问题#2f296

回答：

最大金额 #SO_2# 形成= 23.4克

限制试剂=硫

剩余的过量试剂量（#CO#) = 3.625克

说明：

首先写出平衡化学方程式如下;

#S + CO - > SO_2 + C#

通过试错法平衡，我们得到

#S + 2CO - > SO_2 + 2C#

从平衡化学方程式，我们得到1摩尔 #小号# 与2摩尔的反应 #CO# 给出1摩尔的 #SO_2# 和2摩尔碳。

我们知道，

1摩尔硫= #1cancel（“mole”）* 32“g”/取消（“mole”）=“32 g”#

2摩尔一氧化碳= #2cancel（“moles”）* 28“g”/取消（“mole”）=“56 g”#

1摩尔二氧化硫= #1cancel（“mole”）* 64“g”/取消（“mole”）=“64 g”#

从均衡的化学方程式，你知道 32克 硫（1摩尔）需要 56克 二氧化碳（2摩尔）。即

需要11.7克硫

#56/32 * 11.7 =“20.475 g”# #CO#

但我们在这里 24.1克 的 #CO#，这超过了要求 20.475克。这意味着限制性试剂是硫，限制性试剂控制反应并得到产物。

因此，从平衡化学反应，即如果

32克 （1摩尔）的 #小号# 给 64克 （1摩尔）的 #SO_2#

然后

11.7克 的 #小号# 会给

#64/32 * 11.7 =“23.4 g”# #SO_2#

最后，

我们有 #CO# 作为过量的试剂，我们知道 11.7克 的 #小号# 反应 20.475克 的 #CO#，剩余试剂剩余量由下式给出;

#m_（CO）=“24.1 g” - “20.475 g”=“3.625 g”#

谢谢