问题#23ae1

#2,8^(2+)#

镁原子的原子序数为12，原子核中有12个质子，因此有12个电子。它们在最里面的（n = 1）壳中排列2，然后在下一个（n = 2）壳中排列为8，并且在n = 3壳中排列最后两个。因此镁原子是2,8,2

镁离子 #镁^（2 +）# 当镁原子从其外壳失去两个电子时形成！形成具有惰性气体构型的稳定离子。随着两个电子的损失，电子配置变为 #2,8^(2+)#括号上的电荷提醒我们这是一个离子不是原子，现在电子的数量与原子核中的质子数不同。

回答：

#“Mg”^（2+）：1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6#

说明：

找到镁离子电子配置的起点， # “的Mg” ^（2 +）#，将是电子配置 中性 镁原子， # “镁” #.

您知道镁位于周期表的第3期，第2组，并且它的原子序数等于 #12#.

这意味着一个 中性 镁原子总共会有 #12# 核和核中的质子 #12# 围绕其原子核的电子。它的电子配置看起来像这样

#“Mg：”1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2#

现在，当镁阳离子形成时， 两个电子因此 #2+# 镁原子会损失阳离子的电荷。

这些被称为价电子的电子来自镁 最外层的能量水平。正如你所看到的，镁的最外层电子位于 第三 能级， #n = 3的#.

这意味着当形成阳离子时，其电子构型将如下所示

#“Mg：”1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（3s ^ 2）））暗示“Mg”^（2+）：1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6#

使用惰性气体速记符号，你会得到

#“Mg：”“Ne”颜色（红色）（取消（颜色（黑色）（3s ^ 2）））表示“Mg”^（2+）：“Ne”#