氧化半反应：H 2 C 2 O 4 + 2H + 2CO 2 + 4H + + 2e -
减少半反应：CrO 2- 4 + 8H + + 3e - Cr 3+ + 4H 2 O.
平衡方程：3H 2 C 2 O 4 + 2K 2 CrO 4 + 10HCl 6CO 2 + 2CrCl 3 + 4KCl + 8H 2 O
以下是通过离子电子方法得到答案的方法。
步骤1.编写净离子方程式
省略所有观察离子（K +和Cl - ）。省略H ，OH - 和H 2 O（它们在平衡过程中自动进入）。
H 2 C 2 O 4 + CrO 2- 4 Cr 3+ + CO 2
步骤2.分成半反应
H 2 C 2 O 4 CO 2
CrO 2- 4 Cr 3+
步骤3.平衡H和O以外的原子
H 2 C 2 O 4 2CO 2
CrO 2- 4 Cr 3+
步骤4.平衡O.
H 2 C 2 O 4 2CO 2
CrO·4 Cr 3 + + 4H 2 O.
步骤5.平衡H.
H 2 C 2 O 4 2CO 2 + 2H 6
CrO 2- 4 + 8H 6 Cr 3 + + 4H 2 O.
步骤6.平衡充电
H 2 C 2 O 4 2CO 2 + 2H + + 2e -
CrO 2- 4 + 8H + + 3e - Cr 3+ + 4H 2 O.
步骤7.均衡传输的电子
3×H 2 C 2 O 4 2CO 2 + 2H + + 2e -
2×CrO 2- 4 + 8H + + 3e - Cr 3 + + 4H 2 O
步骤8.加入半反应
3H 2 C 2 O 4 + 2CrO 2- 4 + 10H 6 6CO 2 + 2Cr 3 + + 8H 2 O
步骤9.重新插入观察者离子
3H 2 C 2 O 4 + 2K 2 CrO 4 + 10HCl 6CO 2 + 2CrCl 3 + 4KCl + 8H 2 O