识别氧化还原反应的关键是识别化学反应何时导致一个或多个原子的氧化数改变。
你可能已经学会了氧化数的概念。它只不过是用于跟踪化学反应中的电子的簿记系统。重新记住规则是值得的，总结在下表中。
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元素中原子的氧化数为零。因此，O 2，O 3，P 4，S 6和Al中的原子都具有0的氧化值。
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单原子离子的氧化数与离子上的电荷相同。因此，Na +离子中钠的氧化数例如为+1，并且Cl - 离子中氯的氧化数为-1。
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当与非金属结合时，氢的氧化数为+1。因此氢在CH 4，NH 3，H 2 O和HCl中处于+1氧化态。
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当与金属结合时，氢的氧化数为-1。因此，氢在LiH，NaH，CaH 2和LiAlH 4中处于-1氧化态。
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银和第1族中的金属形成其中金属原子处于+1氧化态的化合物。
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第2组中的元素形成其中金属原子处于+2氧化态的化合物。
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氧通常具有-2的氧化值。例外包括
过氧化物如H 2 O 2和O 2 - 离子。
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第17族元素形成二元化合物，其中更多的电负性原子处于-1氧化态。
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原子的氧化数之和等于分子或离子上的电荷。
你应该记住这些规则。
让我们应用这些规则来决定下列方程式是否为氧化还原反应。
AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3
在左边，氧化数为：Ag +1; O -2; N +5; Na +1; Cl -1
在右边，氧化数为：Ag +1; Cl -1; Na +1; O -2; N +5
没有氧化数改变。这不是氧化还原反应。
BaCl 2 + K 2 CO 3 BaCO 3 + 2KCl
在左边，氧化数为：Ba +2; Cl -1; K +1; O -2; C +4
在右边，氧化数为：Ba +2; O -2; C +4; K +1; Cl -1
没有氧化数改变。这不是氧化还原反应。
CuO + CO Cu + CO 2
在左边，氧化数是：; O -2; Cu +2; C +2
在右边，氧化数为：Cu 0; O -2; C +4
铜从+2变为0; C从+2变为+4。这是氧化还原反应。
I 2 + 5HOBr 2IO 3 - + 5Br - + 7H +
在左边，氧化数是：;我0; H + 1; O -2; Br +1
在右边，氧化数为：O -2;我+5; Br -1; H +1
我从0变为+5; Br从+1变为-1。这是氧化还原反应。
4Ag + + Cr 2 O 6 - + H 2 O 2Ag 2 CrO 4 + 2H 6
在左边，氧化数是：; Ag +1; O -2; Cr +6; H +1
在右边，氧化数为：Ag +1; O -2; Cr +6; H +1
没有氧化数改变。这不是氧化还原反应。
既然您已成功完成上述方程式，您应该能够确定给定方程是否代表氧化还原反应。