回答：
D.
说明：
吉布斯自由能的等式由下式给出：
在这种情况下
回答：
说明：
使用此等式
#“ΔG”^ @ =“ΔH”^ @ - “TΔS”^ @#
在重新排列
在25.0°C时，必须向540.0克水中加入多少冰，以将水冷却至0.0°C并且没有冰？
你必须加入79.7克冰。涉及两种加热：融化冰的热量和冷却水的热量。加热融化冰+加热冷却水= 0. q_1 + q_2 =0mΔH_（fus）+mcΔT= 0 m×333.55 J·g -1 + 254 g×4.184 J·g -1 -1× （-25.0 ）= 0 333.55mg -1 -26 600 = 0m = 26600 /（333.55“g -1”）= 79.7g
如果将30 mL 0.10 M NaOH加入到40 mL的0.20 M HC2H3O2中，那么在25°C时所得溶液的pH值是多少？在25 下，HC2H3O2的Ka为1.8×10 ^ -5。
见下文：将发生的反应是：NaOH（aq）+ CH_3COOH（aq） - > CH_3COONa + H_2O（l）现在，使用浓度公式我们可以找到NaOH和乙酸的摩尔数：c =（n ）/ v对于NaOH记住v应该是升，因此将任何毫升值除以1000.cv = n 0.1倍0.03 = 0.003摩尔NaOH对于CH_3COOH：cv = n 0.2倍0.04 = 0.008摩尔CH_3COOH。因此，0.003mol NaOH将与酸反应完成，在溶液中形成0.003mol乙酸钠CH_3COONa，同时溶解在总体积为70ml的0.005mol酸中。这将产生酸性缓冲溶液。让我们分别找出盐和酸的浓度：c_（酸）=（0.005）/0.7约0.0714 mol dm ^ -3 c_（sa lt）=（0.003）/0.007约0.0428 mol dm ^ -3现在，我们可以使用亨德森 - 哈塞尔巴赫方程来找到所得溶液的pH值。方程式如下：pH = pKa + log_10（（[S a l t]）/（[酸]））我们给出酸的K_a，因此pKa是K_a值的负对数。 pKa = -log_10 [K_a] pKa = -log_10 [1.8乘10 ^ -5] pKa约4.74现在我们必须将所有值插入等式中：pH = 4.74 + log_10（（[0.0428]）/（[0.0714 ]））pH = 4.74-0.2218 pH约4.52
表明，（1 + cos theta + i * sin theta）^ n +（1 + cos theta - i * sin theta）^ n = 2 ^（n + 1）*（cos theta / 2）^ n * cos（ n * theta / 2）？
请看下面。设1 + costheta + isintheta = r（cosalpha + isinalpha），这里r = sqrt（（1 + costheta）^ 2 + sin ^ 2theta）= sqrt（2 + 2costheta）= sqrt（2 + 4cos ^ 2（theta / 2） ）-2）= 2cos（theta / 2）和tanalpha = sintheta /（1 + costheta）==（2sin（theta / 2）cos（theta / 2））/（2cos ^ 2（theta / 2））= tan （theta / 2）或alpha = theta / 2然后1 + costheta-isintheta = r（cos（-alpha）+ isin（-alpha））= r（cosalpha-isinalpha）我们可以写（1 + costheta + isintheta） ^ n +（1 + costheta-isintheta）^ n使用DE MOivre定理为r ^ n（cosnalpha + isinnalpha + cosnalpha-isinnalpha）= 2r ^ ncosnalpha = 2 * 2 ^ ncos ^ n（theta / 2）cos（（ntheta） / 2）= 2 ^（n + 1）cos ^ n（theta / 2）cos（（nθ）/ 2）