回答：
警告：这是一个很长的答案。 平衡方程是 #“5Fe”^“2+”+“MnO”_4 ^“ - ”+“8H”^“+” “5Fe”^“3+”+“Mn”^“2+”+“4H”_2“ “#.
说明：
您按顺序执行一系列步骤：
- 确定每个原子的氧化数。
- 确定每个原子发生变化的氧化数变化。
- 使氧化数的总增加量等于氧化数的总减少量。
- 将这些数字作为系数放在包含这些原子的公式前面。
- 平衡除了以外的所有剩余原子 # “O” # 和 #“H”#.
- 平衡 # “O” #.
- 平衡 #“H”#.
- 检查原子和电荷是否平衡。
这是它的工作原理。你的不平衡方程是
#“Fe”^“2+”+“MnO”_4 ^“ - ” “Fe”^“3 +”+“Mn”^“2 +”#
1. 确定每个原子的氧化数。
左手边： #“Fe = +2; Mn = +7; O = -2”#
右侧： #“Fe = +3; Mn = +2”#
2. 确定每个原子发生变化的氧化数变化。
#“Fe：+2 +1;更改= +1”#
#“Mn：+ 7 + 2;变化= -5”#
3. 使氧化数的总增加量等于氧化数的总减少量。
我们需要5个原子 # “铁” # 每1个原子 # “锰” #。这给了我们全部的变化 #'+5'# 和 #'-5'#.
4. 将这些数字作为系数放在包含这些原子的公式前面。
#color（红色）（5）“Fe”^“2+”+颜色（红色）（1）“MnO”_4 ^“ - ” 颜色（红色）（5）“Fe”^“3+”+颜色（红色）（1） “的Mn” ^ “2 +” #
5. 平衡除了以外的所有剩余原子 #“H”# 和 # “O” #.
完成。
6. 平衡 # “啊。” #
添加够了 # “H” _2 “O” # 分子到缺乏的一方来平衡 # “O” #.
我们有4个 # “O” # 原子在左边，所以我们需要4 # “H” _2 “O” # 在右边。
#color（红色）（5）“Fe”^“2+”+颜色（红色）（1）“MnO”_4 ^“ - ” 颜色（红色）（5）“Fe”^“3+”+颜色（红色）（1）“Mn”^“2+”+颜色（蓝色）（4）“H”_2“O”#
7. 平衡 #“H”#.
添加够了 # “H” ^ “+” # 离子向缺乏侧平衡 #“H”#.
我们有8个 #“H”# 原子在右边，所以我们需要8 # “H” ^ “+” # 在左边。
#color（红色）（5）“Fe”^“2+”+颜色（红色）（1）“MnO”_4 ^“ - ”+颜色（绿色）（8）“H”^“+” 颜色（红色）（5）“Fe”^“3+”+颜色（红色）（1）“Mn”^“2+”+颜色（蓝色）（4）“H”_2“O”#
8. 检查原子和电荷是否平衡。
在左边： ： #“5 Fe”#; #“1 Mn”#; #“8 H”#; #“4 O”#
在右边： #“5 Fe”#; #“1 Mn”#; # “8H” #; #“4 O”#
在左边： #color（白色）（ll）“+ 10”颜色（白色）（ll）“ - 1 + 8 = +17”#
在右边： #“+ 15 + 2”颜色（白色）（mm）=“+ 17”“#
平衡方程是
#color（红色）（5）“Fe”^“2+”+颜色（红色）（1）“MnO”_4 ^“ - ”+颜色（绿色）（8）“H”^“+” 颜色（红色）（5）“Fe”^“3+”+颜色（红色）（1）“Mn”^“2+”+颜色（蓝色）（4）“H”_2“O”#
