问题#7b124

溶液应含有21％质量的蔗糖。

这实际上是两个问题：（a）什么样的溶液可以得到观察到的沸点？ （b）该溶液的组成百分比是多少？

步骤1。 计算溶液的摩尔浓度。

#ΔT_“b”= iK_“b”m#

#ΔT_“b”# =（100 - 99.60）°C = 0.40°C（从技术上讲，答案应该是0°C，因为您的目标沸点没有小数位）。

#K_ “B” # = 0.512 ·kg·mol -1

#m =（ΔT_“b”）/（iK_“b”）=“0.40°C”/（“1×0.512°C·kg·mol”^ - 1）# = 0.78mol·kg -1

第2步。 计算组成百分比。

蔗糖摩尔数= 0.78摩尔蔗糖× #“1 mol蔗糖”/“342.30 g蔗糖”# = 270克蔗糖

所以你在1公斤水中含有270克蔗糖。

质量％=#“蔗糖质量”/“蔗糖质量+水质量”×100％=“270g”/“270g + 1000g”×100％=#

#“270 g”/“1270 g”×100％# = 21 %