回答:
Exergonic指的是吉布斯自由能的变化。放热和吸热是指焓的变化。
说明:
放热和吸热是指焓的变化 #ΔH#。 Exergonic和endergonic指的是吉布斯自由能的变化 #ΔG#.
“Exo”和“exer”表示“out of”。 “Endo”和“ender”意思是“进入”。
#ΔH# 放热过程减少,吸热过程增加。
#ΔG# exergonic过程减少,endergonic过程增加。
对于给定的反应,吉布斯自由能的变化是
#ΔG=ΔH - TΔS#.
#ΔG# 是衡量反应自发性的指标。如果 #ΔG# 是消极的,这个过程是自发的。如果 #ΔG# 是积极的,这个过程不是自发的。
我们有四种可能性:
1. #ΔH# <0和 #ΔS# > 0总是给出 #ΔG# < 0.
这个过程既放热又放松。它是 总是 自发。
2. #ΔH# > 0和 #ΔS# <0总是给出 #ΔG# > 0.
这个过程既吸热也有吸收。它是 决不 自发。
3. #ΔH# > 0和 #ΔS# > 0.
这给了 #ΔG# 低温时> 0。这个过程既吸热也有吸收。
在高温下, #ΔG# <0。这个过程仍然是吸热的,但它已经变得过热了。该过程仅在高温下自发。
一个例子是碳酸钙的吸热分解。
CaCO 3(s) CaO(s)+ CO 2(g)。
ΔS是正的,因为反应从固体产生气体。 CaCO 3在室温下稳定,但在高温下分解。
4. #ΔH# <0和#ΔS# < 0.
这给了 #ΔG# 低温时<0。这个过程既放热又放松。
在高温下, #ΔG# > 0。这个过程仍然是放热的,但它已变得更加温暖。它不再是自发的。
一个例子是氨的放热合成。
N 2(g)+ 3H 2(g) 2NH3(g)
提高温度可提高氨的产率。但它驱动左边的均衡位置。