回答：
说明：
首先编写描述这一点的平衡化学方程式 双重置换反应
#“Pb”（“NO”_ 3）_（2（aq））+“Na”_ 2“SO”_（4（aq）） - >“PbSO”_（4（s））darr + 2“ NaNO“_（3（aq））#
请注意，两种反应物在a
即使不进行任何计算，您也应该能够说硝酸铅（II）将起到作用 限制试剂 这里。这是因为你正在处理的解决方案 等摩尔浓度，这意味着更大的解决方案 体积 将包含 更痣 溶质
为了证实这一点，使用摩尔浓度和体积来找出每种反应物的摩尔数
#20.00颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（“mL溶液”）））*（“0.1摩尔Pb”（“NO”_ 3）_2）/（10 ^ 3color（红色）（取消（颜色（黑色）（“mL溶液”））））=“0.0020摩尔Pb”（“NO”_3）_2#
#30.00color（红色）（取消（颜色（黑色）（“mL溶液”）））*（“0.1摩尔Na”_2“SO”_4）/（10 ^ 3color（红色）（取消（颜色（黑色）（ “mL溶液”））））=“0.0030摩尔Na”_2“SO”_4#
如你所见，你有 少痣 硝酸铅（II）比硫酸钠，这意味着前者将作为限制性试剂，即它将被完全消耗 之前 所有的硫酸钠都会有机会反应。
因此，您可以使用上述内容
因此，可沉淀的硫酸铅（II）的最大摩尔数等于
#color（深绿色）（ul（颜色（黑色）（“摩尔PbSO”_4 =“0.002摩尔”）））#
答案必须四舍五入 重要人物，你有两个解决方案的摩尔浓度的sig figs数量。
1摩尔硝酸镁Mg（NO_3）_2的质量是多少？
有我！我知道1摩尔镁的质量为24.3克。我知道1摩尔氮的质量为14.01克，1摩尔氧的质量为15.99克。你认为通过将质量加在一起，适当加权，即1xxMg + 2xxN + 6xxO，你会得到Mg（NO_3）_2的公式质量？完成后，您可以看到您的总和是否正确。祝好运。
硝酸铜（I），Cu（NO_3）_2的摩尔质量是多少？
CuNO_3的摩尔质量为125.55 g / mol。根据您给出的配方，该化合物实际上是硝酸铜（II）。硝酸铜（I）是CuNO_3在我们开始之前这里是一个提示：元素的原子量xx下标给出的原子数=摩尔质量首先，你想要有你方便的花花公子周期表，这样你就可以确定Cu，N的原子量，O Cu原子量为63.55 g / mol N原子量为14.01 g / mol O原子数为16.00 g / mol。根据化学式，我们有1个原子的Cu，它将具有原子重量为63.55克/摩尔接下来，我们有1个N原子，原子质量为14.01克/摩尔你有3个O原子，所以我们将O的原子质量乘以3得到48.00克/摩尔。现在你想要将每个原子的质量加在一起以获得整个化合物的分子量：63.55g / mol + 14.01g / mol + 48.00g / mol = 125.55g / mol