在K原子中占用了多少个p轨道？

钾（# “K” #）位于周期表的第1组，第4期，原子序数为 19.

因为你正在处理中性原子，电子的数量 # “K” # 必须平等 19。你可以确定多少 p轨道 被占领了 # “K” # 原子通过写入其电子配置

#“K”：1s ^（2）2s ^（2）2p ^（6）3s ^（2）3p ^（6）4s ^（1）#

如你所见， 2P 和 3P 每个子级保持六个电子，这意味着它们被完全占据。因为每个p子级总共有三个 p轨道 - #p_x#, #p_y#，和 #p_z# - 的数量 p轨道 被占领了 # “K” # 原子等于 6 - 2p分段上的3个p轨道和3p分段上的3个p轨道。

找出有多少的更快的方法 p轨道 被占领了 # “K” # 原子是通过查看周期表。如您所见，周期表分为块

所以，你所要做的就是在每个时期从左到右阅读周期表 - 就像你的判刑一样 - 直到你得到钾。

如果你这样做，你会注意到你已经通过了两个p级别：从那个开始的那个 # “B” # 结束于 # “NE” # - 2p sublevel - 和从那开始的那个 # “基地” # 结束于 # “AR” # - 3p分水平。再一次，结论就是这样 # “K” # 有6个p轨道，其中包含19个电子中的12个。