问题#afc26

回答：

0.06%

说明：

溶液中甲酸的电离百分比为 0.0635%.

首先要注意的是，你正在处理缓冲液，这是一种解决方案，在你的情况下，由弱酸，甲酸和它的共轭碱，甲酸钠的盐组成。

关于缓冲区的好处是你可以使用 亨德森 - 哈塞尔巴赫方程 确定其pH值。

#pH_“sol”= pK_a + log（“共轭碱基”/“弱酸”）#

计算 #pK_a# 通过使用酸解离常数

#pK_a = - log（K_a）= -log（1.77 * 10 ^（ - 4））= 3.75#

上面的等式变成了

#pH_“sol”= 3.75 + log（（HCOO ^（ - ））/（HCOOH））= 3.75 + log（（0.278cancel（“M”））/（0.222cancel（“M”）） ）#

#pH_“sol”= 3.85#

根据定义，溶液的pH值等于

#pH_“sol”= -log（H_3O ^（+））#

这意味着您可以通过确定水合氢离子的浓度

#H_3O ^（+） = 10 ^（ - pH_“sol”）= 10 ^（ - 3.85）= 1.41 * 10 ^（ - 4）“M”#

甲酸根据以下平衡解离

#HCOOH _（（aq））+ H_2O _（（1））rightleftharpoons H_3O _（（aq））^（+）+ HCOO _（（aq））^（ - ）#

甲酸的电离百分比为

#“％电离”=（H_3O ^（+））/（HCOOH）* 100 =（1.41 * 10 ^（ - 4）取消（“M”））/（0.222cancel（“M”）） * 100#

#“％ionization”=颜色（绿色）（“0.0635％”）#