在化学反应中，消耗的物质的质量是指一种或多种反应物。在您的问题的情况下，反应物是锌和碘，因此要求您确定锌的质量和形成碘化锌所消耗的碘的质量。锌和碘之间合成反应的平衡化学方程式为：
# “锌” # + # “我” _2# #RARR# # “ZnI” _2#
为了确定消耗（反应）的锌的质量，您必须知道消耗（反应）的碘的质量，或产生的碘化锌的质量。为了确定消耗的碘的质量，您必须知道消耗的锌的质量，或产生的碘化锌的质量。
例1
多少克 # “锌” # 必须消费才能做出反应 #“12.52g我”_2# 生产 # “氯化锌” _2#?
解
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确定痣 # “我” _2" # 通过将给定质量除以其摩尔质量。我更喜欢除以摩尔质量的倒数， # “摩尔/克” #.
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计算摩尔数 # “锌” # 乘以摩尔数 # “我” _2# 按摩尔比计算 # “我” _2" # 和 # “锌” # 在平衡方程中，用 # “锌” # 在分子中。
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确定质量 # “锌” # 要求与之作出反应 #“12.5 g I”_2“# 通过乘以痣 # “锌” # 以它的摩尔质量。
#12.5color（红色）取消（颜色（黑色）（“g I”_2））xx（1color（红色）取消（颜色（黑色）（“mol I”_2）））/（253.808color（红色）取消（颜色（黑色）（“g I”_2“）））##XX##（1color（红色）取消（颜色（黑色）（“mol Zn”）））/（1color（红色）取消（颜色（黑色）（“mol I”_2“）））#）#XX##（65.38“g Zn”）/（1color（红色）取消（颜色（黑色）（“mol Zn”）））=“3.22 g Zn”#
#“3.22g Zn”# 与…反应时消耗 #“12.5g I”_2“#
例2
多少克 # “锌” # 必须消耗以与过量的反应 # “我” _2" # 生产 #“15.7克ZnI”_2“#?
替换相同的程序 # “ZnI” _2" # 对于 # “我” _2" #，和 #“319.189 g / mol”# 对于第一步中的摩尔质量。使用之间的摩尔比 # “锌” # 和 # “ZnI” _2" #，与 # “锌” # 在分子中。乘以摩尔质量 # “锌” #.
#15.7color（红色）取消（颜色（黑色）（“g ZnI”_2））xx（1color（红色）取消（颜色（黑色）（“mol ZnI”_2）））/（319.189颜色（红色）取消（颜色（黑色）（“g ZnI”_2）））##XX##（1color（红色）取消（颜色（黑色）（“mol Zn”）））/（1color（红色）取消（颜色（黑色）（“mol ZnI”_2）））##XX##（65.38“g Zn”）/（1color（红色）取消（颜色（黑色）（“mol Zn”）））=“3.22 g Zn”#
#“3.22克锌”# 必须消耗以反应过量 # “我” _2" # 生产 #“15.7克ZnI”_2“#.
