回答：
有我！我知道1摩尔镁的质量为24.3克。
说明：
我知道1摩尔氮的质量为14.01克，1摩尔氧的质量为15.99克。你是否认为通过将群众加在一起，适当加权，即
完成后，您可以看到您的总和是否正确。祝好运。
回答：
它等于147克的分子量。使用痣定义。
说明：
鼹鼠定义为：
哪里：
物质的分子量等于构成它的原子的分子量之和。对于这些原子：
所以分子量：
因此：
通过混合20.00ml 0.1M Pb（NO_3）_2和30.00ml 0.1M Na_2SO_4可以沉淀的PbSO_4的最大摩尔数是多少？
“0.002摩尔PbSO”_4首先写出平衡化学方程式，描述这种双重置换反应“Pb”（“NO”_ 3）_（2（aq））+“Na”_ 2“SO”_（4（aq） ）） - >“PbSO”_（4（s））darr + 2“NaNO”_（3（aq））注意两种反应物以1：1的摩尔比反应生成硫酸铅（II），沉淀物，摩尔比为1：1。即使不进行任何计算，您也应该能够说硝酸铅（II）在这里可以作为限制性试剂。之所以发生这种情况，是因为您正在处理相同摩尔浓度的溶液，这意味着体积更大的溶液将含有更多摩尔的溶质。为了证实这一点，使用摩尔浓度和体积来找出每种反应物的摩尔数20.00颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mL溶液”）））*（“0.1摩尔Pb”（“NO”_ 3）_2）/（10 ^ 3color（红色）（取消（颜色（黑色）（“mL溶液”））））=“0.0020摩尔Pb”（“NO”_3）_2 30.00颜色（红色）（取消（颜色） （黑色）（“mL溶液”）））*（“0.1摩尔Na”_2“SO”_4）/（10 ^ 3color（红色）（取消（颜色（黑色）（“mL溶液”））））=“ 0.0030摩尔Na“_2”SO“_4正如您所看到的，硝酸铅（II）的摩尔数比硫酸钠少，这意味着前者将作为限制性试剂，即它将在所有之前完全消耗。硫酸钠的摩尔数将有机会反应。因此，可以使用上述1：1的摩尔比来表示该反应消耗0.0020摩尔的硝酸铅（II）和硫酸钠，并产生0.0020摩尔的
硝酸铜（I），Cu（NO_3）_2的摩尔质量是多少？
CuNO_3的摩尔质量为125.55 g / mol。根据您给出的配方，该化合物实际上是硝酸铜（II）。硝酸铜（I）是CuNO_3在我们开始之前这里是一个提示：元素的原子量xx下标给出的原子数=摩尔质量首先，你想要有你方便的花花公子周期表，这样你就可以确定Cu，N的原子量，O Cu原子量为63.55 g / mol N原子量为14.01 g / mol O原子数为16.00 g / mol。根据化学式，我们有1个原子的Cu，它将具有原子重量为63.55克/摩尔接下来，我们有1个N原子，原子质量为14.01克/摩尔你有3个O原子，所以我们将O的原子质量乘以3得到48.00克/摩尔。现在你想要将每个原子的质量加在一起以获得整个化合物的分子量：63.55g / mol + 14.01g / mol + 48.00g / mol = 125.55g / mol