），（4,3，-1，-1 / 2），（4,3，-1，+ 1/2），（4,3， 0，-1 / 2），（4,3,0，+ 1/2），（4,3,1，-1 / 2），（4,3,1，+ 1/2），（4， 3,2，-1 / 2），（4,3,2，+ 1/2），（4,3,3，-1 / 2），（4,3,3，+ 1/2）] n表示能量水平，可以是任何正整数，即1.2,3,4等。能级是轨道中给出的数，在这种情况下，4 n = 4 l告诉我们它所处的轨道类型。 l可以取0到n-1之间的任何值，因为n = 4，l = 3。这是因为：[（l，“轨道”），（0，“s”），（1，“p”），（2，“d”），（3，“f”）] l = 3 m决定例如，它所处的轨道类型中的哪一个确定了轨道面向哪个方向。 m可以从-l到l取任何值。既然我们不知道它是哪个轨道，我们可以说-3 阅读更多 »

是的，由于水的自电离（或自电离）过程，纯水确实含有离子。之所以发生这种情况，是因为水既可以作为酸，也可以作为一种基质，向另一种水分子提供质子H ^（+）。该反应导致形成水合氢离子或H 3 O 3（+），以及氢氧根离子HO 2（ - ）。然而，水合氢离子和氢氧根离子的浓度将非常非常小;实际上，在溶液中建立的平衡位于左侧，即10 ^ 10分子中的水中只有18个将进行自电离。 阅读更多 »

KNO_3是硝酸钾; AgCl是氯化银;这是双重替代反应。硝酸钾KNO_3（水溶液）;氯化银AgCl（固体）;这是双重替代反应。 阅读更多 »

您是否在问我们如何才能学习有机化合物的琐碎（即非系统）名称？简单的答案是使用。许多常用的有机（和无机）化学品的名称在使用时都是神圣的。异丙醇（IPA）是一种你永远不会听到的系统名称（即？）。关键是要避免歧义。 阅读更多 »

形成的SO_2的最大量= 23.4g限制试剂=硫剩余的过量试剂的剩余量（CO）= 3.625g首先写下如下的平衡化学方程式; S + CO - > SO_2 + C通过试验和误差方法进行平衡，得到S + 2CO - > SO_2 + 2C从平衡化学方程式中，我们得到1摩尔S与2摩尔CO反应得到1摩尔SO_2和2碳的摩尔数。我们知道，1摩尔硫= 1cancel（“摩尔”）* 32“g”/取消（“摩尔”）=“32克”2摩尔一氧化碳= 2甘露（“摩尔”）* 28“克”/取消（“mole”）=“56 g”1摩尔二氧化硫= 1cancel（“mole”）* 64“g”/取消（“mole”）=“64 g”从平衡化学方程式中，你知道32 1克硫（1摩尔）需要56克二氧化碳（2摩尔）。即11.7克硫需要56/32 * 11.7 =“20.475克”CO但这里我们有24.1克CO，这超过了所需的20.475克。这意味着限制性试剂是硫，限制性试剂控制反应并得到产物。因此，从平衡化学反应来看，如果32克（1摩尔）S得到64克（1摩尔）SO_2那么11.7克S将得到64/32 * 11.7 =“23.4克”SO_2最后，我们有CO作为过量的试剂，我们知道11.7克的S与20.475克的CO反应，因此剩余的过量试剂的量由下式给出： m_（CO）=“24.1 g” - “20.475 g”=“3.625 g”谢谢 阅读更多 »

锂是金属，金属通常是固态。锂与水反应生成氢氧化锂和氢气。在词方程中，它表示为;锂+水 - >氢氧化锂+氢化学式; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2我们也可以通过表示下面的状态来写上面的等式：2Li（s）+ 2H_2O（l） - > 2LiOH（aq）+ H_2（g）谢谢 阅读更多 »

D. 17J`mol ^ -1吉布斯自由能的等式由下式给出：DeltaG = DeltaH-TDeltaS在这种情况下，DeltaS =（DeltaH-DeltaG）/ T DeltaS =（164000-159000）/（25 + 273）= 5000 / 298=16.8 ~~ 17J K ^ -1 mol ^ -1- = D. 阅读更多 »

2H2 + O2 = 2H2O 阅读更多 »

A）从H原子到cl-原子的偶极矩。 b）对称原子 - >非极性c）偶极矩朝向cl原子d）朝向cl原子。 e）对称 - >非极性步骤1：写路易斯结构。第2步：分子是否对称？对称分子在整个原子周围具有相同的电子分布。允许原子到处都有相同的电荷。 （它在一侧不是负面的，而在另一边是正面的）结论：对称原子是非极性让我们仔细观察极性分子：步骤3：偶极矩的哪种方式起作用？看一下分子的Lewis结构。例c）（不知道为什么图片太大了......哈哈）cl周围有更多的电子。因此，该分子在cl原子周围更负。因此，箭头将指向cl原子。希望这个答案是有帮助的！祝好运 ：） 阅读更多 »

T = 248791.2 sec = 69.1 t rate = - （dA）/（dt）= k [A] ^ 2综合速率定律：1 /（[A] _t）= k * t + 1 /（[A] _0）0,249使用的M = 95.77％未使用0.011M的A =未使用的A的4.23％的分数：4.23 / 100 = 1 / 23.64 [A] _t =（[A] _0）/23.64和t = t_（1 /23.64）1 /（（[A] _0）/23.64）= k * t_（1 / 23.64）+ 1 / [A] _0 t_（1 / 23.64）= 1 / k（23.64 / [A] _0-1 /[A]_0)=1/(3.5*10^(4))(22.64/0.260)t_(1 / 23.64）= 248791.2 sec = 69.1 t 阅读更多 »

H = U + PV H = U + PV其中H =焓，U =内能，P =压力，V =体积考虑在恒定压力下发生的过程，其中唯一允许的工作是压力 - 体积工作（w = - PΔV）：焓的变化由下式给出：DeltaH = DeltaU + Delta（PV）=> DeltaH = DeltaU + PDeltaV和DeltaU = q_P + w = > DeltaU = q_P-PDeltaV用DeltaH中的表达式代替DeltaU我们得到：恒定压力下的DeltaH = q_P。 阅读更多 »

CH_4 + 2 O_2 - > 2 H_2O + CO_2 阅读更多 »

58.44 g发生的反应是：Na + Cl - > NaCl，该反应的比例为1：1：1 Na = 22.9898克/摩尔Cl = 35.453克/摩尔NaCl = 58.44克/摩尔首先，您使用计算摩尔数已知数据：摩尔=质量/摩尔质量摩尔钠= 22.99 / 22.9898 = 1.00，因为比例为1：1：1，您所要做的就是：质量=摩尔*摩尔质量质量NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44克您可以通过使用摩尔和摩尔质量计算质量来检查是否使用Cl的所有质量：质量Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g这是反应中使用的质量，因此一切正确，意味着在反应中形成的质量为58.44克。 阅读更多 »

颜色（红色）（2）NH_3 + H_2SO_4 - >（NH_4）_2SO_4平衡方程式如下：颜色（红色）（2）NH_3 + H_2SO_4 - >（NH_4）_2SO_4说明：首先看一下硫酸根SO_4 ，你需要保持这个组完好无损。其次，我们在产品侧有两个氮原子，反应物一侧只有一个氮原子，因此，我们可以将NH_3乘以颜色（红色）（2）。第三，看看氢原子，你会发现反应的每一面都有颜色（蓝色）（8），因此，你的反应是平衡的。在某些情况下，我更喜欢使用群（或多原子离子）而不是原子来平衡方程。 阅读更多 »

分子式为“H”_2“O”_2“。由于百分比加起来为100％，我们可以假设我们有100克样品，这样我们就可以将百分比转换成克数。”H“： 5.94％=>“5.94 g”“O”：94.06％=>“94.06 g”确定每种元素的摩尔数首先我们需要通过将它们给定的质量除以它们的摩尔质量（周期的原子量）来确定H和O的摩尔数表），以g / mol表示，“H”：5.94cancel“g H”xx（1“mol H”）/（1.00794cancel“g H”）=“5.89 mol H”“O”：94.06“g O”xx （1“mol O”）/（15.999“g O”）=“5.88 mol O”确定摩尔比和经验公式由于H和O的摩尔数相等，因此摩尔比为1.经验式为“ HO“确定分子式。经验式质量为（1xx1.00794”g / mol“）+（1xx15.999”g / mol“）=”17.007g / mol“分子式质量为”34.01g / mol“为了得到乘法因子，将分子式质量除以经验公式质量。“乘法因子”=（34.01“g / mol”）/（17.007“g / mol”）=“2.000”得到mo公式，乘以经验公式的下标乘以2.分子式为“H”_2“O”_2“。 阅读更多 »

这些是可能的结构 阅读更多 »

我能给出的最佳答案是，这是因为当压力增加时，相同数量的气体被挤压到较小的区域。如上所述，随着压力的增加，相同数量的气体被挤压到较小的区域。请记住，压力是通过撞击容器壁侧面的气体分子量来衡量的。因此，当压力增加时，撞击容器壁的分子数量也增加，最好的解释是壁越来越近，因此体积越小。这可以使用波义耳定律证明，该定律是联合气体定律的一种形式。组合气体定律表明：（V_s P_s）/ T_s =（V_f P_f）/ T_f其中V代表体积，P代表压力，T代表温度。下标“s”和“f”分别代表开始和结束。由于您没有提及温度，因此可以安全地假设您在温度恒定时谈论温度。因此，Ts全部相互抵消，留下波义耳定律，其中说V_s P_s = V_f P_f因为你原来的问题问为什么当压力增加时，音量减小，所以让我为你证明。假设我们有2“升气”= 1大气压=压力。这些都是我们的开始测量，所以让我们把它们放入V_s和P_s所以现在我们有2 L * 1 atm = V_f P_f你的情况说如果我们增加压力，音量会减少。因此，让我们在精加工压力下将起始压力从1 atm改为2 atm。所以现在我们有2 L * 1 atm = V_f * 2atm为了求解V_f我们将两边除以2 atm然后我们留下1 Liter = V_f所以如果我们将我们的例子的压力增加到2 atm，我们的体积将减少到1升。所以你有解释为什么当你增加压力时，体积会减少。希望能帮助到你！ 阅读更多 »

有我！我知道1摩尔镁的质量为24.3克。我知道1摩尔氮的质量为14.01克，1摩尔氧的质量为15.99克。你认为通过将质量加在一起，适当加权，即1xxMg + 2xxN + 6xxO，你会得到Mg（NO_3）_2的公式质量？完成后，您可以看到您的总和是否正确。祝好运。 阅读更多 »

四人间。您知道反应A + 3B - > 2C相对于A是二阶。请记住，没有提供关于反应总体顺序的信息，因此您不能说反应总体上是二阶的。因此，费率的一般形式是“费率”= - （d [“A”]）/（dt）= - 1/3（d [“B”]）/ dt = 1/2（d [“ C“]）/ dt现在，你并不真正需要反应的整体顺序，因为你被告知一切都保持不变，除了A的浓度，据说它的浓度加倍。保持一切不变意味着反应速率将随着A浓度的变化而改变。因此可以说速率可以表示为“速率”_1 = k * [“A” ] ^ 2“”，其中k - 速率常数因此，如果A的浓度从[“A”]变为2 * [“A”]，你可以说“速率”_2 = k *（2 * [ “A”]）^ 2“rate”_2 = k * 4 * [“A”] ^ 2 = 4 * overbrace（k * [“A”] ^ 2）^（颜色（红色）（“rate”_1） ）因此，颜色（绿色）（“速率”_2 = 4 xx“速率”_1） - >反应速度将翻两番 阅读更多 »