如果2.4 * 10 ^ 5L的气体温度为180 mmHg，那么在恒温下将气体压缩到1.8 * 10 ^ 3 L时的压力是多少？

回答：

新的压力是 #2.4xx10 ^（4）# ##毫米汞柱

说明：

让我们从识别已知和未知变量开始。

我们的第一卷是 #2.4xx10 ^（5）# L，第一压力为180 mmHg，第二压力为 #1.8xx10 ^（3）#。我们唯一未知的是第二次压力。

我们可以使用波义耳定律得到答案，该定律表明，只要温度和摩尔数保持不变，压力和体积之间就存在反比关系。

我们使用的等式是 #P_1V_1 = P_2V_2#

其中数字1和2代表第一和第二条件。我们所要做的就是重新排列等式来解决压力。

我们通过将双方分开来做到这一点 #V_2# 为了得到 #P_2# 本身就像这样：

#P_2 =（P_1xxV_1）/ V_2#

现在我们所做的就是插拔！

#P_2 =（180 mmHg xx 2.4xx10 ^（5）取消“L”）/（1.8xx10 ^（3）取消“L”）# = #2.4xx10 ^（4）# ##毫米汞柱