在最高能级的s和p轨道中发现的价电子主要以两种基本方式参与键合。
可以释放或接受电子以完成产生离子的外轨道。然后，这些离子通过电化学吸引力彼此吸引到相反的电荷，导致原子键合在离子键中。
这方面的一个例子是氯化镁。
镁具有电子配置 #1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2# 价电子在3s轨道上，产生2价铁电子。所有原子都试图遵循具有8个价电子的Octet规则。由于镁更容易失去2个电子而不是试图获得6个电子，因此镁原子很容易放弃3s轨道中的2个电子并成为带正电荷的阳离子 #Mg ^（+ 2）#.
氯具有电子配置 #1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5# 价电子位于3s和3p轨道，产生氯7价电子。所有原子都试图遵循具有8个价电子的Octet规则。由于氯更容易获得1电子而不是试图放弃7个电子，因此氯原子容易在3p轨道中吸收1个电子并成为带负电荷的阴离子 #Cl ^（ - 1）#.
它需要两个负氯负离子 #^氯-1# 平衡正阳离子的相等和相反电荷 #Mg ^（+ 2）# 制造离子化合物 #MgCl_2#.
价电子参与键合的另一种可能方式是通过两个原子共享以完成分子（共价）键中的八位组规则。
当形成碳四氯化碳时，具有电子构型的碳 #1s ^ 2 2s ^ 2 2p2#，碳有4个价电子。因此碳需要获得4个电子才能完成外轨道。
氯 #1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5# 价电子位于3s和3p轨道，产生氯7价电子。氯在每个外轨道中都需要一个电子。
四氯将与一个碳键合，每个碳共享一个电子。分子（共价）化合物变成 #C##Cl_4#，每个氯和碳通过共享这些电子满足八度规则。
我希望这可以帮到你。
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