Exergonic与吸热或放热是一样的吗?

Exergonic与吸热或放热是一样的吗?
Anonim

回答:

Exergonic指的是吉布斯自由能的变化。放热和吸热是指焓的变化。

说明:

放热和吸热是指焓的变化 #ΔH#。 Exergonic和endergonic指的是吉布斯自由能的变化 #ΔG#.

“Exo”和“exer”表示“out of”。 “Endo”和“ender”意思是“进入”。

#ΔH# 放热过程减少,吸热过程增加。

#ΔG# exergonic过程减少,endergonic过程增加。

对于给定的反应,吉布斯自由能的变化是

#ΔG=ΔH - TΔS#.

#ΔG# 是衡量反应自发性的指标。如果 #ΔG# 是消极的,这个过程是自发的。如果 #ΔG# 是积极的,这个过程不是自发的。

我们有四种可能性:

1. #ΔH# <0和 #ΔS# > 0总是给出 #ΔG# < 0.

这个过程既放热又放松。它是 总是 自发。

2. #ΔH# > 0和 #ΔS# <0总是给出 #ΔG# > 0.

这个过程既吸热也有吸收。它是 决不 自发。

3. #ΔH# > 0和 #ΔS# > 0.

这给了 #ΔG# 低温时> 0。这个过程既吸热也有吸收。

在高温下, #ΔG# <0。这个过程仍然是吸热的,但它已经变得过热了。该过程仅在高温下自发。

一个例子是碳酸钙的吸热分解。

CaCO 3(s) CaO(s)+ CO 2(g)。

ΔS是正的,因为反应从固体产生气体。 CaCO 3在室温下稳定,但在高温下分解。

4. #ΔH# <0和#ΔS# < 0.

这给了 #ΔG# 低温时<0。这个过程既放热又放松。

在高温下, #ΔG# > 0。这个过程仍然是放热的,但它已变得更加温暖。它不再是自发的。

一个例子是氨的放热合成。

N 2(g)+ 3H 2(g) 2NH3(g)

提高温度可提高氨的产率。但它驱动左边的均衡位置。