价电子是决定元素最典型键合模式的电子。
这些电子存在于元素的最高能级的s和p轨道中。
钠
钠具有来自3s轨道的1价电子
磷
磷从3s中有5个价电子2，从3p中有3个
铁
铁从4s中有2个价电子
溴
溴从4s中有7个价电子2，从4p中有5个价电子
而且，价电子是原子外壳中的电子。
我希望这可以帮到你。
SMARTERTEACHER
价电子是最外层的电子，因此处于最高能级。
因为它们是最外层的能级，所以它们可以参与离子或共价的化学键合。
碱金属在其最高能级中具有一个价电子。
锂的电子配置是
由于锂的最高能级为2且含有一个电子，因此锂的价数为1。
氟有一种配置
氟的最高能级是2，这个能量，它在s轨道中有2个电子，在p轨道上有5个电子。
该原子的第二能级中的价电子总数为7（2 + 5）。
在能量上有利的是锂失去由氟获得的一个电子。
结果，锂获得+ 1电荷，而氟获得-1电荷。
这些离子彼此吸引并形成离子键。
总之，价电子决定了原子的键合模式。
这是一个视频，讨论如何绘制原子的路易斯结构，显示其价电子的数量。
视频来自：Noel Pauller
价电子是存在于原子最外壳中的电子。
通过查看元素周期表中的Group，您可以轻松确定原子可以具有的价电子数。
例如，第1组和第2组中的原子分别具有1和2个价电子。
第13组和第18组中的原子分别具有3和8个价电子。
价电子负责元素的反应性。他们确定元素如何“愿意”相互结合形成新化合物。如果元素的价壳是充满的，例如使用惰性气体，那么该元素不希望获得或失去电子。
例如，碱性金属都具有1的化合价，想要失去那一个电子并且可能与具有化合价的第17族元素形成离子键（例如在NaCl或食盐的情况下） 7，并希望从碱金属（第1族元素）中获得一个电子，形成8的稳定化合价。
有关价电子以及它们与周期表的关系的更多信息，我强烈推荐这个视频：
引文：Tyler Dewitt。 （2012年12月18日）价电子和周期表视频文件。
价电子是任何原子中最外层的电子。这些是可用于与其他原子结合的电子。
主族（A族）元素的价电子数与最高占有能级的s和p轨道中的电子数相同。确定这一点的捷径是查看元素周期表中的组号。
该组顶部的罗马数字将告诉您价电子的数量。如果您的元素周期表中有组号的阿拉伯数字，请查看组号的个位数。这将匹配价电子的数量。
回答：
以下是如何计算过渡金属中的价电子。
说明：
一个 最外层电子 是一种位于惰性气体核心外部的电子，可用于与其他原子形成键。
就这样
一个人的能量
然而，在每个过渡金属系列中，元素越靠右，就越接近
因此，在
其余六个要素（
这种情况更为复杂
例如，
原则上，它有十个价电子。
但是，它从不使用超过四个。
它形成了像
从而，
但是，化合物