PH如何影响能斯特方程？ +示例

pH不影响能斯特方程。

但能斯特方程预测了依赖于pH的反应的细胞潜力。

如果H 参与细胞反应，则其值为 ·E· 将取决于pH值。

对于半反应，2H + + 2e - H 2， #E 1°# = 0

根据能斯特方程，

#E_“H / H 2”= E ^° - （RT）/（zF）lnQ = - （RT）/（zF）ln（（P_“H 2”）/（“H ”^ 2）） #

如果 #P_ “H 2” # = 1 atm和 #T# = 25°C，

#E_“H / H 2”= - （RT）/（zF）ln（（P_“H 2”）/（“H ”^ 2））= - （“8.314 J·K”^ - 1× “298.15 K”）/（“2×96 485 J·V”^ - 1）×ln（1 /“H ”^ 2）# = 0.012 85 V×2ln H = 0.02569 V×2.303log H #

#E_“H /H ”=“ - 0.059 16 V×pH”#

例

计算随后细胞的细胞电位作为pH的函数。

Cu² （1 mol / L）+ H 2（1 atm） Cu（s）+2H （aq）

解

Cu 2 + + 2e - Cu; #E 1°# = +0.34 V

H 2 2H + + 2e -; #E 1°# = 0

Cu²+ H 2 Cu + 2H +; #E 1°# = +0.34 V

#E_ “Cu² /铜” ^°# = E ^° - （RT）/（zF）ln（1 / Cu² ）= E ^°+ 0 = +0.34 V

#E_“H 2 /H ”= -E_“H / H 2”# = 0.059 16 V×pH

#E_ “细胞” # =（0.034 + 0.059 16×pH）V